九年级化学导学案(下册)

第八单元《金属和金属材料》学习内容：课题1 金属材料第 1 学时学习目标：1、知识与技能：使学生了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。

了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

2、过程与方法：培养学生分析、处理信息的能力，实验探究能力。

通过查阅资料，组织讨论，养成独立获取知识的能力和习惯。

3、情感态度价值观：认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

培养关注化学与社会生产、生活的密切关系。

学习重点：金属的物理性质及其与用途的关系，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

学习难点：培养学生分析、处理信息的能力，学生独立获取知识的能力培养。

学习过程：一、课前先学预习检测：1．下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是 ( ) A.纯铁是一种质地坚硬的金属 B．纯铁具有良好的延性和展性C.纯铁是电和热的导体 D．纯铁是具有银白色的金属光泽2.下列属于铁的化学性质的是( )A．生铁较软 B．铁在1535℃时变成铁水C．纯铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁可以制成各种容器3．封阳台的“铝合金”建材是一种比较理想的装潢材料，它属于（）A．纯净物 B．化合物 C．单质 D．混合物4．下列叙述属于铁的化学性质的是 ( )A．铁有良好的延展性 B．纯铁是银白色的金属C．铁在氧气中燃烧时火星四射 D．铁容易导电、传热5. 下列物质不属于合金的是( )A．钢 B．二氧化锰 C．生铁 D．不锈钢二、课堂探究【导入】在你的日常生活中，接触到的金属制品有哪些？【交流】结合生活实际进行组内交流，并展示他们收集到的金属制品，如铜钱、硬币、纪念章等。

【小结】日常生活中很多用品都是金属材料制成的，金属材料包括纯金属和合金两种。

【设问】人类发现金属、认识金属、使用金属的历史如何？【阅读】教材P2 并回答问题【设问】金属有哪些物理性质？【实验】分组实验，学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。

①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。

【讨论】学生讨论，总结金属铁、铜、铝的物理性质。

【阅读】阅读教材P2-3【小结】金属物理性质【合作探究一】1、问题讨论：请大家根据你的生活经验和表8-1所提供的信息,分组讨论以下问题。

2、投影展示讨论:（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?（2）银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况?（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?3、交流：学生分组讨论后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：[讨论结果可能有以下一些]1）因铁的硬度大于铅;铅的硬度很小,若菜刀、镰刀用铅制,容易券刃;而锤子用铅制,很易变形。

2）电线用铜制而不用银制的理由:(1)银在自然界的含量少,价格昂贵;(2)银的密度大,不易架设。

3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点,且易导电。

若用锡制的话,灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低),从而影响灯泡的寿命。

4）水龙头镀铬:(1)可增加水龙头的硬度,而使其不易变形;(2)不易生锈;(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。

镀金更好看,更耐腐蚀,但不经济。

思考:根据以上讨论结果并结合实际思考物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是,你认为还需考虑哪些因素?[小组讨论,并交流讨论结果][教师总结并板书]用途主要由性质决定。

还需考虑价格,资源,是否美观,使用是否便利,废料是否容易回收利用和对环境的影响等。

【情景导入】厨师在炒菜时，在菜里加入各种调料，可以改善菜的色、香、味，并使菜的营养价值更高。

如果在金属中加热熔合某些金属或非金属，那么金属的性质会如何呢？【阅读】教材P4【小结】在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

【设问】生铁和钢是含碳量不同的合金，它们的主要成分如何？【阅读】教材P4 并回答问题【合作探究二】1、问题讨论：纯金属中加热熔合某些金属或非金属后，性能有什么变化？2、实验探究：实验8—53、交流：4、展示：合金比纯金属有更好的性能，使合金具有更广泛的用途。

【阅读】教材P6-7 合金在生产、生活等许多方面具有广泛而独特的用途。

学会查阅资料，关注化学与生产、生活的密切关系。

【总结与反思】通过本节课的学习，知道金属有那些物理性质？金属性质与金属的用途有什么关系？了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

师生总结反思，交流体会。

三、达标检测1．地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元素是，目前世界年产量最高的金属元素是，导电、导热性能最好的金属元素是，硬度最高的金属元素是，熔点最高的金属元素是，熔点最低的金属元素是。

2．现在世界上的年产量已经超过铜，位于铁之后，居第二位。

3. 金属材料包括和，合金的熔点比纯金属，合金的硬度比纯金属，常见的铁合金有和，含碳量分别为和。

不锈钢的主要成分，焊锡的主要成分，物质的性质在很大程度上决定了物质的，但这不是的决定因素。

4．铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈色，金呈色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的是液体。

5.银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制是因为。

菜刀、锤子等用铁制而不用木制是因为。

6.对于下列金属：①铝；②铜；③汞；④铁；⑤锌；⑥钛。

其中可用于制干电池的是_______；广泛用于制电线、电缆的是________；应用于航空工业和人造骨的是_______；用于制菜刀的是_______；制成合金作为门窗材料的是_______；温度计中填充的金属是_______。

7．盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有_____________的性质。

8.利用钨制作灯泡里的灯丝，而不用锡的主要原因是（）A．钨有导电性，而锡没有 B．钨很细，而锡很粗C．钨熔点高，而锡熔点低D．钨便宜，而锡很贵9.金属材料在人类的活动中已得到越来越广泛的应用。

下列属于金属的共性的是（）A、很高的熔点B、良好的导电性C、很大的硬度D、银白色的光泽10、患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100 g 韭菜中含铁8.9mg。

这里的8.9 mg铁指的是（）A．铁元素 B．铁单质 C．氧化铁 D．硫酸亚铁11、钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。

根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A、用于潜艇设备的制造B、用于制造航天设备C、用于做保险丝D、用于制造人骨替代品12、生铁和钢在组成上的主要区别在于（）A．含杂质种类不同 B．含碳量多少不同 C．机械加工性能不同 D．耐腐蚀性不同13．下列物质属于合金的是（）A．氧化铝 B．铁 C．钢 D．碳14.世界卫生组织确认铝元素对人体健康有害，下列用途或做法你认为合理的是（） A．用铝锅长时间盛放菜肴 B．用铝合金制作飞机的机壳C．在炸油条中加入明矾 D．真空食品用铝箔长久包装学习内容：课题2金属的化学性质（1）第 2 学时学习目标：1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

2、过程与方法：根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

3、情感态度价值观：增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣。

学习重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

学习难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力学习过程：一、课前先学预习检测：1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（）A.铝B.铂C.铁D.铜2、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。

书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。

”这句话是指黄金的性质在强热的条件下（）A.易氧化B.易还原C.很稳定D.很活泼3、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是（）A．铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．碳4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是（）A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小5.下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A．Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 B．2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2↑C．Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ D．3Fe＋2O2 Fe3O4二、课堂探究【导入】金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。

如铝被广泛应用，除跟它物理性质有关，还由于它抗腐性能好。

为什么铝会有很强的抗腐性能呢？【阅读】教材P9 回忆并书写有关化学方程式【交流讨论】指导学生分组讨论，并进行分析归纳。

【小结】根据金属与氧气反应的条件不同，归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。

【合作探究】1、问题讨论：哪些金属能与酸发生反应？2、投影展示讨论:1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？3、交流：学生分组实验后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：镁、锌、铁、铜活动性逐渐减弱, 镁、锌、铁能与酸发生反应，而铜不能。

三、达标检测1.将铁丝放入少量稀硫酸中，能观察到的现象有：铁丝表；溶液由_____ 色变成_____色。

2.写出下列下列化学反应的化学方程式：（1）镁和盐酸；（2）镁和硫酸；（3）锌和盐酸；（4）锌和硫酸。

3、完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。

①__________________________（）②___________________________( )③___________________________( ) ④___________________________( )★4、当把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有（）A．铝 B．镁 C．铁 D．银★5．将铁片投入下列溶液中，固体物质质量会增加的是（）A．硫酸铜溶液B．食盐水溶液C．稀盐酸D．稀硫酸★6．有等质量的下列金属：①铁、②镁、③铝、④锌与足量的稀硫酸发生反应，按生成氢气的质量由大到小可将金属排列为（）A．①②③④ B．③②①④ C．④①②③ D．②④①③★7、将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为（）A.a＞b＞cB.a =b =cC.c＞b＞aD.b＞c＞a★8.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。