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吉林省吉林市2020届高三化学上学期第一次调研测试试题

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精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！吉林省吉林市2020届高三化学上学期第一次调研测试试题说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

请将各试题答案写在答题卡上。

可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Ce 140第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）1. 蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含．．下列哪种元素A. NB. SiC. OD. C2. 常温下，下列单质与水反应最剧烈的是A. F2B. Cl2C. MgD. Fe3. 下列物质的主要成分不属于．．．盐类的是A. 硅石B. 重晶石C. 石灰石D. 石膏4. 下列阴离子中，不能．．用于区别Fe2+、Fe3+两种离子的是A. OH—B. SCN—C. SO42—D. I—5. 粗盐提纯中不涉及．．．的化学试剂是A. Na2CO3B. HNO3C. HClD. BaCl26. 下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.“玉兔二号”钛合金筛网轮B. 医用聚乙烯无纺布防护服C. 酚醛树脂手柄D. 大口径碳化硅反射镜7. 1991年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟（In Z=49）等9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。

下列说法错误的是A. In属于金属元素B. In（A=115）的质子数与中子数的差值为17C. 原子半径：In > ID. 碱性In(OH)3 > CsOH8．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是A. 焰色反应B. 石油的裂化C. 萃取D. 丁达尔效应9. 如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及．．．的实验现象是A．气体的黄绿色变浅至消失B．试管内壁上有油珠附着C．试管内水面上升D．试管内有白烟生成10．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是A. C3H7ClB. C3H8C. CH2Cl2D. CH4O二、选择题（本题共8小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）11. 洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl—，最好用下列试剂中的A. BaCl2溶液B. 稀H2SO4C. Na2SO4溶液D. 蒸馏水12. 对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是A. 反应速率B. 平衡常数C. 催化剂的活性D. 焓变13．下列反应中，属于加成反应的是A． CH3—CH3 ＋ Br 2 CH3—CH2Br ＋HBrB． 2CH3CHO ＋ O 2催化剂△2CH3COOHC． CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2BrD．＋Br2Fe──→－Br＋ HBr14. 常温下向含MgCO3固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值不变的是A．c(CO32-) B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)15. 下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是A. 一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶光照B. 二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶C. 氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气D. 氯化钠溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液16. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2N AB. pH=1的H2SO4溶液中，含有0.1N A个H+C. 1mol Na2O2固体中，含有的离子总数为3N AD. 100mL 0.1mol•L—1的葡萄糖溶液中，含有分子数目为0.01N A17．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH—)减小18. 一定温度下，将0.03mol Cl2缓缓通入1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中（K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02=1.7），下列图象错误的是第Ⅱ卷（共56分）19.（5分）有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。

将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。

填写下列空白：（1）气体中肯定有；肯定没有。

（2）写出加入BaCl2溶液发生反应的离子方程式。

20.（12分）X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：M的焰色反应为黄色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。

（1）Q元素在周期表中的位置是；构成化合物M2X2的化学键类型是。

（2）写出X、Y、R按原子个数之比为1∶1∶1形成的化合物的电子式。

（3）Y与W相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__________(选填字母序号)。

a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态b.Y与W形成的化合物中W呈正价c.Y和M反应时，1molY原子所得电子数少于1molW原子所得电子数（4）R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H＋和OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式。

（5）Z2R4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式， Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为。

21.（12分）我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。

铈是一种重要的稀土元素，常见的化合价为+3和+4。

某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，流程如下：已知:CeO2不溶于强酸或强碱（1）稀酸A中酸的分子式是_________ 。

滤渣2的主要成分__________。

（填化学式）（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是。

滤渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性质？。

（3）酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2三种物质，氧化性由强到弱的顺序是________。

（4）写出由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________________________。

（5）硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是________ ____________________________ 。

（用离子方程式表示）（6）取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000mol•L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液。

该样品中Ce(OH)4的纯度是。

22.（12分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。

是重要的有机合成原料和漂白剂制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠（HCOONa）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。

反应原理如下：2 HCOONa +4SO2+ Na2CO3=2 Na2S2O4+H2O+3CO2b cd e（1）如上图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a 接，接，接。

制备SO2的化学方程式为。

（2）实验室用下图装置制备Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合价为；②仪器A的名称是；③水浴加热前要通一段时间N2，目的是④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是；⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g ，充分反应后，最终得到m g纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___________（用含m的代数式表示）。

23.（15分）碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。

（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。

写出该反应的热化学方程式。

已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179.5 kJ/mol②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3 kJ/mol③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝－234 kJ/mol。

（2）已知植物光合作用发生的反应如下：6CO 2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62kJ•mol－1该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是。

a.增大CO2的浓度b.取走一半C6H12O6c.加入催化剂d.适当升高温度（3）N 2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：计算在0～2min 时段，化学反应速率v (NO 2) ＝ mol•L —1•min —1。

（4）新的研究表明，可以将CO 2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是 ；②写出总反应的化学方程式__________________________。

（5）工业上以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2)2]，反应的化学方程式如下：2NH 3 (g) + CO 2 (g)CO(NH 2)2 (l) + H 2O (l) 根据上述反应，填写下列空白H 0②一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比32(NH )(CO )n x n ，下图是x 与CO 2的平衡转化率（α）的关系。

α随着x 增大而增大的原因是 ；B 点处，NH 3的平衡转化率为____________。

③一定温度下，在3L 定容密闭容器中充入NH 3和CO 2， 若x =2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的23时达到平衡，测得此时生成尿素90g 。

该反应的平衡常时间/min 01 2 3 4 5 c (N 2O 5)/(mol•L ﹣1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.250.17 2 Fe 34CO 2 过程I 过程II数K＝。

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2020届高三化学一轮单元卷：第二单元 化学计量在实验中的应用 A卷

2020届高三化学一轮单元卷：第二单元 化学计量在实验中的应用 A卷

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第二单元化学计量在实验中的应用注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol2．(2018·定州中学月考)下列有关0.2 mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是A．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－的总数为0.3N A3．（2018·郑州一中测试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89(同温同压)，此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶14．（2018·鹰潭一中月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2N A②1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1N A③某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6N A个H＋④7.8 g 中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤20 g氖气中所含的原子数目为N A⑥25 ℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01N A⑦含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1A．①⑥B．③⑤C．②④⑦D．①②④⑤5．（2018·资阳诊断）设N A为阿伏加德罗常数的值。

2020年高考化学原创专题卷：《物质的量》

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原创化学专题卷专题 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 1-17 19 -21考点05一定物质的量浓度溶液的配制 18 23-25综合26-29考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40N-14 Cl-35.5第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1. 【来源】2017年高考化学原创押题卷 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，4.48 L CH 3Cl 中所含原子数为N AC ．1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数为0.2N AD ．常温下，1.7 g NH 3和3.65 g HCl 混合后，气体分子数为0.2N A2.【来源】重庆市南开中学2016届高三上学期期中化学试题 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．4.6g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB ．1L 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液充分水解后，所得Fe （OH ）3胶粒的数目为0.5N AC ．2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD ．1L 含N A 个Al 3+的Al （NO 3）3液中，NO 3﹣物质的量浓度大于3 mol/L3.【来源】山东省潍坊中学2017届高三上学期第一次月考化学试题考点04 易某500ml 溶液中含0.1molFe 2+、0.2mol Fe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全被还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）A ．0.4mol/LB ．0.6 mol/LC ．0.8 mol/LD ．1.0 mol/L4.【来源】河南省鹤壁一中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷考点04 易如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿佛加德罗常数）（ ）A ．A aN bc 4.22升B ．A bN ac 4.22升C ．AcN ab 4.22升 D ．A acN b 4.22升5.【来源】山西省三区八校2017届高三上学期暑期检测化学试卷 考点04 易现有200mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液，加入含a mol 氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na +）为（ ）A ．（0.5b ﹣0.5a ）mol/LB ．（2b ﹣a ）mol/LC ．（5b ﹣2a 5）mol/L D ．（5b ﹣5a ）mol/L 6.【来源】四川省凉山州2016届高考化学三诊试卷 考点04 中难设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A 时，阳极质量减少3.2gB ．0.5L1mol•L ﹣1NaHS 的溶液中，Na +和HS ﹣离子数目之和为N AC ．25℃时，7gC 2H 4和C 2H 6混合气体中，含有N A 个C ﹣H 键D ．标况下，11.2L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N A7.【来源】河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测化学考点04 中难设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.42g 丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5N AC.室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离出的OH －的数目为0.1N AD.3.6 g CaO 2晶体中阴离子的数目为0.1N A8.【来源】普通高等学校2016年高考化学置换卷（一）（衡水万卷）考点04中难已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且)()(--ClO c Cl c 的值与温度高低有关，当n （KOH ）=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后)()(--ClO c Cl c =11，则溶液中21)()(3=--ClO c ClO c B ．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21amol≤n e ≤65amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol 9.【来源】江西崇义2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 考点04中难一块11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200mL 6molL ﹣1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g ，下列说法不正确的是（ ）A ．该合金中铁的质量为5.6gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H 2C ．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD ．所加的稀硫酸中含0.6molH 2SO 410.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试化学试题考点04 中难将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述正确的是（ ）A ．反应中转移电子的总数为0.3molB ．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mLD ．开始加入合金的质量可能为3.4g11.【来源】贵州省黔南州2016届高三上学期期末联考理科综合化学试题考点04 中难现取mg 镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值ng 。

吉林省吉林市普通中学2020届高三第二次调研测试 化学试卷(含答案)

吉林省吉林市普通中学2020届高三第二次调研测试 化学试卷(含答案)

吉林市普通中学2019—2020学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

考试时间90分钟，满分100分。

请将各试题答案写在答题卡上。

可能用到相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S 32 Na 23 Cu 64 U 238第Ⅰ卷 (共44分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）1. 下列生活用品中主要是由合成纤维制造的是A. 宣纸B. 羊绒衫C. 棉衬衣D. 尼龙绳2. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 水煤气-CH4B. 明矾-KAl(SO4)2·12H2OC. 水玻璃-H2SiO3D. 纯碱-NaHCO33. 改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A. 催化剂B. 浓度C. 压强D. 温度4. 下列化学用语或命名正确的是A. 过氧化氢的结构式：H-O-O-HB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 含有8个中子的氧原子：D. NH4Cl的电子式：5. 下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是A. FeB. CuC.MgD. Pt6. 下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是A. 都难溶于水B. 都能发生加成反应C. 都能发生氧化反应D. 都是化石燃料7. 元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A. 32种B. 18种C. 10种D. 7种8. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌、D．明矾净水9.pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A.NaClB. CuSO4C.Na2SO4D.HCl10．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③二、选择题（本题共8小题，每小题3分。

湖北省高三化学上学期第一次月考9月精编仿真金卷A卷

湖北省高三化学上学期第一次月考9月精编仿真金卷A卷

湖北省2020届高三化学上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO−3的数目为N AD．任何条件下，20L N2含有的分子数都不可能为N A3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是5．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2−3、I－、SO2−3六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Fe2+、CO2−3、Br－ B．Na＋、SO2−3、I－C．Fe2+、I－、SO2−3 D．Na＋、Br－、CO2−37．把铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3mol NO2和0.2mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶18．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。