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吉林省高三化学第一次模拟考试试题

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高三第一次模拟考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 S 32 Cl 35.5 Al 27第I卷（选择题共60 分）一、单选题（本大题20小题，每小题3分，共60 分）1 •下列表格中各项都正确的一组是（）.. —一 ..2•某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3 : 2 ：1,则溶液中Al 3+和SO42一的离子个数比为A. 1：2 B • 1 ：4 C • 3 ：4 D • 3 ：2 3•设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 足量铁在氯气中反应，I mol铁失去的电子数为2 N AB. 标准状况下22 • 4 L H 2中含中子数为2 N AC. 1 L Imol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 常温下46 g NO 2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A4.下列说法正确的是（）A・用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B. 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C. 用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液D. 检验某溶液是否含有SO 一时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5•设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含CCl4分子数为 2B．5.6 g 铁和6.4 g 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等C. 0.1 mo 1 •L 1 MgCl2溶液中含C「数为0.2 N AD．3.9 g Na 2O2 晶体中含有的离子总数为0.2N A6. 下列配制的溶液浓度偏高的是( )A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量4 g NaOH配制0.1 mol •L “NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7. 使用容量瓶配制溶液，下列操作不正确的是( )A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次D. 容量瓶不能长期存放配制好的溶液&离子反应方程式H + OH = HzO,可表示的化学反应是A. C U(OH)2和稀HSQ反应 B . HNO和Mg(OH)反应C. Ba(OH)2溶液和HCI溶液混合 D . NaOH和CHCOO阪应9．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A. 氢氧化钠固体 B •氯化钠固体 C •金属钠D •生石灰10．下列离子方程式中不正确．．的是( )A. 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OF^+2H++SQ2「一BaSQ j +2H2O+ 2+B. 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe + 2Ag == Fe + 2AgC. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++4NH?H2O-AIO2「+4NH++2H2OD. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：CI2+2OH—Cl「+CIO「+HO11.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A. Na+、Mg+、Cl、OH B . H、Ca +、CO、NO2+ + 2- - + + 一2+C. Cu+、K+、SC4、NQ D . Na+、｛、OH、Ca +12 .下列说法正确的是A. 氧化还原反应一定有氧元素参加 B .失电子难的原子其得电子的能力一定强C.金属单质只具有还原性.失电子越多, 该物质的还原性就越强A. 上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B. AlN 的摩尔质量为41 gC. AlN 中氮元素的化合价为+3D. 上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移3 mol 电子 14.体积比为1 : 2 : 3 所组成的N 2、Q 和CO 混合气体100 g 在标准状况下体积为A . 60 LB . 30 L C. 11.2 L D. 112 L15.25 C 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH = 1 的溶液中：Na *、K +> MnO 、cO 「B. c （H +） = 1X 10 13 mol •L 1 的溶液中：Md ： Cu 2+、sO 「、NOC. 0.1 mol •L NH 4HCO 溶液中：K +> Na > NQ 、C 「D. 0.1 mol •L FeCI 3溶液中：Fe 2*、Nh f 、SCN\ SO 「16. 24mL 浓度为0.05mol/L 的NaSO 溶液恰好与 20mL 浓度为0.02 mol/L 的K Z C Q Q 溶液完全反应; 已知N&SO 被K Z C R O 氧化为Na ^SQ ,则元素Cr 在还原产物中的化合价为 A 、 +2 B 、 +3 C 、 +4 D 、 +517. 将含有0.1 mol 氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法 不正确的是（）A. 所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B. 向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失C. 该液体含分散质微粒 0.1 molD. 该液体具有丁达尔现象18. 实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol •L 一1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是 （ ）13.反应：Al 2O + N 2+ 3C咼温2A1N + 3CO ，下列有关该反应叙述正确的是 （）19. 制备（NHk）2Fe（SO4）2 • 6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A. 通入过量Cl 2：Fe2+> H、NH\ C「、SO「B. 加入少量NaClO溶液：NH t、Fe2 + > H、sO「、CIO「C. 加入过量NaOH溶液：Na*、Fe2+、N宵、sO「、OHD. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na*、sO「、C「、CIO「、OH20. 甲、乙、丙、丁是由』、Na*、Al3*、Ba2*、OH\ C「、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A.在甲中滴加丁可能发生反应：HCO+ Ba2* + OH===BaC3X + HOB. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：1「、NQ、SOC. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中D. 甲为NaHCO乙为AlCl 3第II卷（非选择题）、填空题（40 分）21、（9 分）（1）已知下列反应：① HPO3+ HO===3PQ; ②2Na2Q+ 2HzO===4NaOH CO f;③2F2+ 2H2O===4HR-O；④2K + 2H2O===2KOH H2 f;电解⑤Cl2+ H2O - HCl* HClO ⑥2H2O=====H f* Qf。

其中，HO只作氧化剂的是_______ ;HO只作还原剂的是_______ ; H2O既作氧化剂，又作还原剂的是___ ; HaO既不是氧化剂，又不是还原剂的是 _______ ，其中不属于氧化还原反应的是_________ 。

（2）根据反应8NH+ 3Cl2===6NHCl + 2,回答下列问题：①氧化齐廿是 ____ ，还原齐U是 ________ 。

②氧化剂与还原剂的分子个数比为___________ 。

③当有68 g NH 3参加反应时，被氧化的物质为_____________ g。

22. （12分）关于溶液配制的有关问题，请回答：（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是 ____________ 。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

(2)实验室中需2mol/L 的N Q CO溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取N Q CO的质量分别A. lOOOmL; 212g B . 950mL 543.4gC.任意规格；572g D . 500mL 106g(3)现用98%密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。

请回答下列问题：①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_______ (填写仪器名称)。

②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为_______________ 。

③稀浓硫酸时，实验操作步骤：_______________________ 。

(4)误差分析：① ___________________________________________________ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果_______________________________________________________ ;(填“偏大”“偏小”或“不变”)② ____________________________________________ 定容时仰视读数，导致最终结果;(填“偏大” “偏小”或“不变”23. (12分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。

按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：每组分类均有错误，其错误的物质分别是_________________________ (填化学式，下同)、____________⑵胶体和溶液的本质区别是_______________________________________________________ ;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生____________ 现象。

(3)下列3个反应，按要求填写相关量。

①2Na2C2+ 2H2O===4NaCHHC b f 反应中，每消耗 1 mol Na 2Q生成_______ g O2；②2NaHC(3=====Ns t CQ+ H2O+ CO f 反应中，每消耗168 g NaHCQ，标况下生成_____ L CQ;③Cl2+ H^ ===== IICI + HClO反应中，标况下每消耗22.4 L Cl 2,转移____________ m ol电子。

(4)在一个密闭容器中放入M N Q P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：①②物质Q在反应中起的作用是_________ 。

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吉林省吉林市普通高中高三化学上学期第一次调研测试试题(含解析)

吉林省吉林市普通高中高三化学上学期第一次调研测试试题(含解析)

B. 二氧化碳、氯化氢都可以与饱和碳酸钠溶液反应，应通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，B错误；
C. 氯气具有强氧化性，会氧化氯化亚铁，发生氧化还原反应，元素化合价改变，C错误；
D. 溴单质易溶于四氯化碳，氯化钠溶液与四氯化碳不反应、不互溶且分层，所以用四氯化碳萃取再分液，D正确。
16.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
吉林省吉林市普通高中高三化学上学期第一次调研测试试题（含解析）
说明：本试卷分I卷、II卷两部分。考试时间90分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Ce140
第I卷(选择题 共44分)
一、选择题(本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
C. 原子半径：In>I D. 碱性In(OH)3>CsOH
【答案】D
【解析】
【详解】A.In属于金属元素，A正确；
B.In(A＝115)的质量数为115，质子数为49，中子数为66，质子数与中子数的差值为17，B正确；
C. In和I都是第五周期元素，In是49号元素，I是53号元素，同一周期随着核电荷数的增大，原子半径减小，其原子半径为：In>I，C正确；
故选A。
18.一定温度下，将0.03molCl2缓缓通入1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中(K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；－lg0.02＝1.7)，下列图象错误的是（ ）
10. 下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是
A. C3H7Cl B. C3H8C. CH2Cl2D. CH4O
【答案】A
吉林省吉林市2024_2025高三化学上学期第一次模拟考试试题

吉林省吉林市2024_2025高三化学上学期第一次模拟考试试题

吉林省吉林2024-2025高三上学期第一次模拟考试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．化学与日常生活休戚相关。

下列说法错误的是A. 运用含磷洗涤剂会造成水体污染B. 小苏打的主要成分是Na2CO3C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”D. 运用食品添加剂不应降低食品本身养分价值2．碳是构成地球生命的重要元素。

下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。

下列有关硅元素的说法正确的是A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都运用共同的原料石灰石4．下列颜色变更与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3C. NH4+ ：NH4+ + OH－= NH3·H2OD. SO2－4：Ba2++SO2－4= BaSO4↓6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N AB．1mol·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2N AC．1mol Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4N A7．试验室中下列有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封8．已知断裂下列化学键须要吸取的能量：H−H为436 kJ·mol−1，F−F为153 kJ·mol−1，H−F为565 kJ·mol−1。

吉林省2022-2023学年高三第一次模拟考试理科综合化学试卷(含解析)

吉林省2022-2023学年高三第一次模拟考试理科综合化学试卷(含解析)

吉林省2022-2023学年高三第一次模拟考试理科综合化学试卷一、单选题1．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是 （ ） A ．硅晶体可用于制造光导纤维 B ．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C ．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D ．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物2．某固体W 溶于稀硫酸后，将溶液分成两份，一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色变浅；另一份溶液中加入KSCN 溶液，溶液变红色。

由此可推知，W 可能是（ ） A ．3FeCOB ．FeOC ．23Fe OD ．34Fe O3．下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是（ ） A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2=Na 2O 2 B ．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 4溶液：CuSO 4＋2Na=Cu ＋Na 2SO 4 C ．钠与FeCl 3溶液反应，有黑色固体析出：Na ＋Fe 3+=Fe ＋Na +D ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 4．下列反应中，属于加成反应的是（ ） A ．CH 4−−−−−→高温C ＋2H 2B ．CH 3-CH 3＋2Cl 2−−→光CH 2Cl-CH 2Cl ＋2HClC ．C 3H 8＋5O 2−−−→点燃3CO 2＋4H 2OD ．CH 3CH=CH 2＋Br 2→CH 3CHBrCH 2Br5．短周期主族元素Q 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 位于同周期，Q 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X 原子的最外层电子数等于其电子层数，X 和Y 原子的最外层电子数之和等于Z 原子的最外层电子数。

下列叙述正确的是（ ） A ．简单离子的半径：X Q >B ．最简单氢化物的稳定性：Z Y >C ．单质的熔点：X Y >D ．3XZ 能抑制水的电离6．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，该反应的原电池组成正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．常温下，向1420.00mL0.2000mol L NH Cl -⋅溶液中逐滴加入10.2000mol L -⋅的NaOH 溶液时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。

2022-2023学年吉林省吉林市高三上学期第一次调研测试化学试卷

2022-2023学年吉林省吉林市高三上学期第一次调研测试化学试卷

★启用前·绝密★吉林市普通中学2022—2023学年度高中毕业年级第一次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。

考试结束时上交答题卡。

考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1. 下列物质不能用作食品添加剂的是A. 氯化镁B. 亚硝酸钠C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺2．有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。

下列关于纳米碳酸钙推测正确的是A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸3．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。

这里的“铁线粉”是指A．Fe B．FeCl3C．FeO D．Fe2O3 4．2012年IUPAC命名116号元素为Lv，Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法错误的是A．Lv是第七周期第ⅥA族元素B．Lv的同位素原子具有不同的电子数C．Lv在同族元素中非金属性最弱D．中子数为177的Lv核素符号是293 116Lv5．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．0.1 mol的11B中，含有N A个中子B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AC．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为N AD．标准状况下，2和O2的混合气体中分子数为N A6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．无色透明的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、SO42－、HCO3－C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－47．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．SF6是还原产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶48．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．淀粉和纤维素不是同分异构体9．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。