八年级科学化学方程式习题8(含答案)

八年级科学化学方程式及计算练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _________ ______6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______ 8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：_____________________ 10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________四、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。

试写出反应的化学方程式。

2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。

3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。

第四讲化学方程式一、验证质量守恒定律的实验实验一、红磷和氧气反应注意：1.锥形瓶底部为何要铺细砂？吸热防止瓶破裂2.细铁丝有何作用？引燃白磷3.气球有何现象？为何有此现象？气球鼓起后瘪掉。

气体热胀冷缩现象：产生大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡，反应前后质量保持不变。

实验二、氢氧化钠和硫酸铜反应现象：生成蓝色絮状沉淀物，天平仍保持平衡，反应前后质量保持不变。

二、质量守恒定律1.概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.质量守恒的微观解释：反应前后原子的种类、数目和质量没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

3.化学反应前后的特点：六不变，两变，两可能变。

(1)六不变：宏观：元素种类不变，物质质量不变，元素质量不变。

微观：原子数目不变，原子种类不变，原子质量不变。

(2)两变：物质种类变，分子种类变。

(3)两可能变：分子总数可能变，元素化合价可能变。

1.在某一化学反应前后，下列各项中一定不变的是（ C ）①原子数目①分子数目①物质的总质量①物质的种类①元素的种类A．① B．①① C．①①① D．①①①①①2.在化学反应A+B C+2D中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（ B ）A．9.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g3.已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是（C）A.在化学变化中，分子一定发生改变B.分子之间有间隔C.该反应可表示为4X+Y=2ZD.一个Z分子由四个原子构成5.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是(A)A.CO2B.Cl2C.O2D.N26.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是( D )A.物质Z可能是该反应的催化剂B.反应后物质X的质量为15 gC.反应中Y、Q的质量比为6①5D.物质Y一定是单质8.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是(D)9.某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，关于该物质组成的推断正确的是( B )A.只含C、H两种元素B.一定含有C、H元素，可能含有O元素C.一定含有C、H、O三种元素D.无法确定10.1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是( A )A.只含C、H两种元素B.一定含有C、H元素，可能含有O元素C.一定含有C、H、O三种元素D.无法确定11.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则下列对W中所含有的元素判断正确的是( A )A.一定含有C、H元素，不含O元素B.一定含有C、H元素，可能有O元素C.一定含有C、H、O三种元素D.条件不足，不能判断12.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。

化学方程式第一课时1．质量守恒定律（1）定义：在中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反成后生成的各种物质的质量总和。

（2）质量守恒的原因是：反应前后原子的和都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。

（3）理解质量守恒定律的含义时应注意“参加”、“化学反应”、“各反应物质量和等于各生成物质量和”，突出“两和相等”。

在运用质量守恒定律时还应注意：a．质量守恒定律的运用范围是一切变化，不包括物理变化。

b．质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小等。

c．质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。

2．化学方程式。

（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。

a．化学式务必写正确。

b．催化剂只能写在“”的上下方，不能当成反应物、生成物。

c．要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。

d．注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。

（2）配平。

a．方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b．标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。

题型一质量守恒定律1．常用燃烧法测定物质的组成。

现取3.2g某物质在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则该物质中（相对原子质量：H-1，C-12，O-16）（）A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、H、O三种元素C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D．只含有C、H两种元素，不含O元素2．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。

根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是（）A．含有C、H、O三种元素B．只含C、H元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素3．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物A．该反应可能是化合反应B．表中待测值应为5C．物质a与b变化的质量比为3︰8 D．物质d可能是该反应的催化剂4．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应题型二化学式的推断1．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+X，则X的化学式为（）A．CO B．C C．Mg(OH)2D．MgCO32．化学反应：铅丹+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，由此反应可推测，铅丹的化学式为。

八年级科学化学式基础练习一、元素符号：碳 C 氢H 氧O 氮N 氯Cl 硫S 磷P ，钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 铁Fe 锌Zn ，溴Br 碘I 锰Mn 钡Ba 铜Cu 硅Si 银Ag ，氦He 氖Ne 氩Ar 氟 F 铍Be 汞Hg 金Au二、原子团的符号及化合价：硝酸根离子 NO3- 、 -3 硫酸根离子 SO42-、 -2 碳酸根离子+ CO32-、 -2 碳酸氢根离子 HCO3-、 -1 氢氧根离子 OH-、 -1 铵根离子 NH+、 +1二、物质的化学式：1．单质的化学式：（1）铜 Cu 铁 Fe 汞 Hg 铝 Al 钙 Ca 钡 Ba（2）硫黄S 硅Si 金刚石 C 石墨 C 黄磷P（3）氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar（4）碘 I2溴 Br2氢气 H2氧气 O2氯气 Cl2氮气 N22、根据化合价写出下列化合物的化学式：（1）氧化物：（A）金属氧化物：氧化钠Na2O 氧化钾K2O 氧化钙CaO氧化铜CuO 氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氧化铝Al2O3（B）非金属氧化物：水 H20 、二氧化碳 CO2一氧化碳 CO二氧化硫 SO2三氧化硫 SO3五氧化二磷 P2O5冰 H2O(2)酸：(某酸：H+ + 某酸根阴离子)硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3盐酸（酸根Cl-） HCl 碳酸 H2CO3 (3)碱：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 HOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2(4)盐酸盐：氯化钠 NaCl 氯化钾 K Cl 氯化钡 Ba Cl2 氯化钙Ca Cl2氯化铜CuCl2氯化铝 Al Cl3氯化亚铁 Fe Cl2氯化铁Fe Cl3氯化银 AgCl(5)碳酸盐：碳酸钾K2CO3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3 碳酸钡BaCO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3(6)硫酸盐：硫酸钾K2SO4硫酸钠Na2SO4硫酸钙CaSO4硫酸镁 MgSO4硫酸钡BaSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铵(NH4)2SO4硫酸铁 Fe2(SO4)3(7)硝酸盐：硝酸银AgNO3硝酸钠NaNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁MgNO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铵NH4NO3硝酸铁Fe(NO3)3四、用化学符号表示：1、铁离子Fe3+2、氯离子Cl-3、氢离子H+4、铜离子Cu2+5、3个亚铁离子3Fe2+6、2个铜离子2Cu2+7、2个钠离子2Na+8、氢气H29、氢元素H 10、1个氢原子H11、2个氢原子2H 12、一个氢分子H2 13、2个氢分子2H2+2 14、2个氢离子2 H+15、2个水分子 2 H2016、正2价的钙元素Ca17、2个一氧化氮分子2NO 18、2个氧离子2O2-19、带2个单+2位负电荷的硫离子S2-20、氧化镁中镁元素的化合价为+2价MgO五、说出下列“2”的含义1、2Cl 2个氯原子2、3Cl2 1个氯分子中有2个氯原子+23、2K+2个钾离子4、BaCO3 碳酸钡中钡元素的化合价是正2价5、2Fe3+2个铁离子6、SO21个二氧化硫分子中有2个氧原子7、2SO32个三氧化硫分子8、S042-1个硫酸根离子带2个单位的负电荷9、Ca2+1个钙离子带2个单位的正电荷10、3Fe2+ 1个亚铁离子带2个单位的正电荷11、H21个氢分子中有2个氢原子12、2Cl-2个氯离子六、标出下列加点元素的化合价-1 +2 0 +5 +1 +5 +31、H Cl．．Cl．．O2Cl．．2K Cl．．O3Ca(Cl．．O)2H Cl．．O3H Cl．．O2+6 +4 0 +6 -2 +4 +62、S．O3S．O2S ．H2S．O4H2S．H2S．O3Na2S．O4+4 +2 0 +7 +6 +7 +63、Mn．． O4Mn．．O42-．．O4-Mn．．O4K2 Mn．．O2Mn．．Cl2Mn．．K Mn0 +3 +5 +2 +4 +5 +5 -3 +54、N．2N．2 O3N．2 O5N． O N． O2H N． O3N． O3-N． H4 N． O3-3 +5 +5N． H4+ Al(N． O3)3Mg(N． O3)2七、标出下列物质中各．元素的化合价+4 -2 +2 -2 +1 +4 2 +1 +5 -21、CO22、CO3、H2CO34、NaNO3+3 -2 +1 +1 -2 +3 -2 +2 -15、Fe(OH)36、K2O7、Al2O38、FeCl2+1 -2 +6 -2 +5 -2 +2 +6 -29、H2O 10、SO311、P2O5、12、BaSO4八、写出下列符号的名称或含义1、O21个氧分子氧气2、FeCl3氯化铁（1个氯化铁分子）3、FeO 氯化亚铁（1个氯化亚铁分子）4、Cu 铜元素1个铜原子金属铜5、3H2O 3个水分子6、Cl 氯元素1个氯原子-27、S 负2价的硫元素8、S2-1个带2个单位负电荷的硫离子九、说一说“SO2”表示的含义1、二氧化硫这种物质2、1个二氧化硫分子3、二氧化硫中含有硫元素和氧元素4、二氧化硫分子的相对分子质量为645、1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成十、根据化学式计算（相对原子质量质量Fe-56,O-16,Cu-64,S-32）1、Fe2O3：(1)铁、氧元素质量比7:3 （2）铁、氧原子个数比2:3（3）铁元素的质量分数70% （4）铁元素的化合价+3（5）320克Fe2O3中含铁元素的质量224 克，含氧元素的质量96克2、CuSO4：（1）由铜、硫、氧元素组成，（2）原子个数比：Cu：S：O = 1:1:4（3）元素质量比：Cu：S：O = 2:1:3（4）硫元素的化合价+6（5）各元素的质量分数：Cu%= 33.3% S%= 16.7%O%= 50%(6)160克硫酸铜中各元素的质量：Cu：53.3克S：26.7克O：80克钡餐——硫酸钡碱石灰主要成分——生石灰+氢氧化钠水煤气——一氧化碳，氢气1、铁锈和稀盐酸2、锌和稀硫酸3、氯化钡和稀硫酸4、硫酸铜和氢氧化钠5、氢氧化钠吸收二氧化硫6、氢氧化钠和氯化铁溶液中氯离子（cl-）的检验方法溶液中硫酸根离子（SO42-）的检验方法不小心把浓硫酸或氢氧化钠溅到皮肤上。