第三章 维持生命之气——氧气复习1

第三章维持生命之气—氧3.1认识氧气一、氧气的物理性质常温常压下是一种无色无味的气体，密度比空气略大，难溶于水。

在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

二、氧气的化学性质反应式：1234氧气的特性；可使带火星的木条复燃（检验氧气），化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂三、化合反应和氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（多变一）A+B ==AB氧化反应：物质与氧的反应。

（缓慢氧化也是氧化反应）。

（氧包括氧气和化合物中的氧元素）四、氧气的用途1、支持燃烧：火箭、富氧炼钢、气焊气割2、供给呼吸3.2制取氧气一、实验室制氧气1、过氧化氢制取氧气药品：过氧化氢、二氧化锰反应的原理：（1）过氧化氢二氧化锰水+ 氧气(H2O2) (H2O) (O2) 、2、高锰酸钾或氯酸钾制取氧气1）反应的原理：高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 (导管口要塞一团棉花) (KMnO4) 加热(K2MnO4 ) （MnO2）O2氯酸钾二氧化锰氯化钾+ 氧气KClO3加热KCl O22）试验的装置：3)操作步骤：组：组装仪器。

查：检查装置的气密性。

如P74装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

4)收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。

本方法收集的气体较纯净5)检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

6)验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

第三章维持生命之气——氧气本章内容涉及的主题：身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。

物质构成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的简单分类；认识元素与人类的关系；元素周期表。

物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。

化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。

科学探究：实验室制取气体的简单方法；催化剂及催化作用的探究。

【复习的目的要求】1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。

认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（理解）。

知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。

2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解）。

3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。

4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了解）。

认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解）。

5．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。

6．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理（理解）。

7．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。

初步学习检查装置气密性的方法（理解）。

8．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。

9．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。

10．初步了解自然界中的氧循环（了解）。

11．懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。

认识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。

12．知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解）。

13．知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解）。

14．懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。

15．知道什么是爆炸（了解），认识爆炸的条件、防范爆炸的措施（理解）。

第三章《维持生命之气—氧气》1、氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重），液氧是淡蓝色的。

氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2点燃CO2磷产生大量白烟4P + 5O2点燃2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S + O2点燃SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO 4Al + 3O2点燃2Al2O3铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

*氧气用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）2、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

3、氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑4、气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B）收集装置：根据物质的密度、溶解性5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、燃烧和灭火知识点内容说明燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应发光放热的现象不一定是燃烧灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气，降低温度燃烧条件1、物质本身是可燃物2、可燃物的温度达到着火点3、可燃物接触氧气（或空气）8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

粤教版初中化学《第三章维持生命之气-氧气》复习提纲第一节认识氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧气是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、氧气与常见物质发生的反应2CO2Fe222石蜡＋氧气四、探究实验1 木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

2 细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

五、化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

六、氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。

它不属于基本反应类型。

2.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

1)不能把生成物的名称当做现象来描述.如:鉄在氧气中燃烧,描述成“剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁”3.对实验现象描述错误:应为“生成黑色固体”2)不能片面描述现象“烟”:固体小颗粒散播在空气中. 如:磷燃烧4.“烟”“雾”“气”的区别“雾”:小液滴散播在空气中.如:打开浓盐酸瓶盖,产生大量白雾“气”:物质以气体状态存在.5.“火光”:一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象.如:镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光“火焰”:指气体或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象.如：硫，酒精燃烧产生火焰。

第三章维持生命之气—氧气一、氧气的性质1.氧气的物理性质：一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

铁丝燃烧实验注意：①将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

②把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

③集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

练习：1．下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味的气体的是（）A．铁丝B．硫C．镁条D．木炭2.下列说法中，错误的是（）A．富氧空气可用于潜水、医疗急救B．氧气能支持燃烧，可做燃料C．氮气充入食品包装袋内可以防腐D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用3. 已知铁丝在氧气中可以发生反应：铁+氧气四氧化三铁．反应时铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，如图所示，试回答：（1）夹取细铁丝的仪器叫_________，要先把铁丝弯成螺旋状的原因是_______________。

从反应物和生成物的种类考虑，该反应属于________________。

（2）在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到应有的现象，请你帮他分析实验失败的原因可能有哪些？______________________________________________________。

（3）某同学在做“细铁丝在纯氧中燃烧”的实验时，集气瓶炸裂了，请你帮助他分析一下原因是_______________________________________________________________________。

（4）铁丝在空气中和纯氧中反应情况不同，铁丝在空气中缓慢氧化生成铁锈（主要成分Fe2O3），而铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，这说明化学反应除与温度、压强、催化剂等条件有关外，还与___________________。