第三章 维持生命之气——氧气复习1

例题解析
【解析】甲乙两瓶木条都能复燃，说明氧气能助 燃．甲中燃烧的旺说明其内氧气量大，故乙瓶氧气损 失掉一部分，因此可判定乙瓶氧气有损失。 故答案为：氧气有助燃性；氧气的密度比空气大。
例题解析
【变式题】下列有关氧气的制取、收集、验满、性质 的实验中错误的是（ D ）
例题解析
【解析】A.利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属 于固液常温型，可用此发生装置，正确； B.氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管 伸入到集气瓶底部，正确； C.验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，操作正确； D.铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙子，防止燃烧后 的熔融物溅落炸裂瓶底，而图示没采取措施，错误。 故选：D。
知识回顾
►类型一 氧气
例题解析
命题角度：考查学生对氧气的性质与制取的掌握情况。
例1 将装满氧气的集气瓶如图方式放置（固定装置略 去），并将燃着的木条伸到瓶底，发现木条复燃，且
在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈．由此可说明氧气具有
的性质是： ① ___氧__气__有__助__燃__性________； ②__氧__气__的__密__度__比__空__气__大____。
质的反应。
（2）分解反应：由__一__种____反应物生成两种或两种以上的
其他物质的反应。
（3）氧化反应：物质跟__氧___发生的反应。包括激烈氧化 和__缓__慢___氧化。 （4）催化剂：在化学反应中能_改__变__其他物质的反应速率， 而本身的__质__量___和__化___学__性__质___在反应前后都没有发生变
化的物质。
知识回顾
知识点2 燃烧和灭火 1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈 的__氧__化__反应。 2.燃烧同时需要三个条件： （1）要有___可__燃__物___。 （2）要有__氧__气__(或__空__气__)_。 （3）温度要达到可燃物的__着__火__点___。

第三章维持生命之气—氧3.1认识氧气一、氧气的物理性质常温常压下是一种无色无味的气体，密度比空气略大，难溶于水。

在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

二、氧气的化学性质反应式：1234氧气的特性；可使带火星的木条复燃（检验氧气），化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂三、化合反应和氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（多变一）A+B ==AB氧化反应：物质与氧的反应。

（缓慢氧化也是氧化反应）。

（氧包括氧气和化合物中的氧元素）四、氧气的用途1、支持燃烧：火箭、富氧炼钢、气焊气割2、供给呼吸3.2制取氧气一、实验室制氧气1、过氧化氢制取氧气药品：过氧化氢、二氧化锰反应的原理：（1）过氧化氢二氧化锰水+ 氧气(H2O2) (H2O) (O2) 、2、高锰酸钾或氯酸钾制取氧气1）反应的原理：高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 (导管口要塞一团棉花) (KMnO4) 加热(K2MnO4 ) （MnO2）O2氯酸钾二氧化锰氯化钾+ 氧气KClO3加热KCl O22）试验的装置：3)操作步骤：组：组装仪器。

查：检查装置的气密性。

如P74装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

4)收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。

本方法收集的气体较纯净5)检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

6)验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

第三章维持生命之气——氧气本章内容涉及的主题：身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。

物质构成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的简单分类；认识元素与人类的关系；元素周期表。

物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。

化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。

科学探究：实验室制取气体的简单方法；催化剂及催化作用的探究。

【复习的目的要求】1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。

认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（理解）。

知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。

2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解）。

3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。

4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了解）。

认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解）。

5．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。

6．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理（理解）。

7．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。

初步学习检查装置气密性的方法（理解）。

8．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。

9．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。

10．初步了解自然界中的氧循环（了解）。

11．懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。

认识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。

12．知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解）。

13．知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解）。

14．懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。

15．知道什么是爆炸（了解），认识爆炸的条件、防范爆炸的措施（理解）。

第三章《维持生命之气—氧气》1、氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水，密度比空气略大（比空气略重），液氧是淡蓝色的。

氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2点燃CO2磷产生大量白烟4P + 5O2点燃2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S + O2点燃SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO 4Al + 3O2点燃2Al2O3铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

*氧气用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）2、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

3、氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑4、气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型（A）、固液不加热型（B）收集装置：根据物质的密度、溶解性5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、燃烧和灭火知识点内容说明燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应发光放热的现象不一定是燃烧灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气，降低温度燃烧条件1、物质本身是可燃物2、可燃物的温度达到着火点3、可燃物接触氧气（或空气）8、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

粤教版初中化学《第三章维持生命之气-氧气》复习提纲第一节认识氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧气是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

三、氧气与常见物质发生的反应2CO2Fe222石蜡＋氧气四、探究实验1 木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。

2 细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。

五、化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

六、氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。

它不属于基本反应类型。

2.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

1)不能把生成物的名称当做现象来描述.如:鉄在氧气中燃烧,描述成“剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁”3.对实验现象描述错误:应为“生成黑色固体”2)不能片面描述现象“烟”:固体小颗粒散播在空气中. 如:磷燃烧4.“烟”“雾”“气”的区别“雾”:小液滴散播在空气中.如:打开浓盐酸瓶盖,产生大量白雾“气”:物质以气体状态存在.5.“火光”:一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象.如:镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光“火焰”:指气体或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象.如：硫，酒精燃烧产生火焰。

无色 气体
。-183 Cຫໍສະໝຸດ 沸点淡蓝色 液体。
-218 C
熔点
淡蓝色雪 花状固体
考点一：氧气的物理性质
【典型例题1】（2020春•沂源县期末）下列 性质中属于氧气物理性质的是（ C ） A．氧气能供给呼吸 B．氧气支持燃烧 C．氧气不易溶于水 D．氧气用于炼钢
考点一：氧气的物理性质
【迁移训练1】（2020•潮南区模拟）液氧转化 为氧气的过程中，发生变化的是（ B A．混合物变为纯净物 B．分子间的间隔增大 C．化学性质发生变化 D．分子总数增加
九年级化学精品课件
中物理
科粤版 化学（初中）
第三章 维持生命之气——氧气
单元复习
1 知识框图 2 知识回顾 3 典型例题
——
1
维 持 生 命 之 气 氧 气
知识框图
性质
物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体， 密度比空气的____稍__大_____、___不__易_____溶于水
化学性质
点燃
固液常温型
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
二氧化锰
氯酸钾 加热氯化钾 + 氧气
KClO3
MnOK2 Cl O2
无棉花
2.收集装置的选择
排水法收 集到的气 体比排空 气法纯净！
向上排空气法
将3带.验火满星方的法木条放在 集气瓶口，如果木条 复燃，则说明氧气已 经满了。
碳+氧气 铁+氧气 点燃
二_氧__化__碳____ 四__氧__化__三__铁_
_化__合_____反应 （反映类型）
氧 化 反
应

的化合价是（
）
A．－3 价
B．－ 2 价
C．＋ 3 价
D．＋ 5 价
5、（ 2013?滨州） 如图中的① 、②分别是钠元素、 ；氯元素在元素周期表中的信息，
C 是三种粒子的结构示意图．
A 、B、
试回答下列问题：
（ 1）钠元素的原子序数为
，画出它的原子结构示意图
；
（ 2） A 、 B、 C 中属于同种元素的粒子是
；
（ 3） A 和 B 两种粒子的
相同，所以它们具有相似的化学性质；
（ 4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由
（填 “分子 ”、 “原子 ”、 “离子 ”）
构成的．
，
反应原理
加热 KMnO4 加热 KClO3
与 MnO2 常温分解 H2O2 与 MnO2
制取装置 发生 收集 装置 装置
注意事项
①加热 KMnO4 管口处放 ②试管口要略 收集时要等到管口出现 集；④结束时应先
③用排水法 才收
再
长颈漏斗下端要
4. 催化剂和催化作用
⑴催化剂： 在化学反应中能
反应速率，但本身的
蜡 壁有
，有能使澄清石灰水
的气体生成
2. 氧气的性质与用途：
性质
用途
物理性质 不易溶于水
用向上排空气法收集
化学性质 供给呼吸
炼钢、切割金属等
由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？ 知识点二：氧气的制法
1. 工业制法： 工业上利用液态氮和液态氧的
不同，采用分离液态空气法制氧气。
这一过程为
2 Fe 3+：“ 2”表示
Fe
“ 3”表示
2H2O 前“ 2”表示

考点讲练 【巩固训练】
1．（2022春•招远市期末）《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木 为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”文中的
“发烛”就是原始的火柴。下列说法错误的是（ D ）
A．将松木削薄为纸片状有利于其发火 B．松木发火说明其具有可燃性 C．“发烛”发火会放出热量 D．硫磺是“发烛”发火和燃烧的催化剂
【巩固训练】
物理变化
1．（2022•德州模拟）从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验 室制取氧气的最佳方案是（ C ）A．氯酸钾与二氧化锰共热分解
B．高锰酸钾受热分解 C．过氧化氢溶液分解 D．分离液态 空气法
考点讲练 B
考点讲练
3．（2022•长春）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： （1）玻璃仪器a的名称是 试管； （2）实验室用加热高锰酸钾固体 的方法制取氧气。
气法纯净！
向上排空气法
将3带.验火满星方的法木条 放在集气瓶口， 如果木条复燃， 则说明氧气已经 满了。
排水集气法
集气瓶里的水完 全排净，集气瓶 口冒出大气泡， 说明氧气已经满 了。
4.检验氧气的方法
将带火星的木条放在 集气瓶内，如果木条 复燃，则说明该气体 就是氧气。
考点讲练
二、工业制氧气 工业制氧气的方法: 液化空气制2）和 石蜡+氧气
二氧化碳+水
有水雾
水（H2O）
发出蓝紫色火焰， 放出热量，生成有 刺激性气味的气体
硫和 氧气
二氧化 硫（SO2）硫+氧气
点燃
二氧化硫
考点讲练 3.氧气的用途
氧化类型 缓慢氧化 剧烈氧化
主要用途 供给生物呼吸 支持燃烧
实例
动植物呼吸、医疗、登山、 潜水、航空等 气割气焊、炼钢、液氧做火 箭助燃剂和炸药等

知识回顾
0
（3）加热氯酸钾①实验原理：②实验装置：
知识回顾
0
（4）氧气的收集方法①排水法：氧气_______溶于水；②向上排空气法：氧气的密度______空气的密度。（5）氧气的检验方法将带火星的木条放入__________，若木条复燃，则存在氧气。（6）氧气的验满方法将带火星的木条放在_________，木条复燃已满。
0
谢 谢
第三章 维持生命之气——氧气复习课件
知识网络
知识网络
氧气
氧气
性质：物理性质和化学性质用途制取：实验室制法和工业制法
燃烧的条件灭火的原理
燃烧与灭火
化学式化合价
物质组成的表示式
0
知识回顾
知识回顾
1. 氧气的物理性质（1）在标准状况下，氧气为__________的气体，密度比空气____，_____溶于水。（2）氧气在-183℃时变为______________，在-218℃时变为____________________。（3）常温下，1L水中只能溶解______氧气，用于支持水中生物的呼吸。
知识点1 氧气
大
无色无味
不易
淡蓝色液体
淡蓝色雪花状固体
30ml
0
2.化学性质（1）氧气是一种化学性质比较______的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要____，说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小有关；但氧气本身不能______。
活泼
剧烈
燃烧
知识回顾
氧
一种
另一种
缓慢
改变
质量
化学性质
知识回顾
0
知识点2 燃烧和灭火
1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的______反应。2.燃烧同时需要三个条件：（1）要有__________。（2）要有_____________。（3）温度要达到可燃物的_________。

第三章维持生命之气—氧气一、氧气的性质1.氧气的物理性质：一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

铁丝燃烧实验注意：①将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

②把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

③集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

练习：1．下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味的气体的是（）A．铁丝B．硫C．镁条D．木炭2.下列说法中，错误的是（）A．富氧空气可用于潜水、医疗急救B．氧气能支持燃烧，可做燃料C．氮气充入食品包装袋内可以防腐D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用3. 已知铁丝在氧气中可以发生反应：铁+氧气四氧化三铁．反应时铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，如图所示，试回答：（1）夹取细铁丝的仪器叫_________，要先把铁丝弯成螺旋状的原因是_______________。

从反应物和生成物的种类考虑，该反应属于________________。

（2）在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到应有的现象，请你帮他分析实验失败的原因可能有哪些？______________________________________________________。

（3）某同学在做“细铁丝在纯氧中燃烧”的实验时，集气瓶炸裂了，请你帮助他分析一下原因是_______________________________________________________________________。

（4）铁丝在空气中和纯氧中反应情况不同，铁丝在空气中缓慢氧化生成铁锈（主要成分Fe2O3），而铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，这说明化学反应除与温度、压强、催化剂等条件有关外，还与___________________。

知识点部分：1．燃烧与燃烧的条件燃烧与燃烧的条件【知识点的认识】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧的条件如图所示：；一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点．【解题方法点拨】注意以下几点：1．对于燃烧的概念，一定要明确燃烧是一种氧化反应，常伴随有发光、放热的现象．因此，在书写有关物质燃烧的文字表达式或化学方程式时，不能把反应条件写出燃烧，而应该是点燃．2．对于燃烧的条件，要特别注意三个条件应该是同时具备，缺一不可的．并且，有些物质（如细铁丝等）燃烧时要求的氧气浓度比较高，空气中的氧气浓度是达不到的；因此，这些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧．还有，就是物质的着火点是经常考查到，一定切记着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．2．灭火的原理和方法灭火的原理和方法【知识点的认识】灭火的原理和方法，主要有如下三种：1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）．2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖．3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛．【解题方法点拨】注意以下几点：1．所谓灭火，实际上就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止．因此，可以根据燃烧的条件来分析、推断和理解．值得一提的是：燃烧发生时，燃烧的三个条件需要同时满足才可；但是，灭火时，就没有不要将燃烧的三个条件同时破坏，只要其一被破坏，即可达到灭火之目的．当然，三个条件同时就破坏更能灭火了．2．如果采用第三种原理和方法来灭火，那么在表达时一定要注意是使温度降低到着火点以下（或降温至着火点以下），而不能说成降低着火点．因为着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．3．防范爆炸的措施防范爆炸的措施【知识点的认识】防范爆炸的措施，主要分为有以下四种情况：1．防止可燃性气体爆炸的措施：各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度．特别是氢气、一氧化碳、甲烷等，在点燃或加热这些可燃性气体进行反应前，都必须检验其纯度．2．防止加热时爆炸的措施：（1）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生．（2）给试管等玻璃仪器加热前，必需将其外壁擦干；加热的时候，应先给试管等进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰的外焰固定在放药品的部位加热．在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗；否则，这些情况都可能炸裂试管．（3）给试管里的固体加热时，试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管．3．防止燃烧产物引起爆炸的措施：在集气瓶中燃烧细铁丝、铝丝或铝片等金属时，会放出大量的热，使生成物熔化，如果生成的熔化物溅落下来，可能会造成集气瓶炸裂，甚至溅伤或炸伤实验人员．因此，在做这类实验时，经常在瓶底放少量水或铺一层细沙等．4．防止倒吸引起爆裂或炸裂的措施：在加热制备气体并将气体通入溶液中进行实验时，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内．玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验人员．为此，要注意以下几点：（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热．4．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【知识点的认识】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应．爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象；这种爆炸是化学变化．但是，还有一种爆炸不是由于化学反应引起，而仅仅是由于气体的受热膨胀或压强增大而导致的现象；这种爆炸就是物理变化．缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化．自燃是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的关系，如图所示：．【解题方法点拨】注意以下几点：1．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的不同点是剧烈程度不同；按照缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸的顺序，可以说是越来越剧烈．2．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的相同点有两个：（1）都属于氧化反应；（2）都放热．5．易燃物和易爆物安全知识易燃物和易爆物安全知识【知识点的认识】易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体，以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。

第三章维持生命之气——氧气3.1 氧气的性质和用途学问点1：氧气的物理性质1、色、味、态通常状况〔101.3kPa，20℃〕下，氧气是无色无味的气体；2、密度标准状况〔101.3kPa，0℃〕下，氧气的密度为1.429g/L，略大于空气〔1.293g/L〕。

3、溶解性常温下，氧气不易溶于水〔1L水只能溶解30mL氧气〕。

4、三态变化气态 (183℃) 液态 (218℃) 固态无色气体→淡蓝色液体→淡蓝色雪花状固体学问点2：氧气的化学性质及用途1、供应呼吸：动植物的呼吸作用都离不开氧气。

潜水、登山、太空行走、医疗急救都需要氧气。

2、支持燃烧〔助燃性、氧化性〕：氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，能够跟很多物质发生反响。

气割气焊、炼钢、航天、化工等都需要氧气。

3、常见物质与氧气之间的反响碳+氧气二氧化碳C+O2CO2铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O4硫+氧气二氧化硫S+O2SO2石蜡+氧气二氧化碳+水石蜡+O2CO2+H2O红磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5镁+氧气氧化镁Mg+O2MgOCu+O2CuO铜+氧气氧化铜考前须知：〔有助燃性〕，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。

2.可燃物燃烧猛烈程度与氧气浓度有关，物质在氧气中燃烧比空气中燃烧更猛烈，甚至有的在空气中不能燃烧的物质在氧气中可以燃烧；反响的猛烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。

4、详细试验操作与现象学问点3：化合反响和氧化反响1、氧化反响：但凡物质与氧发生的反响称为氧化反响。

〔1〕猛烈氧化：物质在空气或氧气中燃烧；〔2〕缓慢氧化：食物腐败、动植物呼吸、铁生锈、酒醋的酿造等；2、化合反响：由两种或者两种以上的物质生成另一种物质的反响叫作化合反响。

通式：A + B + … → X特点：多变一3、化合反响和氧化反响的比拟化合反响不肯定是氧化反响氧化反响也不肯定是化合反响但有氧气参与的化合反响肯定是氧化反响3.2 制取氧气学问点1：催化剂和催化作用1、探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用图1 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。

[解析] 氧气不能用作燃料；红磷燃烧产生大量白烟；氧气的化学性质 比较活泼。
3．1 氧气的性质和用途
5．(1)小亮同学想探究氧气的性质。他收集两瓶氧气，如图3 －1－1所示：甲瓶瓶口朝上，乙瓶瓶口朝下，并迅速将两根带 火星的木条分别伸入两个集气瓶中。请猜想一下，在两个集气 瓶中他将视察到的现象是_____木__条_均__复__燃________，由此可知氧 气的一条化学性质是____可__以_助__燃_______。
3．1 氧气的性质和用途
[解析] 固体药品应保存在广口瓶中；液体药品应保存在细口瓶中；烧 杯可用于较多量物质反应、溶液的配制等；集气瓶用于收集或贮存少 量气体。
3．1 氧气的性质和用途
2．下列物质不能在氧气中燃烧的是 ( A ) A．氮气(N2) B．木炭(C) C．红磷(P) D．铁(Fe)
3．1 氧气的性质和用途
第三章 维持生命之气—— 氧气
3．1 氧气的性质和用途
A知识要点分类练 B规律方法综合练 C高频考题实战练
3．1 氧气的性质和用途
A知识要点分类练
知识点 1 氧气的性质
1．(1)氧气(O2)的物理性质：通常状况下，氧气是一种 ___无_色____、___无_味____的气体，密度比空气稍大，___不__易___溶于 水，在一定条件下，可变为___淡__蓝___色液体或___雪__花___状固体。 (2)氧气的化学性质：①氧气能使带火星的木条___复_燃____，说 明氧气能___支__持__燃_烧______；②铁丝在氧气中剧烈燃烧， ___火__星__四_射____，放出大量的热，生成_____黑_色______固体；反应 的文字表达式为___铁__＋__氧_气__―点_―_燃_→_四__氧_化__三_铁________________。

质叫做催化剂。（一变两不变）。催化剂在化学反应
中所起的作用叫催化作用。
三、反应类型
A.根据是否有氧参加：
这里的“氧”是指氧元素， 不能单纯的理解为“氧气”。
(1)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应属于氧化反应
(2)非氧化反应
B、根据反应物和生成物的种类和数量，四种基本反应类型即化合反应
分解反应、置换反应、复分解反应。 (1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应。 特点：多变一 （2）分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
点燃
石蜡+氧气
水+二氧化碳
物质 碳
现象 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气 体C + O2 点燃 CO2↑
磷 硫
镁 铝 ★铁 石蜡
产生大量白烟4P + 5O2 点燃 2P2O5
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体S + O2 点燃 SO2↑ （瓶里放水吸收SO2防止污染 空气） 发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体2Mg+O2 点燃2MgO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2点燃Fe3O4 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊 的气体
MnO2
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
石蜡+氧气
点燃
水+二氧化 碳 两种产物
不是化合反应
四、燃烧条件与灭火原理
知识点
定义
内
容
可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化 反应