10-11高中化学全程学习方略课件：2.3.1氧化剂和还原剂(鲁科版必修1)

【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1
【鲁科版】氧化剂和还原剂PPT1【鲁科版】氧化剂和还原剂PP

点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 , Fe+S=FeS, 变价金属Fe被Cl2氧化为+3价，而S只能将Fe氧化+2价， 氧化性: Cl2 >S
1.下列物质属于常见还原剂的是
A.O2
B.KMnO4
D
C.HNO3
D.活泼金属
2.下列变化中，需要加入还原剂的是
B
A.2Cl－→Cl2
B.Fe3＋→Fe2＋
阳离子的氧化性逐渐增强
(3)根据反应的难易(反应条件)程度比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
(4) 根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
三、氧化性和还原性强弱比较
(1) 根据反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 B ①Fe+ Cu2+ == Fe2+ + Cu ②2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
A. Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ Fe2+ B. Fe ＞ Cu ＞ Fe2+ C. Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Fe3+
(2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表
单质的还原性逐渐减弱
金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au

节
栏 目
升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行
开 关
分析、解题。如：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
0
＋3
反应中，Fe→Fe，
Fe 失去电子，Fe 是还原剂，铁元素被氧化，Fe 发生氧化反应，
0 －1
FeCl3 是氧化产物；Cl→Cl，Cl2 得到电子，Cl2 是氧化剂，氯
元素被还原，Cl2 发生还原反应，FeCl3 是还原产物。
本
是反应前后元素的化合价发生变化 ；判断反应是否是氧化
节 栏
还原反应的依据是分析反应前后元素的化合价有无变化 。
目 开
2．有下列反应：
关
①2Fe＋3Cl2===2FeCl3
②2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑
高温
③CaCO3====CaO＋CO2↑ ④3H2＋Fe2O3==△==2Fe＋3H2O
素的原子数为 4，被还原的氢元素的原子数也为 4，所以被氧
化的元素与被还原的元素的质量比为(4×1)∶(4×1)＝1∶1。
答案 B
自我·检测区
5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋=== Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断
探究点二 氧化剂和还原剂 1．写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式，标出电子转移的
本 节
方向和数目____________________________。
栏 目
2．上述反应过程中，发生还原反应的是_H_C__l ，判断的依据是
开
关
_因__为__氢__元__素__的__化__合__价__降__低__,得__到__电__子__；发生氧化反应的是

变化，不是氧化还原反应；B、D中Fe与Cl、Na与H化合
价均发生了变化，属于氧化还原反应。
△ 6.在反应MnO2+4HCl（浓） MnCl ==== 2+Cl2↑+2H2O中，
__________元素被氧化，___________元素被还原；若 反应过程中生成4.48L（标准状况下）的氯气，则共 转移电子__________mol。
2Na+O2Na 2 O 2。 ==== 问题3：（1）纯碱是Na2CO3,虽然其水溶液显碱性，但属 于盐类，不属于碱。 （2）硝酸、硫酸和盐酸与纯碱反应的离子方程式均可表
点燃
示为CO32-+2H+====CO2↑+H2O;硝酸、硫酸和盐酸与烧碱
（NaOH）反应的离子方程式均可表示为OH-+H+====H2O。
析反应中化合价升降总数、电子转移总数及它们之间
的关系。 【解析】（1）A、B中均有元素化合价升降，C、D中均 没有元素化合价升降；（2）属于置换反应的为A、B， 当然也是氧化还原反应；（3）用双线桥法表示时注意
根据化合价判断得失电子数目。
答案：（1）A、B（2）A、B
这两个反应中，化合价升高总数等于化合价降低总数，
4.在黑火药爆炸的反应2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑ 中，被还原的元素是()
A.硫B.碳C.氮和碳D.氮和硫
【解析】选D。KNO3→N2，氮元素化合价从+5价变为0价， 化合价降低；S→K2S，硫元素化合价从0价变为-2价，化 合价降低；化合价升高的元素为碳，从0价升高到+4价。 化合价降低，被还原。
【自主解答】用双线桥法表示时应注意：①箭头必须 由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素；②在 桥上标明“得到”、“失去”字样，且得失电子总数