金属活动性顺序记忆口诀

化学上的记忆口诀1、1——18号原子序数：2、金属活动性顺序表：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）铜、汞、银、铂、金说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢元素生成氢气；排在氢右边的则不能。

3、常见元素或原子团的化合价：（略）4、实验室制氧气的步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）5、酸、碱、盐溶解性规律：（略）6、集气瓶中导管的链接要诀：（1）除杂、干燥——长进短出（2）储存、收集气体——上轻下重7、电解水生成气体（H2、O2）：负极产生氢气且体积较大。

记作“负氢体大”8、人体六大营养素：油脂、无机盐、糖类、维生素、水、蛋白质记作“油盐糖V水蛋”9、酸碱指示剂在酸性、中性、碱性溶液中的变色规律:紫色石蕊试液（蕊：红-紫-蓝）和无色酚酞试液（酞：无-无-红）10、天平称量物体：左物右码11、酸碱度的表示方法——PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中。

12、化肥作用：氮肥——蛋、绿；磷肥——抗寒抗旱；钾肥——抗病虫害抗倒伏13、维生素的作用：维生素A-防夜盲症；维生素C-防坏血病；维生素D-防佝偻病或骨质疏松14、某些元素与人体健康：Ca-骨；Fe-血；Zn-脑；I-甲状腺15、浓硫酸的稀释：浓硫酸入水玻棒搅拌16、酸雨：pH<5.617、量筒误差读数：俯视读数偏高，昂视读数偏低。

记作“俯高昂低”。

巧记金属活动性：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
法一：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤. 法二：嫁给那美女，
我家出彩礼。

彩礼锌铁锡，
嫌轻不满意。

为了表真心，
铜汞银铂金。

简化记忆为：
嫁给那美女（K Ca Na Mg Al），
我家出彩礼
锌铁锡铅氢（Zn Fe Sn PbH），
铜汞银铂金（Cu Hg Ag Pt Au）
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸。

因为这两种酸具有氧化性，不能生成氢气）。

可记为：（H）前换氢，（H）后不行。

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）（条件可记为：前换后，盐溶液，钾钙钠不能换金属）。

金属活动性顺序15字的断句：钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。

18字的断句：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金。

金属活动顺序表的应用（口诀）原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。

氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。

金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。

该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。

氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4例外情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属置换水中氢，而生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。

如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。

NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。

金属活动性•定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。

•常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。

(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。

如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。

如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。

铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。

（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。

如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。

金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。

金属活性顺序表趣味记忆口诀
金属活动性顺序表口诀:钾，钙，钠，镁，铝；锌，铁，锡，铅，氢；铜，汞，银，铂，金。

活泼性从高到低排列。

1、巧妙的记忆口诀“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。

2、和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。

3、和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。

4、特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。

金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。

利用金属活动性，可以比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。

金属活动顺序，就是指金属的活跃程度，代表了金属的反应活性。

至于反应的难易程度就属于应用。

在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。

在化学中，可根据金属活动性的顺序可判断金属的化学活动性，在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。

初三化学：金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
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金属活动性顺序表（口诀）15字的断句：钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。

18字的断句：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金。

金属活动顺序表的应用（口诀）原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。

氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。

金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。

该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。

氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4特殊情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属与水反应置换出水中的氢，生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。

如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。

NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+= Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。

关于金属活动顺序表的知识归纳金属活动顺序表：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au化学性质有如下的规律：1）单质活泼性从左到右逐渐减弱。

注意金属单质只有还原金性。

2）其离子的氧化性从左到右逐渐增强：即K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Ag+。

注意：① Pt 、Au一般不形成离子；② Fe2+、Sn2+、Pb2+是既有氧化性又有还原性；而其它金属的阳离子则只有氧化性，特别是Fe3 +，Ag+有很强的氧化性。

3）金属与水的反应：K 、Ca、Na与水剧烈反应置换出氢气；Mg 、Al常温时与水缓慢反应；Zn 、Fe、Sn与水蒸气反应；Sn后面的金属与水不反应。

4）、金属与酸的反应：氢之前的金属能置换稀硫酸和盐酸等非氧化性酸中的氢。

氢后面的金属不能与酸发生置换反应。

金属与硝酸和浓硫酸反应均不产生氢气。

Pt、Au只和王水反应。

5）、金属与碱的反应：能与强碱反应的金属只有Al，Zn和Be6）、金属与氢气的反应：K 、Ca 、Na 能与氢气反应生成金属氢化物。

7）、金属与氧气的反应：K 、Ca、Na与氧气加热生成过氧化物。

Pt Au与氧气加热也不反应。

中间的金属与氧气反应生成氧化物8）金属间的置换反应：前面的金属后面的金属从可溶性盐溶液中置换出来。

但K Ca Na不行，它们要先与水反应。

注意：Fe3 +的盐溶液不能发生置换反应9）、金属的硝酸盐的分解规律：K、Ca、Na、Mg的硝酸盐受热生成亚硝酸盐和氧气。

Hg、Ag的硝酸盐受热生成金属单质，氧气和二氧化氮。

中间的金属的硝酸盐受热生成金属氧化物，二氧化氮和氧气。

10）、金属的冶炼：KCa Na MgAl用电解法。

Pt A U用自然富集法。

其它金属都用热分解或热还原，其中最常用的的还原剂有CO、H2、C。

用活泼的金属铝进行铝热反应也是冶炼金属的重要方法。