当前位置：文档之家 › 2017版高考化学一轮复习 真题专训 第七章 化学反应速率和化学平衡 基础课时1 化学反应速率及其影响因素

2017版高考化学一轮复习 真题专训 第七章 化学反应速率和化学平衡 基础课时1 化学反应速率及其影响因素

  • 格式：doc
  • 大小：100.50 KB
  • 文档页数：3

基础课时1 化学反应速率及其影响因素
1．(2015·上海化学，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
解析合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，A错误；合成氨的正反应是气体体积减小的反应。

增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，B正确；减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，C错误；加入催化剂，使正反应、逆反应的速率改变的倍数相同，正、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，D错误。

答案 B
2．(2015·福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

下列判断不正确的是( )
A．a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
解析A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。

根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·L－1，速率减小 1.50 mmol·L－1·min－1，所以在浓度为0.400 mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmol·L －1·min－1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。

由于在物质的浓度为0.600 mol·L－1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L－1·min－1，现在该反应的速率为2.16 mmol·L－1·min－1小于3.60 mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2 K，即b＜318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。

答案 D
3．[2015·课标全国Ⅰ，28(4)节选]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题：
Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H 2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11 kJ·mol－1在716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
(1)上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。

若k正＝0.002 7 min－1，在t ＝40 min时，v正＝________min－1。

(2)由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。

当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________________(填字母)。

解析(1)到达平衡时，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)，k逆＝k正·x2（HI）
x（H2）x（I2）＝k正/K，在t＝40 min时，x(HI)＝0.85，v正＝k正x2(HI)＝0.002 7 min－1×(0.85)2＝1.95×10－3 min－1。

(2)原平衡时，x(HI)为0.784，x(H2)为0.108，二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正＝v逆)，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上面，升高温度，平衡向正反应方向移动，x(HI)减小(A点符合)，x(H2)增大(E点符合)。

答案(1)k正/K 1.95×10－3(2)A点、E点。

合集下载

2017届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡

2017届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡

第七章 化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应速率及其影响因素[高考导航]1．了解化学反应速率的概念，化学反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。

1．表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．表达式和单位 (1)表达式：v ＝ΔcΔt。

[注意] 由此计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(2)单位：mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。

3．与化学方程式中化学计量数的关系化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

问题1 理解化学反应速率的计算方法与注意事项在2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是_____________________________________，反应方程式为__________________________________________________。

(2)0～10 s 的平均反应速率v (H 2)＝__________；v (HI)＝________。

(3)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应时，化学反应速率值是否必须相同？ (4)能否用I 2表达该反应的反应速率，为什么？ 答案：(1)H 2和I 2、HI H 2(g)＋I 2(s)2HI(g)(2)0.039 5 mol·L －1·s －10.079 mol·L －1·s －1(3)同一反应，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。

高考化学化学反应速率和化学平衡一轮复习(原卷版)

高考化学化学反应速率和化学平衡一轮复习(原卷版)

化学反应速率和化学平衡一、单选题1．下列叙述正确的是( )A ．铝单质可以从MnO 2中置换出MnB ．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋之素”C ．我国华为Al 芯片已跻身于全球Al 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4固体，速率不改变 2．反应()()()()2Fe s +CO g FeO s +CO g ，ΔH>0，700℃时平衡常数为1.47。

下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D ．900℃时平衡常数小于1.47 3．可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO ②单位时间内生成nmolO 2的同时生成2nmolNO 2③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①③④D ．①②③④⑤⑥4．某科研小组利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是A ．过程①中的TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气B ．过程②的反应为2224TBA HCl+O +4CuCl=4TBA+4CuCl +2H O ⋅C ．理论上每产生2421molC H Cl 需要21molCuClD ．流程中可循环利用的物质是TBA 、CuCl 5．在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是A ．v(正) 减小， v(逆) 增大B ．v(正) 增大， v(逆) 减小C ．v(正) 、v(逆) 都减小D ．v(正) 、v(逆) 都增大6．密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R 的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。

(通用版)2017版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第22讲 化学反应速率课件

(通用版)2017版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第22讲 化学反应速率课件


(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率，其数值可能不同，但表示的意义相同。( √ ) (6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。 ( √)
2．(1)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，
并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
考向 2 化学反应速率的大小比较
(2016·湖南长沙模拟)反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)＋
2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45
mol/(L·s) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s)
④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确
考向 1 化学反应速率的理解和计算
可逆反应 aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，取 a mol
Aห้องสมุดไป่ตู้
和
b
mol
B
置于
V
L
的容器中，1
min
后，测得容器内 bx
A－1，的C浓的度浓为度x为mo_l·V_cL_－－_1_ac。_x_这_ 时moBl·L的－浓1。度这为段时__间_a_内__反__应m的ol·平L
「思维建模」 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可 能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要 进行一定的转化。 (1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)再用转化同一物质法(或比值法)进行比较。 ①归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同 一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。
t/min
02
4
6
8
10
高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第7单元化学反应速率和化学平衡第25讲化学反应速率教学案(

高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第7单元化学反应速率和化学平衡第25讲化学反应速率教学案(

第七单元 化学反应速率和化学平衡第25讲 化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3．结合具体实例理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识并能解释其一般规律。

4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

考点一 化学反应速率知识归纳1．基础知识 化学反应速率—⎪⎪⎪⎪⎪—表示—用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示—定义式— —单位— 或 —与化学方程式中化学计量数的关系—速率之比等于化学方程式中的2．化学反应速率的计算在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。

例如，对于反应：m A(g)＋n B(g),Ｆp C(g)＋q D(g)，A 的浓度为a mol ·L －1，B 的浓度为b mol ·L －1，反应进行至 t 1 s 时，A 消耗了x mol ·L －1，则反应速率可计算如下：m A(g)＋n B(g),Ｆp C(g)＋q D(g)起始浓度/mol·L －1 a b 0 0转化浓度/mol·L －1 x nx m px m qx m 某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m px m qx m则各物质的化学反应速率为v (A)＝________mol·L －1·s －1，v (B)＝________mol·L －1·s－1，v (C)＝________mol·L －1·s －1，v (D)＝________mol·L －1·s －1。

3．注意事项(1)化学反应速率是指一定时间内的________速率而不是________速率，且只取________值。