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4.4 有机物分子式的确定【知识梳理】有机物分子式的确定----------八种方法一、摩尔质量法(相对分子质量法)直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。
如给出一定条件下的密度（或相对密度）及各元素的质量比（或质量分数比），求算分子式的途径为：密度（或相对密度）-- 摩尔质量1mol --气体中各元素原子物质的量-- 分子式二、商余法（只适用于烃的分子式的求法）（1）用烃的相对分子质量除以12，商为碳数和余数为氢数。
如：CxHy，可用相对分子质量M除以12，看商和余数。
即余y，分子式为CxHy。
（2）增减法：由一种烃的分子式，求另一种烃可能的分子式可采用增减法推断。
即减少一个碳原子必增加12个氢原子；反之，增加一个碳原子要减少12个氢原子。
三、最简式法根据分子式为最简式的整数倍，因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式。
如烃的最简式的求法为C：H = （碳的质量分数/12）：（氢的质量分数/1）= a：b（最简整数比）最简式为CaHb，则分子式为（CaHb）n，n=M/（12a+b），其中M为烃的式量。
四、燃烧通式法（1）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有CH4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必有C2H2。
（2）气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C2H2。
（温度在100℃以上）五、讨论法当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy 中的x 、y 为正整数，烃的三态与碳原子数相关规律（特别是烃为气态时，x ≤4）及烃的通式和性质，运用讨论法，可简捷地确定烃的分子式。
六、平均分子式法平均分子式法求判断混合烃的组成（分子式）和物质的量之比使用条件:由两种或两种以上的烃组成的混合气，欲确定各烃的分子式时，可采用此法。
有机物分子式的求解例谈
一、有机物分子式的求解步骤
1.根据有机物的名称，初步确定有机物的结构，包括它的碳原子的数量、氢原子的数量，以及如果有其他元素，此时可以初步确定有机物的式子；
2.根据有机物的碳原子、氢原子以及其他元素原子的结构，进一步确定有机物的具体分子式，包括在有机分子化合物中，各种原子的结合顺序、共价键的种类等；
3.在全部原子结构确定后，可以最终确定有机化合物的分子式；
4.如果分子式中有多个含氧原子的羟基，可以进一步分析氢原子的来源，此时可以正确确定有机化合物的系统构造。
二、基于原子的分子式求解
1.通过对有机物的分析，确定其成分的物质的原子结构；
2.根据物质的原子结构，确定该物质的分子式，如果分子式中有带有氧的羟基的情况，可以把该物质的分子式分解为更小的含氧分子；
3.根据每个含氧分子的数量，找出该物质含氧分子的来源，以确定该物质的正确分子式；
4.根据在有机分子碳原子、氢原子以及其他元素原子的结构，进一步确定有机物的具体分子式，包括在有机分子化合物中，各种原子的结合顺序以及共价键的种类，最终确定有机化合物的正确分子式。
三、基于分子的分子式求解
1.通过对有机物的实验分析，确定其的具体物质的原子结构；
2.根据物质的原子结构，把被分析的有机物的分子式分解开，以便更好地分析物质的结构；
3.根据分子式中每一种原子的含量，可以确定分子式中各个原子来源及其究竟构成什么样的联键；
4.根据键的种类及其结合顺序，把该物质的分子式画出来，以最终确定有机物的正确分子式。
确定有机物分子式的几种巧妙方法作者：华雪莹来源：《中学生理科应试》2017年第01期在学习有机化学的过程中，经常会遇到有机物分子式的确定问题.对于此类问题只要能够灵活地运用所学的知识，便可快速、准确、巧妙地确定.下面举例说明，希望学生能够从中受到有益的启示.一、直接求分子式此法是根据相对分子质量，直接求出1个有机物分子中所含各原子个数以确定其分子式.例1减弱“温室效应”的有效措施之一是大量地植树造林.绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环，已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子中含C为73.8%（质量分数，下同）、含H为8.3%、含O为8.9%，其余为Mg.试确定叶绿素的化学式.解析镁元素的质量分数为1-73.8%-8.3%-6.3%-8.9%=2.7%，因为镁的质量分数最小，但相对原子质量却最大，所以叶绿素分子中镁原子个数最少.因为900×2.7%=24.3，所以1个叶绿素分子中只有1个镁原子，即Mr（叶绿素）= 242.7%=889，所以1个叶绿素分子中所含碳原子个数为889×73.8%12=55；同理求出1个叶绿素分子中所含H、O、N原子的个数依次为74、5、4.故叶绿素的化学式为C55H74O5N4Mg.二从最简式入手求分子式例2某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2 L此化合物气体的质量为14 g，求此化合物的分子式.解析由此化合物在标准状况下11.2 L，质量为14 g，求得此烃的分子量为28，C与H的个数之比为：85.7%12：14.3%1=1∶2，所以此烃的最简式为CH2，分子式为（CH2）n，则有12n+2n=28，解之得n=2，故此烃的分子式为C2H4.三、先求实验式再求分子式此法是根据题给条件求出实验式，再结合相对分子质量或有机物的结构特点，进而确定其分子式.例3A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%.A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团，与乙酸发生酯化反应，但不能在相邻碳原子上发生消去反应.请写出A的分子式.解析A中氧元素的质量分数为1-44.1%-8.82% = 47.08%，N（C）∶N（H）∶N（O）=（44.1%÷12）∶（8.82÷1）∶（47.08÷16）=5∶12∶4，所以A的实验式为C5H12O4，因为实验式中H原子已达饱和，所以A的分子式为C5H12O4.四、列方程组求分子式此法是先设有机物的分子式为CxHy或CxHyOz，或根据题目分析出符合条件的物质的分子通式，再通过燃烧方程式或其它方程式列出关于x、y、z的方程组，进而求出分子式.例4将含C、H、O的有机物3.24mg装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过盛氯化钙的管A和盛碱石灰的管B，测得A管质量增加了2.16 mg，B 管质量增加了9.24 mg.已知该有机物的相对分子质量为108，试确定该化合物的分子式.解析设该化合物的分子式为CxHyOz，根据CxHyOz+＼[（4x+y-2z）/4＼]O2点燃xCO2+y/2H2O10844x9y3.24mg9.24mg2.16mg则有1083.24=44x9.24=9y2.1612x+y+16z=108，解之得：x=7，y=8，z=1，所以该化合物的分子式为C7H8O.五、利用除法运算求分子式例5有两种烃A，B，其相对分子质量都是128，其中A易升华，试确定A、B的分子式.解析因为A、B都为烃，用128除以14（即“CH2”的式量）商9余2，故其中一种烃的分子式为C9H20；用128除以12商10余8，故另一种烃的分子式为C10H8.又因为A容易升华为气体，所以A的分子式为C10H8，B的分子式为C9H20.六、利用假设法求分子式此法是根据题意对所给有机物的分子式进行大胆假设，再代入题目进行验证.例6某一元羧酸A，含碳的质量分数为50.0%，氢气、溴、溴化氢都可以与A发生加成反应，试确定A的分子式.解析因A是一元羧酸，则A的结构中含1个-COOH，A能与氢气、溴、溴化氢发生加成反应，故A分子中含有碳碳不饱和键.含碳碳不饱和键的最简单满足上述条件的化合物为丙烯酸和丙炔酸，经验证只有丙烯酸中含碳质量分数为50%，所以A为丙烯酸，分子式为C3H4O2.七、采用讨论的方法求分子式例7有机物A是烃或烃的含氧衍生物，其分子中碳原子数少于5，取0.05 mol A在0.2 mol O2中燃烧，在101℃和1.01×105Pa的条件下，将生成的混合气体依次通过足量的无水CaCl2和足量的碱石灰吸收，减少的气体体积比为2∶1，剩余气体在标准状况下体积为2.24 L，试确定A可能的分子式.解析经分析可知剩余气体可能是O2或CO.（1）若剩余气体为O2，则有机物分子式中碳氢原子个数比一定是1∶4，其组成符合（CH4）xOy，通过计算验证x只能为1，只有CH4符合要求.（2）若剩余气体为CO，则有机物的组成符合C2（CH4）xOy，其燃烧方程式为：C2（CH4）xOy+4O2点燃2CO+xCO2+2xH2O，根据O守恒，有y=4x-6.若x=1，y=-2，无解；若x=2，y=2，分子式为C4H8O2；若x≥3，则碳原子数不少于5，不合题设条件.故A的分子式只可能为CH4或C4H8O2.八、利用原子守恒求分子式例8吗啡和海洛因都是严查禁止的毒品，吗啡分子中含C为71.58%，含H为6.67%，含N为4.91%，其余为O.已知其相对分子质量不超过300，又知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试确定吗啡和海洛因的分子式.解析吗啡中氧元素的质量分数为1-71.58%-6.67%-4.91%=16.84%，经对比可知吗啡中含氮原子个数最少.因为300×4.19%=14.73，所以一个吗啡分子中只有一个氮原子.Mr（吗啡）=144.91%=285，利用直接法可求出吗啡的分子式为C17H19O3N.因为吗啡+2CH3COOH→海洛因+2H2O根据原子守恒，求出海洛因的分子式为C21H23O5N.九、利用部分求整体例9某片状有机含氮化合物，在水中溶解度不大（100 g水中溶解不到3 g），但却溶于盐酸或氢氧化钠溶液.其分子量在120～150之间.经元素分析知道，它含氧质量分数为43.5%.试推测该有机物的分子式和相对分子质量.解析因为120（收稿日期：2016-10-22）。
有机物分子式的确定方法一，“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（分子量）和有机物中各元素的质量分数，推算出1 mol 有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。
1．某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L 此化合物的质量为14g ，求此化合物的分子式.二，最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式。
三，燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系利用原子个数守恒来求出1 mol 有机物所含C 、H 、O 原子的物质的量从而求出分子式。
如烃和烃的含氧衍生物的通式可设为C xHy O z (Z=0为烃)，燃烧通式为CxHyO z +（x+y/4－z/2）O 2 → xCO 2+y/2H 2O【例2】某有机物0.6g 完全燃烧后生成448mL （标准状况）CO2和0.36g 水。
已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30,求有机物的分子式。
四，平均值法根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。
平均值的特征为： C 小≤C ___≤C 大 H 小≤H __≤H 大【例3】某混合气体由两种气态烃组成，取0.1 mol 该混合气态烃完全燃烧后得4.48LCO 2（标准状况）和3.6gH2O 则这两种气体可能是（ ）A ．CH4和C 3H 8B ．CH4和C 3H 4 C ．C2H4和C 3H 4D ．C2H2和C 2H 6五，商余通式法（适用于烃类分子式的求法）根据烷烃（CnH2n +2），烯烃和环烷烃（CnH2n ），炔烃和二烯烃（CnH2n －2），苯和苯的同系物（CnH2n －6）的通式可以看出这些烃类物质的分子中都有一个共同的部分为CnH 2n ，这部分的式量为14n ，因此用烃的分子量除以14就可以得到分子所含碳原子数即n 值，再根据余数就可以求得烃的分子式。
有机物分子式求解方法较多，现归纳如下。
一、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（或相对分子质量）和有机物中各元素的质量分数（或质量比），求算出1 mol该有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中的各原子个数来确定有机物的分子式。
〔例〕某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2 L此化合物气体的质量为14 g。
求此化合物的分子式。
解答：此烃的摩尔质量为：M=14 g÷11.2 L/22.4 L·mol-1=28 g/mol1 mol此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：n（C）=（1 mol×28 g·mol-1×85.7%）÷12 g/mol = 2 moln（H）=（1 mol×28 g·mol-1×14.3%）÷1 g/mo l = 4 mol故此烃的分子式为C2H4。
二、最简式法（实验式法）先求出有机物中各元素原子个数比，然后根据该有机物的摩尔质量或相对原子质量求出分子式。
上面例题另解：N（C）∶N（H）=（85.7%/12）∶（14.3%/1）=1∶2此烃的最简式为CH2,设分子式为（CH2）n有14n=28 ,n=2因此烃的分子式为C2H4。
三、燃烧通式法〔例〕1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积（在同温同压下测定），0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g，求该烃的分子式。
解答：设烃的分子式为CmHn，完全燃烧的反应为：CmHn+（m+n/4）O2→m CO2+n/2 H2O依题意①CO2比水蒸气少1体积，②碱石灰增重39 g为CO2和H2O的质量和。
得方程组n/2 -m=10.1m×44+0.1×n/2×18=39解得：m=6，n=14。
因此该烃的分子式为C6H14四、商余法（只适用于烃的分子式的求法）根据烷烃（CnH2n+2）、烯烃和环烷烃（CnH2n）、炔烃和二烯烃（CnH2n-2）、苯和苯的同系物（CnH2n-6）分子中都有一个共同部分，这部分的相对分子质量为14n。
高中化学有机物分子式的确定方法高中有机化学内容,知识脉络比较清晰,有机物的相互转化关系比较容易理清。
但有一部分题目,方法性较强,比如有机物分子式的确定。
有机物分子式的确定是有机化学常考的内容之一,对于刚接触有机化学的高一学生,可以在讲完烃的内容之后,通过对烃分子式的确定来归纳总结,以提高学生解化学题的水平,并且培养他们的化学思维。
高中化学有机物分子式的确定方法一、直接求算法直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。
步骤为：密度(或相对密度)→摩尔质量→1mol气体中各元素的原子个数→分子式。
例1.0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L 水蒸气且标准状况下其密度为0.717g / L,该烃的分子式是：( )A. CH4B. C2H4C. C2H2D. C3H6解析:由M=0.717g /L*22.4 L/mol=16 g/mol,可求N(C)= 0.1 L/0.1 L=1, N(H)= 0.2 L*2/0.1 L=4,即1mol该烃中含1mol C, 1mol H,则其分子式为CH4,高中化学有机物分子式的确定方法二、最简式法通过有机物中各元素的质量分数或物质的量，确定有机物的最简式(即各原子最简整数比)，再由烃的相对分子质量来确定分子式。
烃的最简式的求法为：N(C):N(H)=(碳的质量分数/12):(氢的质量分数/1)=a:b(最简整数比)。
例1.某气态烃含碳85.7%，氢14.3%。
标准状况下，它的密度是1.875 g /L，则此烃的化学式是_______。
解析：由M=1.875g /L*22.4 L/mol=42g/mol,N(C):N(H)=( 85.7%/12):(14.3%/1)=1:2, 最简式为CH2，该烃的化学式可设为(CH2)n，最简式式量为14，相对分子质量为42，n=3,此烃为C3H6。
练习：某烃完全燃烧后生成8.8gCO2和4.5g水。
有机物分子式和结构式的确定（1）利用上述关系解题的主要思路是：首先要判断有机物中所含元素的种类，然后依据题目所给条件确定有机物分子中各元素的原子数目，从而得到分子式，最后由有机物的性质分析判断其结构式。
（2）实验式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。
求化合物的实验式即是求该化合物分子中各元素原子的数目（N）之比。
（3）烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：燃烧规律如下：时，燃烧后，气体体积增大（以上，下同）；时，燃烧前后气体体积不变；时，燃烧后气体体积减少（不合理）。
上式中若，即为烃燃烧的规律。
2. 由实验式确定分子式的方法（1）通常方法：必须已知化合物的相对分子质量[]，根据实验式的相对分子质量[]，求得含n的实验式：，即得分子式。
（2）特殊方法一：某些特殊组成的实验式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。
例如实验式为的有机物，其分子式可表示为，仅当n = 2时，氢原子已达饱和，故其分子式为。
同理，实验式为的有机物，当n = 2时，其分子式为。
（3）特殊方法二：部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验式即为分子式。
例如实验式为、、、等有机物，其实验式即为分子式。
3. 由分子式确定结构式的方法（1）通过价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则直接可由分子式确定其结构式。
例如，根据价键规律，只有一种结构：；又如，根据价键规律，只有一种结构：。
（2）通过定性或定量实验确定：当一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质时，可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。
4. 苯酚的结构特征羟基直接跟苯环相连的化合物叫酚。
羟基连在苯环侧链碳原子上的化合物叫芳香醇。
（苯酚）（苯甲醇）（环己醇）5. 苯酚的物理性质纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，熔点，易溶于有机溶剂，常温下在水中溶解度不大，高于与水以任意比互溶，有毒，对皮肤有强烈腐蚀作用。
确定有机物分子式的解题策略有机物分子式的求解是中学化学中的重要内容之一，也是高考中的热点之一。
现介绍有机物分子确定的常见技巧和方法。
一、由最简式和相对分子质量确定分子式。
通过测定有机物中各元素的质量分数，确定有机物的最简式，再依据有机物的分子量来确定分子式。
例1．某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其相对分子质量为90，求其分子式。
解析：该有机物中C、H、O的原子个数比为N(C)：N(H)：N(O) = 1：2：1 。
因此，该有机物的最简式为CH2O。
设其分子式为(CH2O)n 。
又其相对分子质量为90，则n=3 。
即其分子式为C3H6O3。
注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。
例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。
同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2(2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。
例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C5H12O4等有机物，其最简式即为分子式。
二、由通式确定分子式烷烃通式为C n H2n+2,烯烃通式为C n H2n，炔烃通式为C n H2n-2，苯及同系物的通式为C n H2n-6，饱和一元醇的通式为C n H2n+2O等，可以根据已知条件，确定分子中的碳原子数(或分子量)再据通式写出分子式。
例2．某烃含氢元素17.2%，求此烃的分子式。
解析：该烃分子中各元素的原子个数之比为N(C)/ N (H) = 2∶5根据烃的通式，C、H原子个数有三种情况。
(1)烷烃：n/(2n+2)<1/2 ；(2)烯烃：n/2n =1/2 ；(3)炔烃和芳香烃：n/(2n-2)和n/(2n-6)均>1/2 。
题中N(C)/ N (H) = 2∶5，符合(1)则有n/(2n+2)=2/5，n=4，所以烃的分子式为C4H10三、由元素原子个数确定分子式通过测定有机物中各元素的质量分数，再结合相对分子质量，可以确定有机物中各元素的原子个数，从而写出分子式。
确定有机物分子式的解题策略有机物分子式的求解是中学化学中的重要内容之一，也是高考中的热点之一。
现介绍有机物分子确定的常见技巧和方法。
一、由最简式和相对分子质量确定分子式。
通过测定有机物中各元素的质量分数，确定有机物的最简式，再依据有机物的分子量来确定分子式。
例1．某有机物中含碳40%、氢%、氧%，且其相对分子质量为90，求其分子式。
解析：该有机物中C、H、O的原子个数比为N(C)：N(H)：N(O) = 1：2：1 。
因此，该有机物的最简式为CH2O。
设其分子式为(CH2O)n 。
又其相对分子质量为90，则n=3 。
即其分子式为C3H6O3。
注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。
例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。
同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2(2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。
例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C5H12O4等有机物，其最简式即为分子式。
二、由通式确定分子式烷烃通式为C n H2n+2,烯烃通式为C n H2n，炔烃通式为C n H2n-2，苯及同系物的通式为C n H2n-6，饱和一元醇的通式为C n H2n+2O等，可以根据已知条件，确定分子中的碳原子数(或分子量)再据通式写出分子式。
例2．某烃含氢元素%，求此烃的分子式。
解析：该烃分子中各元素的原子个数之比为N(C)/ N (H) = 2∶5根据烃的通式，C、H原子个数有三种情况。
(1)烷烃：n/(2n+2)<1/2 ；(2)烯烃：n/2n =1/2 ；(3)炔烃和芳香烃：n/(2n-2)和n/(2n-6)均>1/2 。
题中N(C)/ N (H) = 2∶5，符合(1)则有n/(2n+2)=2/5，n=4，所以烃的分子式为C4H10三、由元素原子个数确定分子式通过测定有机物中各元素的质量分数，再结合相对分子质量，可以确定有机物中各元素的原子个数，从而写出分子式。
例3．吗啡分子含C：% H：% N ：% , 其余为氧，其相对分子质量不超过300。
试确定其分子式。
解析：由已知条件可知含氧为%，观察可知含N量最少，据原子量可知，含N原子的个数最少，可设含n个N原子，则吗啡的分子量为14n/% =285n<300，即吗啡含有1个N，分子量为285。
则吗啡分子中：N(C)=17 N (H)=19 N (O)=3 吗啡的分子式为C17H19NO3四、商余法= x (12)M（1）用烃的相对分子质量除以14（CH 2的式量），看商数和余数。
其中商数A 为烃分子中碳原子的个数。
烃的类别不确定：可用相对分子质量M 除以12，看商和余数。
即余y ，分子式为C x H y 。
例的相对分子质量为128，若A 是烃，则它的分子式可能是_______或______。
解析：先假设A 分子中含碳原子数最多，则128÷12=10余8，得烃分子式为C 10H 8；再用增减法，即减少一个碳原子必增加12个氢原子；反之，增加一个碳原子要减少12个氢原子。
把一个碳原子换成12个氢原子，得C 9H 20。
（3）有时已知有机物耗氧量、电子数，均可根据（CH 2）的耗氧量、电子数(8)确定有机物的分子式。
如：①某烃1mol 充分燃烧耗氧则=5，则此烃分子含5个CH 2，其分子式为C 5H 10，由等量变换(4个H 耗氧量与1个C 同)可得变式C 6H 6。
②某烃分子中含42个电子，则42/8=5，余数为2，5表示该烃含5个CH 2,2表示余2个电子即表示除5个CH 2外还有2个H ，其分子式为C 5H 12，由等量变换(6个H 含电子数与1个C 同)可得变式C 6H 6。
(注意：余2为烷烃，差2为炔烃，除尽为烯烃)五、燃烧方程式法例5．10mL 某种气态烃，在50mL 氧气中充分燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的）则该气态烃可能是 （ ）A ．甲烷B ．乙烷C ．丙烷D ．丙烯解析：本题根据烃燃烧时气体体积的变化，来确定烃的分子式。
C x H y ＋(x+y/4)O 2 → xCO 2 + (y/2)H 2O △V1 （x+4y ） x 2y 1+4y 10 10（x+4y ） 60―35=25 M CH 2 M C x H y = =A …… M 1余2 为烷烃 除尽 为烯烃或环烷差2 为炔烃或二烯烃 差 6 为苯或苯的同系101=2541y，解得y=6 又因烃完全燃烧，需氧气应过量或适量，则10（x+4y ）≤50，即x ≤ 故选B 、D 。
六、平均分子式法例6.某混合烃由两种气态烃组成，取混合气燃烧后，得和水，则关于混合烃的组成判断正确的是(气体体积均在标准状况下测定) （ ）A.一定含甲烷B.一定有乙烷C.一定是甲烷和乙烯的混合气体D.可能是甲烷和丙炔的混合气体解析：由题意可知：混合烃生成 CO 2和 H 2O ，则混合烃的平均分子式为：。
由C 分析：其中必含碳原子小于1的烃，为甲烷，另一种烃的碳原子数大于4；由H 分析：混合烃分子中平均H 原子数为4，则另一种烃H 原子数亦为4，可能为C 2H 4 、C 3H 4 、C 4H 4等。
故选A 、C 。
求混合烃的组成烃时，一般方法有：（1）一般是设平均分子式，结合反应方程式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定混合烃可能的分子式。
有时也利用平均分子量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷。
（2）两混合烃，若平均分子量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。
（3）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO 2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有CH 4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必有C 2H 2。
（4）温度在100℃以上，气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C 2H 2。
七、解不定方程法例7．若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na 2O 2的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na 2O 2增重范围为90克≤△W ≤118克，求烃可能的分子式解析：可设烃的分子式为C x H y ，生成mmolCO 2，有关反应为：C x H y ＋(x/2+y/4+m/2)O 2 → mCO 2 +（x ―m ）CO 2+ (y/2)H 2O ，2CO+O 2=2CO 2， 2CO 2+2Na 2O 2 =2Na 2CO 3+O 2，2H 2O+2Na 2O 2 =4NaOH+O 2。
由反应分析Na 2O 2增重：mmol CO 2被吸收增重为28m ，而CO 和H 2O 被吸收增重为CO 和H 2的质量，故△W =28m+28（x ―m ）+y=28x+y ，可得不定方程：90≤28x+y ≤118，讨论在气态中：①x=3时，y ≥6；②x=4时，y ≤6。
此条件下符合的烃有：C 3H 6、C 3H 8、C 4H 4、C 4H 6。
又燃烧产物通过足量Na 2O 2产生O 23mol ，则有22y m=3，且x ﹥m ，得不定方程：x ﹥（6―2y ） 讨论在气态烃中：①x=3时，y ﹥6；②x=4时，y ﹥4。
综合可得：只有x=3，y=8或x=4，y=6时，符合题意，即烃的分子式可能为C 3H 8或C 4H 6。
八、分子式变形法例8．化合物CO 、HCOOH 和OHC —COOH （乙醛酸）分别燃烧时，消耗的O 2和生成的的CO 2体积比都是1∶2，后两者的分子式可以分别看成是CO （H 2O ）和（CO ）2（H 2O ），也就是说，只要分子式符合[（CO ）n （H 2O ）m ]（n 和m 均为正整数）的各种有机物，它们燃烧时消耗的O 2和生成的CO 2体积比总是1∶2。
现有一些只含C 、H 、O 三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O 2和生成的CO 2的体积比是3∶4。
（1）这些有机物相对分子质量最小的化合物的分子式是 。
（2）在这些有机物中有一种，它含有两个羧基，取该有机物恰好能跟、L 的NaOH 溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的相对分子质量应是 ，并可推出其分子式应是 。
解析：设该有机物的分子式通式为（C x O y ）n （H 2O ）m 。
本题中由于消耗的O 2和生成的CO 2的体积比是3∶4。
由C x O y +（x ―2y ）O 2→xC O 2，得（x ―2y ）∶x=3∶4，x ∶y=2∶1。
故该类有机物通式可表示为（C 2O ）n （H 2O ）m 。
（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物应满足m=1、n=1，其分子式是C 2H 2O 2（可为乙二醛）。
（2）因含有两个羧基，该有机物物质的量为0. 025L ×L ×21=，该化合物的式量为210，40n+18m=210，由于40m 、210的个位数均为0，故m=5，则n=3，其分子式为C 6H 10O 8（可为葡萄糖酸）。
九、数学综合法例9．常温下,一种烷烃A 和一种单烯烃B 组成混和气体,A 或B 分子最多只含有4个碳原子,且B 分子的碳原子数比A 分子的多.（1）将1升该混和气体充分燃烧,在同温同压下得到升CO 2气体.试推断原混和气体中A 和B 所有可能的组合及其体积比(2)120℃时取1升该混和气体与9升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大%.试通过计算确定A 和B 的分子式.解析：本题需综合运用平均值法、讨论法、十字交叉法等多种方法。
(1) 由题意可得混合烃的平均分子式为：，又B 分子的碳原子数比A 分子的多可推断,混和气体只能由碳原子数小于的烷烃(CH 4和C 2H 6)和碳原子数大于的烯烃(C 3H 6和C 4H 8)组成.它们有四种可能的组合，根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO 2体积,可确定A 和B 的体积比：①A ：CH 4 B ：C 3H 6 ；V A ∶V B =1∶3②A ：CH 4 B ：C 4H 8 ；V A ∶V B =1∶1③A ：C 2H 6 B ：C 3H 6 ；V A ∶V B =1∶1④A ：C 2H 6 B ：C 4H 8 ；V A ∶V B =3∶1（2）C x H y ＋ (x+y/4)O 2 → xCO 2 + (y/2)H 2O △V （ 增加）1 （x+4y ） x 2y 4y ―1 4y ―1=（1+9）×%，解得y= 在以上四种组合中，按平均值原理，只有②④按一定比例组合，平均氢原子数可能等于。
