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盐类的水解ppt课件

A、大 B、小 C、等 D、无法确定
随堂练习判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液弱离子酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液预测酸碱性实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性碱性酸性中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同酸碱性的微观本质

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【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
()
提示:×。强酸强碱盐溶液显中性,弱酸弱碱盐溶液也可能显中性,如CH3COONH4 溶液显中性。
(2)盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 ( )
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为_C_O_32_ _+_H_2_O______H_C_O _3 __+_O_H_- 。 ②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为_F_e_3_++_3_H_2_O______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
判断盐溶液蒸干盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的时所得的产物氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
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【易错警示】(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的
条件加入FeCl3
加H2O 升温通入HCl 加入NH4Cl
移动方向 _向__右__ _向__右__ _向__右__ _向__左__ _向__左__
水解程度 _减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
pH _减__小__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
(2)类型:
3.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如NH4Cl的水解离子方程式为_N__H_＋4_+_H_2_O______N_H_3_·__H_2O_+_H_+_。

《盐类的水解》PPT课件

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
a
19
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练(测mNo：H得/L42)其）25C℃,中则O时3c下、(，N列(HN在判4H+浓)4断分)度2F正别均e确(S为为O的a14是)m、2三o（b/L种、的）溶c(（N液H单中4)位，2SO为若4、
pH值 Fe3+的水现象解程度
减小
减小
棕黄色加深
升温
加HCl溶液加水
加固体 NaHCO3
右移左移右移右移
增大
增大增大减小
减小减小增大 a 增大
增大
棕黄色变为红褐色透明胶体
减小棕黄色变浅
增大棕黄色变浅增大有红褐色沉淀生
成有气体产1生4
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：
如能在：溶Al液3+与中H大C量O共3-、存C。O32-，SiO32与NH4＋等，不
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
如：配制FeCl3或CuSO4溶液时,先把氯化铁溶于适
B
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
a
20
巩固练习
相小同关浓系度依的次下为列（溶）液中，c(CO32-)的大
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3

课件《盐类的水解》ppt_课件 _人教版1

盐类水解的离子方程式
多元弱碱强酸
盐
弱酸弱碱盐中阴阳离子水解相互促
进
多元弱碱强酸盐水解过程复杂，故一步书写，CuCl2：
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
NH4+与HCO3-、CO32-、CH3COO-等水解相互促进的程度较小，仍
是部分水解，离子可以大量共存于同一溶液中，如：
第3节盐类的水解物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液，
铁盐以及铵盐等，如Cu(NO3)2、CuSO4、AlCl3、Fe2(SO4)3、弱酸弱碱盐中阴阳离子水解相互促进弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离又可以发生水解，
第1课时探究盐溶液的酸碱性及原因
目录
COnTEnTS
1. 盐及盐溶液的酸碱性 2. 盐类的水解 3. 盐类水解离子方程式的书写
酸碱性
中性酸性
碱性
盐类型
强酸强碱盐强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性
取决于溶液中c(H+)与C(OH-)的相对大小
盐溶液酸碱性
第3节盐类的水解
NaCl 电离出的H+或OH-结合成弱电解质，才能发生水解（条件）
谁强显谁性，都强显中性。 “ ”而不用“==” 这些离子与H+或OH-结合成弱电解质才能发生水解。
CH3COO- + H2O
CO + H O 某盐溶液呈中性，该盐一定不水解吗？
2- 谁强显谁性，都强显中性。 3 NH4Cl == NH4+ + Cl-
2
（2）弱酸的酸式盐：
NH4+ +H2O
NH3.

3.3《盐类的水解》ppt

3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( _ 3+ + 2_ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
[提高训练提高训练] 提高训练
1.请判断下列盐溶液的酸碱性: 酸碱性: 请判断下列盐溶液的酸碱性 CuSO4; Na2SO3;FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2; 2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓 2.请按增大的顺序排列下列盐溶液请按pH增大的顺序排列下列盐溶液( NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 . 度相等) 度相等) : 3. 常温下 ,pH=3 的 H2SO4 和 Al2(SO4)3 溶液中 , 水电离 ,pH=3 + 10-11:10-3 出来的c(H )之比为_________________________. 判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何 4.判断下列盐类是否能够水解酸碱性如何？判断下列盐类是否能够水解酸碱性如何？ NaCl K2SO4 强酸强碱盐不水解,显中性强酸强碱盐不水解显中性 CH3COONa Na2CO3 强碱弱酸盐水解显碱性强碱弱酸盐水解,显碱性强酸弱碱盐水解,显酸性强酸弱碱盐水解显酸性 AlCl3 CH3COONH4 弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性碱盐水解,
[复习：什么叫盐？复习]：什么叫盐？复习酸碱中和生成盐酸碱中和生成盐-盐的类型
生活中常用的盐除NaCl外生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸 NaCl 味精) 小苏打) 钠(味精)和Na2CO3 、NaHCO3(小苏打)等. 当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味却被视作“ 剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na 于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3 俗纯碱. 称纯碱.它们明明是盐却为什么又把它叫做“碱”呢？

《盐类的水解》全部课件.ppt

1、定义：在溶液中峦某些盐电离出来的离
子尿跟水所电离出来的H+看或OH-结合生
成弱懈电解质的反应,叫做盐糙类的水解。
2、水解的实质：生成弱电解质；促庇进水的电离。弗
囚
使 c (H+) ≠誊 c (OH–)
3、水解反应与中和反携应的关
系:
酸+碱中和箔餐盐+水
水解及
4、盐类水解的特点：够
（1）可逆反应
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
OH- +坍 H+ 涩
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)蒋>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：峰
CH3COOH催
CH3COO-+H2萧O
CH3COOH+OH镀-
化学方程式：C腰H3COONa+H曝2O CH3COOH+Na讣OH
CH3COONa溶液哨呈现碱性的实质： C锑H3COO_ 水
解
一、盐类的水解掩
7、常温下，一定浓度辰的某溶液，由水电离
的矫
AD c (OH–)=1瞧0-4mol/L,则韩该溶液中的溶质可
泪能是悸（已）酒
A.Al2SO4 勤
破
饭
B
辗.CH3COOH
4、弱酸弱碱盐美CH3COONH4、孙 (NH4)2CO3
【回忆思考】否 Na2CO3俗称什么盖？分别往Na2CO3胺和NaHCO3的溶魄液中滴加酚酞，可观察奔到什么现象？

3盐类的水解ppt课件

A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？双水解属于可逆反应吗？可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O

盐类的水解(共62张ppt)

[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量稀盐酸；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的酸
配制 FeSO4溶液：加少量稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液：铅容器或塑料瓶不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液中性 CH3COONa溶液碱性 NH4Cl溶液酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液碱性

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2. 能正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。
教学方法：设疑启发、实验探究、对比归纳、观看动画视频等。
趣味导入：
视频：手提式化学泡沫灭火器使用方法.f4v
提示：泡沫灭火器里装药品是NaHCO3和Al2(SO4)3
问题1：该两种药品是盐吗？问题2：产生能灭火的气体是什么？问题3：混合后为什么会发生剧烈反应？
3：盐类水解反应方程式的书写
1 .一般用“ ” 2 .一般不用“ ↑、↓ ” 3 .多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步 4 .多元弱碱阳离子的水解一步到位
达标检测
1.判断下盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的化学方程式和离子方程式。 (1) CH3COOK (2) NH4NO3 (3) Na2SO4 2:氯化铵溶液中C(NH4+) : C(Cl-)的比值 A:大于1 C:等于1 B:小于 1 D:无法确定 (
创设情景:
提出问题：（1）炸油条或油饼时为什么要放入适量的苏打粉和明矾? （2）它们的化学式如何写？
（3）它们是不是盐？
根据形成盐的酸、碱的强弱不同，盐可以分成哪几类？
(练习) 试根据下列方程式判断盐的类型 1. 2. 3. 4. HCl +NaOH = NaCl + H2O HCl + NH3· H2O = NH4Cl +H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O CH3COOH+ NH3· H2O =CH3COONH4 + H2O 强酸
第三节
盐类的水解
高山流水 (曹正独奏).mp3
景泰五中：胡广爱
1.创设情境
2.提出问题
3.实验探究
4.展示提升
5.达标测评
6.拓展延伸
三维目标
知识与技能 1、理解盐类水解的实质；2、掌握盐类水解的规律。
过程与方法 1.通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。 2.实验引导,学会以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。情感态度与价值观通过一些实验和科学探究过程，增强学生学习化学的兴趣。教学重难点： 1. 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
NH3· H2O + H+
Flash动画：铵根离子的水解
3 . 氯化钠溶液
NaCl H2O = Na
+
+ Cl-
OH- + H+
（结论）强酸强碱盐——显中性
4. 弱酸弱碱盐
课堂小结：
1、定义：
盐类的水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH或H+结合生成弱电解质—弱碱或弱酸，使得溶液中 CH+≠COH-，因而使溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。
_
CH3COOH
CH3COONa + H2O
CH3COO +H2O
_
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH
_
Flash动画：醋酸根离子的水解
2. 氯化铵的水解
NH4Cl = NH4 + Cl
+ -
+
H2O OH- +H+ NH3· H2O
NH4Cl +H2O
NH4+ +H2O
NH3· H2O + HCl
探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:
思考与交流：（以CH3COONa溶液例）
(1)写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离方程式？ (2)溶液中存在哪些离子？哪些离子可以结合成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？
1 . 醋酸钠的水解：
CH3COONa = CH3COO +Na+ + _ + H2O H + OH
⑴常见的能水解的弱酸根离子有： 22CH3COO 、 F 、ClO 、CO3 、S 等 ⑵常见的能水解的弱碱阳离子有： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 等
2. 盐类水解反应与酸碱中和反应的关系：
盐 + 水
水解中和
酸 + 碱
水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性！
(总结)
强碱
酸弱酸弱碱
碱
【探究实验】
检测下列溶液的酸碱性 , 并完成下表：盐 NH4Cl 盐的类型强酸弱碱盐 pH值
<
酸碱性酸性
7
( NH4)2SO4 强酸弱碱盐 Na2CO3 CH3COONa NaCl 强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱强酸盐
<
7
酸性
碱性碱性中性
&.下列水解离子方程式中,表达正确的是（D ）
A.氯化铵的溶液: NH4++OHNH3· H2O
B.氯化铝的溶液: Al
3+
+H2O
Al(OH)3↓+H
+
C.硫酸钠的溶液: SO42-+2H2O D.醋酸钠的溶液:CH3COO-+H2O
H2SO4+2OHCH3COOH+OH-
应用生活
清洗和面食制作，特别是Na2CO3 ，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫 “碱”呢？为什么能除油污呢？其水解反应的离子方程式如何写？
4. NaHCO3被视作“碱”用于油污
• 链接高考
• 5.（2008高考）0.1mol/LNa2CO3 溶液和 0.1mol/LNaHCO3溶液相比,前后两个量的pH 大小关系为：（A ）
• • • • A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
（1）炸油条或油饼时为什么要放入适量的苏打粉和明矾?（2）常吃油条对身体好不好？
学以致用:
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+ H2CO3 +OH-
Al3++ 3HCO3- ==Al(OH)3 ＋3CO2
拓展延伸：
视频：手提式化学泡沫灭火器使用方法.f4v
课后思考与交流：（1）、浓NaHCO3和浓Al2(SO4)3混合后为什么会发生剧烈反应？（2）、写出该反应的离子方程式。