2020年广东省佛山市广东省一级中学高三化学模拟试题含解析
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2020年广东省佛山市广东省一级中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列说法正确的是
A．用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液
B．用托盘天平称量50.56gKCl
C．硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中
D．中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化
参考答案：
A
2. 下列叙述中，正确的是（已知：nA为阿伏伽德罗常数）
A．1 mol 氧化钠晶体中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023
B．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为 0.1 nA
C．常温常压下，71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023
D．标准状况下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2nA
参考答案：
C
略
3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B 稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性 NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液
Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+
D 向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2
CO2+OH﹣═HCO3﹣ 向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2
SO2+OH﹣═HSO3﹣
A． A B． B C． C D． D
参考答案：
D
考点： 离子方程式的书写．
分析： A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应；
B．NaHSO4与Ba（OH）2按照1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性；
C．氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应；
D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊后变澄清．
解答： 解：A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，故A错误；
B．NaHSO4与Ba（OH）2按照1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；
D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确；
故选：D．
点评： 本题考查学生离子方程式书写知识，是考试的热点，难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意类推思维的应用．
4. 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO4﹣种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣
参考答案：
A
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则与OH﹣或与过氧化钠发生氧化还原反应的离子不能共存，以此解答．
解答：解：HCO3﹣可与反应生成CO32﹣，则CO32﹣浓度增大，HCO3﹣浓度减小，SO32﹣可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO﹣，
故选A．
点评：本题综合考查离子反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大 5. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A．Na2O2与H2O反应生成2.24L O2,反应中转移的电子数为0.2 NA
B．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 NA
C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NA
D．18g重水（D2O）所含的电子数为10 NA
参考答案：
B
略
6. 实现Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是：( )
A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
参考答案：
C
略
7. （2009·全国Ⅱ卷）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2∶5
参考答案：
A
设有2 mol Zn与5 mol硝酸反应，则必生成2 mol Zn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4 mol，被还原的硝酸的物质的量为1 mol。
8. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
参考答案：
B
略
9. 根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ·mol－1
对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是( )
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
参考答案：
A
略
10. 下列有关化学用语使用正确的是
A.次氯酸的结构式为:H-O-Cl B.核内有8个中子的碳原子：
C.钾原子结构示意图: D.CO2的比例模型为
参考答案： A 略
11. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=+37kJ·mol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是
A． B． C．V1=2V3 D．
参考答案：
BC
略
12. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
参考答案：
B
略
13. 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1＝+218.4kJ·mol－1（反应Ⅰ）
CaSO4(s) + 4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2＝－175.6kJ·mol－1（反应Ⅱ）
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是
参考答案：
C
试题分析：反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误；反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，故答案为：C。
考点：本题考查化学反应与能量转化、反应速率。
14. (双选)下列反应的离子方程式中错误的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
参考答案：
BC
考点：离子方程式的书写．.
专题：离子反应专题．
分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循电子、电荷及原子守恒．
解答：解：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故B错误；
C．将铜屑加入Fe3+溶液中的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．将铝片放入过量NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；
故选BC． 点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
15. 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 （ ）
①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4 MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是
A．反应①和⑤都属于置换反应
B．MoO3属于碱性氧化物
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （9分）高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。
(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。 (2)其操作步骤如下图所示，则上图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________(填选项字母)。
