2020年广东省佛山市高考化学一模试卷

第1页，共19页 2020年广东省佛山市高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共49.0分）

1. 我国超级钢研究居于世界领先地位。下列说法错误的是( )

A. 钢是用量最大、用途最广的合金

B. 根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢

C. 合金的硬度可以大于它的纯金属成分

D. 超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为：3NaClO+2NH3⋅H2O=3NaCl+N2↑+5H2O.下列说法正确的是( )

A. 1L0.1mol⋅L−1的NaClO溶液中，ClO−的数目小于0.1NA

B. 当反应转移电子6NA，则生成22.4LN2

C. 0.1mol⋅L−1的氨水中，c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=0.1mol⋅L−1

D. 溶液中水的电离程度：氨水大于NaClO溶液

3. 关于脂环烃()的说法正确的是( )

A. 属于乙烯的同系物

B. 分子中所有原子共平面

C. 二氯代物有9种(不考虑立体异构)

D. 该化合物与苯均能使溴水褪色，且原理相同

4. 实验室可用如图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是( )

A. 仪器①可控制石蜡油滴加的速率

B. 装置②起到防倒吸的作用 第2页，共19页 C. 实验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去

D. 加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰

5. 将二氧化钛(TiO2)光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，由于光电势的补偿，电池的充电电位下降。该光电极辅助充电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是( )

A. 充电时阳极的电极反应式为3I−−2e−=I3−

B. 放电时，a极发生氧化反应

C. 放电时，正、负极反应的微粒数目比为4：3

D. 辅助充电时，光能转化为电能，再转化为化学能

6. 周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。下列叙述错误的是( )

A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色

B. X的氢化物中只含有极性共价键

C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定

D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物

7. 已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10−33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10−31.如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4−](其中M=Al或Cr)。下列说法错误的是( ) 第3页，共19页 A. 曲线N表示Al3+的浓度变化

B. 在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C. 在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中c(Cr3+)c(Al3+)≈4.8×102

D. 若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol⋅L−1，通过调节pH能实现两种元素的分离

二、简答题（本大题共5小题，共59.0分）

8. 高纯镍常用作加成反应的催化剂，制取原理：，实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4，已知CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点−25℃，沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸：Fe(CO)5熔点−20℃，沸点103℃.回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______。

(2)装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为______(填标号)。

(3)实验过程中，必须先观察到______(填实验现象)才加热C装置，原因是______。

(4)制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质，提纯的方法是______(填标号)。

A.分液 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发浓缩、冷却结晶 第4页，共19页 (5)利用“封管实验”原理也可冶炼高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则不纯的镍(Ni)粉应放置在封管的______温度区域端(填“323K”、“473K”)。

(6)实验中加入6.90gHCOOH，C装置质量减轻1.18g(设杂质不参加反应，)E装置中盛有PdCl2溶液200mL.则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为______mol⋅L−1。

9. 电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.5⋅21H2O.一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，Kb(NH3⋅H2O)=1.8×10−5.回答下列问题：

(1)(NH4)7MnMg2(SO4)6.5⋅21H2O的水溶液呈______性(填“酸”或“碱”)，Mn的化合价为______。

(2)“沉锰”的离子反应方程式为______；滤液1溶质的主要成分有______。

(3)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示：

①由图可知，“沉锰”合适的条件为______。

②Mg2+主要生成的是______沉淀(填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，当温度高于45℃时Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是______。

(4)若将NH3通入0.01mol⋅L−1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，则此时溶液中NH3⋅H2O的物质的量浓度为______。(已知√1.8=1.34，忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字)。 第5页，共19页 10. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存一直是氢能源利用领域的研究热点。

(1)工业上制取H2有多种方法，如：

①C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.5kJ⋅mol−1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+206.2kJ⋅mol−1

③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H3=+247.4kJ⋅mol−1

甲烷和水蒸气催化重整制高纯氢时，初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，则该反应的热化学方程式为______。

(2)镧镍合金是一种良好的储氢材料，向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应：LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s)△H<0.H2的平衡转化率与其初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图1所示；一定温度下，容器内的压强(P)随时间(t)的变化关系如图2所示。

①如图1中H2初始充入量由大到小的是______。

②该反应平衡常数的大小关系为K(T1)______K(T2)(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。

③若保持温度不变，在t6时刻将容器的容积压缩至原来的一半，并在t9时刻达到平衡。请在如图2中画出相应的变化曲线______。

④某二次镍氢电池放电时的工作原理如图3所示，其中隔膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，负极的电极反应式为______。 第6页，共19页

(3)储氢还可以借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：(g)+3H2(g)。在某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入amol环己烷，平衡时体系中压强为pMPa，苯的物质的量为bmol，则平衡常数Kp=______(用含a、b、p的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

11. 2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池正极材料是决定其性能的关键。

(1)锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为______，该晶体结构中含有Mn4+，基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为______个。

(2)磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长，其中P原子的杂化方式为______，阴离子的空间结构为______。

(3)三元正极材料LiCo13Ni13MnO2掺杂Al3+可使其性能更优，第四电离能：Mn______Al(填“大于”“小于”)，原因是______。

(4)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。

①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为______，图中铋原子坐标参数：A为(0,0，0)，B为(0,1，1)，C为______。

②若晶胞参数为anm，则铋原子的半径为______nm，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为______nm。 第7页，共19页 12. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为______。

(2)B中含有的官能团名称为______。

(3)下列有关G的说法中正确的是______。

A.常温下易溶于水

B.分子式为C15H9O4

C.可使酸性KMnO4溶液褪色

D.与NaOH反应时，lmol G最多消耗4mo1 NaOH

(4)写出E到F的化学反应方程式______。

(5)⑥的反应类型为______。

(6)写出符合以下条件的D的同分异构体的结构简式______。

①能与NaHCO3溶液反应。

②能使FeCl3溶液变紫色。

③核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：6。

(7)设计由和为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)。______。 第8页，共19页 答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.钢铁是用量最大、用途最广的合金，广泛应用于生活的各个方面，故A正确；

B.根据含碳量的高低可以将碳素钢分为低碳钢、中碳钢、高碳钢；但合金钢是在普通碳素钢基础上添加适量的一种或多种合金元素而构成的，不是按含碳量分类，故B错误；

C.合金的硬度一般大于它的纯金属，如纯铁较软，而钢铁的硬度较大，故C正确；

D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，汽车、航空和航天由于需要受到高压的刺激，所以适合使用超级金属，故D正确；

故选：B。

A.到目前钢铁是用量最大、用途最广的合金，广泛应用于生活的各个方面；

B.根据添加元素分类；

C.合金的硬度一般大于它的纯金属，熔点低；

D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，用于特殊行业。

本题考查了合金的优良性能、钢铁的分类，用途，难度不大，注重基础。

2.【答案】A

【解析】解：A.1L0.1mol⋅L−1的NaClO溶液中，NaClO的物质的量n=cV=0.1mol⋅L−1×1L=0.1mol，ClO−易水解，故ClO−的物质的量小于0.1mol，数目小于0.1NA，故A正确；

B.Cl的化合价从+1价降低到−1价，3molCl的化合价均降低，故转移的电子的物质的量为6mol，生成1mol氮气，由于没有给定温度和压强，故无法计算出氮气的体积，故B错误；

C.0.lmol⋅L−1的氨水中，存在元素守恒，c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=0.lmol⋅L−1，故C错误；