高中离子方程式经典练习题
- 格式：docx
- 大小：45.68 KB
- 文档页数：20
➢ 离子方程式的书写步骤：
1、写：书写完全正确的化学方程式；
2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；
3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；
4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓” ；⑷ 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
➢ 书写相关知识
1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。
2、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；
而 NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的
二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。
4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。
5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
离子方程式练习题
1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓来表示的是
A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl B．BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl D．Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3
2、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是
A．CH3COOH溶液+NaOH溶液 B．Na2SO4溶液+Cu（OH）2溶液
C．Na2CO3溶液+Ca（OH）2澄清液 D．Na投入NaCl溶液中
3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是
4、有A、B、C、D 4种无色可溶性盐分别是由Na＋、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、HCO3－、NO3－中的不同离子所组成。实验测知A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成。
（1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。
（2）分别写出下列反应的离子方程式：
①C溶液与足量硫酸溶液反应 。
②C溶液与足量氢氧化钠溶液反应 。
③C溶液与少量氢氧化钠溶液反应 。
5、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是
A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱
C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI
6、离子Cr2O7x－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：
a Cr2O7x－＋bS2－＋cH＋＝dCr3＋＋eS↓＋fH2O（a、b、c、d、e、f均为化学计量数），若b＝3，d＝2，则Cr2O7x－中Cr的化合价为
A.＋4价 B.＋5价 C.＋6价 D.＋7价 7、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O
（1）RO3n－中R元素的化合价_________________。
（2）R元素的最外层电子数是________________。
8、离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反应是
（A）石灰石和盐酸反应制取CO2
（B）难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
（C）可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O
（D）可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O
9、下列各组物质水溶液，可以用来直接制取NaOH的是
A. Ca(OH)2和Na2CO3 B. Ca(OH)2和NaCl
C. Ba(OH)2和NaNO3 D. KOH和Na2SO4
10、除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
1、Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂 离子方程式
2、Ca(NO3)2溶液（CaCl2）：所加试剂 离子方程式
3、FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂 离子方程式
11、 ①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
②在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式
12、在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是
A. NH4＋、NO3－、Al3+、Cl- B. K+、SO42－、HCO3－、、Na+
C. Mg2+、NO3－、Cl-、Na+ D. MnO4－、K+、SO42－、Na+
13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+，Ca2+，Cl－，CO3 2－ B．Na+，Fe3+，，OH－，SO42－
C．K+，Na+，OH－，Cl－ D．Cu2+，Ba2+,Cl－, SO42－
14、在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42－、Cl－
B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－
C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－
D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－
15、有一学生欲配制下列无色透明溶液，其中可能实现的是
A. K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ B. Na＋、K＋、OH－、AlO2－
C. K＋、Cu2＋、S2－、SO42－ D. Fe3＋、Na＋、HCO3－、Cl－
16、在强酸性溶液各，能大量共存的离子组是
A.Na+、Cl-、K+、ClO- B.Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C.K+、NH4+、CO32-、HS- D.Mg2+、K+、Br-、I-
17、下列各组离子在溶液中不能大量存在的是
A. Na+、K+、Cl-、SO42- B. Ba2+、K+、OH－、NO3-
C. Na+、H+、HCO3-、SO42- D. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
18、下列离子方程式正确的是
A.金属钠溶于水 Na＋2H2O＝Na+ ＋2OH-＋H2 B.碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2
C.氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH-十Mg2+ ＝Mg(OH)2¯
D.氢氧化钡溶液中加硫酸 OH-＋H+ ＝H2O
19、有一白色固体可能有：Ca2+ 、Cl- 、Cu2+ 、CO32- 、K+ 、Na+ 中的几种，现做如下实验：(1)把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀；(2) 取(1)中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀全部洛解且有气体放出，则：
（1）该白色固体中一定有的离子是 。
（2）诙白色固体中一定没有的离子是 。
（3）该白色固体中可能有的离子是 ，若要验证离子是否一定存在可用 反应进行检验。
（4）实验（2）中的离子方程式有
20、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是
（A）Ag+、Ca2+、Br-、S2- （B）H+、SO32-、SO42-、Ba2+
（C）Na+、Cl-、SO42-、SO32- （D）H+、Na+、Cu2+、S2-
21、下列离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+、SO42-、NO3-、H＋ B．I－、NO3-、H＋、K＋
C．NH4+、Cl－、OH－、NO3- D．Na＋、H＋、SO32-、SO42-
22、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算
23、下列各组离子在溶液中不能大量共存，但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是
A．Fe3+、Cl－、Na+、SO42－ B．Al3+、Na+、HCO3－、NO3－ C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D．AlO2－、CO32－、K+、Na+
24、下列离子方程式书写错误的是
A．足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中 Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．明矾溶液与足量的氢氧化 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
C．石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热Ca(OH)2+NH4++HCO3－
CaCO3+NH3↑+2H2O
D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H++6I－=2Fe2++3I2+3H2O
25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、HCO3－、C1-、K+ B.AI3+、AlO2－、HCO3－、Na+
C.Fe2+、S2-、NH4＋、SO42－ D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32－
26、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－
C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－
