2018-2019学年西藏林芝一中高二(上)期末化学试卷解析版
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第1页，共8页
2018-2019学年西藏林芝一中高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）
A. 在滴定管上端 B. 在量筒的上端
C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在容量瓶的上端
【答案】A
【解析】解：A．滴定管的小刻度在上方，且0刻度在最上方，则仪器“0”刻度位置合理，故A正确；
B．量筒没有0刻度，仪器“0”刻度位置不合理，故B错误；
C．托盘天平的0刻度在刻度尺上，调节天平平衡时游码回零，在刻度尺的最左侧，仪器“0”刻度位置不合理，故C错误；
D．容量瓶没有0刻度，只有1个刻度线，则仪器“0”刻度位置不合理，故D错误；
故选：A。
A．滴定管的小刻度在上方，且0刻度在最上方；
B．量筒没有0刻度；
C．托盘天平的0刻度在刻度尺上，调节天平平衡时游码回零；
D．容量瓶没有0刻度，只有1个刻度线．
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见仪器的结构、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验仪器及实验评价性分析，题目难度不大．
2. 实验室用纯锌和稀硫酸反应制氢气的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是（ ）
A. 再加入少量食盐 B. 加入少量硫酸铜晶体
C. 增大硫酸的浓度到18mol/L D. 加入硫酸钾溶液
【答案】B
【解析】解：A．加入少量食盐，对反应速率几乎无影响，故A错误；
B．加入少量硫酸铜晶体，置换出铜，构成原电池使反应速率加快，故B正确；
C．锌和浓硫酸反应不放氢气，而是生成二氧化硫气体，故C错误；
D．加入硫酸钾溶液，相当于加水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误。
故选：B。
增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂、增大反应物接触面积都能加快反应速率，以此来解答。
本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意电化学反应较化学反应速率更大，注意浓硫酸与稀硫酸性质的区别。
3. 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离方向移动，同时使溶液pH降低，应采取的措施是（ ）
A. 加热 B. 加少量水
C. 加少量盐酸 D. 加少量CH3COONa晶体
【答案】A
【解析】解：A、加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，PH变小，故A正确；
B、向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故B错误；
C、加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故C错误；
D、加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故D错误； 第2页，共8页 故选：A。
醋酸存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，
A、醋酸的电离是吸热反应，温度升高，促进电离；
B、根据平衡移动原理判断；
C、加入盐酸，醋酸电离程度减小，都是溶液中的氢离子浓度增大；
D、根据平衡移动原理判断。
本题考查了醋酸的电离平衡的影响因素，利用平衡移动原理判断，题目难度不大。明确加热促进醋酸电离，而同离子效应抑制醋酸电离。
4. 酶具有极强的催化功能，其原因是（ ）
A. 增加了反应物之间的接触面
B. 降低了反应物分子的活化能
C. 提高了反应物分子的活化能
D. 酶提供使反应开始所必需的活化能
【答案】B
【解析】解：A、酶的作用机理是降低化学反应的活化能，不能增加反应物之间的接触面积，故A错误；
B、酶具有极强的催化功能是因为酶能显著降低了化学反应的活化能，故B正确；
C、酶不能提供能量，故C错误；
D、酶不能提供能量，而酶的作用机理是降低化学反应的活化能，故D错误。
故选：B。
1、酶是由活细胞产生的具有催化活性的有机物，其中大部分是蛋白质、少量是RNA。
2、酶的特性。
①高效性：酶的催化效率大约是无机催化剂的107～1013倍；
②专一性：每一种酶只能催化一种或者一类化学反应；
③酶的作用条件较温和：在最适宜的温度和pH条件下，酶的活性最高，温度和pH偏高或偏低，酶的活性都会明显降低。在过酸、过碱或温度过高条件下酶会变性失活，而在低温条件下酶的活性降低，但不会失活。
3、酶促反应的原理：酶能降低化学反应的活化能。
本题的知识点是酶作用的高效性是机理，对于酶的作用机理的理解是解题的关键。
5. 1mol某气态烃完全燃烧，生成3molCO2和2molH2O，此烃是（ ）
A. C3H4 B. C3H6 C. C3H8 D. C4H10
【答案】A
【解析】解：令该烃的分子组成为CxHy，1mol该烃完全燃烧，生成3molCO2和2mol H2O，
根据C原子守恒有1mol×x=3mol×1，解得x=3，
根据H原子守恒由1mol×y=2mol×2，解得x=4，
故该有机物的分子式为C3H4，
故选：A。
令该烃的分子组成为CxHy，根据C原子守恒、H原子守恒计算x、y的值，据此确定分子式．
本题考查有机物的推断，根据原子守恒来分析解答即可，难度不大．
6. 在密闭容器中进行反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L（？），此反应符合右图所示的图象，则该反应是（ ） 第3页，共8页
A. 正反应放热，L是固体或液体 B. 正反应吸热，L是固体
C. 正反应吸热，L是气体 D. 正反应放热，L是气体
【答案】D
【解析】解：温度相同时，增大压强R含量减小，平衡逆向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以正反应是气体体积增大的反应，则L为气体；压强相同时，升高温度R含量减少，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应是放热反应，
故选：D。
温度相同时，增大压强R含量减小，平衡逆向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；压强相同时，升高温度R含量减少，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动。
本题考查图象分析，侧重考查分析判断能力，明确温度、压强对化学平衡移动影响原理是解本题关键，熟练掌握外界条件对化学平衡移动影响，题目难度不大。
7. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）
A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
【答案】C
【解析】解：A、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，故A正确；
B、放电时通入氧气的一极发生电极反应为02+2H2O+4e-=4OH-；附近溶液的pH升高，故B正确；
C、甲烷燃料电池中，电池总反应为CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，因为生成水，导致电解质氢氧化钾的浓度减小，故C错误；
D、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应可以用电池反应减去正极反应的2倍02+2H2O+4e-=4OH-；得到负极电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故D正确；
故选：C。
甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电池反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O；判断溶液是碱性；
本题考查甲烷燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，题目难度不大，注意电极反应与电解质溶液的关系．
二、简答题（本大题共1小题，共14.0分） 第4页，共8页 8. 研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是______．
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：______（填字母）
②下图是4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是______．理由是______．
（3）氮氧化物中N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
t/s 0 500 1000 1500
c（N2O5）/（mol•L-1） 5.00 3.52 2.50 2.50
则500s内N2O5分解速率为______，在T1温度下的平衡常数K1=______；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c（N2O5）______5.00mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】SO2和 NOX a 温度或压强 因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大 2.96×10-3 mol/（L•s） 125 ＞
【解析】解：（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，故答案为：SO2和 NOX；
（2）①已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.50kJ•mol-l
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.48kJ•mol-l
氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①×5+②得到：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol，
故答案为：a；
②，该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大，
故答案为：温度或压强；因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；
（3）依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10-3 mol/（L•s）；
