2018-2019学年西藏拉萨中学高一(上)期末化学试卷(解析版)

2018-2019学年西藏拉萨中学高一（上）期末化学试卷（解析版）

一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）

1. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )

A. 纯碱−Na2CO3 B. 小苏打−Na2CO3

C. 苛性钠−Na2CO3 D. 胆矾−CuSO4

【答案】A

【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，故A正确；

B、小苏打是NaHCO3的俗称，Na2CO3的俗称是苏打，故B错误；

C、苛性钠是NaOH的俗称，又俗称烧碱、火碱，故C错误；

D、胆矾是CuSO4⋅5H2O的俗称，是蓝色的晶体，故D错误。

故选：A。

A、纯碱是碳酸钠的俗称；

B、小苏打是NaHCO3的俗称；

C、苛性钠是NaOH的俗称；

D、胆矾是CuSO4⋅5H2O的俗称。

本题考查了常见的物质的俗称和化学式，难度不大，注意基础积累。

2. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )

A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3

B. 在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3

D. 热稳定性：NaHCO3

【答案】C

【解析】解：A..CO32−以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；

B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；

C.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2O，HCO3−+H+=H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；

D.NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3−  △   Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；

故选：C。

A.CO32−以第一步水解为主；

B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水；

C.相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；

D.NaHCO3不稳定，加热易分解。

本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。

3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 18g H2O中所含的电子数为1NA

B. 标准状况下，22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数

C. 常温常压下，48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA

D. 2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA

【答案】C

【解析】解：A、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故A错误；

B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3mol，个数为3NA个，故C正确；

D、0.1mol/L2L的溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.2mol碳酸钠中含0.4NA个钠离子，故D错误。

故选：C。

A、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；

B、标况下水为液体；

C、氧气和臭氧均由氧原子构成；

D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠中含2个钠离子来分析。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

4. 对实验I IV的实验操作现象判断正确的是( )

A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

C. 实验Ⅲ：放出大量气体

D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

【答案】D

【解析】解：A.将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；

B.三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；

C.镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；

D.氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反应生成可溶性的偏氯酸钠，故D正确。

故选：D。

A.将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；

B.三价铁离子遇硫氰化钾变红色；

C.镁与碱不反应；

D.氯化铝与氢氧化钠反应先生成白色沉淀后沉淀溶解．

本题考查元素及其化合物的性质，明确物质间的反应是解题的关键，题目难度不大．

5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )

选项 现象或事实 解释

A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 Na2O2与H2O、CO2反应产生O2

B 常用铝箔做包装材料 金属铝有好的延展性

C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3与Cu发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D 用小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3可中和胃酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】解：A.过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故A正确；

B.Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，故B正确；

C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，故C正确；

D.碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性且碱性较强，所以能和胃酸反应，因为其碱性较强，所以不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠水溶液呈碱性且碱性较弱，所以能用于治疗胃酸过多，故D错误；

故选：D。

A.过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；

B.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜；

C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；

D.碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性且碱性较强，小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠。

本题考查金属及其化合物的性质及用途，明确元素化合物性质是解本题关键，性质决定用途，熟练掌握元素化合物性质并灵活运用于生产生活中，题目难度不大。

6. 下列离子方程式正确的是( )

A. 少量Cl2通入FeI2溶液中：2I−+Cl2=I2+2Cl−

B. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O+2H+

C. 氢氧化铜与盐酸反应：H++OH−=H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O

【答案】A

【解析】解：A.少量Cl2通入FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子，只有碘离子被氧化，该反应的离子方程式为：2I−+Cl2=I2+2Cl−，故A正确；

B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B错误；

C.氢氧化铜是难溶于水的物质，不能拆开，正确的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，故D错误；

故选：A。

A.氯气少量，碘离子优先被氧化；

B.离子方程式两边正电荷不相等；

C.氢氧化铜为难溶物，不能拆开；

D.氢氧化钙足量，铵根离子也参与反应。

本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。

7. 为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是( )

A. 溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl−

B. 先滴加 SCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2+

C. 某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有 +

D. 溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32−

【答案】B

【解析】解：A.加入盐酸，引入氯离子，应加入硝酸，故A错误；

B.先滴加 SCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色，说明Fe2+被氧化生成铁离子，故B正确；

C.检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，否则不能确定是否含有钾离子，故C错误；

D.生成二氧化碳气体，也可能含有HCO3−等，故D错误。

故选：B。

A.加入盐酸，引入氯离子；

B.再滴加氯水后显红色，说明Fe2+被氧化生成铁离子；

C.不能确定是否含有钾离子；

D.可能含有HCO3−等。

本题考查物质的检验、鉴别实验方案的设计，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的现象以及离子的检验方法。

8. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl−、OH−、CO32−、NO3−.向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(

)

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

【答案】C

【解析】解：无色溶液不含Fe3+，

若为非氧化性酸溶液，则含H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl−，最多5种，不含OH−、CO32−、NO3−；

若为碱溶液，含Ba2+、Cl−、OH−、NO3−，最多4种，

故选：C。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则酸溶液中不含NO3−，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子共存，并结合离子的颜色来解答．

本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握与Al反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

9. FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的(

)

A. 加入 SCN的溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含有Fe3+

C. 溶液中可能含Cu2+ D. 剩余固体中一定有铜

【答案】B

【解析】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；

②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；

A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入 SCN溶液不变红色，故A正确；

B、通过以上分析知，溶液中一定不含有Fe3+，故B错误；