教学设计 人教版高中化学 选择性必修一 第一章 第一节 第3课时 热化学方程式 燃烧热

第一章化学反响的热效应第一节反响热教案【教学目标】1、了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2、认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为根底的，能量的多少取决于反响物和生成物的量。

3、了解反响热和焓变的含义。

4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

5、了解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。

【教学重难点】1.重点：〔1〕理解化学反响中物质变化和能量变化的实质。

〔2〕学会从微观角度认识化学反响的反响热及焓变。

〔3〕理解中和热和燃烧热的概念。

2.难点：〔1〕吸热反响与放热反响的判断。

〔2〕热化学方程式的书写。

【教学过程】一、导入新课[投影]展示图片：开矿爆破、乙炔与氧气反响放出的热量用于切割金属。

[导入]化学反响过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用〔如图〕，那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反响过程中释放或吸收的热量呢？带着问题跟老师一起来做一个实验来测定反响热。

二、讲授新课知识点一反响热及其测定[教师活动]以盐酸与氢氧化钠的放热反响为例，请学生们设计实验测定此反响的反响热，选择最正确的方案进行实验。

[学生活动]进行实验，记录数据，处理数据，得出结论，分析实验误差，提出实验中应注意的事项。

[实验结论]大量实验测得，在25 C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反响生成1 mol H2O时，放出57.3kJ的热量。

[思考]在上述过程中，考前须知有哪些？[投影并讲解]考前须知：〔1〕要使用同一支温度计：测量酸碱及混合液的温度时，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干〔2〕减少热量损失：在量热的过程中，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。

盖板上的两个孔不要开得过大，只要能正好使温度计和玻璃搅拌棒通过即可。

要一次性、迅速地将NaOH溶液倒进装有盐酸的容器里〔注意不要洒到外面〕，并立即用杯盖盖好及时观察温度上升情况〔3〕操作标准、读数准确①所配溶液的浓度要准确，所用NaOH溶液最好是新配制的，久置的NaOH溶液往往由于吸收空气中的CO2，导致浓度不准，影响实验结果。

第一节反应热第2课时【教学目标】1．能说出热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

2．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。

【教学重难点】1.重点：（1）热化学反应方程式的书写及正误判断。

（2）燃烧热的概念2.难点：（1）热化学方程式的书写（2）燃烧热相关计算【教学过程】1.复习导入[师]化学反应一般都有反应热，那么什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？今天我们来学习热化学方程式及其应用。

2.新课讲授[板书]一、热化学反应方程式[学生活动]阅读教材相关内容，思考、讨论、回答下列问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写原则？书写热化学方程式一定要注明什么？（让学生回答，并归纳小结）[获取概念]热化学反应方程式是表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

[师]正如大家所看到的热化学反应方程式指明了反应时的温度和压强，若在25 °C、101 kPa 时进行的反应，可不注明。

在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号及单位、反应物和生成物的聚集状态。

[投影]1.概念表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

2.意义热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。

例如H2(g)·mol-1,表示在25 ℃、101 kPa时,1 molH23.书写原则(1)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数,可以用整数也可以用分数。

(2)必须注明物质的聚集状态、ΔH的“+、-”和单位。

[师]同一个化学反应,是否只有一种形式的热化学方程式?[生]不是的，化学计量数不同，热化学方程式也会不同。

[强调]热化学方程式表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系,而ΔH的值与参加反应物质的物质的量有关,故热化学方程式中化学计量数不同时,ΔH也不同,一个化学反应,可有多种形式的热化学方程式。

[学生活动]完成随堂小练，练习书写热化学反应方程式。

2019统编版高中化学选择性必修第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时教学设计【教学目标】1．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。

2．了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变的表示。

3.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

4.知道中和反应反应热的测定方法。

重难点反应热、焓变的含义【教学过程】1.新课导入[复习]在必修第二册我们已经学过化学反应与热量，今天我们将继续深入的学习化学能与热能的转化，在讲新课之前我们先来回忆我们学过的内容。

[师]热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。

产生能量变化的原因在微观角度是由于化学反应过程中旧化学键的断裂会吸收热量，新化学键的形成会放出热量，断键吸收的热量与成键放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。

在宏观角度看，则是反应物与生成物的总能量不同，从而表现为化学反应吸收热量、放出热量。

大家举例我们学过的吸热反应、放热反应。

[学生活动]思考，回答。

[总结][设疑]化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。

那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢？带着问题跟老师一起来做一个实验来测定反应热。

2.新课讲授[板书]一、反应热[教师活动]以盐酸与氢氧化钠的放热反应为例，讲解反应体系与环境热量的热量交换，请学生们设计实验测定此反应的反应热，选择最佳的方案进行实验。

[学生活动]进行实验，记录数据，处理数据，得出结论，分析实验误差，提出实验中应注意的事项。

[实验结论]大量实验测得，在25 C和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3kJ的热量。

[过渡]化学反应为什么会产生反应热？这是因为化学反应前后体系的内能（符号为U）发生了变化。

内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

第一章第一节第三课时《热化学方程式燃烧热》学案【学习目标】1．能正确书写化学反应的热化学方程式；2．能理解燃烧热概念，正确书写燃烧热的热化学方程式，并进行与燃烧热相关的计算；3．能理论联系实际，科学地认识燃料的选择。

【学习过程】一、知识回顾——焓变的计算【例题】已知断裂1 mol H-H键、1 mol O=O键时所吸收的热量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol O-H键时所释放的热量为463 kJ，计算以下化学反应的反应热：1 mol H2与0.5 mol O2反应生成H2O(g)_____________________________________________________________ _________二、符号表征——热化学方程式1.热化学方程式：能表明反应________________________________的化学方程式2.书写注意事项：【思考】H2O(s)变为H2O(l)为___________过程，H2O(l)变为H2O(g)为___________过程（填“吸热”或“放热”）【课堂练习】1、判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。

（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O △H = -906.8 kJ/mol( )（2）H2(g) +Cl2(g)= 2HCl(g) △H = -183 kJ( )（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3kJ/mol( )（4）500℃、101kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 a kJ，则2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H = – a kJ/mol( )（5）2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/mol( )2、写出以下反应的热化学方程式。

高中化学人教版选择性必修一反应热教学设计3篇一、单元学习主题（一）核心概念在初中和必修阶段，学生对于化学反应与能量变化已经有了一定的了解。

本章是在初中和必修阶段的基础上进行拓展和提高。

通过本章的学习，学生能够在定性认识化学能与热能相互转化的基础上，从反应热的测定、表示、计算等定量角度深入认识化学反应的热效应，从微观角度了解反应热的实质。

同时，学生能够基于内能及内能的变化认识反应热，并进一步感受反应热在生活、生产和科学研究中的广泛应用，体会研究反应热的重要价值。

（二）内容结构本章在内容编排上由浅入深、层层递进、环环相扣，逻辑性很强。

在正文、栏目、画图、例题和习题等素材的选择上，突出反应热在实际中的广泛应用，体现研究反应热的重要价值。

本章包括两节内容：第一节反应热，第二节反应热的计算。

第一节介绍了反应热的概念、中和反应反应热的测定、焓变、热化学方程式和燃烧热等，第二节介绍了盖斯定律和反应热的计算。

从全章内容的逻辑关系来看，反应热的概念是引入焓变的基础；反应热的测定和焓变是介绍热化学方程式及其书写的基础；热化学方程式和盖斯定律是计算反应热的基础。

本章的“整理与提升”注重对化学认识视角和认识思路的提炼。

从认识视角来看，强调从反应前后体系内能的变化、体系与环境的能量变化与守恒来认识化学反应中的能量变化；强调从物质变化和能量变化、定性定量相结合的角度认识热化学方程式。

从认识思路来看，强调从宏观表征（体系与环境间的热交换）、微观表征（从化学键断裂和形成的角度）和符号表征（△H）三个维度来认识吸热反应和放热反应，引导学生构建宏观、微观、符号三重表征模型，形成化学科学表征的一般思路。

（三）育人价值1、通过从宏观和微观两个角度建构反应热的模型，使学生能理解反应热产生的原因。

2、通过测定中和反应的反应热等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练。

3、通过燃烧热的相关计算，使学生知道燃烧热在生活在的广泛应用，感受能源在生产、生活中的重要意义。

【标题】第一章化学反应的热效应第一节反应热目标展示有的放矢今日头条1.反应热“三要素”：（1）符号：ΔH；（2）单位：kJ·mol－1；（3）正、负号：放热反应ΔH＜O、吸热反应ΔH＞0。

2.ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物断键吸收的能量总和－生成物成键放出的能量总和。

3.热化学方程式书写“三步骤”：（1）写出配平的化学方程式；（2）注明物质的聚集状态；（3）注明反应热的正、负号，数值和单位。

预习新知自主学习一、反应热焓变1.反应热：在等温条件下，化学反应体系（又称系统）向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的反应热，简称反应热。

2.中和反应反应热的测定（1）许多反应热可以通过量热计直接测定。

装置如下：（2）测定原理：先测定体系温度变化，再结合有关物质的比热容来计算反应热（3）计算原理：体积均为50 mL的盐酸（0.50 mol/L）、氢氧化钠（0.55 mol/L）溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，其反应体系总质量m＝100 g，反应后溶液的比热容c＝4.18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量Q＝c·m·△t＝0.418（t2－t1）kJ，则生成1 molH2O（l）时中和）kJ·mol－1。

反应的反应热为（0.418((t2-t1)0.0253.反应热与焓变（1）化学反应产生反应热的原因：化学反应前后体系内能（符号为U）发生了变化。

（2）焓与焓变①在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于焓变②化学反应中焓的变化有两种情况，如下图所示：（3）反应热的实质：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。

二、热化学方程式：1.定义在热化学中，把一个化学反应中物质变化和能量变化同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。

2.书写要求（1）需注明反应时的温度和压强，如果没有注明，则指的是25 ℃、101 kPa。

第1章化学反应的热效应
教学设计
热学生：倾听、书写、检查。

教师提出问题：我们应根据什么标准来选择燃料？
学生：思考燃料选择的依据。

(燃料的储量、开采、运输、储存条件、价格、对生态环境的影响、燃烧热能的高低等。

)
教师：分析燃烧热概念、介绍燃烧热的测量原理、展示某些物质的燃烧热测定值。

学生：依据概念判断燃烧热、书写燃烧热的热化学方程式。

分析燃烧热化学方程式与热化学方程式的区别。

5分钟环节三火箭推进剂燃料的选择教师提问：燃料燃烧均可放热，放热反应都可以作为火箭推进剂反应吗？以H 2和CO 为例粗略计算1g 推进剂释放的能量。

学生：计算、对比分析
教师小结：液氢-液氧推进剂的优缺点、火箭推进剂选择的依据。

1分钟小结
小结本节课所学，方法提升。

第一章化学反应的热效应第2节反应热的计算教学环节一：温故知新引出课题。

教学环节二：用盖斯定律计算反应热(g) “－”B．﹣224.15kJ•mol﹣1C．488.3kJ•mol﹣1D．﹣488.3kJ•mol﹣1【变式3】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75 kJ·mol−1①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394 kJ·mol−1①C(s)+(g)=CO(g)ΔH=-111 kJ·mol−1 该催化重整反应的ΔH=______ kJ·mol−1，【答案】 +247【解析】催化重整反应可以由如下过程的到：1/2[③×2-(①+②)。

【技巧指导】①目标方程中找唯一目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次的物质②化系数把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。

③同加异减目标方程式中的物质：与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减；教学环节三：用键能计算反应热【典例1】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或逆过程)时释放(或吸收)的能量。

已知H—H 键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于( )A．183 kJ·mol－1B．－183 kJ·mol－1C．－862 kJ·mol－1D．862 kJ·mol－1【答案】B【解析】ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。

1.2 反应热的计算【教学目标】1.理解盖斯定律的含义，认识同一个化学反应的反应热与反应进行的途径无关。

2.通过计算反应热，体会反应热与反应条件、能量利用的关系，合理利用反应热，感受定量研究的意义。

【重难点】重点：盖斯定律的理解与应用。

难点：盖斯定律的理解。

【教学设计】环节1：知识回顾提问：（1）什么是中和热？测定过程中需要注意哪些问题？（2）什么是燃烧热？2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H，△H能否表示氢气的燃烧热为什么？（3）如何通过键能计算△H？环节2：新课引入提问：在冶金工业中C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) 的反应热是一个重要数据，如何才能测定呢？环节3：理解盖斯定律【思考】：已知：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1 = －483.6 kJ/mol②H2O(g) = H2O(l) △H2 = －44 kJ/mol请尝试写出表示氢气燃烧热的热化学反应方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ/mol经过测定氢气的燃烧热为：285.8kJ/mol回顾计算过程，并思考该过程给你怎样的启发。

【讲解】：1836年，化学家盖斯从大量实验中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是向同的——盖斯定律。

（化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。

）类比登山过程中，路径不能影响势能。

【盖斯定律直观化】：△H = △H1 + △H2 = △H3 + △H4 + △H5回顾尝试：同学们能否计算C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) 的反应热呢？已知：①C(s) + O2(g)= CO2(g) △H1 = －393.5 kJ/mol②CO(g) + 1/2 O2(g)= CO2(g) △H2 = －283.0 kJ/mol环节4：盖斯定律运用【讲解】：有些化学反应进行的很慢或不易直接发生，有些反应往往伴有副反应，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律间接地将他们的反应热计算出来。