河南省驻马店高级中学2017-2018学年高二下学期10月月考化学试卷 Word版含解析

河南省驻马店市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（扫描版）驻马店市2017—2018学年度第二学期期终考试高二化学参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1 A2 C3 C4 B5 D6 C7 B8 A9 C 10 C 11 A 12 B 13B 14 A 15C 16 C二、非选择题17．（11分）(1)蒸馏烧瓶（1分） (2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O （1分）(3)4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3（2分）(4)为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低（1分）蒸发浓缩，冷却结晶（1分）(5)溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色（1分） 82.67%（2分）(6)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ （2分）18．（11分）（1）65.2（1分）250mL容量瓶、胶头滴管（1分）（少答不给分，不答250ml不给分）（2）升高温度（加热）、搅拌（2分）（答案合理即可）（3）2Cr3++3H2O2+H2O Cr2O72-+8H+ （2分）（4）Na+、Ca2+、Mg2+（1分）（少答不给分） pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（Ⅲ）回收与再利用（1分）（5）Ca2+、Mg2+（1分）（少答不给分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分）19.（10分）(1) 2NO2+4HSO3-== N2+4SO42-+4H+（2分）(2) －87.7kJ·molˉ1（1分）（不带单位不给分）由反应Ⅰ、Ⅲ可知2H2O+4NO+3O24HNO3为放热反应，随着反应的进行，温度升高，使平衡向逆反应方向移动（1分）(3) L·mol -1 (带不带单位都给分)（2分） C（2分）(4) Ti-4e-+2H2O==TiO2+4H+（2分）三、选做题：物质结构与性质20．（6分，每空1分）(1) < < (2) V形 sp3 (3) 1221.（14分） (1) 第四周期第Ⅷ族（1分）（1分） 13（1分）(2) 分子晶体（2分） CN -（C 22- 或O 22+）（2分） 或（2分）(3) 256/a 3N A （2分） (4) 对羟基苯甲酸只在分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸只在分子内形成氢键，所以前者沸点高于后者 （2分） <（1分）有机化学基础20．（6分，每空1分）（1）CH 3CH 2CH 3 （2）⑦ （3） 2 （4）① 同系物（5）21.（14分）（1）2－甲基－1－溴丙烷（1分）羟基（1分）（2） 加成反应（1分）取代反应（或酯化反应）（1分） 浓硫酸、加热（1分）（3） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6）（3分）3)22(344π⨯。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是（）A．除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．苯、溴苯在常温、常压下为无色且密度比水小的液体C．丙烯与2—丁烯都存在順反异构体D．苯不能与溴水发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化2.下列反应中，生成的有机物只有一种的是（）A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物D．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯3.有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（）A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种4.下列关于苯酚的叙述不正确的是（）A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色B．苯酚在水溶液中能按下式电离：C．苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性D．苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗5.下列各组化合物中，不论两者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4、C2H6B．C2H2、C6H6C．C2H4、C4H6D．C2H4、C3H46.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、炔烃、烯烃的通式，在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是（）①1:1:1 ②1:2:3 ③3:2:1 ④1:1:4A．①③B．②③C．③④D．①④7.下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）A．甲苯中含有少量苯酚，可加适量浓溴水，再过滤而除去B．苯的间二溴代物无同分异构体能说明苯不是单双键交替结构C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应8.从原料和环境方面的要求看，绿色化学对生产中的化学反应提出一个提高原子利用率的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成来说没有必要的原料。

河南省驻马店地区高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共14分)1. （1分） (2016高一下·杭州期中) 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是（）A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B . 太阳能不能直接转化为电能C . 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D . 绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来2. （1分）与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+3. （1分） (2016高二下·沈阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸4. （1分）下列说法正确的是（）①非极性分子中一定含有非极性键；②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道．A . ③④⑤B . ①②③④⑤C . ②③④D . ②③④⑤⑥5. （1分） (2017高二上·乐山期末) 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A . H2O与BeCl2为角形（V形）B . CS2与SO2为直线形C . BF3与PCl3为三角锥形D . SO3与CO 为平面三角形6. （1分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 新制氯水长时间放置颜色变浅B . 高压比常压更有利于H2转化为NH3C . 蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3D . 滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2S04反应的速率7. （1分） (2016高一下·市北月考) 下列说法正确的是（）A . 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B . 在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1C . 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物8. （1分）(2020·河北模拟) 下列说法错误的是（）A . 熵增原理不可独立作为反应自发性的判据B . 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂C . 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等D . 6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA9. （1分）(2020·嘉兴模拟) 600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。

2017-2018学年河南省驻马店市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．可燃冰是天然气与水在一定条件下相互作用形成的晶体．据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放20m3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是( )A．可燃冰释放的甲烷属于烃B．可燃冰是水变油，属于化学变化C．甲烷与异丁烷为同系物D．天然气是一种重要的化工原料2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．78g苯中含有碳碳双键数目为3N AB．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6N AC．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N AD．50mL12mol•L﹣1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3N A3．下列化学用语正确的是( )A．Cl﹣的结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．乙烯的结构式：D．氢元素有三种核素：、D、T4．下列叙述不正确的是( )A．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法B．工业上通过电解熔融的MgCl2获得金属MgC．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁5．下列变化过程中肯定要放出热量的是( )A．H2→H+HB．H+Cl→HClC．C（石墨）→C（金刚石）D．CaCO3CaO+CO26．已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能的是( ) A．0B．ⅡAC．ⅣAD．ⅥA7．在一定温度下某密闭容器中，加入1molA、3molB、2molC和2molD，发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s），当下列条件成立时，能说明反应已经达到平衡状态的是( ) ①A、B、C的浓度不再变化②v正（A）=2v逆（C）③混合气体的压强不再变化④反应物的转化率不再变化⑤A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2 ⑥单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB．A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥8．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能9．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：( )①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是( )A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增加B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中阳离子与阴离子数目之比为2：112．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．在含有Fe3+大量的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．某无色透明溶液：NH4+、K+、SO32﹣、Cr2O72﹣C．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣D．在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣13．某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是( )①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥14．下列说法正确的是( )A．向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，没有明显实验现象B．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生大量白色沉淀C．在空气中用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落D．向某溶液中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明该溶液中一定含有CO32﹣15．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3=Cu2++NO2↑+H2O16．已知在25℃、1.013×105Pa条件下，1molH2在氧气中完全燃烧后放出286KJ热量，1mol 水蒸气转化为液态水放出热量为44KJ．其他的相关数据如下表：则表中a为( )A．463B．260C．926D．970二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）17．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）从开始至2min末，Z的平均反应速率为__________；（2）该反应的化学方程式为__________；（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施一定正确的是__________．a．及时分离出Z气体b．适当升高温度c．增大X的浓度d．选择高效催化剂（4）已知该反应器起始压强为P0，达到平衡时混合气体总压强为P，请用P0、P来表示平衡时反应物X的转化率为__________．（提示：物质的转化率=×100%）18．有机物在社会生产、生活中起着非常重要的作用．（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．将8.96L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为__________．（2）利用CH4可制造燃料电池，电池的电解质溶液为KOH溶液，已知正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．工作一段时间后，电解液中KOH的浓度__________（填“不变”、“增加”或“减小”），负极反应为__________．（3）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．取4.6g某有机物完全燃烧，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g．①写出该有机物所有可能的结构简式__________；②若该有机物在一定条件下能与醋酸反应，写出该反应的化学方程式__________．19．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期元素，其中A、B、C、E 的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、E位于同主族，含D元素的物质焰色反应呈黄色．（1）C、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为：__________（用离子符号表示），写出一个能证明E、F两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：__________．（2）A与C组成的一种化合物具有较强的氧化性，其电子式为__________，含有的化学键为__________（填“极性键”、“非极性键”、“离子键”）．（3）已知由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X，1molX能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体，且X既能与盐酸反应，又能与氯水反应．①写出X的化学式：__________．②写出加热条件下X与NaOH溶液反应的离子方程式：__________．20．溴苯，无色油状液体，具有苯的气味．不溶于水，能溶于有机溶剂．实验室制取溴苯时先将铁粉和苯加入反应器，在搅拌下慢慢加入溴苯，置于70﹣80℃水浴中反应1h，所得粗品用水及5%氢氧化钠溶液洗涤，静置分层，蒸馏；干燥；过滤，最后经常压分馏，取156﹣157℃馏分而得成品．制取装置如图所示，请依据下列信息回答问题．（1）写出制取溴苯的化学方程式__________．（2）仪器a的名称为__________，仪器c的作用是__________．（3）反应置于70﹣80℃水浴中而非直接加热的目的是__________．（4）水洗后用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的__________（用离子方程式表示）．21．铝灰是电解铝或铸造铝生产工艺中产生的熔渣经冷却加工后的产物，其作用成分为金属铝、三氧化二铝、二氧化硅及少量的氧化亚铁、氧化铁等．用铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作或条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，然后调节溶液的PH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．已知：生成氢氧化物沉淀与PH的关系（1）写出步骤Ⅱ中加入过量KMnO4溶液时发生反应的离子方程式：__________（2）已知：一定条件下，MnO4﹣与Mn2+反应生成MnO2．①向步骤Ⅲ产生的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________．（3）对Al2（SO4）3粗产品进行定量分析，步骤如图所示：①操作c是__________，所需仪器名称为__________．②加入试剂b后发生反应的离子方程式为__________．③配制的Al2（SO4）3的待测液中c（Al3+）=__________mol/L．（保留两位有效数字）2014-2015学年河南省驻马店市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．可燃冰是天然气与水在一定条件下相互作用形成的晶体．据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放20m3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是( )A．可燃冰释放的甲烷属于烃B．可燃冰是水变油，属于化学变化C．甲烷与异丁烷为同系物D．天然气是一种重要的化工原料考点：芳香烃、烃基和同系物；物理变化与化学变化的区别与联系；饱和烃与不饱和烃．分析：根据“可燃冰”形成的环境条件、根据可燃冰的成分，固态水和“可燃冰”的化学式进行分析判断解答．解答：解：A．“可燃冰”释放出甲烷，甲烷属于烃，故A正确；B．可燃冰是天然气与水的混合物，水不能变为油，故B错误；C．甲烷与异丁烷结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，属于同系物，故C正确；D．天然气是一种重要的化工原料，故D正确，故选B．点评：本题是一道信息给予题，主要是考查学生信息提炼、加工、运用能力，深入理解、分析信息、挖掘潜在信息知识是解题的关键．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．78g苯中含有碳碳双键数目为3N AB．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6N AC．常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N AD．50mL12mol•L﹣1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、依据n=计算物质的量，苯分子中不含碳碳双键；B、乙醇溶液中氢原子有两部分，分别来自水和乙醇，其中水的物质的量是0.15mol，乙醇的物质的量是0.05mol；C、46g NO2与N2O4的混合气体，组成上相当于是1mol二氧化氮；D、浓盐酸分别稀盐酸，反应会停止，生成的氯气小于0.15mol．解答：解：A、苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B、乙醇溶液中，水的物质的量是0.15mol，氢原子0.3mol；乙醇的物质的量是0.05mol，氢原子0.3mol，故氢原子的总数为0.6N A，故B正确；C、组成上，可以把46g NO2与N2O4的混合气体看成46g的二氧化氮，物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子总数为3N A，故C正确；D、浓盐酸的物质的量是0.6mol，完全反应生成氯气0.15mol，由于浓盐酸变成稀盐酸，变化继续反应，故生成的氯气小于0.15mol，转移电子数小于0.3 N A，故故D正确；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列化学用语正确的是( )A．Cl﹣的结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．乙烯的结构式：D．氢元素有三种核素：、D、T考点：原子结构示意图；同位素及其应用；结构式；结构简式．分析：A．氯离子核外含有3个电子层，核外电子总数为18，图示为氯离子的电子式；B．硝基书写不规范，不是碳氧键；C．乙烯的分子式C2H4，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键；D．H、D、T为氢元素的3种不同核素，D、T书写错误．解答：解：A．Cl﹣的质子数为17，电子数为18，离子结构示意图为：，故A 错误；B．硝基写在苯环的左边时，应该表示为；O2N﹣，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；C．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，其电子式为：，结构式为：，故C正确；D．D、T书写错误，氢元素有三种核素，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写，题目难度不大，涉及离子结构示意图、结构简式、结构式、氢元素的三种核素等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．4．下列叙述不正确的是( )A．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法B．工业上通过电解熔融的MgCl2获得金属MgC．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来D．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁考点：金属冶炼的一般原理．分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，据此进行分析解答．解答：解：A．石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定，2CaO+2SO2+O22CaSO4，故A正确；B．镁性质活泼，用电解熔融氯化镁方法制取，故B正确；C．钠性质活泼，易失电子作还原剂，所以钠具有强还原性，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，故C正确；D．高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁，故D错误；故选：D．点评：本题考查了金属的冶炼和工业脱硫，熟悉金属活泼性及冶炼方法是解题关键，注意高炉炼铁的原理，题目难度不大．5．下列变化过程中肯定要放出热量的是( )A．H2→H+HB．H+Cl→HClC．C（石墨）→C（金刚石）D．CaCO3CaO+CO2考点：吸热反应和放热反应．分析：A、断开化学键，需要吸收热量；B、形成新的化学键，需要放出热量；C、石墨的能量低，变成金刚石要吸收能量；D、CaCO3CaO+CO2为吸热反应，所以需要吸收热量．解答：解：A、H2→H+H断开了化学键，需要吸收热量，故A错误；B、H+Cl→HCl合成了新的化学键，需要放出热量，故B正确；C、石墨的能量低，变成金刚石要吸收能量，故C错误；D、CaCO3CaO+CO2为吸热反应，所以需要吸收热量，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了吸放热的判断，抓住断开化学键，需要吸收热量，形成新的化学键，需要放出热量以及一些常见的吸放热反应即可解答，难度不大．6．已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能的是( ) A．0B．ⅡAC．ⅣAD．ⅥA考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子为偶数个，由此分析．解答：解：A、B．如果最外层电子数是2，则电子层数为1，氦是0族元素，故A正确、B错误；C．如果最外层电子数是4，则电子层数为2，碳是ⅣA族元素，故C正确；D．如果最外层电子数是6，则电子层数为3，硫是ⅥA族元素，故D正确；故选B．点评：本题考查了元素位置结构关系的应用，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键．7．在一定温度下某密闭容器中，加入1molA、3molB、2molC和2molD，发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s），当下列条件成立时，能说明反应已经达到平衡状态的是( ) ①A、B、C的浓度不再变化②v正（A）=2v逆（C）③混合气体的压强不再变化④反应物的转化率不再变化⑤A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2 ⑥单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB．A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：反应的化学方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s），①A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；②当2v正（A）=v逆（C）时，正逆反应速率相等，所以v正（A）=2v逆（C）不能说明正逆反应速率相等，反应没有达到平衡状态，故错误；③反应前后气体物质的量不同，混合气体的压强不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；④反应物的转化率不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；⑤反应平衡后，各物质的分子数不变，不一定等于其化学计量数之比，这和加入的物质的多少以及反应程度有关，所以A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能说明反应达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．解答：解：A、因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故A正确；B、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故B 错误；C、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；故选：A．点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答，难度不大．9．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：( )①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④考点：海带成分中碘的检验．专题：卤族元素．分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故选B．点评：本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大．10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．油脂中含有不饱和烃基，可与高锰酸钾发生反应；B．分别为取代反应和加成反应；C．二者分子式相同，但结构不同；D．分别含有﹣OH和﹣COOH．解答：解：A．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但油脂中含有C=C官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误；B．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应类型不同，故B错误；C．葡萄糖、果糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．乙醇含有﹣OH，乙酸含有﹣COOH，二者含有的官能团不同，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质以及反应类型的判断．11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是( )A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增加B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中阳离子与阴离子数目之比为2：1考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：短周期元素，Q、T均有﹣2价，处于ⅥA族，Q有+6价气味原子半径Q＞T，故Q 为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K＞N＞Al，故K为Na、N为Li，据此解答．解答：解：短周期元素，Q、T均有﹣2价，处于ⅥA族，Q有+6价气味原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K＞N＞Al，故K为Na、N为Li．A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性M（Al）＜L（Mg）＜K（Na），故A正确；B．在BeCl2分子中，Be原子不满足8电子的稳定结构，故B错误；C．Q元素的最高价氧化物为SO3，属于非电解质，故C错误；D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阳离子与阴离子数目之比为2：1，故D正确，故选：AD．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．在含有Fe3+大量的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．某无色透明溶液：NH4+、K+、SO32﹣、Cr2O72﹣C．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣D．在能与Al反应产生H2的溶液中：NH4+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．离子之间结合生成络离子；B．Cr2O72﹣为有色离子，具有强氧化性；C．酸性溶液中该组离子之间不反应；D．能与Al反应产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．解答：解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B．Cr2O72﹣为有色离子，与SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．能与Al反应产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，HCO3﹣与酸、碱均反应不能大量存在，且酸性溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．13．某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是( )①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质．解答：解：①是烃的含氧衍生物，具有可燃烧，故①正确；②分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故②正确；③分子中含有碳碳双键，醇羟基等，能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故③正确；④分子中有羧基，能与NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳，故④正确；⑤分子中有羧基，能与NaOH溶液发生酸碱中和反应，故⑤正确；⑥该有机物不含能水解的基团，不能水解，故⑥错误．故选：D点评：以有机物的结构为载体，考查官能团的性质，难度不大，熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用．14．下列说法正确的是( )A．向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，没有明显实验现象B．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生大量白色沉淀C．在空气中用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落D．向某溶液中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明该溶液中一定含有CO32﹣考点：钠的重要化合物；铝的化学性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．分析：A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；B．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；C．氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；D．溶液中也可能存在HCO3﹣等离子．解答：解：A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A错误；B．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故B错误；C．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C正确；D．溶液中也可能存在HCO3﹣等离子，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质性质的分析应用，注意反应过程中的现象分析判断，掌握物质性质和化学反应是解题关键，题目难度中等．15．下列反应的离子方程式书写正确的是( )。

河南省驻马店市2016-2017学年高二下学期期末考试试题 本试题卷分为第I 卷（必考题)和第Ⅱ卷 (选考题）两部分。

考生请按要求做答，作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。

考试结束后，监考老师只收答题卡。

注意事项：1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。

3.考试结束，监考教师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量:Fe:56 N:14 0:16 Cu:64第I 卷（必做题 共65分)一、选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应的描述中正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H 20(1) △H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH 的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ 的热量C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则表示C0(g)的燃烧热的热化学方程式为2C0(g) +02(g) = 2C02(g) △H = -283.0 kJ/molD.已知2C(s) +202(g) =2C02(g) △H = akJ/mol,2C(s) + 02(g) =2C0(g) △H=bkJ/mol ，则b > a2.用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. lLlmol/L 的氯化铁溶液中，若Cl -的数目为3A N ，则Fe 3+的数目为A NB. 1 molN 2和3 molH 2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6A NC.常温下，1L0.lmol/L 的 Na 2S 溶液中阴离子数目大于0.1 A ND.0.1 mol Cl 2通入水中，转移电子的数目为0.1A N3.我国科学家构建了一种双微生物燃料电池，以苯酚(QH60)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

河南省驻马店市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（扫描版)驻马店市2017—2018学年度第二学期期终考试高二化学参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1 A2 C3 C4 B5 D6 C7 B8 A9 C 10 C 11 A 12 B13 B 14 A 15 C 16 C二、非选择题17．（11分）(1）蒸馏烧瓶(1分) （2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O (1分）(3)4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3（2分）（4）为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低（1分)蒸发浓缩，冷却结晶（1分）（5）溶液由无色变蓝色,且半分钟不褪色（1分） 82。

67%（2分） (6)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42—+8Cl-+10H+ （2分）18．（11分)（1）65.2（1分）250mL容量瓶、胶头滴管(1分）（少答不给分,不答250ml不给分）（2）升高温度（加热）、搅拌(2分）（答案合理即可）（3）2Cr3++3H2O2+H2O Cr2O72-+8H+ （2分）（4)Na+、Ca2+、Mg2+(1分）(少答不给分) pH超过8会使部分Al(OH）3溶解生成AlO2—，最终影响Cr（Ⅲ）回收与再利用(1分）（5)Ca2+、Mg2+（1分）（少答不给分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分）19.（10分）（1） 2NO2+4HSO3—== N2+4SO42-+4H+（2分）(2) －87。

7kJ·molˉ1(1分）（不带单位不给分）由反应Ⅰ、Ⅲ可知2H2O+4NO+3O24HNO3为放热反应，随着反应的进行，温度升高，使平衡向逆反应方向移动（1分）（3）L·mol -1（带不带单位都给分)（2分） C（2分)（4） Ti—4e-+2H2O==TiO2+4H+（2分）三、选做题：物质结构与性质20．（6分,每空1分)(1) 〈 < (2） V形 sp3（3) 1221.（14分) (1) 第四周期第Ⅷ族（1分）(1分） 13（1分） (2) 分子晶体（2分） CN -（C 22— 或O 22+）（2分） 分） 或 (2分）（3） 256/a 3N A (2(4） 对羟基苯甲酸只在分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸只在分子内形成氢键,所以前者沸点高于后者 (2分) 〈（1分）有机化学基础20．(6分，每空1分)（1)CH 3CH 2CH 3 （2）⑦ (3) 2 （4）① 同系物（5）21.（14分）(1)2－甲基－1－溴丙烷（1分)羟基(1分）（2） 加成反应（1分)取代反应(或酯化反应）（1分） 浓硫酸、加热(1分）（3) (2分）（4） （2分）（5） (2分）（6）(3分）尊敬的读者： 3)22(344π⨯本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放热反应。

现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98．3 kJ ，此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196．6 kJ·mol －1B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－98．3 kJ·mol －1C ．SO 2(g)＋O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋98．3 kJ·mol－1D ．SO 2(g)＋O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－196．6 kJ·mol－12.某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe 存在下与Cl 2反应，能生成两种一氯代物，该烃是 A ．CH≡C—CH 3 B ．对二甲苯 C ．对甲乙苯 D ．邻甲乙苯3.500 mL 1 mol/L 的稀HCl 与锌粒反应，不会使反应速率加快的是 A ．升高温度B ．将500 mL 1 mol/L 的HCl 改为1000 mL 1 mol/L 的HClC ．用1 mol/L 的H 2SO 4代替1 mol/L 的HClD ．用锌粉代替锌粒4.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④5.对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是6.pH=2的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)+6.5 O 2(g)→4CO 2(g)+5H 2O(1)+2 878 kJ (CH 3)2CHCH 3(g)+6.5O 2(g)→4CO 2(g)+5 H 2O(1)+2 869 kJ 下列说法正确的是 ( )A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2.已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中l mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中l mol H －O 键形成时放出热量463 kJ ．则氢气中l mol H －H 键断裂时吸收热量为 ( ) A ．920 kJ B ．557 kJ C ．436 kJ D ．188 kJ3.已知：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；△H=－Q kJ·mol －1（Q ＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO 2和0．5 mol O 2，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO 2和1 mol O 2，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Q l kJ ，乙中放出的热量为Q 2 kJ 。

则下列关系式正确的是 ( ) A ．2Q 1=Q 2<Q B ．2Q l <Q 2<Q C ．2Q 1=Q 2=Q D ．Q 1<Q 2＝Q4.1840年，瑞士化学家盖斯(G ．H ．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g 碳在6．4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ 热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol －1，则1 mol C 与O 2反应生成CO 的反应焓变△H 为 ( )A ．－y kJ·mol －1B ．－(10x －y)kJ·mol －1C ．－(5x －0．5y)kJ·mol －1D ．(10x －y)kJ·mol －15.用石墨作电极电解3 mol·L －1 KCl 和0．5 mol·L －1 Al 2(SO 4)3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是 ( )6.用石墨电极电解含有相同物质的量的Na 2SO 4和CuSO 4的溶液。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语中表述正确的是（）A．甲醛的电子式：B．二氧化硅的分子式SiO2C．丙烷的分子球棍模型示意图：D．离子结构示意图：2.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应B．用图2装置配制银氨溶液C．用图3装置提纯工业乙醇D．用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出3.下列说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩，焰色反应属于化学变化C．利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液D．工业上制粗硅的主要反应4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．由水电离产生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（）5.用NAA．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3N AB．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为N AC．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 N A6.下列物质转化在给定的条件下能实现的是（）①②③石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成：④⑤⑥A ．①②③④B ．①③④⑥C ．①③⑤⑥D ．②④⑤⑥7. 下列有关说法正确的是（ ）A ．已知△G=△H-T △S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N 2(g)+2CO 2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的△H ＞0B ．0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液加蒸馏水稀释，CO 32－的水解程度变大，溶液的pH 不断增大 C ．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等D ．C(s)+CO 2(g) 2CO(g) ⊿H ＞0，其他条件不变时升髙温度，CO 2的反应速率和平衡转化率均增大8. 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）A ．取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe 2＋ B ．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H 2SO 4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na 2CO 3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na 2CO 3溶液中的溶解度很小C ．向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp [Cu(OH)2] ＞K sp [Mg(OH)2]D ．配制0.10mol/L NaCl 溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大9.下列说法中正确的是（ ）A ．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质B ．pH 相等的NaOH 、NaHCO 3和Na 2CO 3三种溶液： c(NaOH)＜c(NaHCO 3)＜c(Na 2CO 3)C ．常温下，c （NH 4+）相等的4种溶液：①（NH 4）2SO 4②（NH 4）2Fe （SO 4）2③NH 4Cl ④（NH 4）2CO 3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D ．某温度时水的离子积常数K W =10-13若将此温度下pH=11的NaOH 溶液aL 与pH=1的稀硫酸bL 混合，若所得混合液pH=2，则a ：b=2：910.下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（ ） A ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c(CH 3COO -) + c(CH 3COOH)=2c(Na +)B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c(OH －)＝c(HCO 3－)＋c(H ＋)＋c(H 2CO 3)C ．物质的量浓度相等Na 2CO 3和NaHCO 3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是c (Na +)>c (HCO 3-)> c(CO 32－)>c(OH -)> c(H ＋)D ．NH 4Cl 溶液中：c(H +) = c(NH 3·H 2O) +c(OH -)11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）；△H ＝－483.6 kJ· mol —1则氢气的燃烧热为△H ＝－241.8 kJ· mol —1B ．已知C （石墨，s ）＝C （金刚石，s ）；△H ＝+1.9kJ·mol －1，可知石墨比金刚石更稳定C ．已知NaOH （ag ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；△H ＝－57.4 kJ· mol —1可知：含1mol CH 3COOH 的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于57.4 kJD ．已知2C （s ）＋2O 2（g ）＝2CO 2（g ）；△H 1 2C （s ）＋O 2（g ）＝2CO （g ）；△H 2，则△H 1＞△H 212.已知2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3 (g) △H =－a kJ·mol －1（a ＞0）。

河南省驻马店市高级中学（分校）2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列实验，在滴加有关试剂之前必须先加碱液使溶液碱化的是（）A.乙酸乙酯加水在水浴中加热水解B.溴苯水解后，滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子C.淀粉水解后，滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物中的葡萄糖D.葡萄糖溶于水，滴加银氨溶液检验其醛基的存在【答案】C【解析】乙酸乙酯在酸性、碱性条件下都能水解；卤代烃水解的条件是碱性条件下，为防止Ag2O沉淀的干扰，应先中和碱（加酸）；醛基的检验不能在酸性条件下进行，应在碱性条件下进行；淀粉水解需加入硫酸。

因此，加入新制Cu(OH)2前应先中和硫酸，而D项中银氨溶液本身显碱性，又无酸的干扰，故D项无须加碱。

2．下列烷烃命名正确的是A．2 —乙基丁烷B．1，2 —二甲基戊烷C．2，3 —二甲基丁烷D．3，4 —二甲基戊烷【答案】C【解析】3．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>b>a>d D．b>a>d>c【答案】D【解析】由题意，得：a、b、c、d四种主族元素的位置关系为上周期 c d下周期 a b4．已知3.02×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g /mol C．32 g D．64 g /mol【答案】B【解析】试题分析：3.02×1023个X气体的物质的量为0.5mol，气体的摩尔质量为160.5gmol=32g/mol，答案选B考点：物质的量的应用5．甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是xy2，则乙的化学式只可能是A．xy B．x2y C．x2y3 D．x2y5【答案】D【解析】试题分析：根据甲的化学式为XY2可知X、Y原子个数比＝1：2；根据甲、乙两种化合物中X 元素的质量分数分别为30.4%和25.9%可知甲物质中元素X的质量分数大于乙物质，这说明乙物质中X、Y原子个数比应小于1：2。