辽宁省沈阳市东北育才学校2019届高三上学期第一次模拟考试化学试题 含解析

2019—2020学年度东北育才学校高三第一次模拟试题高中化学命题人：高三化学组考试时刻：90分钟总分值100分相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Ag：108 Fe：56 Cl：35.5 Si：28一、选择题〔此题共15个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分〕1、以下物质：①Cl2②Na ③Na2O2④NO2分不与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是A、①②B、②③C、①②③D、①②③④2、Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

以下讲法正确的选项是A、差不多上氧化还原反应B、CaC2, Mg3N2与水反应属于复分解反应C、Na2O2,CaH2与水反应，水作氧化剂D、CaH2与水反应产生H2,它是氧化产物3、将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，那么参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A、4n molB、10n molC、10n/3 molD、2n/3 mol4、以下离子方程式正确的选项是A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++ OH-= H2OD、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ H2O5、假设溶液中由水电离产生的c(OH_)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是A、Al3+、Na+、NO3—、Cl—B、Na+、K+、NO3—、Cl—C、Na+、K+、Cl—、AlO2-D、NO3—、K+、NH4+、SO42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，赶忙过滤掉。

关于所得溶液的酸碱性的以下结论中不正确的选项是A、一定显碱性B、可能显中性C、不可能显酸性D、可能显碱性7、以下各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后可不能产生沉淀的是A 、CaCl 2、NaHCO 3、KOHB 、MgCl 2、Ba(OH)2、HClC 、FeCl 3、H 2S 、HClD 、NaAlO 2、K 2CO 3、NH 3·H 2O8、以下各组物质在溶液中的反应，能够用同一离子方程式表示的是A. 2)(OH Cu 和盐酸，2)(OH Cu 和醋酸B. 43243NaHSO CO Na NaHSO NaHCO 和，和C. 2BaCl 和424242)()(SO NH OH Ba SO Na 和，D. 3NaHCO 〔过量〕和232)()(HCO Ca OH Ca ，和NaOH 〔过量〕9、从矿物学资料查得，一定条件下，自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 以下讲法正确的选项是A 、 Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B 、5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移转移C 、产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物D 、FeS 2只作还原剂10、某温度下将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的物质的量浓度之比为1︰3，那么Cl 2与NaOH 反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为〔 〕A ．21︰5B ．11︰3C ．3︰1D ．4︰1，11、在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，那么阿伏加德罗常数可近似表示为A ．22.4(m+n)B ．22.4×6.02×1023(m+n)C ．22.4〔m+n)/(6.02×1023)D ．m+n12、科学家发觉，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。

东北育才学校高中部高三第一次模拟考试命题人：高三化学组考试时间：90分钟满分100分相对原子质量H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Ag：108 Fe：56 Cl：35.5 Si：28一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列物质：○1Cl2○2Na ○3Na2O2○4NO2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是A、○1○2B、○2○3C、○1○2○3D、○1○2○3○42、Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

下列说法正确的是A、都是氧化还原反应B、CaC2, Mg3N2与水反应属于复分解反应C、Na2O2,CaH2与水反应，水作氧化剂D、CaH2与水反应产生H2,它是氧化产物3、将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A、4n molB、10n molC、10n/3 molD、2n/3 mol4、下列离子方程式正确的是A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+△H2O+ NH3↑C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++ OH-= H2OD、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ H2O5、若溶液中由水电离产生的c(OH_)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A、Al3+、Na+、NO3—、Cl—B、Na+、K+、NO3—、Cl—C、Na+、K+、Cl—、AlO2-D、NO3—、K+、NH4+、SO42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。

关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是A、一定显碱性B、可能显中性C、不可能显酸性D、可能显碱性7、下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是A 、CaCl 2、NaHCO 3、KOHB 、MgCl 2、Ba(OH)2、HClC 、FeCl 3、H 2S 、HClD 、NaAlO 2、K 2CO 3、NH 3·H 2O8、下列各组物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是A.2)(OH Cu 和盐酸，2)(OH Cu 和醋酸 B.43243NaHSO CO Na NaHSO NaHCO 和，和 C.2BaCl 和424242)()(SO NH OH Ba SO Na 和， D. （过量）和和（过量）9、从矿物学资料查得，一定条件下，自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 下列说法正确的是A 、 Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B 、5mol FeS 2发生反应，有10mol 电子转移转移C 、产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物D 、FeS 2只作还原剂10、某温度下将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的物质的量浓度之比为1︰3，则Cl 2与NaOH 反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A ．21︰5B ．11︰3C ．3︰1D ．4︰1，11、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，有关此电池的推断错误的是：A 、通氧气的电极为负极B 、参加反应的O 2与C 2H 6的物质的量之比为7∶2C 、放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D 、在电解质溶液中CO 32-向正极移动12、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。

2019届沈阳市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试化学试卷1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。

酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。

选项A不合理。

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。

选项B合理。

C．陶瓷的制造原料为黏土。

选项C合理。

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。

选项D合理。

点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。

实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。

本题的选项D 就是一种固液萃取。

2.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。

详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。

辽宁省沈阳市东北育才双语学校2013-2014学年高三上学期第一次模拟考试化学试题1．下列叙述正确的是 ( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等2．设NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确的是 ( )A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NAC．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA3.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．16 g CH4中含有4 nA个C—H键B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥5．下列说法正确的是 ( )①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④6．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b8．下列实验操作中，错误的是( )A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11.下列关于胶体的说法不正确的是( )A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体12．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8H＋ = Fe2＋+2Fe3＋+4H2OB．Na2S溶液呈碱性：S2－+H2O HS－+OH－C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H＋电解H2↑+ Cl2↑D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O 13．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－14．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－B．在pH=12的溶液中：NH +4、Na+、SO-24、Cl－C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO -3D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、NO -315. 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+516．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A．可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋17. 将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol·L HCl溶液 B．4 mol·LHNO3溶液C．5 mol·L NaOH溶液 D．18.4 mol·L H2SO4溶液18. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是（）①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤B.③⑤C.④⑤D. ①②③19. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（）①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③⑤20．0.6mol•L-1Fe2(SO4)3和l．2mol •L-1CuSO4的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为A．0．16mol B．0．22mol C．0．30mol D．0．48mol21. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定）（）A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则转移电子的物质的量为1.2molB．若提供0.4molHCl，MnO2过量,则可制得Cl2 2.24LC．若有0.4molHCl参加反应，MnO2不足量，则可制得Cl2 2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，MnO2不足量，则可制得Cl2 2.24L22. 能证明SO2具有漂白性的实验是 [ ]A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2使品红溶液褪色C．SO2使溴水褪色D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色23. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N225. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al Fe、②C Si、③Mg C、④H2 CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④第II卷主观题26. (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为__________。

2019届辽宁省沈阳市高三化学一模试题一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于物质的性质和用途的说法中错误的是（）A. 硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸B. 明矾净水是因为水解产物能杀菌、消毒，并能吸附水中悬浮物C. 利用高纯单质硅的半导体性能可以制成光电池，将光能直接转化为电能D. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，因此可作食用碱和工业用碱【答案】B【解析】解：A．硫酸为沸点高，酸性强，可用于制取多种挥发性酸，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质-硫化物和不饱和碳氢化合物，故A正确；B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性能够净水，不具有强的氧化性，不能杀菌，故B错误；C．晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能的重要材料，可以将光能直接转化为电能，故C正确；D．根据盐类水解的规律，强碱弱酸盐水解呈碱性，碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）分别是强碱碳酸盐和强碱碳酸氢盐，所以它们水解都呈碱性；食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，在厨房做面点，一般用小苏打作为面点的蓬松剂，也可用纯碱代替小苏打，故D正确；故选：B。

A、硫酸为沸点高，酸性强，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质--硫化物和不饱和碳氢化合物；B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，用于净水；C．晶体硅为良好的半导体材料；D．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，碳酸钠、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，它们的水溶液都呈碱性，且都可作为食用碱。

本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累。

2.关于阿佛加德罗常数（N A）的说法中错误的是（）A. 等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10N AB. 12克NaHSO4和MgSO4的固体混合物中含阳离子数为0.1N AC. 反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，每产生1molO2转移电子数为7N AD. 100g质量分数为46%C2H5OH溶液中，含氢原子数为12N A【答案】A【解析】解：A、甲烷和水的物质的量不明确，故等物质的量的两者中含有的电子数相同，但不一定是10N A个，故A错误；B、NaHSO4和MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，个12g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含有的阳离子为0.1N A个，故B正确；C、反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，氯元素由+7价降为0价，故此反应转移14mol电子，生成2mol氧气，故当生成1mol氧气时，反应转移7N A个电子，故C正确；D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氢原子，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含6NA个H原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，含H原子为6N A 个，故共含12N A个，故D正确。

东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试化学科试卷时间：90分钟满分100分命题人：高三备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．C l2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）3．已知N A为阿伏加德罗常数的值。

有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是（） A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N AD．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L 4．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－46．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

东北育才学校高三化学第一次模拟考试命题人：高三化学组 考试时间：90分钟 满分100分相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 S ：32 Ag ：108 Fe ：56 Cl ：35.5 Si ：28一、选择题（本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、下列物质：○1Cl 2○2Na ○3Na 2O 2 ○4NO 2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是 A 、 ○1○2 B 、○2○3 C 、○1○2○3 D 、○1○2○3○4 2、Na 2O 2、CaC 2、CaH 2、Mg 3N 2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

下列说法正确的是A 、都是氧化还原反应B 、CaC 2, Mg 3N 2与水反应属于复分解反应C 、Na 2O 2,CaH 2与水反应，水作氧化剂D 、CaH 2与水反应产生H 2,它是氧化产物3、将n molCu 2S 的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A 、4n molB 、10n molC 、10n/3 molD 、2n/3 mol4、下列离子方程式正确的是A 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH -+NH 4 H 2O+ NH 3↑C 、氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++ OH -= H 2OD 、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H ++2NO 3-= Cu 2++2NO ↑+ H 2O5、若溶液中由水电离产生的c(OH _)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A 、Al 3+、Na +、NO 3—、Cl —B 、Na +、K +、NO 3—、Cl— C 、Na +、K +、Cl —、AlO 2- D 、NO 3—、K +、NH 4+、SO 42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。

沈阳市郊联体2018-2019学年度高三年级第一次模拟考试理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量有：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 C-35.5 Co-59一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1.对以下古诗文中的现象，分析错误的是( )A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质【答案】C【解析】【详解】A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，描述的是黑火药，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故A正确；B、司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，故B正确；C、玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满” 说明“玉”的熔点较高，故C错误；D、“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D正确。

选C。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 通常状况下，浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物，共转移电子数为0.5N AB. 标准状况下，16g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为3N AC. 标准状况下，4.48L戊烷，含有共价键数目为3.2N AD. lmol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合，AlO2－与Al(OH)3消耗的H+的数目分别是N A和1.5N A【答案】A【解析】【详解】A、浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物，氮元素化合价由+5变为+4，NO2和N2O4的最简式都是NO2，23gNO2和N2O4的混合物中氮元素的物质的量是0.5mol，所以共转移电子数为0.5N A，故A正确；B、硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，硫元素化合价由0变为+4，16g硫转移电子数2N A，故B错误；C、标准状况下，戊烷是液体，不能计算4.48L戊烷的物质的量，故C错误；D、没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故D错误。

2019—2020学年度东北育才学校高三第一次模拟高中化学化学试卷本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。

总分值100分，考试时刻90分钟。

第I卷〔选择题共45分〕相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Ag：108 Fe：56 Cl：35.5 Si：28一、选择题〔此题共15个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分〕1．以下物质：○1Cl2○2Na ○3Na2O2○4NO2分不与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是〔〕A．○1○2B．○2○3C．○1○2○3D．○1○2○3○42．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

以下讲法正确的选项是〔〕A．差不多上氧化还原反应B．CaC2, Mg3N2与水反应属于复分解反应C．Na2O2,CaH2与水反应，水作氧化剂D．CaH2与水反应产生H2,它是氧化产物3．将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，那么参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是〔〕A．4n mol B．10n mol C．10n/3 mol D．2n/3 mol4．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+ H2O+ NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++ OH-= H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ H2O5．假设溶液中由水电离产生的c(OH_)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是〔〕A ．Al 3+、Na +、NO 3—、Cl —B ．Na +、K +、NO 3—、Cl—C ．Na +、K +、Cl —、AlO 2- D ．NO 3—、K +、NH 4+、SO 42-6．现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，赶忙过滤掉。

2018-2019学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分) 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质【答案】A【解析】考点：考查了物质的分类的相关知识。

2．下列叙述错误的是( )A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)【答案】C【解析】试题分析：A．硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的H2SO4的质量大于10mL水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中H2SO4的质量分数大于49%，故A正确；B．配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，应该选用规格稍大于该体积且规格比较接近的容量瓶，所以配制时需要需用500mL容量瓶，故B正确；C．标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，将1mol氨气溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol•L-1，故C错误；D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(温度不变)，故D正确；故选C。