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选修4 《化学反应原理》全套同步练习-—第一章第一章化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化【基础知识】１．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。
２.我们用ΔH 表示,其单位常用。
放热反应的ΔH 为（填正或负)值。
3．能表示的关系的化学方程式，叫做。
【巩固练习】１.下列说法正确的是( ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 Ｄ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．下列说法正确的是（ )A.热化学方程式的计量数只表示分子的个数B.热化学方程式中只需标明生成物的状态C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D ．有能量变化的不一定是化学变化3. 根据热化学方程式:Ｓ（ ｌ ）＋Ｏ2（ g ） = SO 2( g ) ΔH ＝－29３。
2３k Ｊ/mol 分析下列说法中正确的是( )A ．S(s)+O 2（ g ） = S Ｏ2（ g ),反应放出的热量大于2９3。
２3k Ｊ／molB.Ｓ( g ）＋O 2( ｇ ) = ＳO 2( ｇ ），反应放出的热量小于２93。
23kJ ／ｍolC ．1m ｏl SO 2的键能的总和小于1m ｏl 硫和1ｍol 氧气的键能之和Ｄ.1mol SO 2的键能的总和大于１mol 硫和1m ｏl 氧气的键能之和 4.下列说法正确的是( ）A ．焓变是指1ｍol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔＨ〉0,反应吸热时ΔH 〈0 C.加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中,当反应物质能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH 为“—” 5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（ )A ．2A ( l ) ＋ Ｂ ( l ) ＝ 2C ( g ） ΔH 1B.2A （ g ) +B ( g ) = ２C （ ｇ ） ΔＨ２ C.２A （ ｇ ） ＋ B ( g ） = 2Ｃ ( l ) ΔH ３D ．2A （ l ) + B （ l ） = 2Ｃ ( l ） ΔH ４ 6.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ )A ．分子个数ﻩＢ．原子个数Ｃ．物质的质量D ．物质的量7.在相同温度和压强下,将3２g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者热效应为ΔＨ１,后者热效应为ΔH 2, 则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是（ ）A .ΔH 1=ΔH 2Ｂ．ΔH 1〉ΔH 2C ．ΔH 1〈ΔＨ2D ．无法判断９.已知在1×１05 Pa,29８ Ｋ条件下,２ mol 氢气燃烧生成水蒸气放出４84 kJ 热量,下列热化学方程式正确的是( ) A.H ２Ｏ ( g ) = H ２ ( ｇ ） + 21O 2 ( g ） ΔH ＝ ＋242 kJ/molB ．2H 2 （ g ) + O 2 （ g ） = 2H 2O （ l ） ΔH ＝-4８4 kJ ／ｍolＣ.H 2 （ ｇ ) + 21O 2 （ g ) = Ｈ2Ｏ ( ｇ ) ΔH =－２42 kJ/molD ．２H 2 （ g ) ＋ Ｏ２ （ g ) = 2Ｈ2O （ g ) ΔH =＋4８4 ｋJ ／m ｏl1０．有如下三个反应方程式( ) H ２（ｇ）＋21O ２(g ）＝Ｈ2O （g) ΔH ＝a k Ｊ／ｍｏlＨ2（g ）+21O ２（g)=Ｈ2O( ｌ )ΔＨ=b ｋＪ/mo ｌ2Ｈ2（g)＋O 2（ｇ）＝2H 2O （ l ）ΔH ＝ｃ ｋJ ／mol 关于它们的下列叙述正确的是（ )A.它们都是吸热反应 ﻩＢ．a 、ｂ、c 均为正值C ．a =b D ．2b ＝ｃ １１.含N ａO Ｈ 20。
苏教版高二化学选修四课时达标训练专题一第二单元 2.3 金属的腐化与防备1．以下表达不正确的选项是( )．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐化C．钢铁吸氧腐化的正极反响：－－O2＋2H2O＋4e===4OHD．工业上电解饱和食盐水的阳极反响：2Cl－－2e－===Cl2↑2．以下相关钢铁腐化与防备的说法正确的选项是( )．钢管与电源正极连结，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表现钝化，可保护内部不被腐化C．钢管与铜管露天堆放在一同时，钢管不易被腐化D．钢铁发生析氢腐化时，负极反响是Fe－3e－===Fe3＋3．小军利用家中的废旧资料制作了一个可使玩具扬声器发作声音的电池，装置如图所示。
以下相关该电池工作时的说法错误的选项是( )．铝质汽水罐将渐渐被腐化B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒＋C．食盐水中的Na向木炭棒挪动D．木炭棒上发生的反响为2H＋＋2e－===H24．(山东高考)以下与金属腐化相关的说法正确的选项是( )A．图a中，插入海水中的铁棒，越凑近底端腐化越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐化速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐化速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐化主假如由MnO2的氧化作用惹起的5．对于以下各装置图的表达中，不正确的选()项是A．用装置①精华铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反响是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐化6．以下与金属腐化相关的说法，正确的选项是()A．图1中，插入海水中的铁棒，越凑近底端腐化越严重B．图2中，插入溶液中的铁棒简单溶解，主假如发生电化学腐化C．图3中，燃气灶的中心部位简单生锈，主假如因为高温下铁发生化学腐化D．图4中，用牺牲镁块的方法来防备地下钢铁管道的腐化，镁块相当于原电池的正极7．镀锌铁在发生析氢腐化时，如有0.2mol电子发生转移，以下说法正确的选项是()①有5.6g金属被腐化②有6.5g金属被腐化③在标况下有 2.24L气体放出④在标况下有 1.12L气体放出A．①②B．②③C．①④D．③④8．如图烧杯中试管内有一根铁丝，搁置数天察看。
高中化学学习材料1．下列说法中正确的是( )A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2解析：选C。
A项中碱性锌锰干电池是一次电池，A项错误；燃料电池是一种高效不会污染环境的新型电池，B项错误；铅蓄电池放电的时候正极是PbO2，负极是Pb，D项错误。
2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )2Ag＋Zn(OH)2充电放电A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O D．Zn解析：选D。
此电池放电时是原电池，反应物应从右边找，在Ag2O、Zn、H2O中Zn失去电子被氧化，故Zn是负极。
3．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供了服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不．正确的是( ) A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移解析：选D。
把释放能量的氧化还原反应：2H2＋O2===2H2O通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池。
H2失去电子，在负极上被氧化，产生H＋，由于电解液中有大量的OH－，所以电极反应式为：2H2－4e－＋4OH－===4H2O。
工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。
对D项，n(Cl2)＝0.1 mol，转移电子0.2 mol。
4．铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：(1)铅蓄电池的电极材料：正极为________，负极为________。
1．下列变化为放热的化学反应的是( ) A ．H2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应2．下列对热化学方程式12H 2(g)＋12I 2(g)===HI(g) ΔH ＝26 kJ·mol －1的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D ．1 mol H 2(g)与1 mol I 2(g)完全反应放出26 kJ 的热量 3．下列说法正确的是( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH 为负值 4．下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．C(g)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJD ．2H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －15．已知H —H 键能为436 kJ·mol －1，H —N 键能为391 kJ·mol －1，根据化学方程式：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，则N ≡N 键的键能是( )A ．431 kJ·mol －1B ．946 kJ·mol－1C ．649 kJ·mol －1D ．869 kJ·mol －16．(实验题)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
高中化学学习材料唐玲出品1．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中，下列描述正确的是( )①铝合金理论上不会被消耗②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④解析：选A。
较活泼的铝合金为负极(②对、①不对)，PtFe合金网为正极，海水是电解液(③对)，负极上发生氧化反应(④错)。
2．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不．正确的是( )A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置解析：选B。
分析氢氧燃料电池原理示意图可知a极为负极，其电极反应为：2H2－4e－===4H＋，b极为正极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e －===4OH－，电池总反应式为：2H2＋O2===2H2O。
H2为还原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部储藏在电池内。
3．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是( )A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－解析：选C。
该原电池的负极反应物为甲醇，负极反应式中不应该出现氧化剂，而A、B、D 项中电极反应物中均出现氧化剂氧气，所以A、B、D不正确。
4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是( )A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为2MnO 2(s)＋H 2O(l)＋2e －===Mn 2O 3(s)＋2OH －(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g解析：选C 。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1．在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是()A．液化气B．煤油C．煤饼D．木柴【答案】 A2．下列说法不正确．．．的是()A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D．由盖斯定律可知任何化学反应都是分步进行的【解析】化学反应中有一些是一步完成的，但为求反应热，根据盖斯定律，可虚拟分步进行。
【答案】 D3．用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3，则中和反应生成1 mol 水时放热()A．55.2 kJ B．391 kJC．336 kJ D．1.38 kJ【解析】代入Q＝－0.418(t2－t1)0.025kJ·mol－1计算即可。
【答案】 A4．已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol；②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ/mol。
由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应【解析】由已知式子①－②可得3O2(g)===2O3(g)ΔH＝＋284.2 kJ/mol由此可知等质量的O2比O3能量低，即O2比O3稳定，O2转化为O3的反应为吸热反应。
【答案】 D5．(2012·云南禄丰高二期中)已知：①2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．－259.7 kJ·mol－1B．－519.4 kJ·mol－1C．＋259.7 kJ·mol－1D．＋519.4 kJ·mol－1【解析】分析上述方程式知：由①×12－②×12得目标方程式ΔH＝ΔH1×12－ΔH2×12＝－259.7 kJ·mol－1。
（答题时间：20分钟）1. 寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是（）A. 氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C. 煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D. 石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2. 氢气是未来的理想能源，理由是（）①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很少，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥D. 除①②外4. 下列关于反应能量的说法正确的是（）A. Zn（s）＋CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）＋Cu（s）ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C. 25℃、101 kPa时，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol －1D. H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量5. 下列反应属于吸热反应的是（）A. 工业上制氨气的反应B. 葡萄糖在人体内氧化分解C. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应6. 下列说法正确的是（）A. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－890.3kJ·mol－1B. 500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式2NH3（g）△H＝－38.6kJ·mol－1为：N2（g）＋3H2（g）催化剂加热C. 常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同7. 下列说法正确的是（）A. 上图所示的是一个放热反应B. 对于可逆反应，加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞8. 燃烧热和中和热（1）反应热可分为__________、__________、__________等，其中以跟__________相关的__________实际应用较广。
绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.能够用反应热表示标准燃烧热的是()A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔHB． S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔHC． C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔHD． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度()A．一定等于0.1 mol·L－1B．一定大于0.1 mol·L－1C．一定小于0.1 mol·L－1D．无法确定3.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A． 0.4Q1＋0.05Q2B． 0.4Q1＋0.1Q2C． 0.4Q1＋0.05Q3D． 0.4Q1＋0.1Q34.在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A． 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B． 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D．反应到6 min时，H2O2分解了50%5.在PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入Cl2，达到新平衡后， PCl3的物质的量与原平衡相比()A．增大B．减小C．不变D．不能确定6.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A． pH<7的溶液一定是酸性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋)<c(OH－)的溶液一定呈碱性D．钠盐溶液不可能是酸性溶液7.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是()A． HCl溶液B． NaOH溶液C． KCl溶液D． KOH溶液8.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
高中化学学习材料1．下列说法正确的是(双选)( )A．反应热是指反应过程中放出的热量B．热化学方程式的系数只能是整数C．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态D．所有的化学反应都伴随着能量变化解析：选CD。
吸收或放出的热量都是反应热，A错。
热化学方程式的系数也可以是分数，B 错。
C、D说法正确。
2．下列说法正确的是( )A．热化学方程式是指注明反应条件的化学方程式B．热化学方程式中各物质的化学计量数既表示物质的量，也表示分子的个数C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析：选D。
热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，因此A 错；热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数，B项错；由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石能量高，不稳定，C项错；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的。
3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ解析：选C 。
依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ ·mol －1，该热化学方程式表示1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气，吸收131.3 kJ 的热量，特别要指明水的状态。
苏教版化学选修4 专题1 第一单元化学反应中的热效应4 反应热的计算（同步练习）（答题时间：30分钟）1. 已知298K 时，2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ） △H ＝－197kJ/mol 。
在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出热量Q 1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO 2、0.5molO 2和1molSO 3，达到平衡时放出热量Q 2。
则下列关系式正确的是（ ）A. Q 2＝Q 1＝197kJB. Q 1＜Q 2＜197kJC. Q 2＜Q 1＜197kJD. Q 1＝Q 2＜197kJ2. 向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4 mol·L －1 Ba （OH ）2溶液，放出的热量是5.12kJ 。
如果向足量Ba （OH ）2溶液中加入100mL 0.4 mol·L －1 HCl 溶液时，放出的热量为2.2kJ 。
则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为（ ）A. Ba 2＋（aq ）＋SO 42－（aq ）＝BaSO 4（s ）△H ＝－18kJ·mol －1B. Ba 2＋（aq ）＋SO 42－（aq ）＝BaSO 4（s ）△H ＝－2.92kJ·mol －1C. Ba 2＋（aq ）＋SO 42－（aq ）＝BaSO 4（s ）△H ＝－0.72kJ·mol －1D. Ba 2＋（aq ）＋SO 42－（aq ）＝BaSO 4（s ）△H ＝－73kJ·mol －13. X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，且 催化剂 加热足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
（a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较，（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为。
（b）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为。
第2课时热化学方程式[目标要求] 1.知道热化学方程式的意义。
2.会书写热化学方程式。
3.能熟练判断热化学方程式的正误。
一、热化学方程式1．概念能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
2．表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。
(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。
(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。
3．书写热化学方程式的注意事项(1)注明物质的聚集状态；(2)标出对应的反应热；(3)标明反应所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。
知识点一热化学方程式的概念1．下列说法正确的是()A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－483.6 kJ答案 C解析A项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态；B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生；D项，ΔH的单位错误。
2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示()A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案 C解析 依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol －1，该热化学方程式表示1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 的热量，特别要指明水的状态。
知识点二 热化学方程式及其书写的正误判断3．氢气是人类最理想的能源。
已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H 2＋O 2===2H 2O ； ΔH ＝142.9 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)； ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)； ΔH ＝571.6 kJ·mol －1 答案 C解析 书写热化学方程式时，要注意反应热的数值与反应物的物质的量和所处的聚集状态有关。
A 中既没有换算反应热数值又没写物质的聚集状态，反应放热应用“－”表示；B 中未换算反应热数值；D 中反应热数值正确，符号写反了。
4．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则下列乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1 答案 A解析 乙炔燃烧是放热反应，ΔH ＜0，则排除B 、D 两选项；又因反应生成1 mol 二氧化碳气体时，放出热量为b kJ ，则生成4 mol CO 2(g)应放出热量4b kJ ，故A 正确，C 不正确。
5．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝393.5 kJ·mol －1 答案 B解析 书写热化学方程式必须注意以下几点：①要注明反应物和生成物的聚集状态，A 错；②放热反应ΔH 为“一”，吸热反应ΔH 为“＋”，D 错，③ΔH 的单位为kJ·mol －1，C 错。
6．0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，其热化学方程式为_____________________________________。
又已知：H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝44 kJ·mol －1。
则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ 。
答案 B 2H 6(g)＋3O 2(g)===B 2O 3(s)＋3H 2O(l)ΔH ＝－2 165 kJ·mol －1 1 016.5 解析 1 mol B 2H 6燃烧放出热量649.5 kJ 0.3＝2 165 kJ ，0.5 mol B 2H 6燃烧生成液态水(1.5 mol)放出热量为12×2 165 kJ ，1.5 mol H 2O(l)变为1.5 mol H 2O(g)需吸收热量为66 kJ ，所以0.5 mol B 2H 6燃烧生成气态水时放出热量为12×2 165 kJ －1.5×44 kJ ＝1 016.5 kJ 。
练基础落实1．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( ) A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量答案 C解析 A 项中用L 做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B 项中放出的热量小于270 kJ 是错误的，应大于270 kJ ；D 项中说几个分子间反应是错误的；C 项正确。
2．已知在1.01×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －1 答案 A解析 氢气燃烧是放热反应，其ΔH 应为负值，故C 、D 错误；2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，而B 是生成液态水，所以B 也是错误的；反应逆向进行，ΔH 符号相反，因此A 是正确的。
3．已知3.0 g 乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )A ．2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－3 119.6 kJ·mol －1 B ．C 2H 6(g)＋52O 2(g)===2CO(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 559.8 kJ·mol －1 C ．C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 559.8 kJ·mol －1 D ．C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 559.8 kJ·mol －1 答案 D解析 A 中化学方程式若作为一般的热化学方程式没有问题，但由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol 物质为基准书写，故不正确，另外，也可能会因审题时未注意常温而错选了C 项。
而B 中燃烧产物CO 不是C 2H 6完全燃烧后的产物，C 项错。
故正确答案为D 。
4．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1 现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶3答案 B解析 设112 L 即5 mol 混合气体中H 2的物质的量为x ，则285.8x ＋890(5－x )＝3 695，解得：x ＝1.25 mol 。
则n (H 2)∶n (CH 4)＝1.25 mol ∶3.75 mol ＝1∶3。
5．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol －1，则关于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝？的说法中正确的是( )A ．热化学方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 2大于零C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1 D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应答案 B解析 ΔH 2与ΔH 1符号相反，数值相等，故ΔH 2＝＋571.6 kJ·mol －1；D 选项没有指明36 g 水的状态，故D 项错误。
练方法技巧6．已知：(1)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 (4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是( )A ．a <c <0B ．b >d >0C ．2a ＝b <0D ．2c ＝d >0 答案 C解析 抓比较的关键。
