专题07 阿伏加德罗常数(轮考题)【学生版】 备战2020高考化学二轮必刷题集

三三三三2020三三三三三三三三三——三三三三三三三三三三三三三三三1.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A. 32gCu和32gS充分反应，转移电子数为N AB. 28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4 N AC. 精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gD. 等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等2.某溶液中除H+、OH−外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl−，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是A. 向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B. 若该溶液的pH为1，则c(Mg2+)=0.2mol/LC. 将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝D. 向该溶液中加入过量铁粉，只有一种阳离子与铁反应3.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是()A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含原子数为N AB. 110g Na2S2中含有的离子数为3N AC. 0.1mol·L−1Na2CO3溶液中所含碳酸根数目小于0.1N AD. 1mol Cl2溶于足量水时，生成的H+数目为2N A个5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 6.8g熔融的KHS04中含有的离子数为0.15N AB. 标准状况下，11.2L乙酸中含有的碳碳键数为0.5N AC. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.4kJ/mol，当转移的电子数为6N A时，该反应放出92.4kJ的热量D. 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6N A6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A. 常温下，15g甲醛和15g葡萄糖中含有原子总数均为2N AB. 0.1mol/L的CuCl2溶液中，Cu2+与Cl−离子总数为0.3N AC. CH4与P4的结构均为正四面体，1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4N AD. 密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后原子总数小于4N A7.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol−1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm−3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L−1)为()A. VρMV+2240B. 1000VρMV+2240C. MV22.4V+0.1ρD. 1000VρMMV+22408.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4mL水中含有的分子数约为1.24N AB. 1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C. 1molNaHSO4晶体中含有阳离子的数目为2N AD. 常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A9.N A是阿伏加德罗常数的值。

【【【【【【2020【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【【30【【1.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A. 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为N AB. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为N AC. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为N AD. 32g Cu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为N A2.设N A代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是()A. 1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O72−的数目为N AB. 1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90N AC. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64gD. 标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1N A3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中含有分子总数为0.1N AB. 1mol羟基()和1mol甲基()中含有的电子数均为10N AC. a mol苯乙烯()中含有键的数目为3aN AD. 2.4g Mg与浓硫酸完全反应，生成气体的分子数为0.1N A4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，将22.4LSO2通入足量水中，生成H2SO3的分子数为N AB. 铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08mol NO，转移的电子数一定为0.24N AC. 15g乙烷与1mol氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为2N AD. 20g D218O中含有的质子数和中子数均为N A5.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述不正确的是()A. 常温常压下，1mol氦气中含有的质子数为2N AB. 10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N AC. 1L1mol⋅L−1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于N AD. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A6.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 1mol Fe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2N AB. 标准状况下，22.4L CH2Cl2含氯原子数为2N AC. 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1N AD. 1mol Na2O2中的离子总数为4N A7.N A代表阿伏加德罗常数的值。

【精品】高三化学化学二轮复习——高考常考题：阿佛加德罗常数【精编选择30题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A ．60g 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为A NB ．标准状况下，422.4LCCl 中含有分子的数目为A NC ．常温下，246gNO 与24N O 混合气体中含分子数为A ND ．32gCu 投入300mL10mol /L 的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为A N 2．设A N 代表阿伏加德罗数的数值，下列说法中正确的是( )A ．1L1mol /L 的227K Cr O 溶液中227Cr O的数目为A NB ．60601molC F 分子中碳原子之间共用电子对数为A 90NC ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为A 2N 个，则阳极质量减少64gD ．标准状况下，22.24LCl 完全溶于水转移电子数为A 0.1N3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，21.4gN 与CO 的混合气体中含有分子总数为A 0.1NB ．1mol 羟基(-OH )和1mol 甲基(-CH 3)中含有的电子数均为A 10NC ．a mol 苯乙烯()中含有C-H 键的数目为A 3aND ．2.4gMg 与浓硫酸完全反应，生成气体的分子数为A 0.1N4．设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，将222.4LSO 通入足量水中，生成23H SO 的分子数为A NB ．铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08molNO ，转移的电子数一定为A 0.24NC ．15g 乙烷与1mol 氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为A 2ND ．18220gD O 中含有的质子数和中子数均为A N5．设A N 为阿伏加德罗常数值。

2020高考化学二轮必刷题集专题七、阿伏加德罗常数（轮考题）【初见----15~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N A5.【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子【相识----考向归类】【相知----分点突破】用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，请判断正误，（画“√”或“×”）一．考查物质的结构（）1 ．39g 苯含有碳碳双键的数目为1.5N A（）2 ．在28g乙烯分子中，含有共价单键4N A（）3 ．1 mol Na 2 O 2固体中含离子总数为4N A（）4．常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有CO3 2－的个数为0.1N A（）5 ．1.00 mol NaCl 中含有N A 个NaCl分子二．考查分子个数或原子个数（）6 ．300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6N A（）7．5 g 质量分数为46% 的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 N A （）8 ．1.0 L 1.0 mo1/L 的的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N A （）9 ．标准状况下，22.4 L Cl 2和H 2的混合气光照后原子总数为2N A （）10 ．8.0 g Cu 2 S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N A三．考查电子个数（）11 ．1mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N A（）12 ．常温常压下，8 g O 2含有4 N A 个电子（）13 ．1 mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9 N A（）14 ．2 g D 216 O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A四．考查化学键的计算（）15．1mol CH 4和P 4分子中含有共价键的数目均为4N A（）16 ．12g金刚石含有的共价键数为4N A（）17 ．7.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数为0.5N A（）18 ．0.1 mol 丙烯酸(CH 2＝CHCOOH) 中含有双键的数目为0.1N A五．考查最简式相同的物质（）19 ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A（）20 ．常温常压下，92 g 的的NO 2和和N 2 O 4 混合气体含有的原子数为6N A （）21 ．常温常压下16 g O 2和和O 3混合气体含有N A 个氧原子六．考查条件（）22 ．常温下，22.4L 氮气的分子数大于N A（）（）23．25 ℃，pH ＝13 的的NaOH 溶液中含有OH－的数目为0.1N A（）24．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A（）25．N A 个CO 2分子所占的体积约为22.4L ，一定是在标准状况的条件下七．考查物质的状态（）26 ．标准状况下，11.2 L 甲醇中含有的分子数目为0.5N A（）27．标准状况下，33.6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5N A（）28 ．标准状况下，80 g SO 3中含3N A 个氧原子，体积约为22.4 L（）29．标准状况下，11.2 L 甲醛中含有分子的数目为0.5N A（）30 ．标准状况下，22.4 L CH 3 Cl 中含有的H原子数目为3N A八．考查电解质的电离（）31．室温下，1 L pH ＝13 的的NaOH 溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A （）32 ．1L 0.1 mol/L 的氨水含有0.1N A个OH －（）33 ．2 L 0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A（）34 ．1 L 0.5 mol/L CH 3 COOH 溶液中，CH 3 COO－离子的个数为0.5N A（）35 ．0.5mol 熔融的NaHSO 4中含有的离子数目为1.5N A九．考查离子的水解（）36 ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+（）37 ．0.1 mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 N A 个胶粒（）38 ．1L 2mol/L K 2 S 溶液中S 2－和和HS－的总数为2N A（）39 ．室温时，1LpH ＝2 的NH 4 Cl 溶液中水电离出H +的数目为10 －12 N A十．考查典型的化学反应（）40 ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A （）41 ．将分子总数为N A 的的NH 3和HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L（）42 ．56 g 铁片投入足量浓H 2 SO 4中生成N A 个SO 2分子（）43 ．100mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.92N A（）44 ．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A（）45 ．1 mol 冰醋酸和l mo1 乙醇经催化加热反应可生成H 2 O 分子数为N A（）46．1 mol H 2 (g)与与1 mol I 2 (g) 反应制备HI(g) ，生成2N A 个H －I 键十一．考查电化学知识（）47 ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g（）48 ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L( 标准状况) 气体时，电路中通过电子数目为2NA（）49 ．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A 电子，则阳极产生气体11.2 L十二．考查氧化还原反应中电子的转移（）50 ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A（）51 ．15.6 g Na 2 O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N A（）52 ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子数为2N A（）53．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2，转移电子数目为0.2N A（）54 ．1 mol Fe 与足量的稀HNO 3反应，转移2 N A 个电子（）55 ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2 O 和和Na 2 O 2的混合物，钠失去N A 个电子【再遇----17~19年高考赏析】1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。

【精品】高三化学大二轮增分强化练——阿伏加德罗常数 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 ()A ．20.1molSiO 晶体中含有的Si-O 键的数目为A 0.2NB ．18218gH O 和2D O 的混合物中，所含中子数为A 9NC ．标准状况下，222.4LCl 溶于水，转移的电子数为A ND ．56g 铁粉与足量高温水蒸气完全反应，生成的2H 数目为A 1.5N 2．常温下，下列有关叙述正确的是()A ．饱和氯水中滴加NaOH 至溶液呈中性：()()()c Na c HClO 2c ClO +-=+B ．100mL 10.2mol L -⋅的4NH Cl 溶液和200 1mL0.1mol L -⋅的4NH C1溶液所含的()4n NH +相同C ．pH 2=的一元酸和pH 12=的一元强碱等体积混合后的溶液；()()c OH c H -+≥D ．常温下，pH 4.75=、浓度均为0.1mol 。

1L -的3cH COOH 、3CH COONa 混合溶液()3c CH COO c(OH --+ ()()3)c CH COOH c H +<+ 3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是( )A ．在3Al +数目为A N 的3AlCl 溶液中，Cl -总数为A 3NB ．400mL 1mol /L 稀硝酸与Fe 完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为A 0.3NC ．30.2molNH 与20.3molO 在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为A 0.2ND ．pH 1=的硫酸溶液中含有24SO -的数目为A 0.05N4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和32Mg N ，转移的电子数为A 2NB ．标准状况下，22.4L 氩气含有的质子数为A 18NC ．标准状况下，22.4LHCl 气体中含有A N 个气体分子D ．21molSO 与足量2O 在一定条件下反应生成3SO ，共转移A 2N 个电子5．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A ．1L 130.1mol L NaHSO -⋅溶液中含有H +的数目为A N 个B ．常温常压下，等质量的2CO 和2N O 的气体体积相等C ．60g 组成为242C H O 的有机物含C H -键数目一定为A 3N 个D ．25℃时，pH 1=的34H PO 溶液中含有的H +数目为A 0.1N6．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是A ．室温时，1LpH=2的NH 4Cl 溶液中H +的数目为1×10-12N AB ．1molLiAlH 4在125℃完全分解成LiH 、H 2、Al ，转移电子数为3N AC ．1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4LNO 2含有的原子数小于3N A7．将4.6 g Na 和2.7 g Al 同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL.下列说法正确的是()A ．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24LB ．参加反应的水的质量与加入Al 的质量相等C ．所得溶液中Na +和3Al +的物质的量之比为2：1D ．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：18．A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A ．一定条件下，1.5 mol 2H 和0.5 mol 2N 充分反应后可得到3NH 分子数为A NB ．足量的Fe 与2Cl 反应生成0.1mol 产物时失去的电子数为A 0.3NC ．常温常压下，18g 2H O 含有的电子总数为A 8ND ．标准状况下，22.4L 的己烯中含有的分子数为A N9．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．4.6g 乙醇含有的C H -键数为A 0.6NB ．1622gD O 含有的质子数和中子数均为A NC ．每生成21molO ，转移的电子数一定为A 4ND ．标准状况下，22.4LNO 与211.2LO 充分反应，产物分子数为A N10．下列叙述正确的是A ．等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B ．常温常压下，46 g NO 2与92 g N 2O 4，所含的分子数相同C ．标准状况下，2.24L HF 与2.24L HCl 所含共价键数目相同D ．相同体积、相同物质的量浓度的CH 3COONa 溶液和NaCl 溶液所含离子数目相同 11．下列叙述不正确．．．的是( ) A ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4,用10mL 水稀释后H 2SO 4的质量分数大于49% B ．配制0.1 mol•L ﹣1的Na 2CO 3溶液480mL,需用500mL 容量瓶C ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D ．同温同压下20mL CH 4和60 mLO 2所含的原子数之比为5:6 12．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A ．232gO 和3O 的混合物中含有的质子数为A 16NB ．1LpH 1=的24H SO 溶液中所含的H +数目为A 0.2NC ．标准状况下，22.4L 的辛烷完全燃烧生成2CO 的分子数为A 8ND ．21molFeI 与足量氯气完全反应时转移的电子数为A 2N13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．硅晶体中，有N A 个Si 就有2 N A 个Si —Si 键B ．常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na +数目相等C ．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 N A 个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD ．标准状况下，2 mol Na 2O 2与44.8 L SO 2完全反应，转移的电子数目为2 N A14．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．白磷()4P 为正四面体结构，则4P 与2CO 所含共价键数目之比为3：1B ．1mol 乙酸与足量的1825C H OH 充分发生酯化反应可生成18325CH CO OC H 分子A N 个C ．1329g CO 与172N O 的混合物中所含中子数为A 4.6ND ．浓度均为lmol /L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中3CH COOH 和3CH COO -的总数为A 2N15．“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K 2FeO 4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO ，下列有关说法正确的是A ．若有1mol 高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子B ．常温常压下，32gO 2、O 3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023C ．500mL2mol/L 明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023D ．7.45gNaClO 中ClO -含有的电子总数为26×6.02×102216．莫尔盐(]42422[(NH )Fe SO )6H O ⋅溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是()A ．配制10.1mol L -⋅莫尔盐溶液500mL ，需莫尔盐19.6克B ．可与含2Fe +、HClO 、H +、Cl -微粒的溶液大量共存C ．加入过量2Ba(OH)溶液发生反应：()222442Ba 2SO Fe2OH 2BaSO Fe OH +-+-+++=↓+2↓ D ．取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含2Fe +17．A N 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．1molCu 和1molS 充分反应，电了转移数是A NB ．标准状况下，2.24L 3NH 所含的电子数为A 0.8NC ．氧原子总数为A 0.2N 的2SO 和2O 的混合气体的体积是2.24LD ．4.6g 组成为26C H O 的有机物，C H -键数目一定是A 0.5N18．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．1L 1 1mol L -⋅的23Na CO 溶液中含有的阴离子数目大于A NB ．标准状况下，42.24LCCl 中含有共价键总数为A 0.4NC ．常温常压下，18g 2D O 的原子总数为A 3ND ．7.1g 2Cl 与足量的Fe 反应，转移电子数目为A 0.3N19．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A ．58.5 g 的氯化钠固体中含有A N 个氯化钠分子B ．标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为A 0.5NC ．0.1 1mol L -⋅氢氧化钠溶液中含钠离子数为A 0.1ND ．5.6 g 铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为A 0.2N20．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为0.5N AB ．1 mol Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1N AC ．100 mL 0.2 mol·L －1的FeCl 3溶液中，含Fe 3＋数为0.02N AD ．常温常压下，22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子21．下列说法中，正确的是A (N 表示阿伏加德罗常数())?A ．18g 水在标准状况下的体积约为22.4LB ．在标准状况下，22.4L 氮气中含有A N 个氮原子C ．317gNH 中含有的原子总数目为A 4ND ．80gNaOH 溶解在1L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol /L22．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A ．100g 质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为A 4NB ．标况下33.6mL 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为3A 1.510N -⨯C ．常温常压下，5.6g 乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 A ND ．同温下，pH 1=体积为1L 的硫酸溶液所含氢离子数与pH 13=体积为1L 的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为A 0.1N23．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

阿伏加德罗常数及其应用1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 LB．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N AC．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A 解析：选B A项，惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，若电路中通过N A个电子，其物质的量为1 mol，则阳极产生气体0.5 mol，因不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2 L，错误；B项，NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合物中含有的NO2的物质的量为2 mol，故含有6 mol原子，数目为6N A，正确；C项，Na2O2由2个Na＋和1个O2－2构成，0.25 mol Na2O2中含0.25 mol阴离子，数目为0.25N A，错误；D项，反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每转移5 mol电子时生成3 mol碘单质，故当生成3 mol碘单质时转移5 mol电子，数目为5N A，错误。

2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．3.6 g D2O和3.6 g H2O 中含有的质子数均为2N AB．含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下反应可生成N A个SO2分子C．常温常压下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子数目为4N AD．过氧化氢分解时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A解析：选D A项，因为D2O的摩尔质量为20 g/mol, H2O的摩尔质量为18 g/mol，其分子中质子数均为10，所以3.6 g D2O和3.6 g H2O中含有的质子数不等，错误；B项，因为浓硫酸和铜反应放出SO2，稀硫酸和铜不反应，所以含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu在加热条件下反应可生成SO2分子数小于N A个，错误；C项，甲醛为气体，常温常压下22.4 L 甲醛的物质的量小于1 mol，故含有的原子数目小于4N A，错误；D项，根据氧元素化合价的变化可知，过氧化氢分解反应生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A，正确。

阿伏伽德罗常数专题1.(2020浙江).A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A .24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O -++++=+↑+,41mol 4MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为A 20NB.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为A N 时,阳极应有32gCu 转化为2Cu +C.常温下,pH 9=的3CH COONa 溶液中,水电离出的H +数为5A 10N - D.1L 浓度为10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中,阴离子数为A 0.100N2.(2020全国3卷).N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子B.1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C.12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D.1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子3.[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.3 g 3He 含有的中子数为1N AB .1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC.1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N AD.48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A4.[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH ＝2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是A.每升溶液中的H ＋数目为0.02N AB .c (H ＋)＝ c (42H PO -)＋2c (24HPO -)＋3c (34PO -)＋ c (OH −)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小D.加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强5.[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A.24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同6.[2018新课标Ⅱ]N A代表阿伏加德罗常数的值。

热点1分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。

A．6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含P—P键的数目为0.15N AB．常温常压下，16 g14CH4所含中子数为8N AC．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子D．含5N A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A2．下列叙述中完全正确的一组是( )。

①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2 g H2，则电路中通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤ D．①②⑤答案1．D [6.2 g白磷中含有的P—P键：6.2 g124 g·mol－1×6＝0.3 mol，A项错误；14CH4的摩尔质量为18 g·mol－1，故16 g该甲烷的物质的量小于1 mol，B项错误；NaCl为离子化合物，不存在分子，C项错误。

]2．C [①1 mol甲基(—CH3)所含的电子数应为9N A。

②铜锌原电池中正极上生成0.1 mol H2，需得到0.2 mol电子，所以电路中通过的电子数为0.2N A。

③NO与O2反应生成NO2，可以计算出生成的NO2为0.5 mol，剩余的O2为0.25 mol，但还存在平衡：2NO22O4，故气体的总分子数小于0.75N A。

⑤甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃C10H22中所含的共价键数为：3×10＋1＝31。