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高考化学二轮复习：热考题型分级练(三) 物质的量与阿伏加德罗常数(A级)1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．34 g H2O2中含有的阴离子数为1N AB．4.6 g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6N AC．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为V22.4D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6N A个电子C．22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5N A个O原子D．11 g D182O中含有6N A个中子3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．室温时，1.0 L 0.01 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为0.01N A C．Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2N AD．14 g分子式为C3H6的链烃中含有的C—H键的数目为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为N AB．14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1N AC．1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2N AD．2.0 g含D2O和H182O的混合物中含中子数目为N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol 16OD－离子含有的电子、中子数均为1.0N AB．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N AC．总质量为5.6 g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2N AD．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1N A个分子6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．100 g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3N AC．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8N AD．同温下，pH＝1体积为1 L的硫酸溶液所含氢离子数与pH＝13体积为1 L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A7．设N A表示阿伏加德罗常数值。
高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（ ）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（ ）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（ ）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。
专题03阿伏加德罗常数1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.78 g Na2O2与足量CO2反应,转移电子的数目为2N AB.0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1N AC.120 ℃时,2.24 L H2O 含有电子的数目为N AD.1 L 0.1 mol·L-1 NaHS 溶液中硫原子的数目为0.1N A2.在恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误．．的是( )。
A.23 g NO2和N2O4的混合气体含有的O原子数目一定为N AB.每消耗44.8 L NO2,生成N2O4的分子数一定为N AC.该容器中气体质量为46 g时,原子总数为3N AD.若N2O4分子数增加0.5N A,则放出0.5a kJ的热量3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.将11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应,转移的电子数为0.5N AB.常温下,pH=1的盐酸中含有的H+数目为0.1N AC.常温下,4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2N AD.向100 mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.2N A4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为N AB.2 g由H218O和H2O组成的物质中含有的质子数为N AC. Cu2O与足量H2充分反应生成6.4 g Cu,该反应转移的电子数为0.2N AD.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.常温下,46 g乙醇中含C—H键的数目为6N AB.标准状况下,22.4 L氦气中含质子的数目为4N AC.25 ℃,27 g Al与足量的18.4 mol·L-1的硫酸反应,产生的SO2分子数为1.5N AD.常温常压下,3.0 g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中,氧原子总数为0.1N A6.N A为阿伏加德罗常数的值。
【高考复习】高考化学复习阿伏伽德罗常数专题练习（带答案）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号na。
以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。
1.（2022年广东省）设定为阿伏伽德罗常数的值。
下面的说法是正确的a.16g中含有4个c-h键b、 1mol溶液含有c.1molcu和足量稀硝酸反应产生个no分子d、在正常温度和压力下，22.4l含有分子2.(广东)设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a、在室温下，23gno2含有钠氧原子b.1l0.1moll-1的氨水含有0.1na个oh―c、在常温常压下，22.4 LCCL 4含有NaCl 4分子d.1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子3.（广东）设na为阿伏伽德罗常数的值。
下面的说法是正确的a.常温下，4gch4含na个ch共价键b、 1mol Fe与足够稀的HNO 3反应以转移2Na电子c.1l0.1mol/lnahco3溶液中含有0.1na个hco3d、在常温常压下，22.4l的no 2和CO 2混合气体中含有2Na O原子4.(广东)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a、在常温常压下，8go2含有4na电子b.1l0.1moll-1的氨水中有na个nh4+c、在标准条件下，22.4l盐酸含有盐酸钠分子d.1molna被完全氧化生成na2o2，失去个2na电子5.（广东）将Na设为阿伏伽德罗常数的值，以下陈述是正确的（）a.1mol甲苯含有6na个c-h键b、 18gh 2O含有10个钠质子c.标准状况下，22.4l氨水含有na个nh3分子d、将56g铁片放入足够浓的硫酸中，形成Na SO 2分子.设a为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1l0。
1mol-1含有0.1A+b.常温常压下，1gh2o含有a个电子c、 1 mol Cu与足量Na D反应。
在室温和压力下，1 mol CO含有亚硝酸根.设a为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a、 3 MolNO 2与水充分反应并传递电子b.常温常压下，18gh2o含有3a个原子c、 1l0。
2022高考化学二轮复习专题：解题模型专练——阿伏伽德罗常数的判断一．阿伏加德罗常数（共15小题）1．（2021秋•河西区期末）设N A为阿伏加德罗的数值，下列说法正确的是（）A．Fe的摩尔质量是56B．常温常压下，22.4LN2中含有2molNC．44gCO2含有的氧原子数约为1.204×1024D．0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，含有的Cl﹣数约为6.02×10232．（2021秋•广安期末）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，1LpH＝13的NaOH溶液中OH﹣数目为0.1N AB．电解精炼铜过程中，阳极质量每减少6.4g，阴极得到的电子数为0.1N AC．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1N AD．常温下，2molNO与1molO2完全反应生成NO2的分子数为2N A3．（2021秋•黄岛区期末）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．3.0g He含有的中子数为3N AB．标准状况下，2.24LCl2参加反应转移电子数一定是0.2N AC．15g甲醛与乙酸的混合物中碳原子数为0.5N AD．1L0.010mol•L﹣1NaF溶液中阴离子总数小于0.010N A4．（2022•吉安一模）设N A代表阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（）A．电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为N AB．100gCaCO3和KHCO3混合固体含有阳离子数大于N AC．0℃，pH＝1H3PO4溶液中含有的氢离子数目小于0.1N AD．在溶有0.05molAlCl3的水溶液中，氯离子数目为0.15N A5．（2022•辽宁一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在含4molSi﹣O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AB．1L1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为4N AC．含4.6g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有阴离子总数为0.3N AD．由H218O与D216O组成的4.0g物质中含中子数为2N A6．（2021秋•滨州期末）N A为阿伏加德罗常数的值。
高三二轮专题复习01课上（阿伏伽德罗常数+实验综合题）【例1】判断下列说法的正误。
A（2021全国甲卷）18 g重水(D2O)中含有的质子数为10N A( )B（2021浙江）标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N A( )C（2021海南）0.1 mol 27Al3+含有的电子数目为1.3N A( )D（2022浙江6月）8 g CH4含有中子数为3N A( )E（2023唐山高三9月摸底）17 g －OH含有的电子数目为10N A( )【例2】判断下列说法的正误。
A（2021浙江6月）31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5N A( )B（2022年1月浙江）32 g甲醇分子中含有C-H键数目为4N A( )C（2023辽宁）11.2 L CO2含π键的数目为N A( )D（2023湖北）1 mol Si含Si-Si键的数目为4×6.02×1023( )E（2023年6月浙江）4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N A( )【例3】判断下列说法的正误。
A（2018全国Ⅰ卷）16.25 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A( )B （2021浙江6月）100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A( )C（2022辽宁）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A( )D（2022全国甲卷）2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N A( )E（2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2N A( )【例4】判断下列说法的正误。
A（2021河北）1 mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A( ) B（2021湖南）2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A( )C（2021湖南）11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A( )D（2022河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1N A( )E（2023广东）1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N A( )【例5】判断下列说法的正误。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(阿伏加德罗常数的应用)练习1．[2022ꞏ全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0 L 1.0 molꞏL－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N AC．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N A2．[2023ꞏ辽宁卷]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．11.2 L CO2含π键数目为N AB．每生成2.8 g N2转移电子数目为N AC．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1 L 0.1 molꞏL－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1N A3．[2023ꞏ全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00N AC．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02N AD．1.0 L 1.0 molꞏL－1的Na2CO3溶液中CO2－3的数目为1.0N A4．[2022ꞏ河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1N AB．1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1N AC．2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1N AD．6.0 g SiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO2－3的个数为0.1N A5．[2023ꞏ石家庄市质量检测]侯氏制碱法中涉及反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。
题型专练(二) 阿伏加德罗常数1.(2019·黑龙江哈尔滨三中三模)设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为2N AB.50 g KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为2N AC.23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数目为N AD.铜—锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移2N A个电子,正极生成22.4 L H2CH2,14 g CH2的物质的量为1 mol,则14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为3N A,A错误;KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100 g· mol-1,50 g混合物的物质的量为0.5 mol,1 mol KHCO3和1 mol CaCO3中都含有1 mol阳离子和1 mol阴离子,0.5 mol KHCO3和CaCO3混合物含离子数目为N A,B错误;23 g Na物质的量为1 mol,与O2完全反应,生成Na2O 和Na2O2的混合物,共生成1 mol钠离子,转移电子数为N A,C正确;D项没有指明是否为标准状况,故无法确定正极生成氢气的体积,D错误。
2.(2019·安徽淮北宿州二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L H13CHO含中子数为1.5N AB.7.1 g Cl2通入5 L水中充分反应,转移的电子数为0.1N AC.含S2-、HS-共1 mol的Na2S溶液中含Na+数目为2N AD.10 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.1N A,甲醛是一种气体,每个H13CHO分子中含中子15个,标准状况下2.24 L是0.1 mol,含有中子的物质的量是1.5 mol,A正确;Cl2与水的反应属于可逆反应,虽然水是足量的,但该反应仍然不能进行完全,B错误;根据Na2S溶液中的物料守恒:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),C错误;除溶质H2O2含氧原子外,溶剂H2O也含有氧原子,D 错误。
3.(2019·陕西咸阳三模)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温下,pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 g O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键,pH=1的盐酸中H+物质的量浓度为0.1 mol·L-1,由于不知道溶液的体积,所以H+数目无法确定,A错误;标准状况下,22.4 L Cl2为1 mol,与Fe完全反应时,转移电子数为2N A,B 错误;32 g O2与32 g O3含氧原子的数目N=32 g×N A mol-1=2N A,C正确;28 g乙烯物质的量16 g·mol-1为1 mol,含有N A个碳碳双键,D错误。
4.(2019·江西南昌二模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.17 g H2O2中含有非极性键的数目为N AB.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AC.在含S2-总数为N A的Na2S溶液中,Na+总数为2N AD.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2N A解析H2O2的结构式为,17 g H2O2物质的量为0.5 mol,含有非极性键数目为0.5N A,A 错误;甲基(—14CH3)中碳原子的质量数为14,中子数N=14-6=8,氢原子不含中子,故17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8N A,B错误;Na2S溶液中会有少量S2-发生水解,因此在含S2-总数为N A 的Na2S溶液中,溶质物质的量大于1 mol,所以Na+总数大于2N A,C错误;NO2与水反应的化学方程式为:3NO2+H2O2HNO3+NO,在该反应中NO2既是氧化剂又是还原剂,与转移的电子数的关系为:3NO2~2e-,13.8 NO2的物质的量为13.8 g46 g·mol-1=0.3 mol,则转移的电子数为0.2N A,D正确。
5.(2019·湘赣十四校第一次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水充分反应转移N A个电子B.标准状况下,2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为N AC.50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6N AD.25 ℃时,1 L 2 mol·L-1NH4Cl溶液和1 L 1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中所含N H4+的数目均为2N A,标准状况下22.4 L Cl2物质的量为1 mol,由于Cl2不可能完全反应,故转移的电子数小于N A,A错误;HF在标准状况下为液态,2.24 L HF的物质的量不是0.1 mol,所含电子数目不为N A,B错误;50 g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为50 g×46%=23 g,水的质量为(50 g-23 g)=27 g,溶液中氢原子的物质的量为(23 g46 g·mol-1×6+27 g18 g·mol-1×2)=6 mol,溶液中氢原子总数为6N A,C正确;N H4+在溶液中水解,则1 L2 mol·L-1NH4Cl溶液和1 L 1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中N H4+的物质的量均小于2 mol,所含N H4+的数目均小于2N A,D错误。
6.(2019·广东惠州4月模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 L己烷中含有的分子数目为N AB.1 mol·L-1 NaOH溶液中含有Na+数目为N AC.7.8 g Na2O2中含有的共价键数目为0.1N AD.将0.5 mol N2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的分子数目为N A答案C解析标准状况下己烷不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L己烷的物质的量,A错误;溶液的体积未知,不能计算1 mol·L-1 NaOH溶液中含有的Na+数目,B错误;7.8 g过氧化钠的物质的量为7.8 g78 g·mol-1=0.1 mol,1 mol过氧化钠由2 mol钠离子和1 mol过氧根构成,1 mol过氧根中含有1 mol共价键,0.1 mol过氧化钠中含0.1N A个共价键,C正确;反应可逆,存在N2O42NO2平衡,N2O4不能完全转化,故将0.5 mol N2O4充入密闭容器中充分反应,转化成NO2分子的数目小于N A,D错误。
7.(2019·辽宁辽阳二模)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.78 g苯中含有的碳碳双键数为3.0N AB.4.6 g金属钠完全燃烧,转移的电子数为0.4N AC.等质量的N2和CO中,原子数均为2.0N AD.5.6 L(标准状况)O2中含有的质子数为4.0N A,A错误;金属钠参加反应,化合价由0价→+1价,因此4.6 g金属钠完全燃烧,转移电子物质的量为 4.6 g23 g·mol-1=0.2 mol,B错误;C项中没有给出质量,无法计算所含的原子数,C 错误;标准状况下,5.6 L O 2的物质的量为 5.6 L22.4 L· mol -1=0.25 mol,所含质子的物质的量为0.25 mol×2×8=4 mol,D 正确。
8.(2019·河北石家庄第二中学4月月考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A )有关的说法正确的是( )A.标准状况下,44.8 L HF 中含有氢原子的数目为2N AB.8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.0.2 mol·L -1碳酸钠溶液中C O 32-的数目小于0.2N AD.室温下,1 L pH=3的盐酸与1 L pH=3的CH 3COOH 溶液中,水电离出的H +数目均为10-3N AHF 为液态,不能使用气体摩尔体积计算44.8 L HF 的物质的量,A 错误;Cu 2S 和CuO 中铜的质量分数都是80%,8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中铜元素的质量为8.0 g×80%=6.4 g,物质的量为0.1 mol,故混合物中含有铜原子数为0.1N A ,B 正确;不知溶液的体积,无法计算溶液中碳酸钠的物质的量,C 错误;盐酸和醋酸都抑制水的电离,1 L pH=3的盐酸与1 L pH=3的CH 3COOH 溶液中氢离子浓度相同,抑制水的电离相同,水电离出的H +浓度等于水电离出的OH -浓度,均为1.0×10-141.0×10-3 mol·L -1=1×10-11 mol·L -1,溶液中水电离出的H +数目均为10-11N A ,D 错误。
9.(2019·河南中原名校第一次联考)设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 mol 乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8N AB.18.0 g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N AC.1 L 0.5 mol·L -1CuSO 4溶液与白磷(P 4)完全反应生成Cu 、H 2SO 4和H 3PO 4时,转移电子数为2.5N AD.标准状况下,2.24 L D 2和H 2的混合气体中含中子数目为0.2N A 答案B解析乙酸乙酯在稀硫酸中的水解是可逆反应,无法计算生成乙醇的物质的量,A 错误;葡萄糖和果糖的分子式均为C 6H 12O 6,18.0 g 葡萄糖和果糖混合物的物质的量为0.1 mol,葡萄糖和果糖分子中均含有5个羟基,所以18.0 g 葡萄糖和果糖混合物中含羟基数目为0.5N A ,B 正确;由CuSO 4Cu 可知,1 L 0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液完全反应生成Cu 转移的电子数为N A ,C 错误;2H(即D)含有一个中子,1H 中不含有中子,故标准状况下2.24 L D 2和H 2的混合气体含中子数目小于0.2N A ,D 错误。
10.(2019·广东深圳二模)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.8 g S 4中,含有质子数为8N AB.1 L pH=1的稀硫酸中,含有H +数目为0.2N AC.甲烷氯代反应中,消耗1 mol Cl 2生成HCl 分子数为N AD.密闭容器中,2 mol NO 和1 mol O 2充分反应后分子总数为2N A答案C解析8 g S 4含S 原子的物质的量为8 g32 g·mol -1=0.25 mol,一个S 原子含有16个质子,则8 g S 4含有的质子数为0.25×16N A =4N A ,A 错误;1 L pH=1的稀硫酸中,n (H +)=0.1 mol·L -1×1 L=0.1 mol,则含有H +数目为0.1N A ,B 错误;甲烷和氯气的取代反应中,被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等,也等于生成的氯化氢的物质的量,所以消耗1 mol Cl 2生成HCl 分子数为N A ,C 正确;密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应生成的二氧化氮气体中存在平衡2NO 2N 2O 4,故产物的分子数小于2N A ,D 错误。
