山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题43 氨氧化法制硝酸精选练习(含解析)鲁教版

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版，含解析）：专题93 醛、酮1、。

以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气,用排水法收集氢气;④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2％的NaOH溶液4~6滴，振荡后加入乙醛溶液0。

5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热.其中可能失败的实验是( ）A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤【答案】A2、已知醛或酮可与格氏试剂（R′MgX）发生加成反应,所得产物经水解可得醇:若用此种方法制取HOC(CH3）2CH2CH3,可选用的醛或酮与格氏试剂是( )【答案】D【解析】此题关键是抓住信息找出成键的可能位置作出合理判断：格氏试剂（R′MgX)与醛或酮加成时，带负电荷的R加到不饱和碳原子上，带正电荷的MgX加到氧原子上，经水解得到醇。

要制取；断裂③键,可选酮和格氏试剂CH3CH2MgX；断裂①键或②键，可选酮和格氏试剂CH3MgX，故D正确。

3、实验室进行下列实验时，要用到温度计,且温度计水银球置于反应物液面以下的是( ）A．用蒸馏方法提纯水B．乙醛的银镜反应C．实验室制乙烯D．实验室制取硝基苯【答案】C4、下列离子方程式正确的是（）A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag（NH3）2+ +2OH水溶加热－CH3COONH4 + 3NH3+ 2Ag↓+ H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D、硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al（OH）↓+3NH4+3【答案】D5、1,5－戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2014级化学与技术学考复习资料3 2016.03.14氨氧化法制硝酸（内容来源：化学与技术主题1 课题3）【知识框架】氨氧化法制硝酸实验室（教材装置图）工业流程：、、、、吸收NO2措施获得NO：优点：原理：碱液吸收（适用于法）催化还原为原理作用A瓶、B瓶、C瓶D瓶、E瓶、F瓶温度：压强：NO的处理：全压法：综合法：尾气处理缺点：【巩固练习】1.氨氧化法制硝酸中，NO2的吸收是放热反应，为提高硝酸的产量，采取的措施是（）A．降低温度B．升高温度C．减小压强D．增大压强2.下列说法不正确的是（）A．氨氧化法制硝酸可以直接得到95%~100%的浓硝酸B．常用于硝酸工业的催化剂有两类C．在二氧化氮的吸收设备中，需要不断补充空气D．用碳酸钠溶液吸收氮氧化物比较经济，但也有缺点3.造成光化学烟雾污染的有害气体主要是（）A．汽车尾气中排出的CO2、碳氢化合物B．汽车尾气、硝酸厂排出的NO和NO2C．硫酸厂排出的SO2D．雷雨时因闪电而产生的NO4.根据硝酸工业的尾气处理原理：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

下列气体不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（）A．1molO2和4molNO2B．1molO2和4molNO C．1molNO和4molNO2D．4molNO和1molNO25.在氨气、硝酸的工业生产中，具有的共同点是（）A．使用吸收塔设备B．使用同样的尾气吸收装置C．使用氢气做原料D．使用催化剂6.工业上用氨氧化法制硝酸时，如将氨全部氧化，反应过程中一氧化氮、二氧化氮不损失，并用水吸收制得1 mol 硝酸，理论上需氧气（）A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol参考答案：1.AD2.A3.B4.D5.D6.B。

氨氧化法制硝酸1、下列实验方法或数据合理的是（）A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸【答案】A【解析】A．托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取9.8g食盐，故A正确；B．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故B错误；C．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故C错误；D．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取7.50mLmL不合理，故D错误．【答案】B3、铝碳酸镁[AlaMgb·（CO3）c·（OH）d·eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol/L．由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5C．7 D．8【答案】A【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl﹣）=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，根据C原子守恒，3.01g样品中含有0.005molCO32﹣；由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；40mL 3mol？L﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=0.1 L×0.1 mol/L=0.01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl﹣）+n（OH﹣）+n（AlO2﹣）=n（Na+），则：n（AlO﹣）=0.12mol﹣0.1mol﹣0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g2样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g 样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol﹣0.01mol﹣x=0.12mol﹣0.04﹣0.06mol ﹣0.01mol，解得：x=0.08mol，则 3.01g样品中含有水的质量为：3.01g﹣27g/mol×0.01mol﹣24g/mol×0.03mol﹣60g/mol×0.005mol﹣17g/mol×0.08m ol=0.36g，该水的物质的量为：=0.02mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故选A．4、以下4种有机物的分子式都是C4H10O：其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（）A.①②B.只有②C.②③D.③④【答案】C5、下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．碳、氧、硫 B．硅、磷、氯 C．锂、钠、钾 D．氟、氯、溴【答案】B6、下列电子式中，正确的是（）A． B． C． D．【答案】D7、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳．其正确的操作顺序是（）A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②【答案】B【解析】萃取时，先检验分液漏斗是否漏水；如果不漏水，先向分液漏斗中加入密度小的液体再向溶液漏斗中加入密度大的液体，碘水的密度小于四氯化碳的密度，所以向分液漏斗中加入碘水，再加入四氯化碳；加溶液后，然后充分振荡使碘充分被四氯化碳萃取，最后静止后溶液分层，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，完成分液操作．故选B．8、下列说确的是（）①豆浆和雾都是胶体②可用丁达尔现象区分溶液和胶体③医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关④胶体微粒很小，可以透过半透膜⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷．A．①②③B．①②④C．②⑤D．①②⑤【答案】D【解析】解：①豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，所以豆浆和雾都是胶体，故①正确；②胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故②正确；③血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，故③错误；④胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，故④错误；⑤胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故⑤正确；故选D．9、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变．下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸【答案】B【解析】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误；B．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误．故选B．10、下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性B．用丁达尔效应可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D．标准状况下，2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水，则c(NH3·H2O)＝0.1 mol/L【答案】B【解析】任何水溶液中均含有H＋、OH－，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小，A错误；丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B正确；NaCl的饱和溶液升温，NaCl的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但NaCl的质量分数不变，C错误；NH3溶于水中的溶质主要为NH3，且生成的NH3·H2O能够电离，因此标准状况下2.24 L NH3溶于水制得1 L氨水，c(NH3·H2O)＜0.1 mol/L，D错误．11、实验室中将氢气通入装有m g氧化铜的大试管，进行氧化铜的还原实验，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为n g，共用去氢气w g，此时生成水的质量为A 89()m n-g B98()m n-g C 9wg D940w g【答案】B【解析】考查化学计算技巧12、下列叙述正确的是（）A．1molSO42-的质量是96gB．1molH2O的质量是18g/molC．CO2的摩尔质量是44gD．HCl的相对分子质量是36.5g/mol【答案】A【解析】A、m=nxM=1mol×96g/m ol=96g，故A正确．B、m=nxM=1mol×18g/mol=18g，故B错误．C、摩尔质量的单位是g/mol，所以二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故C错误．D、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，相对分子质量的单位是1，摩尔质量的单位是g/mol，故D错误；故选A．13、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（）【答案】B【解析】花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。

专题 5 氧化复原反响1 、对于 反响 K 37ClO 3 6H 35ClKCl 3Cl 23H 2O 的有 关表达 中，正确 的是（）A ． KCl 中含有 35 ClB． KCl 中含有 37 ClC ．生成物 Cl 2 的相对分子质量大于 71D ．该反响转移电子数为6e【答案】 A2、同位素示踪法可用于反响机理的研究 , 以下反响或转变中同位素示踪表示正确的选项是 ( )A. 2Na 218O 2 2H 2O === 4Na l 8OHO 2 ↑B.NH 4Cl 2 H 2ONH 3 2 H 2O HClC.18=== K SO2MnSO182KMnO 45H 2O 2 3H 2 SO 45 O ↑+8H O2 4422D. K 37ClO 3 6HCl === K 37Cl3Cl 2 ↑ 3H 2O【答案】 C3、实验室将 NaClO 3 和 Na 2 SO 3 按物质的量为 2： 1 倒入烧瓶中，同时滴入适当 H 2SO 4 ，并用水浴加热，产生棕黄色的气体 X ，反响后测得 NaClO 3 和 Na 2 SO 3 恰巧完整反响，则 X为（ ）A ． Cl 2B ． Cl 2OC． ClO 2D． Cl 2O 3【答案】 C4、制印刷电路经常用氯化铁溶液作为“腐化液”， 发生反响 2FeCl 3＋ Cu====2FeCl 2＋ CuCl 2。

FeCl 3 溶液跟铁粉也能反响 2FeCl 3＋ Fe====3FeCl 2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不行能出现的是（ ）A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无【答案】 B5、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼 （用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时， 二者强烈反响产生大批气体并开释出大批的热， 该反响的化学方程式为：R+2N O ＝3N +4HO+2CO 2 ，以下表达错误的选项是（ ）2422A ．此反响可在瞬时产生大批高温气体，推进火箭飞翔B ．此反响是氧化复原反响， N 2 O 4 做复原剂C ．此反响是氧化复原反响，偏二甲肼做复原剂D ．此反响中 R 的分子式为 C 2H 8N 2【答案】 B6、以下相关氧化复原反响的表达中正确的选项是 ( )A. 当反响中有一种元素被氧化时，必定有另一种元素被复原B. 氧化复原反响中的反响物，不是氧化剂就必定是复原剂C. 某元素从游离态变成化合态，该元素必定被氧化D. 反响中不必定所有元素的化合价都发生变化 【答案】 D7、依据以下化学方程式，判断相关物质的复原性强弱的次序为（ ）①I 2＋ SO 2＋ 2H 2O=H 2SO 4＋ 2HI ；② 2FeCl 2＋ Cl 2=2FeCl 3； ③ 2FeCl 3＋ 2HI=2FeCl 2＋ 2HCl ＋ I 2A ． I －2＋－ 2B ． Cl － 2＋2 －＞ Fe ＞ Cl＞ SO＞ Fe＞SO ＞I2＋ －－＞ SO 2－2＋＞ Cl －C ． Fe ＞ I ＞ ClD ． SO 2＞ I ＞ Fe【答案】 D【分析】 试题剖析： 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； 复原剂的复原性大于复原产物的复原性。

山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题54 化肥和农药1、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A. N2B. N2O3C. NO2D. NO2【答案】2、用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A．阳极，有Cl2放出 B．阴极，有H2放出C．阳极，有O2 放出 D．阴极，有Cu覆盖【答案】A3、25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和．则下列说法中，错误的是（）A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol/LB．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）【答案】C【解析】A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/L，故A正确；B、图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，故B正确；C、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c （OH﹣），故C错误；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c （OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选C．4、当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（）A. )(5g PCl )()(23g Cl g PCl + B. 223H N +32NH C. )(2g HI )()(22g I g H +D. 242H H C +62H C 【答案】C5、原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，X 、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，X 、Z 的最外层电子数之和与Y 、W 的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X 、Y 、Z 组成的盐．下列说法正确的是（ ）A ．由X 、Y 、Z 组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B ．YX 3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C ．原子半径：Z ＜Y ＜W ，而简单离子半径：W ＜Y ＜ZD ．W 的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质【答案】A【解析】解：原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，X 、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH 3，所以X 是H 元素、Y 是N 元素，W 原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N ，所以W 是Al 元素，X 、Z 的最外层电子数之和与Y 、W 的最外层电子数之和相等，所以Z 是F 元素，乙是由X 、Y 、Z 组成的盐，则乙是NH 4F ，A ．由X 、Y 、Z 组成盐为NH 4F ，NH 4F 的水溶液呈酸性，则c （H +）＞c （OH ﹣），根据电荷守恒得c （NH 4+）＜c （F ﹣），故A 正确；B ．NH 3的水溶液呈弱碱性，石蕊遇碱变蓝色，所以氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B 错误；C ．原子半径：Z ＜Y ＜W ，而简单离子半径：W ＜Z ＜Y ，故C 错误；D ．氯化铝在水溶液里完全电离，所以氯化铝是强电解质，故D 错误；故选A ．6、将5g 铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L （标况下），则三种金属的物质的量之和为（ ）A 、等于0.125molB 、可能小于0.125mol ，也可能大于0.125molC 、小于0.125molD 、无法确定【答案】C7、过滤时正确的操作为（ ）A ．将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中B ．将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中C ．将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中D ．将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处【答案】D【解析】A ．过滤液体时，将待过滤的物质搅拌后用玻璃棒引流，否则液体会溅出，故A 错误；B ．将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，上层清液未过滤，过滤操作前可先让混合液静置，然后先过滤上层清液，再过滤下层，这样可以到达较好的过滤效果，故B 错误；C ．过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中可能冲破滤纸，故C 错误；D．将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，防止液体飞溅，玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果，故D正确；8、下列说法中正确的是（）A．1 mol任何气体所占的体积都约为22.4LB．在标准状况下，1 mol O2的体积约为22.4LC．1 mol H2O的体积约为22.4LD．1 mol O2和1 mol O3都含有相同的原子个数【答案】B【解析】A、标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L，温度压强不知不能确定气体体积，故A错误；B、标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L，在标准状况下，1 mol O2的体积约为22.4L，故B正确；C、水不是气体，故C错误；D、1 mol O2都含有原子数2mol，1 mol O3含有的原子个数3mol，1 mol O2和1 mol O3都含有原子个数不相同，故D错误；故选B．9、下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4【答案】C10、标准状况下11.2L某未知气体X的质量为16g，则气体X的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g？mol-1D．32g？mol-1【答案】D【解析】标准状况下某气体1.12L，物质的量n=11.2L22.4L/mol=0.5mol；则气体摩尔质量M=16g0.5mol=32g？mol-1，故选：D．11、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。

魁夺市安身阳光实验学校氨氧化法制硝酸1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②酒精③苯（）A．只有① B．①和③ C．①和② D．①②③【答案】B【解析】四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．2、下列操作正确的是（）A．制取硝基苯实验配制混合酸时，先将浓硫酸注入容器，再慢慢注入浓硝酸B．先用水润湿pH试纸，然后测定某溶液的pH值C．将硝酸银溶液盛放在棕色瓶里，并贮放在阴暗处D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗【答案】C【解析】A．实验室制硝基苯时，先将浓硝酸注入容器中，然后再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯，故A错误；B．若测定前用水润湿试纸，会稀释被测液，使酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，故B错误；C．硝酸银见光易分解，应放在棕色试剂瓶中，故C正确；D．苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上，可用酒精冲洗，故D错误．3、做化学实验过程中一定要注意安全，以下说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】试题分析：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A错误；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故C错误．D、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故D错误．故选B。

《氨氧化法制硝酸》习题一、选择题1、下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3NO HNO3②浓HCl Cl2漂白粉③MgCl2（aq）无水MgCl2Mg④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤铝土矿NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3Al．A、①④⑤B、①③⑤C、②③④D、②④⑤2、与实际化工生产流程相符的叙述是（）A、制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B、制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C、让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D、工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝3、下列有关工业生产的叙述正确的是（）A、硝酸工业中，主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量与阴极析出铜的质量相等D、电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH﹣进入阳极室二、填空题4、硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）。

试写出上述反应的化学方程式：。

（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为。

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是。

④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体．设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO 。

5、某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

氨氧化法制硝酸基础夯实1.3NO2+H2O2HNO3+NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一,该反应中NO2的作用是( )A.只作氧化剂B.只作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂答案：C2.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种,再注入另一种),全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是 ( )①2 mol一氧化碳和1 mol氧气②2 mol硫化氢和1 mol 二氧化硫③2 mol一氧化氮和2 mol氧气④2 mol氨气和1 mol氯化氢A.①>③>④>②B.③>①>④>②C.③>④>①>②D.①=③>④>②答案：A3.无色的混合气体甲中可能会有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。

将100 mL气体甲经过如下图实验处理,最终得到酸性溶液,而气体几乎无剩余,则气体甲的组成可能为( )A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2答案：B4.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是( )A.4NH3+5O24NO+6H2OB.2NO+O22NO2C.3NO2+H2O2HNO3+NOD.N2O3+2NaOH2NaNO2+H2O解析：A、B两项反应不属于离子反应;D项反应不属于氧化还原反应。

答案：C5.工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化,反应方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0,有关该反应的说法正确的是( ) (导学号52710015)A.反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O)B.反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O)C.其他条件不变,温度越高,氨的转化率越高D.增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施解析：反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O),各组分浓度不变,故A正确;反应处于平衡状态时,体系中各组分的浓度不变,与c(NH3)·c(O2)和c(NO)·c(H2O)是否相等无关,故B错误;该反应正反应方向是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,温度越高,氨的转化率越低,故C错误;由于增大压强,平衡向逆反应方向移动,一氧化氮生产量减小,所以寻找合适的催化剂及提高氧气的浓度是加快反应速率并提高NO产率的有效措施,故D错误。

氨硝酸硫酸1、使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（）A、b ＞0.3aB、b ＜0.2aC、0.2a ＜b ＜0.3aD、无法确定【答案】C2、下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是( )A、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B、1 mol MnO2粉末加入含2 mol H2O2的溶液中C、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中D、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中【答案】C3、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )A.开始加入合金的质量可能为16.4 gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD.标准状况下产物NO的体积为22.4 L【答案】C【解析】合金增加的质量即为OH-的质量，则n(OH-)=5.1 g/17 g·mol-1=0.3 mol，故C项正确。

根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3 mol。

若全部为Mg，质量为3.6 g，若全部是铜，质量为9.6 g，A不正确；被还原的硝酸为0.1 mol，起酸性作用的硝酸为0.3 mol，B项不正确；标准状况下产物NO的物质的量即为被还原的硝酸的物质的量，故其体积为2.24 L，D项不正确。

4、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L﹣1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③3（a+b） mol ④（Vc﹣）mol．A．②④ B．②③④C．②③ D．①②③④【答案】B【解析】如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸，根据N、Fe原子守恒得n（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]=3n（Fe）=3[n（FeS）+n（FeO）]=3×（a+b）mol=3（a+b）mol，m（HNO3）=n（HNO3）·M（HNO3）=（a+b）×189g；如果硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，根据转移电子相等、N原子守恒得生成NO的硝酸量==mol，根据N原子守恒得未被还原的硝酸的量=Vcmol﹣mol=（Vc﹣）mol，故选B．5、足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol？L﹣1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A．0 B．32gC．38.4g D．48g【答案】C【解析】Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与2.24LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）==0.2mol，根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.2mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n（H+）=2n （H2SO4）=2×10mol/L×0.1L=2mol，n（H+）：n（NO3﹣）=2mol：0.4mol=5：1＞，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O192g 2molx 0.4mol192g：2mol=x：0.4molx==38.4g，故选：C．6、密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定【答案】C【解析】如不考虑液体混合后体积变化，则稀释后溶液的质量百分比浓度为12.5%。

2021年高三化学二轮复习专题43 氨氧化法制硝酸精选练习（含解析）鲁教版1、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

透析的原理是( )A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．锗单质是一种优良的半导体材料【答案】A3、有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2，且溶液中残留难溶物质。

则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是（）A.肯定含①③，不含②B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①【答案】B4、已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；① ② ③Fe2+ ④K+⑤ ⑥，其中不必检验就能加以否定的离子是（）A．①②⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．④⑤⑥【答案】C5、学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是（）A．闻气味B．倾倒液体 C．取粉末D．过滤【答案】B6、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB.电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.6N AC.1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为2N AD.标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N A【答案】B7、下列有关实验的叙述,正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小【答案】D【解析】A项,固体应先在烧杯中溶解,冷却至室温,再转移至容量瓶中定容;B项,使用pH 试纸测溶液的pH时不能润湿;C项,进行焰色反应时,应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。