《氧化和燃烧》第二课时教案

氧化和燃烧教案【篇一：燃烧教学设计】燃烧教学设计一、前期分析1、教材内容分析“燃烧”选自浙教版《科学》八年级下册第二章第二节“氧气和氧化”。

《空气和生命》这一单元是综合性很强的一个主题，涉及了物质科学、生命科学、地球宇宙与空间科学这几个框架的内容，而“氧气和氧化”这节课分为3个课时，本节课为第三课时的内容，教材之前已经对空气的组成进行了定性与定量的分析，学习了氧气的相关性质，在小学科学的学习中也已经学习了相关的内容，在此基础上，学生们将学习燃烧与灭火的相关知识，连接了以前学习的知识，同时也为以后学习二氧化碳的性质做了铺垫。

本节课主要内容为燃烧、特殊的燃烧——爆炸、燃烧的条件、灭火的原理与方法这四部分。

它在内容编排上贴近生活实际，便于激发学生的学习兴趣。

2、学习者分析本节课的教学对象为八年级学生，通过小学《自然科学》的学习和日常生活的经验，学生对燃烧、灭火的相关知识已经有了一个大概的认识，在日常生活中，学生也获得了一定的经验，之前的对于空气组成与氧气性质的学习也为这节课的学习垫下基础，总之这节课的内容对学生来说是非常熟悉的，可是，对于燃烧的具体条件等知识，学生并不了解。

八年级的学生正处于儿童向青少年的过渡期，他们对自然界的好奇心越来越强，并表现出强烈的求知欲，但他们对事物的认识还不够全面，理论分析和推理能力不强，因此，在教学过程中，仍然需要借助具体形象的材料来支持、感知和体验。

3、教学重、难点教学重点：燃烧的定义与条件，灭火的技能教学难点：燃烧的三个条件二、教学目标分析1、知识与技能通过日常生活中燃烧的事例能说出燃烧的定义，知道爆炸是特殊的燃烧通过实验了解燃烧的三个条件能说出着火点的概念理解自燃是由缓慢氧化引起的2、过程与方法会准确判断不同的火灾应采用的灭火方式学会火灾中应变及逃生的技能3、情感、态度与价值观通过燃烧条件与灭火方法的比较，以及燃烧和爆炸利弊的分析，明白事情具有两面性，学会用辩证的观点看待事物。

九年级化学教案第四节燃烧和缓慢氧化（2课时）一、教学目标一.知识教学点1.燃烧和燃烧的条件。

2.灭火的原理。

3.缓慢氧化和自燃。

4.爆炸。

5.常见易燃物和易爆物的安全知识。

二.重难疑点1.重点：燃烧的条件。

3.疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么三.教学步骤（一）明确目标1.了解燃烧和燃烧的条件。

2.了解灭火的原理。

4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。

（二）整体感知二、教学设计（三）教学过程[复习提问]：1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。

2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。

3.工业制取氧气的原理。

（强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为变化过程）[新课引入]：写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。

[教师活动]：讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的性质，从而归纳出燃烧的概念。

[板书]：一.燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

[板书]：二.燃烧的条件某着火点：物质开始燃烧的最低温度。

[教师]：介绍红磷与白磷性质上的差异，演示[实验1—10]，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。

[观察]：实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。

[提问]：铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，[分析]：因为红磷的温度没有达到它的着火点。

[提问]：同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧[分析]：水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。

[提问]：若向热水中通入氧气，自磷会燃烧吗[讨论]：你认为可燃物燃烧必须满足什么条件[板书]：1.要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：（1）可燃物要与氧气充分接触；（2）要使可燃物的温度达到它的着火点。

[讲解]：可见内因（可燃物）是变化的根据，外因（燃烧的条件）是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用。

《氧化和燃烧》导学案一、导入氧化和燃烧是我们平时生活中经常遇到的化学现象。

你知道它们之间有什么联系和区别吗？通过本次导学，我们将深入了解氧化和燃烧的观点、特点以及相关实验。

二、进修目标1. 了解氧化和燃烧的定义和基本观点。

2. 掌握氧化和燃烧的区别和联系。

3. 能够分析氧化和燃烧的实验现象。

三、进修重点和难点重点：氧化和燃烧的定义和特点。

难点：氧化和燃烧的区别和联系。

四、进修内容1. 氧化和燃烧的定义和特点。

2. 氧化和燃烧的区别和联系。

3. 氧化和燃烧的实验现象及分析。

五、进修过程1. 进修氧化和燃烧的定义和特点。

- 氧化是指物质与氧气反应产生氧化物的化学反应。

- 燃烧是指物质与氧气激烈反应，产生火焰、光和热的化学反应。

- 氧化和燃烧都是与氧气有关的化学反应，但燃烧是一种特殊的氧化反应，具有激烈性和放热性。

2. 探讨氧化和燃烧的区别和联系。

- 氧化和燃烧都是物质与氧气反应的过程，但燃烧是一种放热反应，产生火焰、光和热，而氧化不一定产生明显的火焰和热。

- 氧化和燃烧都会产生氧化物，但燃烧产生的氧化物通常是氧化物，而氧化不一定产生氧化物。

- 氧化和燃烧都是氧与其他物质发生化学反应的过程，具有一定的联系和互相影响。

3. 进行氧化和燃烧的实验现象及分析。

- 实验一：将铁钉加热至红热，观察铁钉表面的变化。

- 实验二：点燃一根蜡烛，观察燃烧过程。

通过实验观察和记录，分析氧化和燃烧的实验现象，总结氧化和燃烧的特点和区别。

六、总结与拓展通过本次导学，我们了解了氧化和燃烧的定义、特点以及区别和联系。

同时，通过实验观察和分析，加深了对氧化和燃烧的理解。

在平时生活中，我们要注意安全防范火灾，了解燃烧的原理和特点，做到安全用火。

七、作业1. 思考题：举出两个平时生活中常见的氧化反应和燃烧反应，并分析其特点。

2. 实验报告：选择一个与氧化或燃烧有关的实验，进行观察和记录，并撰写实验报告。

八、拓展阅读1. 了解更多关于氧化和燃烧的知识，拓展对化学反应的理解。

《氧化和燃烧》导学案
一、导学目标：
1.了解氧化和燃烧的基本观点和意义。

2.掌握氧化和燃烧的区别和联系。

3.理解氧化和燃烧在生活中的应用。

二、导学内容：
1.氧化和燃烧的观点及意义。

2.氧化和燃烧的区别和联系。

3.氧化和燃烧在生活中的应用。

三、导学步骤：
第一步：导入
请同砚们回顾一下上节课学过的化学知识，简单介绍一下氧化和燃烧的观点和意义。

第二步：进修
1.了解氧化和燃烧的观点及意义：
氧化是指物质与氧气发生化学反应形成氧化物的过程，是一种氧化还原反应。

燃烧是指物质与氧气发生激烈的氧化反应，放出大量热量和光能的过程。

氧化和燃烧是化学反应中常见的过程，对于维持生物体的正常生理功能、推动机械设备的运转、驱动交通工具的挪动等都起着至关重要的作用。

2.氧化和燃烧的区别和联系：
氧化和燃烧都是与氧气发生化学反应，但二者有着明显的区别。

氧化是指与氧气发生化学反应形成氧化物，燃烧是指与氧气发生激烈的氧化反应，放出大量热量和光能。

燃烧是一种特殊的氧化反应，是一种高温氧化反应。

3.氧化和燃烧在生活中的应用：
氧化和燃烧在生活中有着广泛的应用。

例如，我们生活中常见的燃料如木炭、煤炭、天然气等都是用于燃烧的。

燃烧可以提供热能，用于取暖、烹饪等；同时也可以提供动力，用于驱动机械设备、交通工具等。

四、导学小结：
通过本节课的进修，我们了解了氧化和燃烧的基本观点和意义，掌握了氧化和燃烧的区别和联系，理解了氧化和燃烧在生活中的应用。

希望同砚们能够加深对氧化和燃烧的理解，并能够将所学知识运用到实际生活中。

第二节氧化与燃烧（第一课时）导学案学习目标：1.认识自然界中的一些“氧化”现象，了解氧化反应及其概念和分类2.探究燃烧的条件.3．运用燃烧的条件分析实际问题。

学习重点：探究燃烧的条件一、探究学习1．举例说明什么是氧化反应。

2．比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应的异同点。

3．归纳比较缓慢氧化与剧烈氧化异同？4．物质燃烧属缓慢氧化还是剧烈氧化？举例生活、生产中利用燃烧的实例5．探究燃烧条件，课本P81实验1、2分别说明什么？并总结燃烧条件.6．森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。

你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？煤矿瓦斯爆炸又是这么回事？7. 1.填写下列爆炸、缓慢氧化、自燃和燃烧比较表格。

二、巩固练习1.下列变化属于缓慢氧化引起的是（）A.采摘来的茶叶堆在一起会发热B.汽油遇火燃烧C.打足气的车胎在热天爆破D.锅炉爆炸2.下列有关缓慢氧化、燃烧说法正确的是（）A．缓慢氧化不放热，燃烧放热； B.它们有时不是化学变化C.它们本质上都是氧化反应；D.缓慢氧化不是氧化反应3.下列对燃烧的叙述，正确的是( )A.燃烧一定有发光发热的现象B.燃烧一定有火焰．C.有发光发热现象的一定是燃烧D.燃烧一定有气体产生4.把一小块白磷放在盛有80 水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为（）A、温度没有达到着火点B、温度超过着火点C、白磷的质量太小D、白磷没与氧气接触5.在日常生活中，将火柴划燃后将火焰向上竖直火柴，火柴不易燃烧的原因是（）A.氧气不足B.没达到着火点C.火柴的着火点升高D.空气不足6.一场大火往往由一个烟头引起，故防火要从细节做起，烟头在火灾中“罪状”是（）A使可燃物达到燃烧的温度B提供可燃物C提供氧气D降低可燃物的着火点7.古语道：“人要实，火要虚。

”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。

“火要虚”的目的是（）A．增大可燃物的热值B．降低可燃物的着火点C．增大空气中氧气的含量D．增大可燃物与空气的接触面积8．图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。

《燃烧和缓慢氧化》教案一、教学目标：1. 让学生了解燃烧和缓慢氧化的概念，掌握燃烧的条件。

2. 培养学生观察、思考、实验的能力，提高学生的科学素养。

3. 引导学生关注燃烧和缓慢氧化在生活和生产中的应用，培养学生的实践能力。

二、教学内容：1. 燃烧和缓慢氧化的定义。

2. 燃烧的条件。

3. 燃烧和缓慢氧化的实例。

三、教学重点与难点：重点：燃烧和缓慢氧化的概念，燃烧的条件。

难点：燃烧和缓慢氧化在实际应用中的判断。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究燃烧和缓慢氧化的奥秘。

2. 利用实验、图片、视频等教学资源，增强学生对燃烧和缓慢氧化的直观认识。

3. 开展小组讨论，培养学生的合作意识。

五、教学过程：1. 导入：通过展示火焰和燃烧的物品，引导学生思考燃烧现象。

2. 讲解：介绍燃烧和缓慢氧化的定义，讲解燃烧的条件。

3. 实验：安排学生进行燃烧实验，观察燃烧现象，验证燃烧的条件。

4. 实例分析：分析生活中常见的燃烧和缓慢氧化的实例，如火柴燃烧、食物腐败等。

5. 小组讨论：让学生探讨燃烧和缓慢氧化在实际应用中的判断，如防火、灭火等。

6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调燃烧和缓慢氧化的重要性。

7. 作业布置：让学生课后总结燃烧和缓慢氧化的实例，思考燃烧在生活中的应用。

六、教学评价：1. 通过课堂提问、实验报告、小组讨论等方式，评估学生对燃烧和缓慢氧化的概念、燃烧条件的理解和掌握程度。

2. 观察学生在实验和讨论中的表现，评价其观察、思考、分析和解决问题的能力。

3. 结合学生的作业和课后总结，评估其对燃烧和缓慢氧化实例的认识以及燃烧在生活中的应用的理解。

七、教学资源：1. 教材或教学指导书。

2. 实验器材：火柴、蜡烛、放大镜、温度计、计时器等。

3. 图片、视频资料：燃烧现象、缓慢氧化过程等。

4. 小组讨论指南。

八、安全注意：1. 在进行燃烧实验时，确保实验室通风良好，避免烟雾和有害气体的积聚。

2. 使用火源时，确保周围没有易燃物品，防止火灾的发生。

第三章第二节第2课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第三章【主题】氧化与燃烧【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能（1）知道灭火的3种原理；（2）能说出常见的吸热反应和放热反应；（3）知道常见反应的能量转化过程。

2.过程与方法（1）通过演示实验，提高观察、分析和表达能力。

3.情感态度与价值观（1）体验做实验的快乐；（2）明白科学与实际生活的联系。

二、教学重难点重点：灭火的原理。

难点：化学反应中能量的转化。

三、教材分析本节课选自浙教版科学八年级下册第三章第二节《氧化和燃烧》，为3.2的第二课时，分为2部分内容，一部分为灭火与火灾自救，第二部分主要讲化学反应中能量变化。

通过上一节课的学习，学生已经知道了物质燃烧的条件，在这基础上，学生根据燃烧的条件学习灭火的原理，层层递进。

而第2部分的内容化学反应中能量变化的学习，为初三能量转化部分的学习打下基础。

所以这一节课的学习可以说是起到了重要的承上启下的作用。

四、学情分析本节课的教学对象为初二年级的学生。

在思维方面，这个阶段的学生思维活跃，好奇心强，喜欢动手做实验，但对理论知识的学习兴趣不大，而且自主学习能力和思考能力还有待提高，需要教师加以引导。

在知识方面，学生已经学习过物质燃烧的条件，知道燃烧的定义和现象，这些知识将为本节课的学习减轻负担。

五、教学准备六、教学过程1.导入[教师提问]上课！同学们好。

请坐。

上个周末同学们过的怎么样啊，老师呢，和室友参加了一个篝火晚会。

我们在参加晚会的时候，发现篝火只燃烧了一会儿就自己熄灭了，同学们能根据燃烧的条件帮老师分析分析火焰熄灭的原因吗？首先回想一下燃烧需要什么条件？[学生回答]（预期）有可燃物，有助燃剂，温度达到该可燃物的着火点。

[点评总结]非常好。

而且这三个燃烧条件必须同时满足，缺一不可。

所以篝火燃烧的可燃物就是搭好的木堆，助燃剂就是空气中的氧气，然后通过火把引燃达到着火点。

[教师提问]老师也像同学一样根据燃烧的条件逐个分析了灭火的原因，发现原因可能出在木材堆得太紧密了，同学们觉得这不满足燃烧的哪个条件使得火焰熄灭？[学生回答]（预期）助燃剂。

2019-2020年八年级科学下册第三章第二节氧化和燃烧同步教案（新版）浙教版教学目标1 认识“氧化”是自然界普遍存在的现象，知道氧化反应及其概念2 说出燃烧的条件，知道剧烈氧化和缓慢氧化教学重点说出燃烧的条件教学难点说出燃烧的条件教学过程一、【历次错题讲解】二、【趣味课程导入】前面我们已经学过氧气，知道氧气是一种无色无味、不易溶于水的化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，能与许多物质发生化学反应。

这些现象在生活中很常见，那他们共同的特点是什么----都有氧气的参与三、【基础知识梳理】1、氧化反应学习札记学习札记铜币生锈铁制品生锈木炭在氧气中燃烧食物腐败定义：物质和氧发生的化学反应注意：氧化反应不一定有氧气参与思考：两个现象的共同点和不同点：铁丝在氧气中燃烧铁丝在潮湿空气中生锈相同之处：都是物质与氧气反应不同之处：物质燃烧的过程比较剧烈、能观察。

而铁制品的生锈、食物的腐败等过程发生得很慢、不易观察。

◆缓慢氧化：物质与氧发生的缓慢、甚至不易觉察的反应，如生物的呼吸作用，铁的生锈，食物腐败，酿造◆剧烈氧化：如铁、硫、碳等物质在氧气中燃烧缓慢氧化和燃烧共同点：都是氧化反应、都放热人们可利用物质在氧气中燃烧放出大量热这一现象来做什么？——取暧、烧煮食物；——冶炼钢铁；——切割和焊接金属[利用乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰的高温（可达3000℃）]；——推动航天器升空（利用液氢在液氧中燃烧产生的巨大能量）等。

2、燃烧的条件你是否想过：1、为什么木炭能燃烧而水就烧不着呢？为什么粉笔不着蜡烛能着？（条件一：能燃烧的物质必须是可燃物）2、为什么酒精一遇到火就燃烧起来，而木炭在酒精灯上要加热一阵才会燃烧变红？铁、硫、木炭、磷等等，如果不事先点燃，是否会燃烧？点燃的作用是什么？（条件二：燃烧要达到一定的温度。

物质燃烧所需达到的最低温度叫着火点）（白磷的着火点为40℃）3、铁、硫、木炭、磷等等，如果不是在氧气（空气）中，还会燃烧吗？放在稀有气体、氮气等气体中还会燃烧吗？（条件三：燃烧要有助燃剂，通常为氧气） 4、物质燃烧到底需要哪些必要的条件？能燃烧的物质必须是可燃物燃烧要达到着火点燃烧要有助燃剂，通常为氧气长时间堆积的草堆会自然发热，有时甚至会自己燃烧起来。

用心用情服务教育《第 2 节氧化和燃烧》教案一、教学目标（一）知识与技能：1、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。

2、知道氧气与硫、铁丝反应的现象。

3、了解氧气是空气中最活跃的成分，和生物的生命活动息息相关的部分。

（二）过程与方法：通过试验了解氧气与非金属、金属反应的实验现象，知道氧气是化学性质比较活泼的气体。

本节课多采用提问和反复回忆的方式加深学生对氧气性质、反应的理解。

（二）情感态度与价值观：学生初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。

学会观察和分析实验现象，培养学生观察能力和分析综合能力。

1、认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及其概念。

2、了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，并具有安全意识。

了解灭火和火灾自救的一般方法。

3、初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。

学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。

二、教学重难点重点：了解氧气的主要物理性质和化学性质，氧气与硫、铁丝反应的现象和方程式。

难点：氧气与硫、铁丝的实验三、课时安排： 1 课时四、课的类型：物质基础课五、教学方法：实验法、讲授法、阅读法六、教学用具：黑板、多媒体、实验用品：5-6 瓶盛满氧气的集气瓶、酒精灯、火柴、燃烧匙、硫粉、铁丝、架子等七、教学过程：【回顾总结】：在上一节课我们学习了空气的组成，知道空气主要是由（氧气）和（氮气）组成的混合气体。

其中占空气总量1/5 的是（氧气）。

用心用情服务教育【新课导入】：老师家有一辆凤凰牌自行车，风风雨雨地用了10年。

现在退休家中，很多地方都长上了褐色的斑点，这是斑点由什么造成的？【分析】：这些现象都与氧气有关。

氧气不仅能使很久不用的铁制品表面产生褐色的斑点，还会使食物腐蚀变质，使塑料和橡胶制品变脆老化。

那么氧气是一种百害而无一用的物质吗？当然不是，氧气对生物的生存起着重要的作用，可以说没有氧气，就没有地球生物的存在。