浙教版科学九年级第一章复习课件

吸水性： 溶液的浓度 （2）两种重要的酸
填空
NaOH
白色固体 易溶于水 （3）两种重要的碱 水溶液有滑腻感和涩味 干燥剂：做与它不反应 的气体干燥剂 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 H2、O2、NH3、CO等
物理性质
碱
用途
制皂、造纸、纺织、石油等
物理性质 俗名 Ca(OH)2 用途 制取 溶解性
微溶于水 白色固体、
万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后 用纯碱涂在伤处 其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。
稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水 中，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒， 以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为 硫酸溶于水时放出大量的热） 小心取用
俗名 NaCl
加碘盐
用途
调味品和防腐剂配制生理盐水
H2SO4
物理性质
酸
HCl
质量的变化 酸入水，沿内 脱水性 稀释 壁，慢搅拌， BaCl2 2SO4 的检验 HNO3 酸洗液、干燥剂(做不与硫酸 用途 反应的气体干燥剂)： 工业：黄色 如HCl、CO2、 CO、H2等 颜色 纯净的：无色 物理性质 挥发性： 溶液的浓度 用途 质量的变化 除铁锈等 AgNO3 Cl-的检验 HNO
Na2CO3
俗名
用途
盐
CaCO3
俗名
分解 用途
苏打、纯碱 蒸馒头、洗涤剂和做玻璃 大理石、石灰石
高温 CaCO3======CaO+CO2 建筑、生产水泥
氮肥
化肥
钾肥
能促进农作物生长旺盛，杆茎粗壮，增 强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒 抗旱，促使作物穗粒增多、子粒饱满．
2、酸+金属
盐+氢气
（1）金属活动性 （2）Fe与酸反应 1:下列物质能由金属和盐酸反应制取的是-----------------( B ) A：FeCl3 B：ZnCl2 C：CuCl2 D：AgCl 2:金属活动性顺序由强到弱排列正确的一组是 ---------( B ) A: Na、Zn、Mg、Cu B: Na、Mg、Zn、Cu C: Mg、Na、Zn、Cu D: Cu、Zn、Mg、Na
5、酸+盐 碱+盐
（可溶）
（可溶）
新盐+新酸 新盐+新酸4、
3、不另加试剂，就能鉴别的一组溶液是（D ） Ａ、Ｎa２SO4、BaCl2、 K2CO3、KNO3 B、 NaCl、 AgNO3、CaCl2、 Na2CO3 C、 HCl、 AgNO3、BaCl2、 H2SO4 D、 Fe2(SO4)3、BaCl2、 NaOH、NaCl 4、除去混在氯化钾中的碳酸钾，可加入（ B ） A、适量稀硫酸 B、适量稀盐酸 C、适量石灰水 D、适量氯化钠溶液
x Y z
时间
1、能使指示剂变色
1、
2、酸+金属 盐+氢气 （活动性排在氢前的金属）
酸
3、酸+某些金属氧化物 盐+水 碱+非金属氧化物 盐+水 2、
(可溶）
碱
3、酸+金属氧化物 碱+非金属氧化物
盐+水 盐+水2 、
（1）与铁锈反应的实验现象及方程式 1、将生锈铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现 象是铁锈逐渐消失，溶液成黄色 ——————————————————，化学方程 Fe 2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 为 ，较长时 ————___________—— 铁钉表面有少量气泡产生 间后观察到的现象是 ————————————————— Fe+H2SO4==FeSO4+H2 —，化学反应方程式为 ____ 。
1、能使指示剂变色
①
酸
2、酸+金属 盐+氢气 （活动性排在氢前的金属） 3、酸+某些金属氧化物 盐+水 碱+非金属氧化物 盐+水② 4、酸+碱 盐+水 （中和反应）
5、酸+盐 碱+盐
（可溶)(可溶）
③
碱
新酸+新盐 新碱+新盐 ④
盐+金属 另一金属+新盐 新盐+新盐
盐
盐+盐
具有腐蚀性的酸碱使用时应注意
2、酸+金属
盐+氢气
（1）金属活动性 （2）Fe与酸反应 （3）有关质量的计算 1、若各制取1克氢气，所需钠、镁、锌三 种金属的质量关系是------（C ） A、Na<Mg<Zn B、Na>Mg>Zn C、 Zn>Na>Mg D、相等 2、下列四种金属若质量相等，分别跟足量 的稀硫酸反应生成氢气最多的是----（C ） A、Mg B、Fe C、Al D、Zn
3、酸+金属氧化物 碱+非金属氧化物
盐+水 盐+水2 、
（1）与铁锈反应的实验现象及方程式 （2）几个重要的反应方程式的书写
1、氢氧化钠暴露在空气中很容易变质，因为氢 潮解 氧化钠固体不仅容易—————————— 而且还能吸 CO2 收———————————— 发生化学反应而变质；检验 稀HCl 氢氧化钠是否变质，可滴加—————————— 的化 学方程式为Na ___________ 2CO3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO2 ————————————————
1、能使指示剂变色
1、
2、酸+金属 盐+氢气 （活动性排在氢前的金属）
酸
碱
1、使指示剂变色
A;无色, B:红色 C:紫色
1、
D:蓝色
1、使无色酚酞液变红的物质,能使紫色石磊试 液呈现------( D )
2 、 利用 无 色酚酞 试液 可 以鉴 别 的一组溶液是 （D ） A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HClBiblioteka 碱4、酸+碱
盐+水
（1）指示剂的颜色变化 （2）PH值的变化
1、若两种溶液混合后其pH为6。那么这两种 溶液的pH可能是------------（ B ） A、4和6 B、5和12 C、7和12 D、10和14
2、我省某此山地土壤浸出液的pH约为4，这种土 壤对农作物生长不利，现要改良它，可以施用下列 物质的-------------------------------（ C ） A、石灰石 B、氢氧化钠 C、熟石灰 D、硝酸钾
A．酱油呈碱性 B. 葡萄汁能使无色酚酞试液变红 C. 胃酸过多的人可多喝玉米粥 D. 西瓜汁的酸性要比苹果汁的酸性强
4 、我国南方一些地区，农民有时会向农田 撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土 壤的pH可能是( C ) A． =7 B．>7 C． <7 D． 无法确定
4、酸+碱
(中和反应) （1）指示剂的颜色变化 （2）PH值的变化 （3）中和反应的概念
2、酸+金属
（1）金属活动性 （2）Fe与酸反应 （3）有质量的计算 （4）实验现象 （5）与图表有关
盐+氢气
1、有等质量的铝、镁、锌三种金属分 别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的 质量（m）与反应时间（t）的关系， m 可用右图表示，则X、Y、Z三种金属 依次是-----------（ A ） A：Al、Mg、Zn B：Mg、Al、Zn O C：Mg、Zn、Al D：Zn、Mg、Al
—
2、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气含有SO2,会污染 环境，一般可以在烟囱内喷洒氢氧化钠溶液吸 SO2被NaOH吸收 ，化学方程式 收，原因是————————————— 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 。 是————————————————————————
1、能使指示剂变色
1、
酸
2、酸+金属 盐+氢气 （活动性排在氢前的金属） 3、酸+某些金属氧化物 盐+水 碱+非金属氧化物 盐+水2、 4、酸+碱 盐+水 （中和反应） 3、
３、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但 盐酸过多，人就会感到不舒服。下列物质中， 可用作治疗胃酸过多的是－－－－－（ C ） A．氢氧化钠稀溶液 B．澄清石灰水 C．氢氧化铝 D．食醋
3 、下图是生活中一些常见物质的 pH ，参照图示 判断，下列说法正确的是 （C ）
苹果汁 葡萄汁 酱油 西瓜汁 牛奶 玉米粥 牙膏 肥皂水 pH 3 4 5 6 7 8 9 10
5.通过物质变化中所获得的信息对_______ 进行分析的方法,是我们认识物质、进一步探 索物质变化规律的基本方法. 练习:
(1) 基本概念 酸
电离时所 生成的阳 离子全部 是氢离子 的化合物 电离时所生成 的阴离子全部 是氢氧根离子 的化合物
碱
盐
由金属阳离子 （包括铵根）和 酸根离子构成
1、酸具有相似的化学性质(酸的通性),主要是由 于----------( C ) A、都能与指示剂反应 B、都能与缄起中和反应 C、水溶液中电离出的阳离子都是氢离子 D、 都能电离出酸根离子 2、下列各组物质中，全部都是酸的是（ C ） A、H2CO3 H2O NaHCO3 B. H2S H2SO4 SO2 C. HCl H3PO4 HNO3 D. H2SO4 NaHSO4 HCl
2、区分稀盐酸和稀硫酸，应选用的药品（ A ） A、BaCl2溶液 B、NaCl溶液 C、稀HNO3 D、硝酸银溶液
3、下列物质既能用浓H2SO4干燥，又能被烧碱 干燥的是----------（ A ）
A、CO B、CO2 C、NH3 D、HCl
4、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”， 其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙 的俗称是（ C ） A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打