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2021年高二上学期第二次段考化学含答案黄鹤清刘海峰相对原子质量 H: 1 C:12 O:16 I : 127第Ⅰ部分选择题（本部分共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是( )、A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现3．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确．．．的是( )A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞4.已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是( )A. 加一定量水B.加热C. 加入盐酸D. 加入冰醋酸5.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高6．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）＋2B（g）C （g）＋D（g）已经达到平衡状态：（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积实用文档A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧7.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③9. 250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42—、Cl—B. CO32—、PO43—、K+ 、Na+C. Na+ 、SO42—、NO3—、Cl—D. HPO42—、Na+ 、 HSO3—、K+10．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=-1025KJ/mol。
2021年高二上学期第二次段考（化学）说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填写在答卷卡相应位置中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H:1 N：14 Al：27 Mg：24一、选择题（本题6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意）。
7．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.AlN中氮元素的化合价为＋3C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D.AlN的摩尔质量为41g8.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH、Mg2＋、SO、Cl－B.Ba2＋、K＋、OH－、NOC.Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-9．A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。
已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的２倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．在标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g 氨气所含电子数目为10NA11．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷而褪色D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成12．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d流向 c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时电子由d流向b，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a二、选择题（本题共2小题，每小题6分，共12分，每小题只有两个选项符合题意，少选且正确得3分，错选或多选得0分）22．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A 、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并逆风迅速离开现场B 、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器或用水灭火C 、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 、少量苯酚沾在皮肤上，立即用酒精洗涤23．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。
高二第二次阶段性考试化学试卷一．选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是（）A. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B. 美国化学家科里提出了同位素示踪法，对反应历程的研究贡献突出C. 糖类，油脂，蛋白质都是高分子化合物D. 李比希创立了有机物的定量分析方法【答案】D【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A不正确；B. 美国化学家科里创立了逆合成分析理论，匈牙利化学家海维西因为在运用同位素示踪法研究化学反应历程方面贡献突出，B不正确；C.多糖和蛋白质都是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，C不正确； D. 李比希创立了有机物的定量分析方法，D正确。
本题选D。
2. 下列仪器名称正确的是（）A. 三脚架B. 表面皿C. 镊子D. 瓷钳锅【答案】B【解析】A不正确，应该是三角架，C不正确，应该是坩埚钳，D不正确，应该是瓷坩埚。
所以正确的答案选B。
3. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B. 农业上为了提高粮食的产量应大量使用化肥C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【答案】D【解析】A. 聚乙烯塑料的分子中没有碳碳双键，不能发生加成反应，A不正确；B.大量使用化肥易使土壤酸化板结、污染水体等，B不正确；C.碳纤维都属于无机非金属材料，C不正确；D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，D正确。
本题选D。
4. 下列化学用语表达正确的是（）A. 丙烷的球棍模型：B. CO2的比例模型：C. 氢氧化钠的电子式：D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O【答案】A【解析】试题分析：A．丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B．二氧化碳的化学式为CO2，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D．次氯酸的结构式应为氧在中间，H-O-Cl，故D错误；故选A。
2021-2022年高二上学期第二学段考试题化学可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤2. 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是3. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不．正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-==4OH-B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移4. 一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为5. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g6. 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是A．Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成7. 一种燃料电池利用在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。
上学期第二阶段考试高二年级化学科试卷答题时间：90分满分：100分命题人、校对人：高二化学组可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:64一、选择题（本大题共有16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.下列有关焓变和反应热的说法正确的是（）A.反应热和焓变的单位都是kJB.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C.任何化学反应都存在活化能，且不可能接近于零D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定2. 下列说法正确的是（）A. 已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═ 4CO2（g）+ 4H2O（l）△H=－4b kJ•mol-1B. 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=－270kJ•mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJC. 常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－38.6kJ•mol-1D. 已知：①C（s，石墨）+ O2（g）═ CO2（g）△H=－393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═ CO2（g）△H=－395.0kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═ C（s，石墨）△H=－1.5kJ•mol-13. 下列电离或水解方程式书写不正确的是（）A.碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na＋+HCO3－ HCO3－H＋+CO32－B.偏铝酸钠的水解方程式为：AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+OH－C.硫化铝溶于水的水解方程式为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D.醋酸铵的水解方程式为：CH3COO－+NH4＋+H2O CH3COOH+NH3·H2O4. 下列实际应用与水解知识无关的是（）A.处理锅炉水垢的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除B.向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料制备TiO2C.AlCl3溶液蒸干灼烧得不到AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可得无水AlCl3D.铵态氮肥不可与草木灰同时使用5.下列反应一定属于非自发进行的是（）A. N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) △H=＋67.7 kJ/molB. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=＋1921.8 kJ/molC. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) △H=－2804 kJ/molD. 2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H=－566 kJ/mol6. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是选项事实结论A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B 用金属锌和稀硫酸反应制取氢气时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率形成原电池而加快反应速率C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率3－4－＋3－322计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。
高二化学上学期第二次阶段性测试试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时刻为100分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 I-127 Al-27 Fe-56 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.可逆反应2SO2+O 22SO3达平稳时, 通入18O2,再次平稳时, 18O存在于（）A．SO3 O2 B．SO2 SO3C．SO2 O2D．SO2 O2 SO32.用水稀释0.1 mol/L氨水时（温度不变），随加水量的增加而减小的是（）A．c（OH-）/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/ c（OH-）C．c（H+）和c（OH-）的乘积D．O H-的物质的量3.下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据说明的是（）A.HCl+NH3===NH4ClB.2KClO3===2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl===BaCl2+ 2NH3+10H2O4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性5.下列溶液中导电性最强的是：（）A、1L 0.1mol/L CH3COOH溶液B、2 L 0.1mol/L H2SO3溶液C、0.5L 0.1mol/L HCl 溶液D、1L 0.1mol/L H2SO4溶液6.常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，显现红色，该溶液可能是：（）A.pH =12 的Ba(OH)2溶液B.pH =12的氨水C.0.01mol/L NaOH 溶液D.0.05mol/LBaCl2溶液7.某温度下．．．．，在48mL 0.1mol/L HNO3溶液中加入12mL 0.4mol/L KOH溶液，所得溶液（）A.呈中性B.强酸性C.pH=7 D.弱酸性8．能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它能够由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H =+517.6kJ/mol下列属于一级能源的一组是：（）①电能②水力③天然气④煤炭A．①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④9.下列说法正确的是 ( )A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 在可逆反应中,增大压强,正、逆反应速率一定同时增大C． PH小于7的溶液一定显酸性D．在可逆反应中,增加反应物的浓度,正反应的速率加快而逆反应速率减慢10．可逆反应达到平稳的全然缘故是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在连续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等11．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平稳转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率,减小逆反应速率D．改变平稳混合物的组成12. 下列反应达到平稳后，减压或升温都能使化学平稳向逆反应方向移动的是（）A．S（s）+O 2 SO2 （正反应为放热反应）B．N2 +3H 2 2NH3 （正反应为放热反应）C．C（s）+ CO2 2CO (正反应为吸热反应)D. H2+I2(g) 2HI (正反应为吸热反应)13．可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情形下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（）A．υ（ D）＝0.4 mol / (L·s) B．υ（ C）＝0.8mol / (L·s)C．υ（ B）＝0.6 mol / (L·s)D．υ（ A）＝0.5 mol / (L·s)14．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平稳移动图象，阻碍平稳移动的缘故可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂15.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3－、CO32－B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。
山东省泰安市宁阳一中2017-2018学年高二化学上学期阶段性考试二试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-5页和第Ⅱ卷5-6页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 S 32 Ba 137 Ag 108第Ⅰ卷（共55分）注意事项：1、答卷前，请将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试卷上。
一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个答案符合题意，第1-17小题，每小题2分，18-24小题每小题3分。
共55分）1．下列说法正确的是()A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7B.在相同温度下,浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)相同C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.将CH3COOH和NaOH混合后，离子浓度有可能为c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 2．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到无色刺激性气味气体(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，经足量盐酸洗涤后，沉淀部分溶解。
根据上述实验，以下推测正确的是( )A．K＋一定存在 B． CO32－一定存在C．Cl－一定存在 D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．图中五点K W间的关系：B＝C＝A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性4．下列叙述正确的是( )A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)>c(NH＋4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液PH值增大5．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液 B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水6．已知①氢硫酸是具有较强还原性的二元弱酸，②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。
2021年高二上学期第二阶段考试化学试题含答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多2、在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-。
对该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动3、下列方法能使电离平衡H2O H+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝64、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c (K+) + c (H+) = c (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)B．c (C2O42－) < c (H2C2O4)C．c (HC2O4－) + c (C2O42－) = 0.1 mol·L－1D．c (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)5、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液6、室温下，用0.100mol.L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100 mol.L-1盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mlC. V(NaOH)= 20.00 ml时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D. V(NaOH)= 10.00 ml时，醋酸溶液中c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)7、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3-)C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)8、常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（）A．9∶2 B．1∶9 C．10∶1 D．9∶19、有关右图的说法正确的是（）A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生10、下列反应能设计成原电池提供电能的是（）A．Cu与Cl2燃烧反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应11、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢12、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
2021年高二上学期第二次学段调研测试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Zn: 65一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ( )A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可跟石灰石反应，放出CO2C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1mol/L时的pH为12．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B. 形成原电池时，在负极上发生还原反应C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D. 电子从负极流向正极3．下列叙述正确的是 ( )A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源4、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电5.下列说法中错误的是 ( )A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l)ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是 ( )A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH17、在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）A. 0.5mol/L 的HClB. 0.5mol/L 的CH 3COOHC. 蒸馏水D. 0.5mol/L 的氨水8、250C 时，某溶液中由水电离出的c （OH —）=1×10—13 mol/L ，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH 4+ 、Fe 3+ 、SO 42— 、Cl —B. CO 32— 、PO 43— 、K + 、Na +C. Na + 、SO 42— 、NO 3— 、Cl — D . HPO 42— 、 Na + 、 HSO 3— 、K +9、有体积相同、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH －离子浓度相同D. 加入等体积的水稀释后，pH 仍相等 10、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：A 、c(NH 4+)＞c(Cl –)＞c(H +)＞c(OH –)B 、c(NH 4+)＞c(Cl –)＞c(OH –)＞c(H +)C 、c(Cl –)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH –)D 、c(Cl –)＞c(NH 4+)＞c(OH –)＞c(H +)二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。
2021年高二上学期阶段性检测（二）化学试题含答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项) 1．下列说法正确的是( )A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强2．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示.下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢3．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（）A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·mol－1·min－1B．SO3的分解率为20％C．容器里气体的密度为40g/LD．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同4．常温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4 B．7.2 C．10 D．11.35．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连6．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是（）A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子7．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．Na2SO4B．NaOH C．HCl D．NaCl8．在容积为VL密闭容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，发生：3A(g)＋B(g) aC(g)＋2D(g)。
