化学选修6期中考试试卷5

试卷满分：100分注惹事项：2023—2024学年上学期高三期中考试化学试题考试用时：75分钟］．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号坦写有试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴存答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

可能用到的相对原子质翟：H1 C 12 N 14 0 16 Na 2:3 Bi 209 Zr 91第I卷（选择题，共45分）—、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。

每小题只有—个选项符合题意。

）l．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可与“洁厕灵“浪合使用提高疏通和清洁效果B．洗涤棉布衣物不容易＂甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键C．生产口罩的熔喷布以聚丙烯为主要原料，聚丙烯能使浪水褪色D．金属镁不怕着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭2．下列颜色变化与筑化还原反应无关的是A．久置的氯水，颜色逐渐变浅B.N02气休遇湿润的淀粉KI试纸变蓝C．棕黄色Fe C l3饱和溶液滴入沸水中变红褐色D.Fe(NO山溶液中滴入稀盐酸变黄色3．设凡为阿伏加德罗常数的伯，下列说法正圳的是A.1 mol/L的C u C l2溶液中C厂个数为2N A。

B.常温下，0.1mo!环氧乙烧(U)共有0.3 NA个共价键（）（）C.17旷N1比所含中子数目为10N AD．标准状况下，11.2 L HCHO中氢原子数目为N,＼个4．下列化学用语不正确的是．．．A.COS的电子式�::C::QB．基态P的价电子轨道表示式回巨工门工］3s 3p C.基态Cu的电子排布式ls心2p6妇3p63d'04s1 D．离子晶休NaCl的晶胞巨5．下列离子方程式正确的是（） （）A.向明矶溶液中加入足噩的贡水：A J3++4N H3 • H20＝一＝A I02-+4N H广＋2H20B.向Fe l2溶液中通入等物质的赘的C从2F e2++21 +2C l2一一2F e3++I2+4ClC.Ca (HC Q山溶液与足拯Na OH溶液反应：HCQ厂＋Ca2++OH一=C a COit＋比0 D．等物质的量浓度的Ba COH)2和N比H S04溶液以休积比1: 2混合：B a2++20H+ 2H+ +So i-=BaS04 {, +2比06.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以C C l4和金属钠为原料，在973K时制造出纳米级金刚石粉末。

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。

2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。

2024-2025学年九年级化学上学期期中考试卷参考答案一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

123 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D ABCDDACBABBCCDADBBC二、填空题21．（6分）(1)2N ClO 23SO 42-P 2O 5 (2) b a22.（7分）(1)Al 26.98(答成27也给分) (2)AC 锂（或Li ） （3）得到 Na 2S （4）质子数不同23.（8分）(1)引流 滤纸破损（液面高于滤纸边缘或仪器不干净） （2）加热时液体出现暴沸（3）氧气（或O 2） 12 （4）水 → 氢气 +氧气 氢、氧元素24.（7分）(1)没有新物质产生（合理即可） (2)氢气 + 氮气 → 氨气 化合(3)高 （4）氢气、氮气 化学性质不活泼三、实验与探究25．（10分）(1)长颈漏斗 （2）A 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 试管口没有塞棉花（或高锰酸钾粉末从导管进入水槽） 防止水槽中的水倒吸进入热的试管而使试管炸裂 （3）BD （4）控制反应速率（或节约药品）（5）a 将带火星的木条靠近b 导管口，若木条复燃，说明已收集满26．（6分）(1)过氧化氢 水+氧气 （2）连续、均匀（答少一个词不得分）(3)不一定 （4）51.0%（51%也给分） (5)A 四、分析与计算 27.（6分） (1) 3:4:7:1(2)46.7% （不写计算过程只给一分）(3)14.01g （14g 也给分，不写计算过程只给一分）-2通电通电加热二氧化锰。

2025届贵州省贵阳市第六中学化学高二上期中联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、判断下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1 2D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同2、反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )A．B．C．D．3、某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。

下列有关说法正确的是（）A．a 接外电源负极B．B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液C．阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑D．应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动4、用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．电木D．尼龙5、在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。

2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。

江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。

登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。

分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。

第I 卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A ．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B ．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C ．研发可降解高分子材料，减少白色污染D ．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子 U146923．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ．ls 22s 22p 63s 1 B ．1s 22s 22p 3C ．1s 22s 22p 2D ．1s 22s 22p 63s 23p 44．下列说法正确的是A ．第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小B ．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C ．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D ．钾的第一电离能比镁的第一电离能大5．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构 A ．BeCl 2B ．C 2H 2C ．CO 2D ．SO 26．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A ．CO 2 H 2O 2 B ．C 2H 4 CH 4 C ．C 60 C 2H 4D ．NH 3 HCl7．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 A ．C 60和金刚石 B ．晶体硅和水晶 C ．冰和干冰 D ．碘和金刚砂8．下列说法错误．．的是 A ．在水中的溶解度NH 3 > CH 4 B ．晶体熔点的高低SiO 2 > CO 2 C ．金属键的强弱Li > K D ．晶格能的大小NaF > MgO 9．下列有机化合物中的所有碳原子能处于同一平面上的是A ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3B ．C ．CH 2＝CH―CH ＝CH 2D ．(CH 3)3C―C≡C―CH ＝CHCH 310．下列说法不正确．．．的是 A ．CH 3—CH=CH 2和CH 2=CH 2的最简式相同 B ．CH≡CH 和C 6H 6含碳量相同 C ．乙二醇和丙三醇互为同系物D ．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点是不相同的二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2024-2025学年高二年级化学上学期期中模拟卷（含解析）(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第一、二、三章(选择性必修1)。

5．难度系数：0.68。

6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列水溶液由于水解显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4NO3D．CH3COOH【答案】C【解析】A项，NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意；B项，NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意；C项，NH4NO3溶液由于NH4+发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+，C符合题意；D项，CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意；故选C。

2．明矾成分是KAl(SO4)2·12H2O，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。

下列有关叙述正确的是()A．加热明矾水溶液，溶液pH升高B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水C．明矾溶液中能大量存在+Na、Mg2+、HCO3-、Cl-D．明矾溶液中c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)【答案】D【解析】A项，明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A错误；B项，铝离子水解成Al(OH)3胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法杀菌，B错误；C项，明矾溶液中铝离子和HCO-发生完全双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能共存，C错误；D项，由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小：c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)，D正确；故选D。

高2026届高一（下）半期考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚．2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试卷上作答无效．3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存．满分100分，考试用时75分钟． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．化学与生活、科技、医药、传统文化密切相关．以下说法错误的是（ ）A ．含钠、钾、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，发生的是物理变化B ．组成Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素C ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中D ．()3Al OH 可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” 2．关于下列物质的性质及用途说法错误的是（ ）A ．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂．B ．单质硅具有半导体性能，被用于制造芯片、太阳能电池等．C ．222SO NO CO 、、溶于雨水均能形成酸雨，pH 小于5.6．D ．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性． 3．下列化学用语表示不正确的是（）A ．联氨()24N H 的分子模型为：B ．氯原子的结构示意图：C ．HClO 的电子式： H O Cl :::D ．溴化铵的电子式： H N H Br H H ::+−4．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A ．用于验证反应是否有2CO 生成B ．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫C ．测定新制氯水的pHD ．喷泉实验5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．可与铝反应产生2H 的溶液中：2243NH Mg CO Cl ++−−、、、 B ．澄清透明的溶液中：2243Cu K SO NO +++−、、、 C ．新制氯水中：2K Fe I Cl ++−−、、、D ．使紫色石蕊变红的溶液：[]2234Na Ba SiO Al(OH)−++−、、、6．化学键在本质上是电性作用，原子在形成物质时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力．但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键等．下列说法正确的是（ ） ①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力 ②3AlCl 的水溶液能导电，是离子化合物， ③4NH I 中既存在离子键又存在共价键、氢键 ④氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成⑦元祖冷冻食品配送的干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 A ．①⑤⑥B ．③④⑤C ．①②③D ．⑤⑥⑦7．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作实验现象 结论A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片 无明显现象 铝和浓硫酸在常温下不反应 B向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN 溶液溶液变红原溶液中含有2Fe +C向蔗糖中滴入浓硫酸蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有脱水性和强氧化性D向某溶液中滴加2BaCl 溶液有白色沉淀产生 原溶液中含有Ag +A ．AB ．BC ．CD ．D8．金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域．下列对铯及其化合物性质的推断正确的是（ ） ①铯的熔点比钾的高②碳酸铯的水溶液呈碱性 ③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯 ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．①②③④ ⑤D ．②④⑤9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．向氯化钙溶液中通入少量22223CO :Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+B ．向氯化铜溶液中通入222H S :CuS CuS +−+=↓C ．向次氯酸钠溶液中通入少量22224SO :2ClO SO H O SO H Cl HClO −⋅+−+++++D ．稀硝酸中加入过量铁粉：2323Fe 2NO 8H3Fe 2NO 4H O ++++=+↑+10．下列结论正确的是（ ） ①微粒半径：22SCl K Mg −−++>>>②氢化物的稳定性：234HF H S PH SiH >>> ③离子的还原性：2Br Cl FeI −−+−>>>④还原性：Mg Al Zn Fe >>> ⑤酸性：3243323HClO H SO H PO H CO >>> ⑥非金属性：F N P Si >>> A ．①②③④B ．②③⑤⑥C ．①②④⑥D ．②③⑤⑥11．使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是（ ） 选项 转化 试剂a试剂b 试剂cA 6+4+6S S S+→→浓硫酸 Cu 22H O 溶液 B232Fe Fe Fe +++→→稀硫酸 FeS3FeCl 溶液C 11C Cl C −+→→ 浓盐酸2MnO 水D +5+4+2N N N →→浓硝酸 Cu 水A ．AB ．BC ．CD ．D12．利用软锰矿（主要成分是2MnO ，含有少量的23232Fe O Al O SiO 、、等）制备碳酸锰的工艺流程如下．下列说法正确的是（ ）A ．“浸取”的目的是溶解软锰矿，该过程未发生氧化还原反应B ．滤渣1提纯后可直接用于制造芯片，提高该工艺流程的经济性C ．“转化”的主要目的是将滤液中的2Fe +氧化为3Fe +，因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换2MnO D ．该工艺流程中有气体生成13．X 、Y 、Z 、W 、M 、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液要使用的关键物质，结构如下图所示．X 元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W 是地壳中含量最多的元素，W 和Q 同主族，下列说法错误的是（ ）A ．3W 与2W 是同素异形体B ．简单离子的还原性：Q M W Z >>>C ．常温下M 单质可以W 的气态氢化物发生反应D ．简单气态氢化物的稳定性：Q W M <<14．将7.6g 铜和铁的混合物投入200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO ，有部份金属未溶解；继续加入400mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO ，此时溶液中不含2Fe +，则下列说法正确的是（ ）A ．原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1B ．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol /LC ．第一次剩余的金属重量为4.8gD ．向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g15．（15分）A 、M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 、Z 为前四周期原子序数依次增大的常见元素．A 的原子半径在元素周期表中最小；Q 的一种核素可用于测定文物年代；W 的单质氧化性最强；M 与X 的价电子数相等，X 的价电子数等于周期序数；Y 与Q 同主族；Z 的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请回答下列问题：（1）M 的元素名称___________；Q 可用于测定文物年代的核素是___________（填核素符号）； （2）Z 在元素周期表中的位置___________．（3）T 、W 、X 的简单离子半径从大到小的顺序为___________．（用离子符号表示） （4）Y 的氧化物与AW 反应的化学方程式___________．（5）工业上通过还原Y 的氧化物制备Y 单质的粗品，其化学方程式为：___________． （6）离子化合物(RT)(MW)+−常用于合成有机物，其阴离子的电子式为___________． （7）铝热法还原Z 的红棕色氧化物制备Z 单质的化学方程式为：___________．（8）一定条件下，Z 单质与一定量硝酸恰好完全反应，同时生成两种气体，且两种气体的量相同．向反应后的溶液中加入铜片，铜片不溶解．写出该反应的离子方程式：___________．16．（14分）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含342Fe O CoO CuS Cu S 、、、和少量2SiO ．一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示：已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的pH 如表所示： 金属离子2Fe + 3Fe + 2Co +完全沉淀时的pH 9.03.29.0（1）34Fe O 中铁元素的化合价为___________． （2）向溶液1中加入22H O 的作用是___________． （3）焙烧1中发生反应的化学方程式为___________． （4）固体3的成分为___________（填化学式）．（5）焙烧2中2Cu S 发生反应的化学方程式为___________．（6）对18.3g 沉钴所得的242CoC O 2H O ⋅固体在空气中进行高温灼烧，最终可以得到一种钴的氧化物．灼烧过程中，固体质量随温度的变化曲线如图：①B 点对应物质为___________（填化学式）．②该过程中CD段发生反应的化学方程式为___________．HNO的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法（即有多个变量时，17．（14分）中学教材对Cu与3应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法），设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题．HNO制取氮氧化物的反应．实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气Ⅰ．利用如图装置完成Cu与3体，C中液面上方为红棕色气体．（1）实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹．该操作目的是___________．（2）用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理___________．（3）将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象．此时烧瓶中发生反应的离子方程式为___________．Ⅱ．深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生．实验操作如下：分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因．实验验证：（1）将少量硫酸铜固体加入到3mol/L硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化．该同学这样做是为了验证___________（填化学式）对该反应是否有催化作用．该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑___________和___________的影响．NO对该反应有催化作用．为了得出该结论，应该补充的实验为___________（写（2）某同学又提出可能是2实验操作及现象）．18．（15分）某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律．Ⅰ．（1）为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多．（填元素符号） （2）向2Na S 溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl 的非金属性比S 强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________． Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置．（3）某研究小组想用该装置一次性验证Cl C Si >>的非金属性的变化规律，则装置A 、C 中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________．Ⅲ．完成下列问题．（4）铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________． Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂3PH ．（5）由工业流程图可以判断3H PO 为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸．（6）不考虑产物的损失，标准状况下若有40.5molP 参加反应，则整个工业流程中共生成___________升3PH 气体．高2026届高一（下）期中考试化学参考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．C 8．D 9．D 10．C 11．D 12．D 13．B 14．D 15．（1）硼 146C （ （2）第四周期V Ⅲ族 （3）23OF Al −−+>> （4）242SiO 4HFSiF H O +=↑+ （5）2SiO 2CSi 2CO ++↑高温（6）（7）2323Fe O 2Al2Fe Al O ++高温（8）23222Fe 6H 2NO 2Fe NO NO 3H O +−+++=+↑+↑+16．（1）23++、（2）将二价铁氧化为三价铁 （3）3232Δ2Fe(OH)Fe O 3H O +（4）2SiO （5）222ΔCu S 2O 2CuO SO ++（6）①CoO ②2346CoO O 2Co O +高温17．Ⅰ：（1）排尽装置内的氧气，避免222NO O 2NO +=干扰实验． （2）()322NO 2HNO 3NO H O ++浓（3）2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +−++++↑+Ⅱ：（1）2Cu +或()32Cu NO 离子浓度 阴离子种类（二者顺序可以交换）（2）向A 中鼓入2N 数分钟得溶液C ，相同条件下，铜片与A C 、溶液的反应速率：()v A 大于()v C ．18．（1）Fe Al （2）22243Cl S 4H O8H 6Cl SO +−−++=++ （3）4HClO 23Na SiO 最高价含氧酸酸性越强，该元素的非金属性越强 （4）[]2422Al 6H O 2NaOH 2Na Al(OH)3H ++=+↑ （5）一 （6）28。

2024-2025学年湖北省化学高二上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、乙醇（C2H5OH）C、二氧化碳（CO2）D、苯（C6H6）2、下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 共价键只能形成于非金属原子之间B. 离子键只能形成于金属和非金属原子之间C. 金属键是金属原子失去电子后形成的D. 氢键是分子间的一种作用力3、下列关于化学键类型的描述，正确的是（）A. 金属键存在于金属原子之间，使金属具有良好的导电性B. 共价键存在于非金属原子之间，使非金属元素之间形成化合物C. 离子键存在于金属离子和非金属离子之间，使离子化合物在水中溶解D. 氢键存在于分子之间的氢原子和电负性较大的原子之间，使分子间作用力增强4、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 金属元素形成的离子键是由于金属原子失去电子后，与阴离子共享电子B. 非金属元素形成的共价键是由于非金属原子之间相互共享电子C. 金属元素形成的离子键是由于金属原子失去电子后，与阳离子共享电子D. 非金属元素形成的共价键是由于非金属原子之间相互排斥电子5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 聚乙烯D. 氢氧化钠6、在下列反应中，属于置换反应的是（）A、2H2O2MnO2→2H2O + O2↑B、CaO + H2O = Ca(OH)2C、C + O2点燃→CO2D、2KClO3→Δ2KCl + 3O2↑7、下列关于化学键类型的叙述中，正确的是：A、所有离子键都是金属和非金属之间形成的。

B、共价键中一定存在电子的转移。

C、非极性共价键中原子间电子均匀分布。

D、氢键是分子间的一种作用力，不属于化学键。

8、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 共价键是由两个非金属原子之间通过共享电子对形成的。

B. 离子键是由两个非金属原子之间通过电子转移形成的。