高考考点完全解读+练习+答案 10、氯气

第三章非金属及其化合物第8讲氯及其化合物1.(2022·全国甲卷·7)化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是( )。

A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”答案：D解析：本题考查化学与STSE。

漂白粉中的Ca(ClO)2能与盐酸反应生成有毒的Cl2,所以二者不可混用,A错误;温室气体主要有CO2、CH4、氟利昂等,而形成酸雨的物质主要为SO2和氮氧化物,B错误;棉花、麻的主要成分是纤维素,属于碳水化合物,蚕丝的主要成分是蛋白质,不属于碳水化合物,C错误;干冰升华吸热,使周围空气温度降低,进而使空气中的水蒸气液化为小水滴,产生“云雾”现象,D正确。

2.(2022·河北卷·8)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。

合成LiBr工艺流程如图:下列说法错误的是( )。

A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr CO2↑+2LiBr+H2OD.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1答案：A解析：本题考查制备LiBr的工艺流程。

还原工序发生的反应为Br2+BaS BaBr2+S↓,逸出的Br2用NaOH吸收后不能直接返回还原工序,否则会引入Na+,在后续工序中Na+不容易被除去,导致产品不纯,A错误;加入H2SO4后,会生成BaSO4沉淀,还原工序中还有S单质生成,则滤渣为S和BaSO4,单质S易溶于有机溶剂煤油,而BaSO4不溶于煤油,可用煤油进行组分分离,B正确;经过除杂工序后,滤液中主要溶质为HBr,Li2CO3与HBr反应生成LiBr、CO2和H2O,C正确;由得失电子守恒得n(Br2)∶n(BaS)=1∶1,由Ba2+和S O42-的反应关系可得n(BaS)∶n(H2SO4)=1∶1,D正确。

高考化学——氯及其化合物的综合压轴题专题复习附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+____ ____(2)反应中的氧化产物为_________________。

(3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是__________ mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol／L。

【答案】7149147 NaClO 3 NaClO 0.225 2.25【解析】【分析】【详解】(1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；(3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl 的物质的量浓度为2.25mol·L-1。

2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物（解析版）知识点01氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。

工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。

与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。

②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。

应用：工业上制盐酸。

H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。

b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。

③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。

与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。

与FeCl 2溶液反应：Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。

(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a．与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（可逆反应）b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。

c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

2020-2021高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合及答案一、 高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。

（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。

（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。

【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。

【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol =0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。

高考化学专题复习分类练习氯及其化合物综合解答题含答案解析一、高中化学氯及其化合物1．已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。

某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。

请回答下列问题：（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。

（3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。

（4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。

有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。

【答案】2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。

C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰吸收多余的氯气，防止污染空气【解析】【分析】向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI试纸变蓝，其化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；而后氯气将Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+与I-反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。

【详解】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，所以A中离子方程式为：2H ++Cl -+ClO -=Cl 2↑+H 2O ；(2)根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI 试纸变蓝，发生反应的化学方程式为：CI 2+2KI=2KCl+I 2↓；(3)B 中的溶液变为黄色，B 中反应为Cl 2将Fe 2+氧化成Fe 3+，B 中发生反应的离子方程式为Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+；再向B 中滴加KSCN 溶液，溶液变红的离子方程式是： Fe³⁺ + 3SCN⁻ =Fe(SCN)₃ (血红色)；(4)将C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡，若产生现象：静置后CCl 4层溶液变为紫色，则说明Fe 3+的氧化性强于碘单质，反应的离子方程式为2Fe 3++2I -=I 2+2Fe 2+；但C 的黄色溶液中可能含有过量的Cl 2或产生的ClO -，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰，此为实验设计存在缺陷，要验证Fe 3+的氧化性强于I 2必须排除Cl 2的干扰；(5)由于Cl 2有毒会污染大气，浸有NaOH 溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 。

常考物质高考题——氯气、盐酸含氯的化合物以氯气和氯化氢为主，但前者的问题更重要。

含氯气和氯化氢混合气体的推断，氯气和氯化氢的制取实验、除杂，盐酸与碱溶液的反应，氯气的氧化性，将构成该题型的主要问题。

18．下列离子方程式中正确的是 (03上海化学) ( AC ) A . 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42-→BaSO 4↓＋2H 2O B . NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+＋OH －→NH 3↑＋H 2O C . 苯酚钠溶液中通入少量：－O －＋CO 2＋H 2O →－OH ＋ D . FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( A )A . 原子数B . 密度C . 质量D . 质子数(03MCE )8．某无色混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。

在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H 2SO 4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O 2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO 4粉末变色。

则原混合气体的成份是 ( C )A . CH 4和NH 3B . HCl 、H 2和CO (03MCE )C . HCl 和COD . HCl 、CO 和CO 26．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过 (03MCE 春) ( B )A. 加成反应B. 取代反应C. 聚合反应D. 催化裂化反应3．下列除去杂质的方法正确的是 ( C ) A . 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体(03广东化学)B . 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C . 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D . 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

第二节 氯及其化合物第1课时 氯气的性质1．下列说法不正确的是( )A ．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性B ．Cl 2在化学反应中只能作氧化剂C ．Cl 2与Fe 、H 2反应时均表现氧化性D ．Cl 2与H 2O 反应生成两种酸【答案】B【解析】Cl 2在化学反应时可以作氧化剂也可以作还原剂，B 不正确。

2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B ．氯气、液氯是同一种物质C ．氯气不能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体【答案】C 【解析】Cl 2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl 2。

3.下列关于氯气的叙述正确的是A ．燃烧不一定有氧气参加B ．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C ．H 2在Cl 2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾D ．通常状况下氯气能和Fe 反应，氯气的储存不能用铁质容器【答案】A 【解析】A ．燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中燃烧，故A 正确；B ．CuCl 2为固体小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B 错误；C ．生成的HCl 极易溶于水，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，是白色的雾，故C 错误；D ．铁和氯气在点燃的条件下发生反应，常温条件下不反应，故常温下可以用钢瓶来储存氯气，故D 错误。

故选A 。

4．下列关于氯水的叙述中，正确的是A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D ．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl 【答案】　C【解析】　A ．新制的氯水因其含Cl 2而呈淡绿色，其中还含有HClO 和H 2O 分子，故A 错误；B ．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B 错误；C ．新制的氯水因其含Cl 2而呈淡绿色，故C 正确；D ．氯水由于其中的HClO 见光易分解：2HClO 光照2HCl ＋O 2↑，所以氯水经光照有O 2气泡逸出，故D 错误。

2020-2021高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合含答案解析一、高中化学氯及其化合物1．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

（1）NaClO中Cl的化合价为____，有较强的___（填氧化、还原）性。

（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为____。

②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

【答案】+1 氧化 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 2:5【解析】【分析】(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0；根据次氯酸盐中Cl的化合价分析判断；(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应生成ClO2、硫酸根离子；②根据得失电子守恒计算。

【详解】(1)NaClO中Na为+1价，O为-2价，化合物中总化合价为0，则Cl为+1价；次氯酸盐中+1价的氯元素易得到电子，具有较强氧化性，故答案为：+1；氧化；(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl 元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5，故答案为：2∶5。

【点睛】本题的易错点为(2)②，要注意氧化还原反应的计算的一般方法的应用，解答本小题，也可以书写出反应的方程式再分析计算。

2．有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

备战高考化学压轴题专题复习——氯及其化合物的综合附答案一、 高中化学氯及其化合物1．氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。

甲同学在实验室进行氯气性质的研究(1)甲同学依次进行了2Cl 与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。

上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：________。

(3)氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物质为(水除外)________(填化学式)。

(4)甲同学探究氯气能否与水发生反应①B 中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：________。

②装置A 的作用是___________。

③烧杯中发生反应的化学方程式为_________。

【答案】①②③④ 232Fe 3Cl 2FeCl 点燃+ 黄绿 2Cl HClO HCl 、、 Cl 2 + H 2O ⇌ HCl + HClO ，生成的次氯酸有漂白性 对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B 中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应22Cl 2NaOH=NaClO NaCl H O +++【解析】【分析】(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO 和HCl ；(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁；(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl 2 + H 2O ⇌ HCl+ HClO ；(4)①氯气和水发生反应生成的HClO 具有漂白性；②氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，可作对照实验；③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境。

【详解】(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO 和HCl ，则①②③④都为氧化还原反应，故答案为：①②③④；(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为232Fe 3Cl 2FeCl 点燃+，故答案为：232Fe 3Cl 2FeCl 点燃+；(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl 2 + H 2O ⇌ HCl+ HClO ，则新制的氯水中含有的物质为(水除外)2Cl HClO HCl 、、，新制氯水中由于含有氯气，所以溶液呈黄绿色，故答案为：黄绿；2Cl HClO HCl 、、；(4)①氯气和水发生反应Cl 2 + H 2O ⇌ HCl+ HClO ，生成HClO ，由于HClO 具有漂白性，可使红纸条褪色，故答案为：Cl 2 + H 2O ⇌ HCl+ HClO ，生成的次氯酸有漂白性；②氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，作对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B 中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应，故答案为：对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B 中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应；③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境，发生反应的化学方程式为22Cl 2NaOH=NaClO NaCl H O +++，故答案为：22Cl 2NaOH=NaClO NaCl H O +++。