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最新高中化学-高一化学氮的循环测试 精品

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第3章第2节氮的循环[知识回顾]1、氮气及氮的固定1）通常情况下，氮气为色味溶于水的气体。

由于氮分子结构，所以在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其它物质发生反应。

但在一定条件．．．．下，也可以与氧气、氢气等反应。

（写出并熟记下列反应的化学方程式并注明反应的条件：）①N2和O2 ，②N2和H2③N2和Mg 3Mg + N2 点燃Mg3N2。

2）可逆反应指3）氮的固定是指，简称。

（即：N2氮的化合物）固氮：反应的方程式________________________自然固氮氮的固定固氮：通过豆科作物的_______把空气中的N2转化为________合成氨：反应的方程式________________________人工固氮固氮2、NO和NO2主要性质氮循环中的物质有多种氧化物，氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，则对应的氧化物为等。

1）NO物理性质：色溶于水的毒气体，是大气污染物。

化学性质：NO + O2 == 现象：用途：传递神经信息的，在有着极其重要的作用。

2）NO2物理性质：NO2为色有气味，溶于水的气体毒气体，是大气污染物。

化学性质：NO2 + H2O == 工业上利用这一原理制。

农业上俗语“雷雨肥庄稼”指什么？（用方程式及适当文字说明）3、氨与铵态氮肥1）氨（NH3）物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。

化学性质（1）氨气与水的反应NH3 + H2O[思考] ①氨水中含有哪些微粒？②氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？。

（2）氨与酸反应NH3 +HCl == NH3 + HNO3 ==利用此方法可检验的存在。

与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；（3）氨的催化氧化NH3 + O2催化剂△这是工业上制备硝酸的基础。

2）铵盐化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为）、氮肥（主要成分为）、氮肥——尿素[CO(NH2)2]物理性质：铵盐都是晶体，都溶于水。

化学性质：①受热容易分解。

NH4Cl △；NH4HCO3△；②与碱反应NH4Cl + NaOH△铵盐与强碱溶液反应的离子方程式为。

利用该性质可检验的存在。

铵盐与碱液共热都能生成氨气，因此铵态氮肥（填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。

氨气的实验室制法原理：装置：氨气的收集方法：4、硝酸1）硝酸的物理性质纯净的硝酸是色、挥发（熔点、沸点），的液体。

2）硝酸的化学性质硝酸属于强酸，其电离方程式为，硝酸溶液中含有H+，具有酸的通性，如：遇酸碱指示剂石蕊变红，但稍后又退色。

HNO3 + CuO-- HNO3 + NaOH -- HNO3 + Na2CO3--硝酸的自身性质①不稳定性。

硝酸受热或见光易分解，HNO3△，因此硝酸应保存在色瓶里，放在处；②强氧化性。

硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。

通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。

Cu + HNO3（浓）==Cu + HNO3 （稀）==在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO3反应，但在浓HNO3中发生现象。

浓硝酸在加热条件下，还能与碳、硫、磷等非金属反应，如C + HNO3（浓）△硝酸也能氧化某些还原性的化合物。

如HNO3与 H2S 、Na2S、FeCl2、Fe（OH）2等5、人类活动对氮循环和环境的影响几个环境问题------ 光化学烟雾水体富营养化酸雨【A 基础巩固】1、下列反应属于自然固氮的是（ ）A 、 N 2和O 2在雷电的作用下生成NOB 、 某金属有机物将氮气转化为化合态的氮C 、 在一定的条件下使N 2和和H 2反应生成NH 3D 、 NO 生成NO 22、同温同压下，在3支相同的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NO 和O 2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是 （ ） A V 1 >V 2>V 3 B V 1 >V 3>V 2 C V 2>V 3>V 1 D V 3 >V 1 >V 23、将amLNO 、bmLNO 2、xmLO 2混合于同一试管里，将试管口倒插入水中，充分反应后试管内气体可全部消失，则x 对a 、b 的函数关系式)],([b a x f 是 （ ）A ．2)(b a +B ． 3)2(b a +C ． 4)3(b a +D ．5)4(b a +4、如右图所示装置中，烧瓶中充满了干燥气体a 将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹 簧夹f ，烧杯中的液体b5、下列说法正确的是：（ ）A ．NH 3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH 4+B ．凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH 3C ．NH 3在催化剂存在下与O 2共热生成NO 2D ．NO 、NO 2都能溶于水生成HNO 36、.关于铵盐的叙述：①铵盐是易溶于水的晶体②铵盐中的氮元素均为-3价 ③铵盐受热易分解④铵盐只能跟碱反应⑤铵态氮肥不宜跟草木灰混合施用，⑥铵盐都能与酸反应，其中正确的是A. ①②③④⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ①③④⑤⑥ 7、体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH 3、HCl 和NO 2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为A. 1：1：1B. 2：2：3C. 3：3：2D. 无法判断8、治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱，无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是A. 磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖B. 磷是有毒物质，杀死水中的动植物C. 磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存D. 磷促进水中动植物尸体的分解 9、下列药品保存在棕色瓶中的是A. 浓硝酸B. 浓盐酸C. 纯碱D. 氢氧化钠 10、硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是A.NOB.NO 2C.NH 4NO 3D.H 211、下列关于硝酸的说法中错误的是 A. 硝酸具有强氧化性和不稳定性B. 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C. 稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D. 稀硝酸跟铜反应，N 的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N 的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强12A.Na +、H +、C ｕ2+、NO -3B.Na +、Fe 2+、H +、NO -3C.NH +4、Cl -、SO -24、OH--3、NH +4、Na +、OH -13、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 A. FeO + HNO 3 B. C + HNO 3 C. Cu + HNO 3 D. CuO + HNO 3 14、造成光化学烟雾的有害气体主要是A. 二氧化碳、碳氢化合物B. 一氧化氮和二氧化氮C. 二氧化硫D. 氟氯烃15、将红热的黑色固体单质甲放入一久置呈黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：（1）推断各物质的化学式：甲：____ ___；乙：____ ___；丙：____ _ ___；A：____ ____；B：___ ____；C：______ ___。

（2）写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________。

16、一种气态氮的氧化物112mL（标准状况），质量为0.38g，其组成里含氧63.16%，其化学式是。

17、在500ｍL0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。

试求.（1）产生的气体在标准状况下占的体积？（2）溶液中H+的物质的量浓度是多少？（3）NO3-的物质的量浓度是多少?（4）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？[B 能力提升]1、将盛有12ml NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2ml B.2.4ml C.3.6ml D.4ml2、一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化，再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是( )。

A. NH4NO3B. NH4C. (NH4)2SO4D. (NH4)3PO43、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量A.FeCl3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO44、 3.2 g铜与过量硝酸( 8 mol·L－1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H+为amol,则此时溶液中所含NO3A.(0.2+a)molB.(0.1＋a) molC.(0.18＋a) molD.a mol5、一氧化氮是大气污染物之一。

目前，有一种治理方法在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨将一氧化氮还原为氮气和水。

该反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化产物与还原产物的质量比为。

6、限用一种试剂，经过一次实验(可加热)就能鉴别：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3四种无色溶液。

[供选择的试剂有：AgNO3溶液，NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、盐酸]该试剂是。

写出所发生反应的离子方程式、实验现象和被鉴别的物质：7、现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O2反应生成B，B不溶于水，但却能与O2反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，请填写A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。

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新高考鲁科版必修一 氮的循环精品练习题

新高考鲁科版必修一 氮的循环精品练习题

氮的循环题组A1.下列说法正确的是（）A．在放电条件下，空气中的N2和O2化合生成NO属于生物固氮B．在一定条件下,氮气能与H2、O2等发生反应,反应中N2表现氧化性C．在标准状况下,22.4LN2与足量的H2充分反应,转移的电子是6 molD.利用氮气的不活泼性,工业上,氮气常用作焊接金属的保护气2．下列关于NO的说法正确的是( )A.为红棕色气体B.只有氧化性C.是汽车尾气的有害成分之一D.易溶于水生成HNO33.下列说法中,正确的是( )A.NH3溶于水后,其溶液中存在大量的NH4+B.NH3在铂存在下与O2反应生成NO2C.NH3和NO2之间不能发生氧化还原反应D.所有铵盐与苛性钠共热时都能产生NH34.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是（）A．①② B.①③ C.②③ D.②④5.下列关于硝酸的认识,正确的是( )A.浓硝酸在见光或受热时不会发生分解反应B.硝酸和活泼金属反应时主要得到氢气C.常温下,可用铁质或铝质容器盛装浓硝酸D.浓硝酸是一元强酸,稀硝酸是一元弱酸6.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )A. FeOB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O47.喷泉是一种常见的自然现象,其产生的原因是压强差。

(1)制取氨气并完成喷泉实验(上图中部分夹持装置已略去)。

①用图甲中装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是。

②如果只提供图乙中装置,请说明引发喷泉的方法。

(2)利用图丙中装置,在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是(填序号)A. Cu与稀盐酸B. NaHCO3溶液与NaOH溶液C．CaCO3与稀H2SO4 D. NH4HCO3与稀盐酸(3)在图丙的锥形瓶中加入酒精,把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产了喷泉,水槽中加入的物质可以是（）(填序号)。

鲁科版高中化学必修1-3.2《氮的循环》测试题

鲁科版高中化学必修1-3.2《氮的循环》测试题

第二节 氮的循环1．下列方法中不宜用浓HNO 3作试剂的是( )A ．判断黄金首饰中是否掺有铜B ．实验室制取二氧化碳C ．除去镀在铝表面的铜镀层D ．配制溶解金的王水2．某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是( )A ．直接蒸干滤液得到纯净的(NH 4)2SO 4B ．生成1 mol (NH 4)2SO 4至少消耗2 mol NH 3C ．CO 2可被循环使用D ．往甲中通适量CO 2有利于(NH 4)2SO 4生成3. 对于 1 mol·L －1的氨水，下列叙述中正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )A ．将标准状况下22.4 L 氨气溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L －1的氨水B ．1 mol·L －1的氨水的质量分数小于1.7%C ．1 mol·L －1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol·L －1D ．将1 mol·L －1的氨水与3 mol·L －1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol·L －14．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是( )A ．1.2 mLB ．2.4 mLC ．3.6 mLD ．4 mL5．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液――→＋过量盐酸 ――→通过SO 2――→＋BaCl 2溶液白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液――→＋过量盐酸――→＋Na 2SO 3溶液白色沉淀C ．无色溶液――→＋硝酸――→＋BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――→＋过量盐酸无沉淀――→＋BaCl 2溶液白色沉淀6．某化学兴趣小组对一瓶气体的成分进行下列实验分析其组成，实验过程如下：①观察集气瓶内气体呈红棕色，②加入足量水后盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列气体中的()A．N2NO Br2(g)B．NO2NO N2C．NO2NO O2D．N2O2Br2(g)7．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2＋＋2H22＋2H＋，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色()A．变黄B．绿色变深C．绿色变浅D．无变化8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是()A．NO2B．NO C．N2O D．N29. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是() A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是()A．NO与NO2的混合气体B．O2与NO21∶1的混合气体C．N2与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体11．将3.84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24 L(标况下)，则所消耗硝酸的物质的量是()A．0.11 mol B．0.22 mol C．0.16 mol D．0.1 mol12．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()。

鲁科版高中化学必修一氮的循环检测题.docx

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高中化学学习材料唐玲出品氮的循环检测题1．（高考组合题)判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 ( )(2)用湿润的红色石蕊试纸检验NH3 ( )(3)用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2)( )(4)NO2与水反应的离子方程式为： 3NO2＋H2O===2NO－3＋NO↑＋2H＋( )(5)用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性 ( )(6)无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，结论是原溶液中无NH＋4 ( )(7)将足量CO2通入溶液中，H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4能大量共存( )(8)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O ( )(9)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 ( )(10)将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu ( )(11)铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ( )(12)NO2通入FeSO4溶液中无明显现象（）2．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )3．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ( ) A．SO2B．Cl－C．Fe3＋D．NO－34.（双选）下列对实验现象的描述中，正确的是 ( ) A．将铜片投入到装有少量稀硝酸的试管中，试管口产生红棕色气体B．将铁片投入到冷的浓硝酸中, 铁片不溶解, 说明未发生任何反应C．充满NO2和Br2的两支试管分别倒立水槽中，试管内气体的颜色均逐渐变浅且得到无色溶液D．打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现5.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）A． N2与NO2的混和气体B． O2与NO2的混和气体C． NO与NO2的混和气体D． NO2一种气体6．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL7.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

《第3节 氮的循环》(同步训练)高中化学必修第一册_鲁科版_2024-2025学年

《第3节 氮的循环》(同步训练)高中化学必修第一册_鲁科版_2024-2025学年

《第3节氮的循环》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在自然界的氮循环过程中，哪一种微生物能够将大气中的氮气转化为植物可吸收的形式？A. 酵母菌B. 霉菌C. 固氮菌D. 放线菌2、下列关于氮的循环的说法中，正确的是：A、氮气在大气中的含量约为78%，是地球大气中含量最多的气体之一。

B、生物固氮是指豆科植物根部的根瘤菌能将大气中的氮气直接转化为氨。

C、氨氧化过程是大气中的氮氧化物生成的主要途径。

D、硝酸盐和亚硝酸盐是大气中氮氧化物的前体物，它们在大气中进一步氧化生成氮氧化物。

3、在氮的循环过程中，大气中的氮气转化为氨的过程主要通过下列哪种生物活动实现？A、植物的光合作用B、固氮细菌的活动C、硝化细菌的活动D、动物的呼吸作用4、以下哪种物质不属于大气中的氮气循环的一部分？ ( )A、氮气（N₂）B、氨（NH₃）C、硝酸盐（NO₃⁻）D、二氧化碳（CO₂）5、关于氮的固定，下列说法正确的是：A. 生物固氮仅限于豆科植物与其根瘤菌之间的共生关系B. 大气中的氮气可以直接被植物吸收利用C. 雷电作用下，氮气与氧气反应生成一氧化氮D. 工业合成氨过程中，氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，此过程不属于氮的固定6、下列关于氮的循环的叙述中，错误的是（）A. 氮气是大气中含量最多的气体，占大气总体积的78%B. 硝酸根离子（NO3^-）在土壤中可以被植物吸收利用C. 铵态氮（NH4+）在土壤中易被土壤微生物氧化成硝态氮（NO3-）D. 生物固氮是指一些微生物能将大气中的氮气直接转化为氨（NH3）7、大气中游离氮的固定是生物氮循环中的重要一环，下列哪个选项中的生物能够进行这种固定作用？A、噬菌体B、硝化细菌C、蓝细菌D、真菌8、在氮的循环过程中，以下哪个环节不会产生氨（NH₃）？A、氮气（N₂）与氧（O₂）在雷电作用下生成氮氧化物（NOₓ）B、化肥生产过程中，通过哈柏法合成氨（NH₃）C、土壤中，微生物将含氮有机物分解产生氨（NH₃）D、动物泌尿系统进行氨基硝化作用生成尿素（CO(NH₂)₂）9、关于氮气在大气中的作用，下列说法正确的是：A. 氮气是植物光合作用的主要原料之一。