2021-2022年高考化学 专题09 反应速率和化学平衡易错点点睛与高考突破(含解析)

2021年高考化学专题09 反应速率和化学平衡易错点点睛与高考突破（含解析）【xx高考预测】1．化学反应速率的表示方法以及简单的计算。

2．掌握温度、压强、浓度以及催化剂对化学反应速率的影响，并能进行定性的判断。

3．掌握化学平衡的概念以及特征，根据所给量的变化判断一个反应是否达到平衡。

4．影响化学平衡的条件以及判断当条件改变时平衡的移动情况5．掌握等效平衡的含义以及判断依据。

6．由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。

7．化学反应速率和化学平衡的综合应用。

【难点突破】难点一、影响化学反应速率的因素主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。

反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。

外因的影响：1．浓度对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。

减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。

⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，，所以化学反应速率加快。

因此，增加反应物浓度可以加快化学反应速率。

⑶注意事项：①对于纯液体和固体物质，可认为其浓度是一个常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。

②固体反应物颗粒的大小，能够影响物质的接触面积，进而影响化学反应速率。

在固体质量相等的情况下，固体的颗粒越小，与物质的接触面积越大，有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。

2．压强对化学反应速率的影响⑴结论：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以加快化学反应速率，减小气体的压强，则减慢化学反应速率。

⑵理论解释：在其他条件不变时，增大压强，则使气体体积减小，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，从而增加了有效碰撞的次数，使化学反应速率加快。

因此增大压强，化学反应速率加快。

当减小压强时，气体体积增大，单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢。

⑶注意事项：①在讨论压强对化学反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，对于气体参加的反应体系来说，有以下几种情况a．恒温时，增加压强体积减小浓度增大化学反应速率加快b．恒容时，充入气体反应物总压强增大浓度增大化学反应速率加快恒容时，充入稀有气体总压强增大，但各物质的浓度不发生变化，所以化学反应速率不变c．恒压时，充入稀有气体体系体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢②由于压强改变时，固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们对浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强时对它们的反应速率无影响。

3．温度对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率，降低温度，化学反应速率减慢。

⑵理论解释：当其他条件不变时，升高温度，可以增加物质分子的能量，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快；若降低温度，则减少了活化分子的的百分含量，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢。

⑶注意事项：a．由于升高温度直接改变了活化分子的百分含量，所以温度的改变对于化学反应速率的改变比浓度和压强的改变大，一般温度每升高10℃，化学反应速率加快2~4倍。

b．升高温度，可以增加所有分子的能量，所以温度对于所有的反应的有影响。

4．催化剂对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，加入催化剂（一般指正催化剂）可以加快化学反应速率。

⑵理论解释：当其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应的途径，降低化学反应的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。

⑶注意事项：a．催化剂：能改变化学反应速率，而本身的组成、质量以及化学性质不发生改变的物质。

b．催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒，工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化处理以除去杂质。

c．由于加入催化剂可以在很大程度上增加活化分子的百分含量，所以加入催化剂可以成千上万倍的加快化学反应速率。

5．其他因素的影响光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，另外形成原电池也是加快化学反应速率的一种方法。

6．浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。

难点二、化学平衡1. 影响化学平衡的因素化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下使正、逆反应速率重新相等，从而达到新的化学平衡。

也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态。

（1）浓度对化学平衡移动的影响：⑴增加反应物的浓度①化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。

当增加反应物浓度时，正反应速率加快，逆反应速率不变，则v(正) > v(逆)，平衡向正反应方向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。

②图像表示为由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

③结论：增加反应物浓度时，平衡向正向移动，且新平衡时的速率大于原来的平衡速率。

⑵减小反应物的浓度①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。

当减小反应物的浓度时，正反应速率减慢，逆反应速率不变，则v(正) < v(逆)，平衡向逆反应方向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。

②图像表示为：由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

③结论：减小反应物的浓度，平衡向逆向移动，且新的平衡时的速率小于原来的平衡速率，⑶增加生成物的浓度①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。

当增加生成物的浓度时，正反应速率不变，逆反应速率加快，则v(正) < v(逆)，平衡向逆反应方向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。

②图像表示为：由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

③增加生成物的浓度，平衡向逆向移动，且新的平衡时的速率大于原来的平衡速率，⑷减少生成物的浓度①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。

当减小生成物的浓度时，正反应速率不变，逆反应速率减慢，则v(正) > v(逆)，平衡向正反应方向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。

②图像表示为：由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

③结论：减小生成物浓度时，平衡向正向移动，且新平衡时的速率小于原来的平衡速率。

重要结论：在其他条件不变时，增加反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向正向移动；增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆向移动。

增加物质的浓度，达到新平衡时的化学反应速率大于原平衡时的速率。

注意事项：改变故态或纯液态物质的量的多少，由于速率不变，所以平衡不移动。

（2）压强对化学平衡移动的影响：⑴对于有气体参与的恒容条件下的可逆反应：若为a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)，且a+b >c +d，①增加体系压强。

a．化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。

当增加体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都增加，所以正逆反应速率都增大，但由于a+b >c +d，系数越大，速率改变也越大，则v(正) > v(逆)，平衡向正向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。

b．图像表示为：由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

c．结论：增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动，且新平衡时的速率大于原来的平衡速率。

②减小体系压强a．化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。

当减小体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减慢，但由于a+b >c +d，系数越大，速率改变也越大，则v(正) < v(逆)，平衡向逆向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。

b．图像表示为：由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

c．结论：减小压强，平衡向气体总体积增大的方向移动，且新平衡时的速率小于原来的平衡速率。

⑵对于有气体参与的恒容条件下的可逆反应：若为a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)，且a+b = c +d，①增加体系压强。

a．化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。

当增加体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都增加，所以正逆反应速率都增大，但由于a+b = c +d，系数相等，速率改变也相等，则v(正) = v(逆)，平衡不移动。

b．图像表示为：由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

c．结论：增加压强，化学反应速率加快，但平衡不移动。

②减小体系压强a．化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。

当减小体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减慢，但由于a+b = c +d，系数相等，速率改变也相等，则v(正) = v(逆)，平衡不移动。

b．图像表示为：由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

c．结论：减小压强，化学反应速率减慢，但平衡不移动。

重要结论：有气体参加的可逆反应里，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体总体积增加的方向移动。

若反应过程中气体体积不变化，则平衡不移动。

增大压强，化学反应速率加快，减小压强，则化学反应速率减慢。

注意事项：对于无气体参与的反应，压强的改变不会影响平衡的移动。

（3）温度对化学平衡的影响：对于反应：a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)；ΔH < 0⑴升高温度①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。

当升高温度时，整个体系中各物质的能量都升高，则正、逆反应速率都加快，而吸热反应方向的速率增加更快，则v(正) < v(逆)，平衡向逆向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。

②图像表示为：由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

③结论：升高温度。

平衡向吸热方向移动，且新平衡的速率大于原来的平衡速率。

⑵降低温度①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。

当降低温度时，整个体系中各物质的能量都降低，则正、逆反应速率都减慢，而吸热反应方向的速率减少更快，则v(正) > v(逆)，平衡向正向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。

②图像表示为由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

③结论：降低温度。

平衡向放热方向移动，且新平衡的速率小于原来的平衡速率。