九年级上册化学 元素

课题3元素【基础主干落实】一、元素1.概念:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.分类:金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

3.在地壳中的含量:按质量分数,含量在前四位的元素:O、Si、Al、Fe。

4.化学性质:在化学反应前后,元素的种类不会改变。

二、元素符号1.书写:“一大二小”,由一个字母表示的要大写;由两个字母表示的,第一个字母大写,第二个字母必须小写。

2.意义(1)宏观:表示一种元素,如“N”表示氮元素。

(2)微观:表示这种元素的1个原子,如“C”表示1个碳原子。

3.物质的组成与构成(1)宏观上,物质是由元素组成的,如水是由氢元素与氧元素组成的。

(2)微观上,物质是由粒子构成的,如水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

三、元素周期表1.原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号。

原子序数=核电荷数=质子数。

2.元素周期表的结构(1)元素周期表有7个周期,16个族。

(2)单元格信息【漫画辨析】元素种类由质子数决定,质子数相同的原子与该原子得失电子后形成的离子属于同一种元素。

【妙法指引】(1)元素的原子核外有几个电子层,该元素就位于第几周期。

(2)每个周期开头是金属元素(第一周期除外),靠近尾部是非金属元素,结尾是稀有气体元素。

【重点案例探析】考点元素周期表及其应用【典题1】(2023·绥化中考)元素周期表是学习化学的重要工具,如图为元素周期表中部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题。

(1)原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似,是因为两种元素的原子最外层电子数相同。

(2)O2-核外电子排布与氖原子相同。

(3)铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期,是因为三种元素的原子核外电子层数相同。

【典题2】(2023·湘潭中考改编)2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。

硅(Si)是制作芯片不可缺少的材料,在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示,请结合图2回答下列问题。

化学九年级上册化合价口诀元素符号一、化合价的定义化合价是指原子在化合物中相对于最稳定的负离子（通常是氧）或者正离子的电价，通常表示原子价的大小。

化合价是物质化学性质的重要指标，也是化学计算和方程式配平的基础。

化合价的计算方法有以下几种：1. 根据元素的族和周期计算化合价；2. 根据化合物的结构和成键情况进行计算。

二、元素符号和化合价1. 元素符号元素符号是由元素名称的第一个英文字母大写，第二个英文字母小写的组合，如H（氢）、O（氧）、Na（钠）等。

元素符号表明了该元素的身份，也方便在化学方程式中使用。

2. 化合价以下是常见元素的化合价口诀：① ⅠA族元素（碱金属类）的化合价永远是+1；② ⅣA族元素的化合价除了在自身化合物中是+4或-4外，其他永远是+4；③ ⅤA族元素的化合价一般是+5，也可能是+3或者+1；④ ⅥA族元素的化合价一般是-2，也可能是-1、+2或者+4；⑤ ⅦA族元素的化合价一般是-1。

三、化合价应用实例以下是一些常见元素的化合价及应用实例：1. 氢（H）氢的化合价一般是+1。

HCl（氢氯酸）中氢的化合价是+1。

2. 氧（O）氧的化合价一般是-2。

H₂O（水）中氧的化合价是-2。

3. 氯（Cl）氯的化合价一般是-1。

NaCl（氯化钠）中氯的化合价是-1。

4. 碳（C）碳的化合价一般是+4或-4。

CO₂（二氧化碳）中碳的化合价是+4；CH₄（甲烷）中碳的化合价是-4。

5. 铁（Fe）铁的化合价一般是+2或+3。

FeO（氧化铁）中铁的化合价是+2；Fe₂O₃（三氧化二铁）中铁的化合价是+3。

四、结论化合价是化学中一个重要的概念，通过学习元素符号和化合价口诀，可以帮助我们更好地理解元素的化合价，并且能够应用到实际的化学计算和方程式配平中。

希望同学们能够牢记化合价口诀，掌握元素符号和化合价的相关知识，从而在化学学习中取得更好的成绩。

化学九年级上册化合价口诀元素符号五、化合价的应用化合价的掌握对于化学方程式的平衡非常重要。

第三单元物质构成的奥秘课题3元素课本核心知识点精讲知识点1元素1.元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.元素的分类及分布3.元素的化学性质：元素的化学性质取决于原子最外层电子数，物质在发生化学反应时，原子的种类不变，元素的种类也不变。

4.物质的宏观组成与微观构成知识点2元素符号1.元素符号的书写(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如C、H、O、S等。

(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na、Ca、Cl等。

2.元素符号表示的意义(1)宏观上表示一种元素。

·(2)微观上表示该元素的一个原子。

(3)对于某些金属、固态非金属、稀有气体的元素符号，还可以表示该元素组成的物质。

(4)若元素符号前面加上数字，该符号只能表示该原子的个数。

例1(2022浙江乐清期中)下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是()①表示氢元素②表示氢气③表示1个氢原子④表示1个氢分子A.①②B.②③C.①③D.②④答案：C解析：“H”是氢的元素符号，可表示氢元素或1个氢原子。

知识点3元素周期表1.原子序数元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。

原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

2.元素周期表的结构(1)横行：每一横行叫一个周期，共有7个周期。

每周期(第一周期除外)以金属元素开始，再过渡到非金属元素，以稀有气体元素结束。

(2)纵列：每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。

3.单元格信息(以碳元素为例)例2(2022陕西陇县期中)元素周期表是学习化学的重要工具。

如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)表中①所示元素的名称是________,其元素符号为________。

(2)X2－与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________。

(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是________相同。

九年级上册化学知识点（完整版）第一章元素及其周期性元素的概念元素是指由同一种原子构成，具有相同的原子序数（即原子核中质子数相同）和化学性质的物质。

元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数大小排列成一张表，表头为元素符号，表格中的元素按照一定规律分布。

元素周期表中的一行为一个周期，元素周期表中的一列为一个族。

元素周期表的构造依据是元素原子的电子结构及其周期性规律。

周期表上元素的分类元素周期表中的元素可分为金属、非金属和半金属三类。

•金属元素是指性质落在半导体和非金属之间的元素。

•非金属元素是指那些数字属于瞬时、振荡、瞬变或有独立共振结构的元素或离子。

•半金属元素通常被描述为同时具有金属和非金属的性质，比如硼、硅等。

元素周期性元素周期性是指周期表中每个周期内，元素的性质随原子序数的增加呈现出一定的规律性。

元素的周期趋势和族内变化规律元素周期性的表现有周期性的趋势和族内的变化规律。

1.原子半径的变化规律随原子序数的增大，原子半径逐渐递增；原子半径和化学元素周期数成反比关系；原子半径和原子核电荷数成正比关系。

2.电离能和电子亲和能的变化规律随原子序数增大，电离能逐渐增大；电子亲和能和化学元素周期数成正比关系；电子亲和能和原子核电荷数成反比关系。

3.金属的化学性质和半径的变化规律金属原子的化学性质随原子半径和电子密度变化而变化。

原子半径越大，电子密度越低，相应的，金属原子的化学性质越活泼。

第二章化学式和化合式化学式化学式是指用化学符号表示化合物所含元素种类和原子数的符号组合。

1.分子式分子式是化合物分子中各原子的种类与相对数目所表示的化学式。

2.电离式电离式是指化合物在水中或熔融状态下离子化的化学式。

3.范德华（分子）式范德华式是指在离子化学式的基础上，表示分子中各原子在空间中的排列方式和分子的化学性质。

化合价化合价是化合物中元素的化学结合力大小的一种量度，用于表示元素或原子在化合物中所起的化学作用性质。

九年级上册化学知识点元素化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。

在九年级上册的化学课程中，我们将学习许多与元素相关的知识点。

本文将介绍九年级上册化学课程中所包含的一些主要元素及其特点。

一、氢(H)氢是最轻的元素，它是宇宙中丰度最高的元素之一。

氢气无色、无味、无臭，燃烧时形成水。

在化学反应中，氢常以H2的形式出现。

氢在工业和能源生产中具有重要的应用，如氢燃料电池。

二、氧(O)氧是地球上最常见的元素，占地壳的大部分。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是呼吸和燃烧过程中必不可少的物质。

氧气常以O2的形式存在。

氧还与其他元素结合形成氧化物，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。

三、碳(C)碳是一种非金属元素，存在于地球上的有机物质中。

它具有多种形态，如金刚石和石墨。

碳还是生命的基础，所有有机物质都含有碳元素。

它能与氧、氢和其他元素形成共价键，构成化合物。

四、氮(N)氮是大气中的主要成分之一，占据了空气的78%。

氮气是一种无色、无味、无毒的气体，不支持燃烧。

氮还存在于大量生物分子中，包括蛋白质和核酸。

在工业上，氮广泛用作肥料和化学工业原料。

五、氯(Cl)氯是一种常见的非金属元素，常以Cl2的形式存在。

它是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。

氯具有强氧化性，常用于消毒和杀菌。

氯化物在自然界和生物体内广泛存在，如食盐（氯化钠）和胃酸（氯化氢）。

六、铁(Fe)铁是地壳上最常见的金属元素之一，它具有良好的导电和导热性能。

铁在建筑、制造和交通运输等行业中广泛应用，如制造钢铁和制动器件。

铁还是血红蛋白的组成成分，在体内起着携氧的重要作用。

七、铜(Cu)铜是一种重要的工业金属，具有良好的导电性和导热性。

它常被用于制造导线、管道和电器设备。

铜也是一种重要的生物元素，参与多种酶的催化反应。

八、金(Au)金是一种非常重要的贵金属，具有很高的价值和抗腐蚀性。

金在珠宝、投资和电子行业中广泛应用。

它还具有一定的生物活性，被用于医学和生物学研究。

九年级化学上册 | 常见考点默写元素符号、化合价、离子符号、化学式一、写出元素符号1、元素周期表前20个元素氢H；氦He；锂Li；铍Be；硼B；碳C；氮N；氧O；氟F；氖Ne；钠Na；镁Mg；铝Al；硅Si；磷P；硫S；氯Cl；氩Ar；钾K；钙Ca；2、常见元素：锰Mn；铁Fe；银Ag；碘 I ；钡Ba；汞Hg；铅Pb；溴Br；铜Cu；锌Zn；金Au；二、常见元素和根的化合价名称符号常见化合价名称符号常见化合价钾K+1氮N-3,+2,+3,+4,+5 钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2,+4,+6钙Ca+2碳C+2,+4镁Mg+2磷P-3,+3,+5铜Cu+1,+2锌Zn+2锰Mn +2,+4,+6,+7硅Si+4铝Al+3氢氧根OH--1 氢H+1硫酸根SO42--2氯Cl -1,+1,+5,+7碳酸根CO32--2铁Fe+2,+3铵根NH4++1氟F-1硝酸根NO3--1三、写出下列离子的符号氢离子H-；氧离子O2-；氟离子F-；钠离子Na+；镁离子Mg2+；铝离子Al3+；硫离子S2-；氯离子Cl-；钾离子K+；钙离子Ca2+；铁离子Fe3+；铜离子Cu2+；亚铁离子Fe2+；氢氧根离子OH-；硫酸根离子SO42-；硝酸根离子NO3-；碳酸根离子CO32-；铵根离子NH4+；碳酸氢根离子HCO3-；四、写出下列物质的化学式1、单质三原子：臭氧O3；双原子：氧气O2；氯气Cl2；氢气H2；碘I2；溴Br2；单原子：稀有气体：氦气He；氩气Ar；氖气Ne；金属：铜Cu；银Ag；水银Hg；锌Zn；铁Fe；其他：磷P；金刚石C；硫S；碳C；石墨C；2、化合物氧化物：氧化铝Al2O3；水H2O；干冰CO2；氧化铜CuO；三氧化硫SO3；过氧化氢H2O2；二氧化硫SO2；氧化钾K2O；氧化钙CaO；一氧化碳CO；二氧化锰MnO2；四氧化三铁Fe3O4；五氧化二磷P2O5；氯化物：氯化钠NaCl；氯化铜CuCl2；氯化银AgCl；氯化氢HCl ；氯化镁MgCl2；氯化铁FeCl3；硫化物：硫化氢H2S；硫化钠Na2S；硫化锌ZnS；其他：氯酸钾KClO3；硫酸钾K2SO4；碳酸钙CaCO3；锰酸钾K2MnO4；高锰酸钾KMnO4；硫酸H2SO4；氢氧化钙Ca(OH)2；氢氧化钾KOH；氢氧化铝Al(OH)3；碳酸钠Na2CO3；碳酸铵(NH4)2CO3；。