常见的物质状态其性质

物质的三态变化及性质在我们生活的这个丰富多彩的世界里，物质以各种各样的形式存在着。

而物质最常见的三种状态——固态、液态和气态，它们之间的相互转化以及各自所具有的独特性质，构成了物理学中一个重要且基础的部分。

让我们先来聊聊固态。

固态物质具有固定的形状和体积。

想想我们身边的桌椅、书本、石头等等，它们在常温常压下都保持着稳定的外形，不会轻易改变。

这是因为固态物质中，粒子（可以是原子、分子或离子）之间的排列非常紧密，彼此之间的相互作用力很强，使得它们只能在固定的位置上振动。

这种紧密的排列和强大的相互作用赋予了固态物质一些显著的性质。

比如，它们通常具有较高的密度和硬度。

金属就是一个典型的例子，像钢铁这样的固态物质不仅密度大，而且十分坚硬，能够承受巨大的压力和拉力，因此被广泛用于建筑和制造各种机械。

再来看看液态。

液态物质具有固定的体积，但没有固定的形状。

水、油、酒精等都是常见的液态物质。

在液态中，粒子之间的距离比在固态中稍大一些，相互作用力也相对较弱，粒子能够在一定范围内自由移动。

这就导致液态物质能够流动，并且会随着容器的形状而改变自身的形状。

液态物质的密度通常比其对应的固态物质小一些，比如冰融化成水后，体积会变小，密度增大。

另外，液态物质的表面具有表面张力，使得液体表面像是有一层弹性薄膜。

我们看到的水滴呈球形，小昆虫能在水面上行走而不沉下去，都是表面张力在起作用。

接下来是气态。

气态物质既没有固定的形状，也没有固定的体积。

空气、氧气、氢气等都是气态物质。

在气态中，粒子之间的距离非常大，相互作用力极其微弱，粒子可以自由地向各个方向运动，充满整个容纳它们的空间。

由于气态粒子之间的间距大，气态物质的密度通常很小，比固态和液态物质都要小得多。

而且，气态物质具有很强的可压缩性，当施加压力时，气体的体积很容易缩小。

例如，我们给自行车打气时，就是利用压力将更多的空气压缩进轮胎内。

物质的三态变化是一个非常有趣且重要的过程。

物质的三态变化及性质在我们生活的这个奇妙世界里，物质以各种各样的形式存在着。

其中，物质的三态——固态、液态和气态，是我们最为常见和熟悉的。

了解物质的三态变化及其性质，对于我们理解自然界的许多现象以及在实际生活中的应用都具有重要意义。

先来说说固态。

固态物质具有固定的形状和体积。

比如我们常见的石头、金属、木头等，它们在常温常压下都保持着一定的形状，不会轻易改变。

固态物质的粒子（原子、分子或离子）紧密排列，相互之间的作用力很强，使得它们的位置相对固定。

这也就导致了固态物质通常具有较高的密度和硬度。

再看看液态。

液态物质具有固定的体积，但没有固定的形状。

水、油、酒精等都是液态物质的代表。

液态物质的粒子间距比固态稍大，相互之间的作用力相对较弱，所以它们能够流动，并且可以适应容器的形状。

液态物质的密度通常比其对应的固态物质小一些，比如冰融化成水后，体积会变小，密度增大。

气态则与固态和液态有很大的不同。

气态物质既没有固定的形状，也没有固定的体积。

像空气、氧气、氢气等都是气体。

气态物质的粒子间距非常大，相互之间的作用力很微弱，因此它们能够自由地扩散和充满整个空间。

气态物质的密度很小，往往比液态和固态物质小得多。

物质在不同的条件下会发生状态的变化，这就是物态变化。

最常见的物态变化有熔化、凝固、汽化、液化、升华和凝华。

熔化是指固态物质变成液态的过程。

比如冰在温度升高到 0 摄氏度以上时会熔化成水。

凝固则是熔化的逆过程，液态物质变成固态。

当水的温度降低到 0 摄氏度以下时，就会凝固成冰。

在熔化和凝固过程中，物质吸收或放出的热量被称为熔化热或凝固热。

汽化是液态变成气态的过程，分为蒸发和沸腾两种形式。

蒸发可以在任何温度下发生，只在液体表面进行。

比如，湿衣服在通风的地方会逐渐变干，这就是水的蒸发。

沸腾则是在液体表面和内部同时发生的剧烈汽化现象，需要达到一定的温度，即沸点。

水的沸点在标准大气压下是 100 摄氏度。

液化是汽化的逆过程，气态物质变成液态。

化学常见物质的性质和用途化学是一门研究物质组成、性质及变化的科学。

在日常生活中，人们常常接触到各种各样的化学物质。

本文将介绍一些常见的化学物质的性质和用途。

1.水（H2O）性质：水是一种透明、无色、无味的液体。

它的熔点是0°C，沸点是100°C，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。

用途：水是生命的基础，广泛用于饮用、洗涤、烹饪、种植等各个方面。

此外，水还被用作溶剂、冷却剂、反应物和中和剂等。

2.盐（NaCl）性质：盐是一种结晶固体，有盐味。

它的熔点是801°C，沸点是1413°C。

盐由钠离子和氯离子组成。

用途：盐被广泛用于食品加工和调味。

此外，盐还用于农业灌溉、制冰、储存食品以及工业化学合成等领域。

3.糖（C12H22O11）性质：糖是一种可溶于水的有机化合物，味甜。

常见的糖包括蔗糖、果糖和乳糖等。

4.油（如植物油和动物脂肪）性质：油是一种有机化合物，常为黄色或无色液体，在常温下为液态。

油主要由脂肪酸甘油酯组成。

用途：油被广泛用于烹饪和食品加工中，提供热量和风味。

此外，油还被用作燃料、润滑剂和化妆品的成分。

5.酒精（乙醇，C2H6O）性质：酒精是一种无色、具有刺激性气味的液体。

它的沸点是78.4°C，密度约为0.79 g/cm³。

用途：酒精是一种重要的消毒剂和溶剂。

此外，酒精还广泛用于酒类制作、药品生产和化学实验室中。

6.氮气（N2）性质：氮气是一种无色、无味的气体，不可燃。

它占据大气中的78%。

用途：氮气被用于保护氧敏感物质，制备高纯度金属和防止食品腐败。

此外，氮气还用于焊接、发动机冷却和气球充气等领域。

7.氧气（O2）性质：氧气是一种无色、无味的气体。

它是一种强氧化剂，能够维持燃烧和呼吸过程。

用途：氧气广泛用于医疗领域，为病人提供呼吸支持。

此外，氧气还被用于焊接、氧化反应和化学合成等。

8.碳酸氢钠（NaHCO3）性质：碳酸氢钠是一种白色固体粉末，味苦。

物质的三态变化与性质在我们生活的这个世界里，物质以各种各样的形式存在着。

而物质常见的三种状态——固态、液态和气态，它们之间的变化以及各自所具有的性质，对于我们理解周围的世界至关重要。

首先，让我们来了解一下固态。

固态物质的分子或原子排列紧密且有规律，具有固定的形状和体积。

比如说，一块冰、一块金属，它们都保持着特定的形状，不会轻易改变。

固态物质的这种特性使得它们在结构上相对稳定，能够承受一定的压力和外力而不发生明显的变形。

像建筑物的基石、桥梁的支撑结构，往往都依赖于固态物质的坚固性。

与固态不同，液态物质的分子间距较大，分子运动相对自由，具有固定的体积但没有固定的形状。

水就是一个典型的例子，把水装在不同的容器中，它会呈现出容器的形状。

液态物质能够流动，这使得它们在运输和传递物质方面发挥着重要作用。

例如，石油通过管道以液态的形式被输送到各个地方，为工业生产提供能源。

气态物质的分子间距非常大，分子运动极其自由，既没有固定的形状也没有固定的体积。

像空气就是由多种气体组成的混合物，它能充满整个空间。

气体具有很强的扩散性，能够迅速地在空间中传播。

比如，当我们打开一瓶香水，香气很快就会弥漫到整个房间，这就是气态物质扩散的表现。

物质从一种状态转变为另一种状态的过程被称为物态变化。

其中，熔化和凝固是固态与液态之间的相互转变。

当固态物质吸收足够的热量时，它会熔化变成液态。

比如冰在受热后会熔化成水。

相反，液态物质在放出热量时会凝固成固态，水在温度降低到 0 摄氏度以下时会凝固成冰。

汽化和液化则是液态与气态之间的变化。

汽化有两种方式，蒸发和沸腾。

蒸发在任何温度下都能发生，比如晾晒的衣服会逐渐变干。

而沸腾则是在液体达到一定温度时，在液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，比如水在 100 摄氏度时会沸腾。

液化则是气态物质变成液态的过程，降低温度和压缩体积都可以使气体液化。

我们日常生活中使用的液化气，就是通过压缩体积的方式将气体液化以便储存和运输。

了解物质的不同状态和性质物质是组成一切物体的基本单位，其存在的不同状态和表现出的不同性质对我们了解和应用物质具有重要意义。

本文将依次介绍物质的不同状态和性质，并对其进行详细阐述。

第一部分：物质的不同状态物质存在的三种基本状态是固体、液体和气体。

每种状态都有其特殊的性质和行为。

1. 固体固体是物质最常见的状态之一。

固体的特点是形状固定、体积恒定且不易被压缩。

不同的固体物质具有不同的硬度、脆性和延展性。

铁、石头等金属和矿石大多数是固体。

2. 液体液体是物质的另一种状态。

液体的特点是体积不固定但形状可变。

液体具有流动性和黏性，可以通过倒灌等方式改变形状。

水和酒精是常见的液体。

3. 气体气体是物质最自由的状态。

气体的特点是既无固定形状也无固定体积。

气体具有高度的可压缩性和自由扩散性。

空气是一种常见的气体。

第二部分：物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

1. 物理性质物理性质是物质自身的特点，可以通过观察和测量得到。

这些性质通常与物质的状态、形状、颜色、质量等有关。

例如，物质的固态、液态或气态是其物理性质的表现。

2. 化学性质化学性质指的是物质在发生化学变化时表现出来的特性。

化学性质包括物质与其他物质之间的反应、变化和化学性质的稳定性等。

例如，铁在与氧气接触时会发生氧化反应，产生铁锈。

物质的性质和状态的变化对我们的日常生活和科学研究具有重要影响。

我们可以通过观察、实验和分析来更好地了解物质的性质和状态。

总结：物质存在的不同状态和表现出的不同性质对我们了解和利用物质具有重要意义。

固体、液体和气体是物质存在的基本状态，每种状态都具有不同的特点和行为。

物质的性质分为物理性质和化学性质，通过观察和实验可以更好地了解和应用物质的性质。

通过深入了解物质的不同状态和性质，我们可以更好地利用物质、发展科学技术，推动社会进步。

常见固体液体和气体的性质与区别固体、液体和气体是物质的三种基本状态，它们在物理性质和分子运动方面有着显著的差异。

本文将讨论常见固体、液体和气体的性质与区别。

1. 固体的性质与特点固体是一种具有固定形状和体积的物质状态。

固体的分子间距较近，分子之间通过强而稳定的化学键连接在一起。

固体具有以下特点：1.1 硬度和稳定性：固体的粒子排列有序，使得固体具有较高的硬度和稳定性。

这使得固体在力的作用下变形较小。

1.2 熔点和沸点：固体具有较高的熔点和沸点，需要在加热的条件下才能转化为液体或气体状态。

1.3 不可压缩性：固体的分子之间距离相对较小，不易被压缩或改变体积。

1.4 定形性：固体具有固定的形状，不会自由流动。

2. 液体的性质与特点液体是一种具有固定体积但没有固定形状的物质状态。

液体的分子间距较固体较大，分子间通过较弱的吸引力相互作用。

液体具有以下特点：2.1 不可压缩性：液体的分子之间仍然较为接近，不易被压缩，并且改变其体积。

2.2 自由流动性：液体的粒子能够自由的流动，具有流动性。

2.3 表面张力：液体有一定的表面张力，使液体在特定条件下能够形成水滴等形状。

2.4 蒸发和沸点：液体在一定温度下会蒸发，温度达到一定程度时会沸腾转化为气体。

3. 气体的性质与特点气体是一种没有固定形状和体积的物质状态。

气体的分子间距较大，分子之间以非常弱的引力作用。

气体具有以下特点：3.1 压缩性：气体分子之间的距离较远，可以通过增加外部压力将气体压缩成较小体积。

3.2 自由扩散性：气体分子随机运动，并能自由地扩散至空间内。

3.3 形状和体积的可变性：气体没有固定的形状和体积，会根据容器的形状和大小自由变化。

3.4 熔点和沸点：气体具有较低的熔点和沸点，在常温常压下可以蒸发或凝结。

固体、液体和气体的区别：1. 分子间距：固体分子之间距离最近，气体分子之间距离最远，液体位于中间。

2. 分子运动：固体分子只有微小振动，液体分子具有相对较大的运动，气体分子具有高速运动。

常见物质的性质和用途一、单质㈠氧气（O2）1、物理性质：⑴常温为无色无味气体；⑵密度比空气（可用法收集）；⑶溶于水（可用法收集）2、化学性质：⑴支持燃烧（不能燃烧）①硫在氧气（空气）中燃烧的方程式：现象：在空气中燃烧呈色，在O2中火焰呈色，生成气体。

②磷在O2（空气）中燃烧：方程式：（反应基本类型：）现象：产生大量（军事上制造烟雾弹）③铁丝在O2中燃烧：方程式：（反应基本类型：）现象：a 燃烧;b ;c生成④镁带在空气中燃烧：方程式：）现象：生成固体，发出（军事上作照明弹）⑤纯净H2在空气中安静燃烧：方程式：现象：火焰呈注：可燃气体点燃之前检验其纯度，如果不纯，可能会发生爆炸⑵O2可供给呼吸，如潜水登山、急救病人等⑶O2的检验方法：将木条伸入集气瓶⑷O2的实验室制法：①②③反应类型㈡碳单质（金刚石、石墨、C60、活性炭、木炭）1、物理性质及用途（差异较大，原因：）⑴金刚石：无色透明固体，天然最，制玻璃刀、钻头、钻石等⑵石墨：深灰色，不透明，细磷片状固体，很，作铅笔芯；有感，作润滑剂；能作干电池电极⑶C60结构与相似，很稳定⑷活性炭：疏松多孔，结构具有性，用于防毒面具，饮水机中净化水⑸木炭：也有性2、化学性质（相似）⑴,如古代字画能长期保存⑵作燃料（木材、煤等）碳充分燃烧：方程式：碳不充分燃烧：方程式：⑶还原性：（条件均为高温）均有还原性木炭还原氧化铜，方程式：现象：固体变成，生成气体；反应类型①②氧化还原反应：发生氧化，发生还原木炭还原氧化铁方程式：现象：（冶炼铁）木炭还原CO2方程式：二、氧化物一氧化碳（CO）1、物理性质：⑴常温为无色无味气体；⑵密度比空气；⑶溶于水（可用法收集）2、化学性质：⑴性，方程式：现象：火焰呈用途：作燃料⑵性，可以冶炼金属：还原赤铁矿石方程式：还原磁铁矿石方程式：⑶CO毒性：煤气中毒，CO极易与血红蛋白结合，阻碍了与O2的结合，缺氧窒息而死。

防治煤气中毒的措施㈡二氧化碳（CO2）1、物理性质：⑴常温为无色无味气体，固体叫；⑵密度比空气（可用法收集）；⑶溶于水（不用法收集）2、化学性质：⑴性，用于灭火⑵性，进入深洞做实验③CO2与水反应，方程式：但碳酸不稳定，易分解，方程式：④CO2与碱溶液反应：CO2与石灰水，方程式：（检验CO2），CO2与NaOH溶液，方程式：（充分吸收CO2）3、用途：人工降雨、致冷剂、制汽水等饮料4、危害：过多造成效应5、CO2制法：实验室制法：工业制法：三、酸常见的酸：盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸1、物理性质：⑴浓盐酸：工业盐酸呈黄色、强性、腐蚀性⑵浓硫酸：①强腐蚀性；②吸水性，作③脱水性，纸张会变黑；④溶解性：溶于水大量热2、化学性质（相似原因）⑴酸与指示剂：酸使石蕊酚酞⑵酸与金属单质：条件：①酸：稀硫酸、盐酸，②金属单质在表中H之前锌与稀硫酸，方程式：铁与稀盐酸，方程式：⑶酸与金属氧化物：稀盐酸与铁锈，方程式：（除锈）稀硫酸与氧化铜，方程式（反应类型）⑷酸与碱都能反应Al(OH)3中和胃酸过多，方程式：用熟石灰中和酸性土壤，方程式：⑸酸与盐反应用小苏打治疗胃酸过多，方程式：实验室制CO2，方程式：灭火器中反应，方程式：四、碱1、碱的物理性质：⑴NaOH①白色、块状固体，曝露在空气中时易吸收而潮解，因此可作剂②有强腐蚀性，因此它的俗名：、、③溶于水，并⑵Ca(OH)2①白色、块状固体，溶于水，水溶液俗称②俗称：和③制取：用生石灰加水，方程式：2、碱的化学性质：（相似原因）⑴碱与指示剂：碱使紫色石蕊，使酚酞⑵碱与非金属氧化物石灰水与CO2，方程式：溶液与SO3，方程式：⑶碱与酸反应（见酸4点）⑷碱与盐反应：条件氢氧化钙与碳酸钠，方程式：氢氧化钡与硫酸钠，方程式：五、盐1、常见盐的俗称和用途⑴NaCl ①俗称②用途:生活中作品；③医疗上配制，NaCl% ④交通：用它消除积雪等⑵Na2CO3①俗称和②用途:制洗涤剂，中和面团，制玻璃、造纸⑶NaHCO3 ①俗称②用途:食品添加剂，治疗胃酸过多，发酵粉成分之一⑷CaCO3：大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳等的主要成分。

九年级化学常见物质状态颜色用途性质九年级化学当中有许多常见的物质，它们的性质、颜色，常见用途你掌握了吗?这些内容你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。

物质的状态和颜色固体的颜色颜色物质(化学式)红色氧化汞粉末、铁锈的主要成分(Fe2O3)、红磷(P)、铜(Cu)黑色炭粉、铁粉、CuO、Fe3O4白色氯酸钾(KClO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钠(Na2CO 3)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氧化钙(Ca O)、氧化镁(MgO)等淡黄色硫黄(S)暗紫色高锰酸钾(KMnO4)、碘(I2)绿色铜绿[Cu2(OH)2CO3]银白色镁(Mg)、铁(Fe)、锌(Zn)、银(Ag)、铝(Al)等大多数金属蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2＋的溶液浅绿色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2＋的溶液黄色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3＋的溶液紫红色KMnO4溶液3. 沉淀的颜色及性质颜色化学式是否溶于酸CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2溶BaSO4、AgCl不溶蓝色沉淀Cu(OH)溶红褐色沉淀Fe(OH)3溶物质的俗名和主要成分俗名(名称)学名(或主要成分)化学式金刚石(钻石)、石墨、木炭碳C干冰固体二氧化碳CO2生石灰氧化钙CaO铁锈氧化铁Fe2O3苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH熟石灰、消石灰、氢氧化钙Ca(OH)2澄清石灰水苏打、纯碱碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3大理石、石灰石碳酸钙CaCO3食盐、生理盐水氯化钠NaCl沼气、天然气甲烷CH4酒精乙醇C2H5OH胃酸的主要成分盐酸HCl一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

小学化学常见物质的性质和变化化学是一门研究物质的科学，它关注的是物质的性质和变化。

在小学化学中，我们学习了许多常见物质的性质和如何观察和处理它们的变化。

本文将围绕这一主题展开探讨。

一、物质的性质1. 直观性质直观性质是我们通过肉眼或简单的触摸、闻味等方式可以直接感知到的性质。

物质的颜色、形状、大小、质地等都属于直观性质。

比如，铁锅是黑色的，橙子是圆形的，石头是坚硬的。

2. 物质的硬度和柔软度物质的硬度和柔软度是物质的重要性质之一。

硬度描述了物质对外力的抵抗能力，柔软度则相反。

比如，石头很硬，我们无法轻易将其改变形状，而海绵很柔软，可以轻松被压缩变形。

3. 物质的溶解性和不溶解性溶解性指的是物质在特定条件下能否溶解于溶液中。

盐和糖是常见的易溶于水的物质，我们可以将它们倒入水中搅拌，使其完全溶解。

而某些物质如石块、沙子等是不溶于水的。

4. 物质的导电性和绝缘性导电性是指物质对电流的传导能力。

金属是良好的导电体，可以迅速传递电流。

相反，绝缘材料如塑料、橡胶等则不具备导电性，可以用来作为电线的外皮，起到保护作用。

5. 物质的熔点和沸点熔点是指物质从固态转变为液态所需要的温度，沸点则是物质从液态转变为气态所需要的温度。

每种物质都有其特定的熔点和沸点。

例如，水的熔点是0摄氏度，沸点是100摄氏度。

二、物质的变化1. 物质的物理变化物质的物理变化是指物质在外部条件改变下仅改变其形态或状态，而不改变其内部结构。

常见的物理变化包括溶解、熔化、冷凝等。

例如，将固体的冰加热，它会熔化成液态的水，但其组成和性质并未改变。

2. 物质的化学变化物质的化学变化是指物质在外部条件改变下发生化学反应，导致其内部结构和性质发生变化。

常见的化学变化包括燃烧、腐蚀、发生气味变化等。

例如，将纸张点燃，它会发生燃烧，产生火焰和灰烬，纸张的化学成分被改变。

3. 物质的变质和变异物质的变质是指物质长时间暴露在特定条件下，使其性质发生改变，通常是由于空气、湿气、光照等因素的影响。

物质的状态与性质物质是构成宇宙的基本组成部分，拥有多种状态和性质。

本文将探讨物质的状态与性质，并从微观和宏观的角度进行分析。

一、物质的状态物质存在于三种基本状态：固体、液体和气体。

这些不同状态是由原子和分子之间的相互作用力决定的。

1. 固体状态固体是指物质的分子经由固定的排列方式而形成的，具有固定的体积和形状。

在固体状态下，分子之间的相互作用力较强，分子间的振动较小。

固体的排列紧密，分子只能做微小的振动运动。

固体的密度相对较高，且表面比较规则。

2. 液体状态液体是物质的分子之间自由运动而形成的，具有一定的体积但没有固定的形状。

在液体状态下，分子之间的相互作用力比固体要弱，分子可进行移动和滑动。

液体的密度较固体要小，且没有规则的表面形态。

3. 气体状态气体是物质的分子之间自由运动的状态，具有较高的运动能量。

在气体状态下，分子之间的相互作用力极弱或几乎没有，分子可以在容器中快速自由移动。

气体没有固定的体积和形状，可以充满整个容器。

二、物质的性质物质的性质可以分为两类：物理性质和化学性质。

物理性质是指不改变物质本质的性质，而化学性质是指能够改变物质本质的性质。

1. 物理性质物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质。

物质的物理性质包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。

这些性质可以通过观察和测量来确定，而不需要进行化学反应。

例如，水的沸点是100摄氏度，无论是液态、固态还是气态，它的化学组成永远都是H2O。

2. 化学性质化学性质是指物质在参与化学反应时所表现出来的性质。

物质的化学性质包括与其他物质的反应性、可燃性以及酸碱性等。

这些性质涉及到物质的化学组成的改变。

例如，铁与氧气反应会生成铁的氧化物，这是铁的化学性质的一种表现。

三、状态与性质之间的关系物质的状态与性质之间存在密切的联系。

不同的状态会导致物质表现出不同的性质。

1. 细观角度从微观角度来看，固体的分子间难以移动，因此固体的形状不易改变。