(完整word版)高中常见物质的物理性质及化学性

（完整版）化学高中有机化学物理性质一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。

化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。

物质的物理性质与化学性质物质是构成世界的基本要素，既有物理性质，也有化学性质。

物理性质是指物质在不改变其组成的情况下所表现出来的性质，比如密度、硬度、颜色、热容、膨胀系数等。

而化学性质指的是物质在与其他物质发生反应时所表现出来的性质，比如燃烧、氧化、还原、酸碱反应等。

本文将探讨物质的物理性质和化学性质。

一、物质的物理性质1. 密度密度是指单位体积物质的质量，是最基本和最重要的物理性质之一。

密度高的物质一般比较紧密，重量也比较大。

密度与物质的组成、温度、压力等有关。

例如，铁的密度比铝大，因此铁铸造件的质量比同等尺寸的铝铸造件大。

2. 热容热容是物质吸收或释放热量时所需要的能量。

热容值与物质的组成、温度和压力有关。

例如，水的热容比空气大，所以用水作为散热介质更加有效。

3. 膨胀系数膨胀系数是物质温度变化时体积的变化率，一般用百分比表示。

膨胀系数与物质的类型、温度和压力有关。

例如，不同材料制成的物体在冬夏季温度变化时会因为膨胀系数不同而产生形变，导致结构和性能上的变化。

4. 硬度硬度是指物质抵抗硬物压入的能力，一般用硬度计来测定。

硬度与物质的组成、晶体结构等有关。

例如，金属材料一般比塑料硬，这也是为什么金属工具比塑料工具更适合在硬物上使用的原因。

二、物质的化学性质1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧气或其他氧化剂发生反应时所表现出来的性质。

氧化剂会把物质中的电子转移到其他化合物中，从而形成氧化产物和还原产物。

例如，铁在空气中会缓慢地氧化，形成铁锈。

2. 酸碱反应酸碱反应是指物质与酸或碱发生反应时所表现出来的性质。

酸会释放出氢离子，碱则会释放出氢氧根离子。

酸碱反应的产物包括盐和水。

例如，醋酸与氢氧化钠发生反应时会生成钠醋和水。

3. 水解反应水解反应是指物质与水分子发生反应时所表现出来的性质。

水解反应可以产生酸、碱或其他化合物。

例如，二氧化硫与水发生水解反应时可以生成亚硫酸和硫酸。

4. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应时所表现出来的性质。

化学物质的物理性质和化学性质化学物质是构成我们周围世界的基本单位。

它们不仅存在于化学实验室中，还存在于日常生活的方方面面。

了解化学物质的性质对于理解它们的行为和用途至关重要。

化学物质的性质可以分为物理性质和化学性质，这两种性质都是理解和研究化学物质的基础。

一、物理性质物理性质是化学物质在不改变其化学成分的情况下所表现出来的性质。

它们可以通过简单的观察和测量来确定。

1. 密度：密度是物理性质中最重要的一种。

它是表示单位质量的物质所占据的空间的大小。

例如，在相同的体积下，铁的密度远高于木材。

密度对于材料的鉴定和分离过程非常有用。

2. 熔点和沸点：物质的熔点是指在固态和液态之间转变的温度，而沸点则是指物质从液态到气态转变的温度。

这些温度可以用来鉴别和纯化化学物质。

3. 溶解度：溶解度是指在给定温度和压力下物质溶解于溶剂的能力。

它对于研究物质的溶解过程和纯化过程至关重要。

4. 导电性：导电性指的是物质在电场下导电的能力。

一些物质，如金属，具有良好的导电性，而其他物质则是绝缘体。

导电性是研究电解质和电导现象的基础。

5. 其他物理性质：还有一些其他的物理性质，如颜色、硬度、弹性等，这些性质对于鉴别和分类物质也非常重要。

物理性质的研究可以通过实验室测量以及理论计算来获得。

它们通常涉及到物质的外部特征，而不涉及化学变化。

二、化学性质化学性质是物质在与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。

这种性质涉及到化学变化，也就是物质的组成发生了改变。

1. 反应性：反应性是指物质与其他物质发生化学反应的能力。

例如，金属与酸反应会产生气体，并伴随着气泡的释放和温度的增加。

反应性是研究物质之间互相作用和化学反应的关键。

2. 氧化还原性：氧化还原性是物质在与氧化剂或还原剂反应时释放或吸收氧化物或电子的能力。

这种性质广泛应用于能量转化和化学反应中。

3. 酸碱性：酸碱性是物质在水溶液中释放或接受氢离子的能力。

酸会释放氢离子，而碱则会接受氢离子。

化学知识点总结doc化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化的学科。

化学知识是我们理解世界的基础，应用非常广泛。

化学知识点包括物质的基本性质、化学键、化学反应、化学平衡、酸碱中和、化学物质的分类等方面。

下面将就这些知识点进行总结。

一、物质的基本性质1.1 物质的物理性质物质的物理性质是指物质不发生化学变化时所表现出来的性质。

常见的物理性质包括密度、颜色、硬度、电导率、熔点、沸点等。

这些物理性质可以用来鉴别物质、判断物质的纯度、获得物质的一些重要信息。

1.2 物质的化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质反应时所表现出来的性质。

比如可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性等。

化学性质决定了物质在化学反应中的行为和特性。

通过研究物质的化学性质，可以了解物质的内部结构和相互作用。

1.3 物质的结构和组成物质的结构和组成决定了其所有的性质和行为。

分子和原子是物质的基本组成单元，不同的分子和原子组合产生了多样的物质，形成了丰富的物质世界。

通过研究物质的结构和组成，可以了解物质的性质和行为规律。

二、化学键2.1 化学键的概念化学键是由原子之间的相互作用形成的。

在化学键中，原子通过共享电子、捐赠电子或者接受电子来共享或转移电荷，形成了稳定的化合物。

不同的化学键包括共价键、离子键、金属键等。

2.2 共价键共价键是由原子之间的电子共享形成的化学键。

在共价键中，两个原子通过共享电子对来维持相互间的吸引力，形成稳定的分子。

共价键的强度一般比较大，在化学反应中不容易断裂。

共价键是有机化合物、无机分子化合物以及大多数固体的重要化学键。

2.3 离子键离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的化学键。

在离子键中，金属原子通常失去电子，成为正离子；非金属原子通常接受电子，成为负离子。

正负离子之间的吸引力形成了离子晶体，是离子化合物的重要化学键。

2.4 金属键金属键是由金属原子之间的电子“海洋”形成的化学键。

在金属键中，金属原子失去部分外层电子，形成正电荷的金属离子。

高考化学常见物质物理性质高考化学常见物质的物理性质一、常见有机物的物理性质有机物是由碳和氢组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。

以下是几种常见有机物的物理性质：1. 纯净、无色、无味、无毒的醇类物质举例来说，甲醇是一种无色、无味、有毒的液体，熔点为-97.6°C，沸点为64.6°C，密度为0.79 g/cm³。

乙醇是一种无色、有酒精味的液体，熔点为-114.1°C，沸点为78.4°C，密度为0.79 g/cm³。

它们在水中溶解度较大。

2. 纯净、无色、无臭、易燃的醛类物质例如，甲醛是一种无色、有刺激性的气味的液体，熔点为-92°C，沸点为-21°C，密度为0.815 g/cm³。

它在水中溶解度较小。

3. 纯净、无色、无味、不燃的酮类物质例如，丙酮是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点为-95°C，沸点为56°C，密度为0.79 g/cm³。

它在水中溶解度较小。

4. 纯净、有颜色、有 odor、沸点和熔点较高的酚类物质例如，苯酚是一种无色、有特殊气味的晶体，熔点为42.4°C，沸点为182°C，密度为1.06 g/cm³。

它在水中溶解度较小。

二、常见无机物的物理性质无机物是由非金属和金属元素组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。

以下是几种常见无机物的物理性质：1. 纯净、白色、无味、无毒的氧化物例如，氧化钙是一种白色的粉末，熔点为2572°C，沸点为2850°C，密度为3.34 g/cm³。

氧化铝是一种白色的粉末，熔点为2050°C，沸点为2980°C，密度为3.95 g/cm³。

2. 黄色、有臭气、有毒的氯化物例如，氯化银是一种黄色的晶体，熔点为455°C，沸点为1560°C，密度为5.56 g/cm³。

高一化学必修1 常见物质的性质一、钠物理性质：软、亮、轻、低、导软——质软;硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小;比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热化学性质：1与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O 白色固体；点燃或加热：2Na＋O2点燃Na2O2淡黄色固体；2与Cl2反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl；3与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色..4与酸反应：非常剧烈;以致爆炸；5与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应;然后再发生复分解反应其实质都是先于溶液中的H＋反应..Na2O和Na2O2：Na2O属于碱性氧化物;可以与酸、酸性氧化物、水反应..如：Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O2属于过氧化物;也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应;所不同的是;在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑;2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；二、氯气物理性质：在通常情况下;氯气为黄绿色气体;有刺激性气味的有毒气体.易液化;能溶于水1∶2;氯水颜色呈淡黄色..闻Cl2时：应距Cl2一尺左右;用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气;让少量的Cl2进入鼻孔..化学性质：1与金属反应2Na + Cl2点燃2NaCl白烟；Cu + Cl2点燃CuCl2棕黄色烟;加少量水显绿色;冲稀后变蓝色；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3棕红色烟;加少量水显棕黄色2与非金属反应H2 + Cl2点燃2HCl白雾..纯净的H2可在Cl2中燃烧;发出苍白色火焰..3与水反应：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO4与碱反应：Cl2 + 2NaOH ＝NaClO + NaCl + H2O该反应可用于Cl2的尾气处理；工业上用Cl2与石灰乳制漂白粉：2Cl2 + 2CaOH2＝CaCl2 + CaClO2 + 2H2O漂白粉的漂白原理：CaClO2 + H2O + CO2＝CaCO3↓ + 2HClO5与盐溶液的置换反应：Cl2 + 2NaI ＝2NaCl + I2该反应常用作Cl2的检验；Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2三、碳单质：金刚石、石墨、C60同素异形体金刚石石墨C60主要物理性质硬度大、熔沸点高硬度小、熔沸点高;易导电硬度小、熔沸点低主要化学性质相似;如在一定条件下都可与氧气反应;生成CO2C＋O2加热CO2；C＋CO2加热2CO生成水煤气的化学方程式为：C＋H2O加热CO＋H2四、碳酸钠和碳酸氢钠:化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水溶解度较Na2CO3小热稳定性不易分解受热易分解2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O与HCl反应Na2CO3＋2HCl＝CO2↑＋H2O较快NaHCO3＋HCl＝CO2↑＋H2O剧烈与NaOH反应不反应HCO3-＋OH－＝CO32-＋H2O 与CO2反应Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3不反应五、铁及其化合物性质1．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：浅绿色溶液a 加氢氧化钠溶液;产生白色沉淀;继而变灰绿色;最后变红褐色..b 加KSCN溶液;不显红色;再滴加氯水;溶液显红色..②Fe3+的检验：黄色溶液a 加氢氧化钠溶液;产生红褐色沉淀..b 加KSCN溶液;溶液显红色..FeO Fe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价＋2 ＋3 ＋2、＋3与CO、H2反应FeO＋CO △Fe＋CO2FeO＋H2△Fe＋H2OFe2O3＋3CO△2Fe＋3CO2Fe2O3＋3H2△2Fe＋3H2OFe3O4＋4CO△3Fe＋4CO2Fe3O4＋4H2△3Fe＋4H2O与稀硫酸反应FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2SO43＋3H2OFe3O4＋4H2SO4＝Fe2SO43＋FeSO4＋4H2O3．铁的氢氧化物——4FeOH2和4FeOH3性质的比较1氢氧化亚铁：制备：FeCl2＋2NaOH＝FeOH2↓＋2NaCl物理性质：白色难溶的弱碱化学性质：①与强酸反应②还原性：易被氧化剂所氧化..如：4FeOH2＋O2＋2H2O＝4FeOH32氢氧化铁：制备：FeCl3＋3NaOH＝F e O H3↓＋3NaCl物理性质：红褐色难溶固体化学性质：与强酸反应..FeOH3＋3H2SO4＝Fe2SO43＋3H2O4、铁及其化合物的氧化性和还原性1Fe的还原性：与H+、Cu2+、Fe3+、Cl2等反应铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁与硫酸铜反应湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2铁与氯气反应：2Fe＋3Cl2加热2FeCl32Fe3+的氧化性：与Fe、Cu、Zn反应2Fe3+＋Fe ＝3Fe2+2Fe3+＋Cu ＝2Fe2+＋Cu2+少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl23Fe2+的氧化性：与锌反应Zn＋Fe2+ ＝Zn2+＋Fe4Fe2+的还原性：与氯水等反应在氯化亚铁溶液中滴加氯水：除去氯化铁中的氯化亚铁杂质3FeCl2+Cl2=2FeCl3六、氮气:物理性质：无色无味气体;难溶于水;与空气密度相近..化学性质：①与O2的反应：N2+O22NO说明：在雷雨天气;汽车的发动机中均可以发生该反应..在该反应中;N2表现出还原性..②与H2反应：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3NO和NO2：物质NO NO2颜色无色红棕色毒性剧毒剧毒溶解性不溶解与水反应气味无味刺激性气味转化2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO34NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3七、氨气物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水;在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气..化学性质：①碱性：氨与水、酸反应时显碱性与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－与酸反应：NH3＋HCl＝NH4Cl②还原性：氨的催化氧化反应4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O八、铵盐1铵盐受热分解NH4Cl△NH3↑＋HCl↑NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O↑2铵盐与碱反应NH4Cl＋NaOH△NaCl＋NH3↑＋H2ONH42SO4＋CaOH2△CaSO4＋2NH3↑＋2H2O九、硝酸１具有酸的通性①使指示剂变色：例如：稀HNO3使紫色石蕊溶液变红..②与碱反应：如HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O③与碱性氧化物反应：如2HNO3＋CaO＝CaNO32＋2H2O④与弱酸盐反应：如2HNO3＋Na2CO3＝2NaNO3＋CO2↑＋H2O⑤与金属反应：由于硝酸具有强氧化性;因此;与酸反应时一般不产生H2..２硝酸除了具有酸的通性以外;还具有以下特性：1．硝酸的物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味、易挥发、密度大于水..2．硝酸的不稳定性：硝酸见光或受热易分解..4HNO3光或热4NO2↑＋O2↑＋2H2O保存在棕色瓶里;放置在阴凉处3．硝酸的强氧化性：硝酸具有强的氧化性;是因为硝酸分子里氮呈＋5价..1与金属反应：HNO3几乎能与所有的金属除金、铂、钛以外发生氧化还原反应..Cu＋4HNO3浓＝CuNO32＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3稀＝3CuNO32＋2NO↑＋4H2O2与非金属反应：硝酸能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应：C＋4HNO3浓△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O十、硫物理性质：硫单质为淡黄色晶体;密度为水的两倍;难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2;熔点112.8℃;沸点444.6℃..化学性质：1与金属发生反应：Cu＋S点燃Cu2S Fe＋S点燃FeS S表现氧化性2与非金属发生反应：S＋O2点燃SO2S表现还原性3与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应S＋6HNO3浓加热H2SO4+6NO2↑+2H2OS表现还原性S＋2H2SO4浓加热3SO2↑+2H2OS表现还原性十一、SO2物理性质：二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体;密度比空气大;易液化;易溶于水.. 化学性质：①二氧化硫是酸性氧化物;具有酸性氧化物的一切通性：SO2＋H2O H2SO3；SO2＋CaO＝CaSO3；SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；SO2＋NaOH＝NaHSO3；SO2＋2NH3·H2O＝NH42SO3＋H2O；SO2＋CaOH2＝CaSO3↓＋H2O吸收SO2SO2＋H2O＋Na2S＝Na2SO3＋H2S 酸性：H2SO3＞H2S；SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2酸性：H2SO3＞H2CO3；SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2＋H2O SO2量不足时..②氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O 气体或溶液中均可进行③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3＋、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化生成SO42-..例如：SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX X＝Cl、Br、I④漂白性：SO2可以使品红溶液褪色..注意;SO2能使氯水、KMnO4溶液等褪色;这是因为SO2具有还原性的缘故..十二、浓硫酸强氧化性：浓硫酸是强氧化性酸;可以氧化大多数金属除Pt和Au和其他还原性物质H2S、Fe2+等..Cu+2H2SO4浓△CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性、酸性C+2H2SO4浓△CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化性2FeSO4+2H2SO4浓＝Fe2SO43+SO2↑+2H2O氧化性H2S+H2SO4浓＝S↓+SO2↑+2H2O氧化性在以上反应中;浓硫酸一般被还原为SO2..常温时;Al、Fe在浓硫酸中钝化;其实质是浓H2SO4使Al、Fe氧化生成致密的氧化物保护膜..十三、氯碱工业电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + Cl2↑+ H2↑十四、海水提镁1海水提镁的3个环节：①碱的制取——贝壳高温分解产生CaO;再与水反应得碱..②Mg2+的浓缩——海水加碱;得氢氧化镁沉淀;将沉淀分离出来;再加盐酸;得到浓的MgCl2溶液..③Mg的制取——MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥;得到MgCl2固体;电解熔融的MgCl2得到Mg..2相关化学或离子方程式：①CaCO3高温CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝CaOH2②Mg2+＋2OH－＝MgOH2↓；MgOH2＋2H+＝Mg2+＋2H2O③MgCl2通电Mg+Cl2↑镁的性质物理性质：镁是一种银白色金属;密度小于水;熔点较低;硬度较小;有良好的导电、导热性和延展性;与其他金属易构成性能优良的合金..化学性质：①与非金属单质反应：2Mg + O2点燃2MgO 3Mg + N2点燃Mg3N2Mg + Cl2点燃MgCl2②与酸反应与镁与非氧化性酸;如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+＝Mg2+ + H2↑与镁与氧化性酸;如浓硫酸、硝酸等反应;但不生成氢气：Mg + 2 H2SO4浓＝MgSO4 + SO2↑+ 2H2O③与某些氧化物反应：2Mg + CO2点燃2MgO + C十五、溴和碘物理性质：实验探究溴和碘的物理性质：重点色、态、味及溶解性..物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性和溶液颜色水中可溶；橙黄色难溶；黄褐色酒精中易溶；橙红色易溶；褐色四氯化碳中易溶；橙红色易溶；紫红色实验探究氯、溴、碘氧化性的强、弱：实验项目实验操作实验现象实验结论氯置换溴将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中溶液由无色变为橙黄色氯可以置换出溴Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯置换碘将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中溶液由无色变为褐色氯可以置换碘Cl2+2KI=2NaCl+I2溴置换碘将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中溶液由无色变为褐色溴可以置换碘Br2+2KI=2NaBr+I2结论氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;还原性：Cl-<Br-<I-①碘的氧化性较弱;遇变价金属得低价化合物..如碘与铁反应生成FeI2②氯、溴、碘的单质都能与H2反应;生成HX;HCl、HBr、HI都易溶于水;且都是强酸..③氯、溴、碘的单质都能与水反应：X2＋H2O=HX+HXO;但反应程度依次减弱..④AgBr为浅黄色难溶物；AgI为黄色难溶物..二者见光都易分解..⑤卤素离子的检验：在含有Cl－、Br－、I－的溶液中加入硝酸银溶液分别生成白色、浅黄色、黄色的卤化银沉淀;若再加入稀硝酸．沉淀不溶解AgF能溶于水..海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间;因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂..大体分为三个步骤：浓缩：海水中的Br-的浓度很小;大约0.067g/L;海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大;可作提取溴的原料..氧化：向苦卤中通入氯气..Cl2+2Br－=2Cl－+Br2提取：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气;使溴挥发而分离出来..十六、单质硅物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种..晶体硅呈灰黑色;有金属光泽;硬而脆;熔点很高1410℃;是良好的半导体材料..化学性质：①在常温下;硅的化学性质不活泼;不与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等发生反应;但能与F2、HF和强碱反应..例如：Si + 2NaOH + H2O ＝Na2SiO3 + 2H2↑；Si + 2F2＝SiF4；Si + 4HF ＝SiF4↑+ 2H2↑..②在加热时纯硅与某些非金属单质发生反应..如研细的硅能在氧气中燃烧：Si + O2△SiO2硅的制备：制粗硅：SiO2＋2C 高温Si＋2CO ↑制高纯硅：Si＋2Cl2△SiCl4SiCl4＋2H2△Si＋4HCl十七、二氧化硅物理性质：纯净的二氧化硅晶体呈无色;熔点高;硬度大;不溶于水;也不溶于其他一般的溶剂.. 化学性质：1二氧化硅是一种酸性氧化物;具有酸性氧化物的通性①二氧化硅在常温时可以与碱溶液缓慢反应：SiO2+ 2NaOH ＝Na2SiO3 + H2 O②二氧化硅在高温下可与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO32特性①SiO2不溶于水;也不与水反应..②二氧化硅在常温下与氢氟酸反应：Si O2＋4HF ＝SiF4↑＋2H2O③二氧化硅中的硅为＋4价;具有弱的氧化性;如在高温时;二氧化硅中的硅可以被碳置换出来..制取H2SiO3的方法如下：Na2SiO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2SiO3↓或Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝Na2CO3 + H2SiO3↓硅酸H2SiO3不溶于水;其酸性比H2CO3还弱..CO2SiO2与碱性氧化物反应CaO＋CO2高温CaCO3CaO＋SiO2高温CaSiO3与碱液的反应2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O与盐反应Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓CaClO2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOSiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑与碳反应C＋CO2＝2CO 2C＋SiO2高温Si＋2CO↑与H2O作用CO2＋H2O＝H2CO3不与水化合与酸反应不反应只与HF反应SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O十八、铝物理性质：硬度较小;银白色质轻;密度为2.7g/cm;具有一定的耐磨性;有很好的延展性和导电性;熔点低666.4℃;沸点高2467℃..化学性质：①与非金属反应a 与氧气反应：常温下;铝被空气中的氧气氧化;表面生成一层致密的氧化物薄膜;失去金属光泽..点燃时;金属铝可以在氧气中燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O3b. 与氯气、硫等非金属反应2Al＋3Cl2点燃2AlCl34Al＋3S 点燃2Al2S3②与酸的反应a. 与非氧化酸盐酸、稀硫酸反应;有氢气生成：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑b. 与氧化酸硝酸;浓硫酸反应;无氢气生成：Al＋4HNO3稀＝A l N O33＋NO↑＋2H2O注意：Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化;但加热可反应..③与碱的反应化学方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O＝2NaAlOH4＋3H2↑离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O＝2AlOH4－＋3H2↑铝和氢氧化钠溶液反应分两步进行：2Al+6H2O＝2AlOH3+3H2↑；AlOH3+NaOH＝Na〔AlOH4〕..铝为还原剂;水为氧化剂④与金属氧化物的反应铝热反应金属铝在高温下可与Fe2O3反应：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3用如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应..氧化铝存在：自然界中纯净的Al2O3为无色晶体;俗称刚玉;硬度仅次于金刚石;可作人造宝石..物理性质：白色固体;不溶于水;熔点高..说明：由于Al2O3熔点高;难分解;因而可做良好的耐火材料..化学性质：①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2NaAlOH4Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2AlOH4－氢氧化铝物理性质：A l O H3是几乎不溶于水的白色胶状固体;具有吸附性..化学性质：①与酸反应：AlOH3 ＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAlOH3 ＋3H+＝Al3+＋3H2O②与碱反应：AlOH3＋NaOH＝NaAlOH4AlOH3＋OH－＝AlOH4－③受热易分解：2AlOH3△Al2O3＋3H2OAlOH3的制取：①铝盐与碱反应：用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制AlOH3：Al3+＋3NH3·H2O＝AlOH3↓＋3NH4+②四羟基合铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取AlOH3..当CO2不足或适量时：2AlOH4－＋CO2＝2AlOH3↓＋CO32－＋H2O；CO2过量时：AlOH4－＋CO2＝AlOH3↓＋HCO3－..说明：一般不用强酸;因为强酸的量控制不当会使制得的AlOH3溶解：AlOH4－＋H+＝AlOH3↓＋H2O；AlOH3＋3H+＝Al3+＋3H2O十九、金、银、铜等金属材料1物理性质①特性：金是黄色金属；银是白色金属；铜是紫红色金属..②共性：硬度较小;熔点较高;密度较大;具有金属光泽、良好的延展性、导电性和导热性..2化学性质：金、银、铜都属于不活泼金属;相对而言;其活泼程度依次增强..①金：金是最稳定的金属之一;在高温下也不能与氧气反应;不能被硝酸等强氧化性酸氧化..但金能溶解在王水中..②银：银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应;但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中：Ag＋2HNO3浓＝AgNO3＋NO2↑＋H2O；3Ag＋4HNO3 稀＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O③铜：a.与非金属单质反应：2Cu＋O2△2CuO；2 Cu＋S△Cu2S；Cu＋Cl2点燃CuCl2b 与酸反应：Cu＋2H2SO4浓△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3浓＝CuNO32＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3稀＝3CuNO32＋2 NO ↑＋4H2Oc 与盐溶液反应：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2d 铜的锈蚀：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝C u2O H2C O3铜的常见化合物1颜色、溶解性：CuO——黑色、难溶；Cu2O——红色、难溶；Cu2S——黑色、难溶；CuSO4——白色、易溶；CuSO4·5H2O——蓝色、易溶；Cu2OH2CO3——绿色、难溶；CuOH2——蓝色、难溶..2化学性质①氧化铜a. 氧化铜有金属氧化物的性质;例如：CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2Ob. 氧化铜具有弱氧化性;可与某些还原剂反应..例如：H2＋CuO △Cu＋H2O；C＋2CuO 高温2Cu＋CO2↑；CO＋CuO△Cu＋CO2；2NH3＋3CuO △3Cu＋N2＋3H2Oc. 氧化铜在高温下可发生分解反应：4CuO高温2Cu2O＋O2↑②硫酸铜：CuSO4 晶体与无水CuSO4之间可以相互转化全方位课外辅导体系Comprehensive Tutoring Operation System CuSO4·5H2O△CuSO4＋5H2O；CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O11。

化学物质的物理性质与化学性质化学物质是构成我们身体、大自然和人造环境的基本组成部分。

无论是土壤中的矿物质，还是构成我们身体的营养物质，它们都具有独特的物理性质和化学性质。

这些性质是我们理解和应用化学物质的基础。

物理性质是描述物质在不改变其化学组成的条件下所表现出的特征。

它们可以通过观察、实验和测量来确定。

一些常见的物理性质包括颜色、形状、质量、密度、硬度、熔点、沸点和溶解度等。

这些性质可以帮助我们识别物质和确定它们的特征。

颜色是物质的一种基本物理性质。

不同的化学物质具有不同的颜色，这是由于它们的分子结构和电子构型的差异所导致的。

例如，氧气是无色的，而叶绿素则呈现出绿色。

通过观察和比较颜色，我们可以区分不同的物质。

形状是物质的另一个物理性质。

物质可以存在于固态、液态或气态形式。

固态物质的分子紧密排列，保持固定的形状和体积；液态物质的分子间距相对较大，可以流动；气体的分子则更为稀疏，可以自由运动。

这些形状的差异影响了物质的可塑性和流动性。

质量是物质的一种基本物理性质，表示物质所含有的物质的量。

质量可以通过称量和比较来确定。

不同物质的质量可以用于检测物质的纯度、浓度和反应的进程。

密度是物质的另一个关键物理性质，表示单位体积内所含有的物质量。

密度可以通过质量和体积的比值来计算。

不同的物质具有不同的密度，这是由于它们的组成和排列方式的不同。

密度的测量可以用于确定物质的纯度、鉴别和分离物质。

硬度是衡量物质抵抗形变和破碎的能力的物理性质。

它可以通过在物质表面施加力并观察形变程度来测量。

硬度的值可以用于比较不同物质的硬度和抗变形能力。

熔点和沸点是物质从固态转化为液态和从液态转化为气态的温度。

它们是物质特定的物理性质，可以用于鉴别物质和确定物质的纯度。

不同的物质具有不同的熔点和沸点，这是由于它们的分子间相互作用的差异。

溶解度是物质在特定条件下溶解于溶剂中的能力。

它可以通过测量在一定温度下溶解于溶剂中的物质的质量来确定。

化学物质的物理性质和化学性质化学物质或化学品是指由一个或多个化合物组成的物质，其具有特定的物理性质和化学性质。

物理性质是指物质的在常规物理条件下的性质，如颜色、形态、相对密度、熔点、沸点等，而化学性质则表征了物质在与其他物质发生反应时的性质。

一、物理性质1. 颜色：颜色是物质的一种重要的物理性质，我们可以通过观察物质的颜色来辨别不同的物质。

例如，氧化铁可以呈现红色、黄色或褐色等不同的颜色。

2. 形态：物质的形态可以分为固体、液体和气体三种。

固体具有一定的形状和体积，液体具有一定的体积但没有固定的形状，气体则既没有固定的形状也没有固定的体积。

3. 相对密度：相对密度是用来表示物质密度与水密度的比值，它可以用来比较不同物质的密度大小。

相对密度大于1的物质比水密度大，而相对密度小于1的物质则比水密度小。

4. 熔点和沸点：熔点是指物质从固态转变为液态的温度，而沸点则是指物质从液态转变为气态的温度。

不同的物质具有不同的熔点和沸点，这可以用来进行物质的分离和纯化。

二、化学性质1. 酸碱性：物质的酸碱性是指其在水溶液中产生酸性或碱性反应的性质。

酸性物质会释放出氢离子（H+），而碱性物质则会释放出氢氧根离子（OH-）。

pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性。

2. 活性：活性是指基于物质与其他物质发生化学反应的倾向性。

一些物质表现出较高的活性，与其他物质相互作用，发生化学反应，而另一些物质则较少或根本不参与化学反应。

3. 氧化还原性：物质的氧化还原性是指物质在化学反应中接受或释放电子的倾向性。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

氧化还原反应具有广泛的应用，如电池、腐蚀等。

4. 可燃性：可燃性是指物质在与氧气接触时能够发生燃烧反应的性质。

可燃物质在着火点以上的温度下能够燃烧，释放出能量并生成其他物质。

结语化学物质的物理性质和化学性质直接影响了我们对物质的认知和使用。

化学物质的常见性质总结化学物质是构成物质世界的基本单位，不同的化学物质具有不同的性质。

本文将对常见的化学物质性质进行总结，包括物理性质、化学性质和特殊性质。

一、物理性质1.密度：指单位体积物质的质量，常用于确定物质的浮沉性质。

2.颜色：不同的物质吸收和反射不同波长的光线，从而呈现出不同的颜色。

3.熔点和沸点：不同物质在不同温度下会发生熔化和汽化，熔点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点是指物质由液态转变为气态的温度。

4.溶解性：不同的物质在不同的溶剂中具有不同的溶解性，可溶性物质会在溶剂中形成溶液，而不溶性物质则会以悬浮物的形式存在。

二、化学性质1.反应性：化学物质会与其他物质发生各种化学反应，如氧化、还原、酸碱反应等。

2.氧化性：某些物质具有与氧气或氧化剂发生反应的能力，被氧化的物质叫做还原剂。

3.还原性：某些物质具有与还原剂发生反应的能力，被还原的物质叫做氧化剂。

4.酸碱性：物质可以根据其在溶液中生成的离子来判断其是酸性还是碱性。

5.氧化数：指在化合物中元素的氧化状态，用来描述元素在化学反应中的变化情况。

三、特殊性质1.电导性：某些物质在溶液中能够导电，这是因为其溶解后会生成可以移动的离子。

2.磁性：部分物质在外加磁场下会表现出吸引或排斥的性质，这是由于物质内部的微观结构产生的。

3.放射性：某些元素的原子核不稳定，会自发地放出α、β、γ粒子或电磁波，这种现象称为放射性。

通过对化学物质的常见性质总结，我们可以更加深入地了解物质的本质和性质，这对于化学工业生产、实验研究以及环境保护等领域具有重要意义。

本文所提到的性质只是化学物质性质的一小部分，具体的性质还包括凝固性质、光学性质、燃烧性质等。

进一步研究化学物质的性质可以帮助我们更好地认识和利用化学物质，为人类发展和进步做出更大的贡献。

化学物质的物理性质与化学性质化学物质是构成我们周围物质的基本单位，它们具有各种各样的物理性质和化学性质。

本文将就化学物质的物理性质和化学性质展开讨论。

一、物理性质物理性质是指物质在物理变化过程中表现出来的特征。

下面我们将分别探讨物质的质量、颜色、状态和密度等物理性质。

1.质量质量是物质所固有的属性，它是物质的基本特征之一。

质量可以通过天平或其他测量器具进行测量，单位通常为克或千克。

不同的物质具有不同的质量，这是区分不同物质的重要依据。

2.颜色颜色是物质在可见光中所呈现的色彩特征。

不同的物质具有不同的颜色，这是因为它们对不同的波长光的吸收和反射不同。

比如，铁可以是灰色、黄色或黑色，而铜则呈现红褐色。

3.状态物质的状态主要包括固态、液态和气态。

固态物质的分子之间紧密排列，分子间力较大，形成具有一定形状和体积的物体；液态物质的分子间力较小，分子可以自由流动，但受到一定限制，形成具有一定体积但不固定形状的物体；气态物质的分子间力非常小，分子可以自由运动，形成无固定形状和体积的物体。

4.密度密度是物质质量与体积的比值，用于描述物质的紧密程度。

密度的单位通常为克/立方厘米或千克/立方米。

物质的密度可以在很大程度上决定其状态，如水的密度为1克/立方厘米，在常温下呈现液态。

二、化学性质化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质。

下面我们将分别讨论物质的燃烧性、氧化性和酸碱性等化学性质。

1.燃烧性燃烧性是物质与氧气或高温下与其他物质反应产生火焰和热能的性质。

某些物质具有较强的燃烧性，如木材和煤炭，而一些物质则不易燃烧，如水和氮气。

2.氧化性氧化性是物质与氧气或其他氧化剂发生化学反应的性质。

氧化性强的物质能够与氧气反应产生氧化物，如金属与氧气反应形成金属氧化物。

3.酸碱性酸碱性是物质在溶液中所表现出来的性质。

酸具有酸味、能够电离产生H+离子，将蓝色石蕊溶液变红的性质；碱具有苦味、能够电离产生OH-离子，能够将红色石蕊溶液变蓝的性质。

高中化学常见物质物理性质总结1、有色气体： F2（淡黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Br2（ g）（红棕色）、 I2 （ g）（紫红色）、 NO2（红棕色）、 O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、 HBr、 HI 、 NH3、 SO2、NO2、 F2、 Cl2 、 Br2（ g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、 H2O、HF反常。

③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体 >分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2 、 Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2 ；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异 >新，邻 >间>对。

⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态 >气态。

如：白磷 >二硫化碳 >干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华( 隔绝空气情况下) ，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在 100 度左右即可升华。

⑩易液化的气体：NH3、 Cl2 ， NH3可用作致冷剂。

4、溶解性①常见气体溶解性由大到小： NH3、HCl、 SO2、 H2S、Cl2 、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体： NH3、HF、HCl、HBr、HI ；能溶于水的气体：CO2、SO2、 Cl2 、 Br2 （ g）、 H2S、 NO2。

高中常见物质的物理性质及化学性-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中常见物质的物理性质及化学性质,高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,Zn S,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.（3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）. （5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色.2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,N O2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3．熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）.② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化.（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）.在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）. （4）某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族（短周期）金属熔点.如LiNaI.4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）.② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.（2）液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.（7）难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体（与溶剂不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等.CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等.高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。

常见化合物的物理性质与化学性质化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。

它们具有一系列独特的物理性质和化学性质，这些性质不仅有利于我们对化合物的分类和识别，也有助于我们了解它们的性质和用途。

本文将介绍一些常见化合物的物理性质和化学性质以及相关的实验方法。

一、常见化合物的物理性质1. 熔点和沸点：化合物的熔点是指在大气压下从固态转变为液态的温度，沸点则是在大气压下从液态转变为气态的温度。

不同的化合物由于其分子结构和相互作用力的不同，具有不同的熔点和沸点。

通过测定熔点和沸点可以对化合物进行初步的鉴别和纯度检验。

2. 密度：化合物的密度是指单位体积内所含质量的大小。

密度可以用来区分不同的物质，因为不同化合物的分子量和分子之间的相互作用力不同，从而影响了其密度。

常见的实验方法包括测量物质的质量和容积，然后计算密度。

3. 折射率：化合物的折射率是指光在其内部传播时的弯曲程度。

不同的化合物由于其分子结构的不同，对光的折射率也不同。

使用折射计测量样品的折射率可以用来确定其物质的成分和浓度。

4. 颜色：化合物的颜色是由其分子内部和外部电子的结构所确定的。

不同的化合物吸收和反射的光的波长不同，从而呈现出不同的颜色。

通过观察化合物的颜色可以初步了解其结构和性质。

二、常见化合物的化学性质1. 酸碱性：化合物的酸碱性是指其在水溶液中所呈现出的酸性或碱性的性质。

酸性化合物会产生氢离子，而碱性化合物会产生氢氧根离子。

酸碱性的测定可以通过PH试纸或PH计来实现，其中酸性溶液的PH值低于7，碱性溶液的PH值高于7。

2. 氧化还原性：化合物的氧化还原性是指其在化学反应中电子的转移能力。

氧化剂具有接受电子的能力，而还原剂具有释放电子的能力。

通过氧化还原反应可以完成电子的转移和化学物质的转化。

3. 水解性：一些化合物在水中能够与水发生反应，产生可溶性的产物。

这种化合物被称为具有水解性。

水解性的实验方法常常包括观察化合物的溶解度和产生的各种产物。

高中化学常见物质物理性质总结一、物质颜色赤：Cu(紫红或红色) Cu2O(红) Fe2O3(红棕) Fe(OH)3(红褐) Br2(深红棕色液体) NO2(红棕) 红磷(红) 在空气中久置的苯酚固体(粉红) Fe(SCN)3(红色，可溶于水)黄：Na2O2(淡黄) AgBr(浅黄) AgI(黄) S(黄) Cl2(黄绿) 蛋白质加浓硝酸钠的焰色久置的浓硝酸（溶有NO2）绿：Fe2+(淡绿)黑：铁粉FeO Fe3O4FeS CuS Ag2S MnO2(粉末) (均难溶于水)蓝：Cu2+/Cu(H2O)2+(蓝)Cu(OH)2CuSO4·5H2O Cu(NH3)42+(深蓝)紫：MnO4−Fe3+与苯酚反应钾的焰色(通过蓝色钴玻璃观察) I (紫黑色固体)白：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚(难溶于水)、H2SiO3白烟：HCl与NH3反应；HNO3与NH3反应火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气燃烧苍白色：H2在Cl2中燃烧黄色：Na的燃烧黄色：Na的燃烧二、常见物质的气味刺激性气味：HX Cl2NH3NO2SO2乙醛甲醛臭鸡蛋气味：H2S特殊臭味：电石生产的乙炔（含PH3、H2S）特殊气味：C6H6苯酚香味：酯类化合物三、溶解性（一）相似相溶原理1. 离子化合物大都易溶于极性溶剂（水）；2. 极性分子易溶于极性溶剂（水）：（1）NH3、SO2、HX是极性分子，易溶于极性溶剂水；（2）小分子醇（如甲醇、乙醇、1-丙醇、乙二醇、丙三醇）、小分子醛（如甲醛、乙醛、丙醛）、小分子酸（如甲酸、乙酸、丙酸、乙二酸）、葡萄糖、果糖等，都有一定的极性，易溶于极性溶剂水；3. 非极性分子易溶于非极性溶剂（如苯、CCl4）：Br2、I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂（如苯、CCl4）；S易溶于非极性溶剂CS2；有机物往往是非极性分子或极性较弱，易溶于有机溶剂。

物理性质和化学性质物理性质是指物质的基本属性，包括质量、密度、体积、形状、硬度、颜色、熔点、沸点、导电性等，这些属性不会改变物质本身的分子结构以及化学成分。

化学性质则是指物质在化学反应中所表现出来的性质，它反映了物质内部分子结构或化学成分的变化情况。

下面我们将对物理性质和化学性质进行更为详细的解析。

一、物理性质1.密度：物质的密度是指物质单位体积的质量，是衡量物质重量大小的主要指标之一。

物理性质密度直接影响物质的一系列物理效应，如浮力、重力、质量、体积等。

一般来说，物质密度越大，其重力和浮力差距越大，浮力越小，容易沉底。

例如水的密度约为1克/立方厘米，铁的密度约为7.8克/立方厘米，可见铁比水更易下沉。

2.颜色：物质颜色是由物质分子在电磁波谱上吸收和反射光线的结果。

不同种类的物质吸收和反射的光线波段不同，因此呈现出不同的颜色。

例如，草绿色表示物质的吸收光线在黄色和蓝色之间，而反射光线主要在绿色波段。

3.硬度：物质的硬度是指物质抵抗形变和摩擦的能力，影响物质的耐久性和耐用性。

硬度随物质分子结构和化学成分的不同而异。

例如，钻石是硬度极高的物质，因为它由碳原子三向共价作用形成坚硬晶体结构。

4.熔点和沸点：熔点是指物质转变为液态的温度，而沸点是指物质从液态转变为气态的温度。

不同物质的熔点和沸点各不相同，这是由于物质的化学成分以及分子结构不同所导致的差异。

例如，水的熔点为0摄氏度，沸点为100摄氏度，而铁的熔点为1538摄氏度，沸点为2750摄氏度。

5.导电性：物质的导电性是指物质对电流的传导能力。

在电导体中，离子自由活动，电子自由移动。

在电绝缘体中，离子和电子不活动或无法移动。

例如，银、铜、金等金属具有良好的导电性，而木头、塑料等绝缘体则具有很差的导电性。

6.透明度：物质的透明度是指物质对光线的穿透能力。

透明度受物质分子结构、化学成分、密度等因素的影响。

例如，透明玻璃是由无色化合物二氧化硅、氧化铍、氧化硼等制成的，玻璃分子结构均匀，导致光线可以穿透。

高中化学常见物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等<2>以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷Na2O2 氟气棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟<3>以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等<4>以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等浅蓝色：臭氧液氧等蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰）<5>以绿色为基色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色深黑绿色：K2MnO4黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液<6>以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等<7>以黑色为基色的物质黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O)浅黑色：铁粉棕黑色：二氧化锰<8>白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO<9>灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等2.离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色（3）主族金属单质颜色的特殊性A的金属大多数是银白色铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色2．物质气味的规律（常见气体挥发物气味）没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)乙醛(液) 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸稀有气味：C2H2臭鸡蛋味：H2S特殊气味：苯(液) 甲苯(液) 苯酚(液) 石油(液) 煤焦油(液) 白磷特殊气味：乙醇(液) 低级酯芳香(果香)气味：低级酯(液)特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)3．熔点沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低（2）同周期中的几个区域的熔点规律1.高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）2.低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A 族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化（3）从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点如Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福尔马林）常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)微溶于水的O2，O3，C2H2等难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等（2）液体的溶解性易溶于水或与水互溶的如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯难溶于水的如：液态烃醚和卤代烃（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中如：甲酸乙酸与水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶于苯（4）从碘溴氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等（5）白磷硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)KNO3在20溶解度为31.6g，在100溶解度为246g溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl（7）难溶于水和一般溶剂的物质原子晶体（与溶剂不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶于熔化的铁有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷偏磷酸氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S苯酚甲醛二氧化硫重铬酸盐汞盐可溶性钡盐可溶性铅盐可溶性铜盐等这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性钦酒过多也有一定毒性汞蒸气毒性严重有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。

高中常见物质的物理性质及化学性质,高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.⑤ 以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,A g2SO3,CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.（3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）.（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色.2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3．熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA 族的锡熔点比铅低.（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）.② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化.（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）.在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）.（4）某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族（短周期）金属熔点.如LiNaI.4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）.② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.（2）液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.（7）难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体（与溶剂不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等.CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等.高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。