高中化学教与学
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也会 增大 。
分析 ：本 题主要考查 电解质 浓度对 电离度 的影 响。考生 常常把 浓度 对 电离度 的影 响和对 电离 平衡 常 数的影 响相 混 淆 ，造成错解 。有些考 生虽对” 同一 弱电解质 ，浓度越小 ，电 离度越大 ” 这个大前 提清楚 ， 但 要应 用这一大前提分析具体问 题 时 ，却显得思维混 乱 、表达 的逻 辑关 系不清 。其 实” 答案 ” 中用 到的推理方法是我们 思维 中常见到 的形式 逻辑 推理方法 ” 三段论 Ｉ １ ￣ 除此而外 ，还有 因果 、先总后分或先分后总等 思维 方法在近年 的高考 简答题 中均有体现 。因此 ，教师在教 学中应加 强学生逻辑思维 、推理能力的训练 。 例４ ． 在２ ５ ℃时 ， 若 １ ０ 个体 积的某 强酸溶液与 １ 体积 的 某强碱溶液混和后溶 液呈 中性 ，则混 和之前 该强酸与强碱 的 ｐ Ｈ值之间应满足 的关系是 。
生”的基本途 径两方面 ，对初 中化学教 学 中转化 “ 学 困生”的策略进行 了探讨。 关键 词 ：高 中化 学 简答 题 高 考 中图分类号：Ｇ ６ ３ ３ ． ８ 文献标识码：Ａ 文章编号 ：１ ６ ７ １ — ５ ６ ９ １ （ ２ ０ １ ５ ） ０ １ １ － ０ ０ ４ ４ 振平
河北 省沙河市第 二中学 河北 沙河 ０ ５ ４ １ ０ ０
摘要 ：课 堂教 学是提 高教 学质量 的关键所在 ，而课 堂教 学效果如何 ，除教 师本 身的素质外 ，则取决于教学设计的优劣 ，即看教 师的教 学 目标 、教 学方法和手段 ，教学过程 中教与 学的双边活动 的构 思和安排是 否达到 最优化 。随着课程改革的深入 实施 ，提 高全体 学生的素质 、关注学困生的学习成 为课程 改革关注的热点之 一。从 分析化 学 “ 学困生”产 生的原 因、转化和减 少 “ 学困
此 ，ｐ Ｈ酸 ＋ ｐ Ｈ碱 ＝ １ ５ ．
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答 案 ：ｐ Ｈ酸＋ ｐ Ｈ碱 ＝ １ ５
分析 ： 本题 主要 考查 学生对溶 液酸碱性和 ｐ Ｈ值之 间关 系 等知识的认识 。２ ５ ℃时 ，ｌ Ｏ体积 的某强酸溶液与 １ 体积 的某 强碱溶液混和后溶液呈 中性 ， 说 明反应 中强酸的 Ｈ＋ 离 子和强 碱中 Ｏ Ｈ 一 离子物质 的量相等 。令强酸 中 Ｈ ＋ 离子 物质 的量为 ０ ． １ 摩 ，１ 体积 为 １ 升 ，则强酸 中（ Ｈ ］ ＝ ０ ． １ 摩／ 升 ，ｐ Ｈ酸＝ １ ，强 碱 中［ Ｏ Ｈ一 】 ＝ ｌ摩／ 升 ，强碱 中【 Ｈ 】 ＝ ｌ Ｏ 一 １ ４摩／ 升 ，ｐ Ｈ 碱＝ １ ４ ，因
近几 年化 学高考题 中简答题的分值 占到 １ ０ ％左右 ，在总 分值 中已 占有一定 的份量 。简答题看起来似乎不 难 ，但要准 确 回答确不易 ，学生 多感 到有力无处使 ，造成 失分较多 。学 生在 简答题 中常见错误是 ：①基 础知识不 牢固 ， 对有关概念 、 基本理论理解不透彻 ，不能 回答 出知识要点 ；② 思维混乱 ， 缺乏严密 的逻辑思维 能力 ；③表达不规范 ，不能用准确 的化 学用语 回答 问题 。如何 才能准确 、完整 、简 练 、严谨地解答 此类题 呢？我认 为 ，除应加强基础知识教学外 ，还应培养学 生认真审题 、抓住答 题的关键和要点 、使用 准确化学用语表 述问题 的能力 。此外 ，还要加强此类题 解法的指导 。下面就 以近年高题为例 ，分析这类题 的解答方法 。 例１ ． ８ Ｏ ℃时 ，纯水的 ｐ Ｈ值小 于 ７ ，为什么 ？ 答案 ：水 的电离 Ｈ 。 Ｏ Ｈ＋ ＋ Ｏ Ｈ一 是一个吸热反应 。室温时 ， 纯水 中［ Ｈ ］ ＝ 【 ０ Ｈ］ ＝ １ Ｏ 一 ７摩／ 升 ，因而 ｐ Ｈ ＝ 一 １ Ｈ ＋ ］ ＝ ７ ． 但温度 升 高到 ８ ０ ℃时 ， 水 的电离度增大 ， 【 Ｈ 】 和［ Ｈ＿ ］ 均大于 １ ０ — ７ 摩， 升， 敝ｐ Ｈ ＝ 一 ｌ ｇ ［ Ｈ ］ ＜ ７ ． 分析 ：本题 主要是考查学 生易混淆的两个不 同的概念 。 学生往往错误认 为在任何温度下纯水 的 ｐ Ｈ值都是 ７ ． ８ ０ ℃时 ， 纯水 的 ｐ Ｈ值 虽小于 ７ ，但仍是 中性的 ，［ Ｈ ］ ＝ ［ ０ Ｈ ］ ，这是不 以温度 升降而改变 的。因为水 的电离是吸热反应 ，随着温度 升高， 水 的电离度增大 ， ８ ０ ℃时 ， 水 中［ Ｈ ］ 和［ Ｏ Ｈ － ］ 均大于 １ ０ — ７ 摩／ 升 ，故纯水的 ｐ Ｈ 值小于 ７ ． 答题不仅要求 学生回答 ：是什 么” ，着 重 要 求 回 答 ：为 什 么 ” ． 不 少 学 生 仅 回答 ” 因 为 ｆ Ｈ ￣ ＞ １ ０ — ７ ” ，这 只是 ｐ Ｈ＜ ７的同义反复 ，由于没有 回答出” 为 什 么” 而被扣分 。不是他们不知道 ：电离是吸热反应 ” ，而是 答 题时 没有抓 住要 点 。至于答 题 中出现 的【 Ｈ 】 ＞ 【 ０ Ｈ］、 【 Ｈ 】 【 ０ Ｈ １ ＜ １ ０ — １ ４等错误 ，则属 于基础知识 的缺陷。 例２ ． 当化学 反应 Ｐ Ｃ １ （ 气） Ｐ Ｃ １ ， （ 气） ＋ Ｃ １ （ 气） 处于平 衡状 态时 ，向其 中加入一种 ３ ７ Ｃ Ｉ 含量较多的氯气 ， 平衡发生 移 动 ，在建立新平衡 以前 ，Ｐ Ｃ １ ， 中所含 ３ ７ Ｃ １ 的百分含量 比原 平衡状 态时是否会增加？请说 明理 由。 答 案 ：加入 ３ ７ Ｃ １ 含量较多的氯气后 ，平衡 向左 移动 ，使 Ｐ Ｃ １ 的分解反应也在进行 ，所 以 ，Ｐ Ｃ １ 中含 ３ ７ Ｃ １的百分含量
分析 ：本 题主要考查 电解质 浓度对 电离度 的影 响。考生 常常把 浓度 对 电离度 的影 响和对 电离 平衡 常 数的影 响相 混 淆 ，造成错解 。有些考 生虽对” 同一 弱电解质 ，浓度越小 ，电 离度越大 ” 这个大前 提清楚 ， 但 要应 用这一大前提分析具体问 题 时 ，却显得思维混 乱 、表达 的逻 辑关 系不清 。其 实” 答案 ” 中用 到的推理方法是我们 思维 中常见到 的形式 逻辑 推理方法 ” 三段论 Ｉ １ ￣ 除此而外 ，还有 因果 、先总后分或先分后总等 思维 方法在近年 的高考 简答题 中均有体现 。因此 ，教师在教 学中应加 强学生逻辑思维 、推理能力的训练 。 例４ ． 在２ ５ ℃时 ， 若 １ ０ 个体 积的某 强酸溶液与 １ 体积 的 某强碱溶液混和后溶 液呈 中性 ，则混 和之前 该强酸与强碱 的 ｐ Ｈ值之间应满足 的关系是 。
生”的基本途 径两方面 ，对初 中化学教 学 中转化 “ 学 困生”的策略进行 了探讨。 关键 词 ：高 中化 学 简答 题 高 考 中图分类号：Ｇ ６ ３ ３ ． ８ 文献标识码：Ａ 文章编号 ：１ ６ ７ １ — ５ ６ ９ １ （ ２ ０ １ ５ ） ０ １ １ － ０ ０ ４ ４ 振平
河北 省沙河市第 二中学 河北 沙河 ０ ５ ４ １ ０ ０
摘要 ：课 堂教 学是提 高教 学质量 的关键所在 ，而课 堂教 学效果如何 ，除教 师本 身的素质外 ，则取决于教学设计的优劣 ，即看教 师的教 学 目标 、教 学方法和手段 ，教学过程 中教与 学的双边活动 的构 思和安排是 否达到 最优化 。随着课程改革的深入 实施 ，提 高全体 学生的素质 、关注学困生的学习成 为课程 改革关注的热点之 一。从 分析化 学 “ 学困生”产 生的原 因、转化和减 少 “ 学困
此 ，ｐ Ｈ酸 ＋ ｐ Ｈ碱 ＝ １ ５ ．
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答 案 ：ｐ Ｈ酸＋ ｐ Ｈ碱 ＝ １ ５
分析 ： 本题 主要 考查 学生对溶 液酸碱性和 ｐ Ｈ值之 间关 系 等知识的认识 。２ ５ ℃时 ，ｌ Ｏ体积 的某强酸溶液与 １ 体积 的某 强碱溶液混和后溶液呈 中性 ， 说 明反应 中强酸的 Ｈ＋ 离 子和强 碱中 Ｏ Ｈ 一 离子物质 的量相等 。令强酸 中 Ｈ ＋ 离子 物质 的量为 ０ ． １ 摩 ，１ 体积 为 １ 升 ，则强酸 中（ Ｈ ］ ＝ ０ ． １ 摩／ 升 ，ｐ Ｈ酸＝ １ ，强 碱 中［ Ｏ Ｈ一 】 ＝ ｌ摩／ 升 ，强碱 中【 Ｈ 】 ＝ ｌ Ｏ 一 １ ４摩／ 升 ，ｐ Ｈ 碱＝ １ ４ ，因
近几 年化 学高考题 中简答题的分值 占到 １ ０ ％左右 ，在总 分值 中已 占有一定 的份量 。简答题看起来似乎不 难 ，但要准 确 回答确不易 ，学生 多感 到有力无处使 ，造成 失分较多 。学 生在 简答题 中常见错误是 ：①基 础知识不 牢固 ， 对有关概念 、 基本理论理解不透彻 ，不能 回答 出知识要点 ；② 思维混乱 ， 缺乏严密 的逻辑思维 能力 ；③表达不规范 ，不能用准确 的化 学用语 回答 问题 。如何 才能准确 、完整 、简 练 、严谨地解答 此类题 呢？我认 为 ，除应加强基础知识教学外 ，还应培养学 生认真审题 、抓住答 题的关键和要点 、使用 准确化学用语表 述问题 的能力 。此外 ，还要加强此类题 解法的指导 。下面就 以近年高题为例 ，分析这类题 的解答方法 。 例１ ． ８ Ｏ ℃时 ，纯水的 ｐ Ｈ值小 于 ７ ，为什么 ？ 答案 ：水 的电离 Ｈ 。 Ｏ Ｈ＋ ＋ Ｏ Ｈ一 是一个吸热反应 。室温时 ， 纯水 中［ Ｈ ］ ＝ 【 ０ Ｈ］ ＝ １ Ｏ 一 ７摩／ 升 ，因而 ｐ Ｈ ＝ 一 １ Ｈ ＋ ］ ＝ ７ ． 但温度 升 高到 ８ ０ ℃时 ， 水 的电离度增大 ， 【 Ｈ 】 和［ Ｈ＿ ］ 均大于 １ ０ — ７ 摩， 升， 敝ｐ Ｈ ＝ 一 ｌ ｇ ［ Ｈ ］ ＜ ７ ． 分析 ：本题 主要是考查学 生易混淆的两个不 同的概念 。 学生往往错误认 为在任何温度下纯水 的 ｐ Ｈ值都是 ７ ． ８ ０ ℃时 ， 纯水 的 ｐ Ｈ值 虽小于 ７ ，但仍是 中性的 ，［ Ｈ ］ ＝ ［ ０ Ｈ ］ ，这是不 以温度 升降而改变 的。因为水 的电离是吸热反应 ，随着温度 升高， 水 的电离度增大 ， ８ ０ ℃时 ， 水 中［ Ｈ ］ 和［ Ｏ Ｈ － ］ 均大于 １ ０ — ７ 摩／ 升 ，故纯水的 ｐ Ｈ 值小于 ７ ． 答题不仅要求 学生回答 ：是什 么” ，着 重 要 求 回 答 ：为 什 么 ” ． 不 少 学 生 仅 回答 ” 因 为 ｆ Ｈ ￣ ＞ １ ０ — ７ ” ，这 只是 ｐ Ｈ＜ ７的同义反复 ，由于没有 回答出” 为 什 么” 而被扣分 。不是他们不知道 ：电离是吸热反应 ” ，而是 答 题时 没有抓 住要 点 。至于答 题 中出现 的【 Ｈ 】 ＞ 【 ０ Ｈ］、 【 Ｈ 】 【 ０ Ｈ １ ＜ １ ０ — １ ４等错误 ，则属 于基础知识 的缺陷。 例２ ． 当化学 反应 Ｐ Ｃ １ （ 气） Ｐ Ｃ １ ， （ 气） ＋ Ｃ １ （ 气） 处于平 衡状 态时 ，向其 中加入一种 ３ ７ Ｃ Ｉ 含量较多的氯气 ， 平衡发生 移 动 ，在建立新平衡 以前 ，Ｐ Ｃ １ ， 中所含 ３ ７ Ｃ １ 的百分含量 比原 平衡状 态时是否会增加？请说 明理 由。 答 案 ：加入 ３ ７ Ｃ １ 含量较多的氯气后 ，平衡 向左 移动 ，使 Ｐ Ｃ １ 的分解反应也在进行 ，所 以 ，Ｐ Ｃ １ 中含 ３ ７ Ｃ １的百分含量
