高二年级上学期期中考试化学试卷及参考答案

上半学期期中考试高二年级理科班化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 N-14第Ⅰ卷(选择题共42分)选择题(本题包括14个小题，每小题3分，。

每小题只有一个．．．．正确选项，将正确选项的字母填在表格中) 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是：( )A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+ 对人体无毒C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体3．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为n AB．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为n AC．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2n AD．0.5mol·L-1的CuCl2溶液中含Cl－数为 n A4．在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）= 0.5mol/(L.s) B．v（B）= 0.3mol/(L.s)C．v（C）= 0.8mol/(L.s) D．v（D）= 1mol/(L.s)5．X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如右图，请找出错误选项：( )A、原子半径：Y＞Z＞WB、酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4C、热稳定性：HW＞XH3＞YH3D、离子半径：Y3- ＜ Z2- ＜ W--6．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。

已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A）； 3v（C）=2v（B）。

则此反应可表示为( )A．2A+3B = 2C B．A+3B = 2C C．3A+B=2C D．A+B=C7．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ =CO2↑+ H2OC．往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- =BaSO4↓+ H2O8．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A． Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q39．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )2 Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是( )A、负极，并被氧化B、正极，并被还原C、负极，并被还原D、正极，并被氧化12．对于可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正(NH 3)=3υ正(H 2O)13.实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

下列说法错误的( ) A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每消耗1 mol HCl ，转移电子的物质的量为2 molC ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质14．已知某可逆反应mA （g ）+nB （g ） pC （g ）;在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%( )A 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n>P 1，⊿H<0； B 、T 1>T 2、P 1<P 2、m+n>P 1、⊿H>0； C 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n<P 1，⊿H<0； D 、T 1>T 2、P 1<P 2、m+n<P 1、⊿H>0；第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)15. 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO 2(g)氧化为1mol SO 3(g)的ΔH =—99kJ·mol -1。

请回答下列问题：(每空2分,共14分) （1）图中A 、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。

该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 （2）图中△H= kJ·mol -1；16．为了验证木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验 装置：tB%(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_______接_______，______接_______，______接______；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02?乙中_____________________________，丙中_________________________________；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是____________________________；(4)写出甲中反应的化学方程式______________________________________。

17．已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为，F的结构简式。

（2）D分子中的官能团名称是，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③，反应类型。

18.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为。

（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）20. 工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一。

为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050molSO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）A．SO2和SO3浓度相等B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E．容器中混合气体的密度保持不变（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂G．移出氧气（3）计算该条件下反应的平衡常数K=SO2的平衡转化率为。

（4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。

.. ..浓硫酸△△ 上半学期期中考试 高二年级理科班化学答案15.（9分）(1)反应物的总能量(1分) 生成物的总能量(1分)无(1分) 降低(1分) 不变(1分)催化剂只改变反应途径，不改变始终态，因反应热只与反应始终态有关，而与途径无关(2分)(2)-198(2分)16. （10分）A ．F 、E 、C ．D ．B (2分)(2)乙中出现白色沉淀(2分)．丙中品红未褪色(2分) (3)吸收SO 2(2分)(4) C+2H 2SO 4(浓)=== CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O (2分) 17．（9分）（1）H ：C ：：C ：H （1分） [ CH 2—CH ] n （1分） H H（2）羧基（1分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在—COOH （可以用Na 2CO 3溶液、Mg 、新制Cu （OH ）2等）（2分）（3）③CH 3CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O （3分），酯化反应或取代反应（1分） 18（10分）（1）N 2H 4(l)+2 H 2O 2 (l) === N 2(g)+ 4 H 2O (g) △H= - 641.625 kJ·mol -1(3分) （2）408.8 (2分) （3）生成N 2和H 2O ，对环境无污染(2分) （4）2N 2H 4(g)+2 NO 2 (g) === 3N 2(g)+4 H 2O(g)；△H= - 1135.7kJ·mol -1(3分)19（7分） （1）（2分）（2）吸热（1分） （3）830 （2分） （4）逆反应方向（2分） 20（13分）（1）BC （3分） （2）BC （3分）（3）1.6×103 mol -1 •L （2分） 80 %（2分） （4）SO 2＋H 2O ＋Na 2SO 3＝2NaHSO 3（3分）c(CO)•c(H 2O) c(CO 2)•c(H 2)。