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化学必修一第一章习题

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1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油3.下列操作中不正确的是A.过滤时，玻璃棒和三层滤纸的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯芯接触D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这一性质可以检验CO32-。

设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。

7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。

为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

你认为这一结论可靠吗？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硫酸和稀盐酸。

）化学计量在实验中的应用习题P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是A.质量分数B.溶解度C.摩尔质量D.物质的浓度2.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个。

A.3.01×1023B.6.01×1023C.0.5D.13.瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A.1：4B.1：2C.1：1D.2:14.蒋30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L5.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常“以mmol/L”和“mg/dL”表示时，人的血糖正常值在3.61∾6.11mmol/L之间，如果以“mg/L”表示，血糖正常值范围是多少？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他（她）的血糖正常吗？6.某同学用容量瓶配置溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线。

这样做会造成什么结果？7.配置250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？8.成人每天从食物中摄取的几中元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe,试求这4种元素的物质的量之比。

9.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。

计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。

10.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g。

试计算这种气体的相对分子质量。

第一章复习题P201.下列仪器中不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.坩埚2.下列行为中符合安全要求的是A.进入煤矿井时，用火把照明B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3.下列实验方案设计中，可行的是A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物4.下列各组物质中，所含分子数相同的是A.10g H2和10g O2B.5.6LN2（标准状况下）和11gCO2C.9g H2O和0.5molBr2D.224mL H2（标准状况下）和0.1molN25.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4、和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1：4：8.若配臵该营养液，取428g NH4Cl和K2SO4的质量分别为A.53.5g和214gB.74.5g和348gC.74.5g和696gD.149g和696g6.下列说法是否正确。

如不正确，请你说出原因。

(1)22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。

（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L。

（3）18g H2O在标准状况下的体积是22.4L。

（4）在标准状况下时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为1：3.7.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。

利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________;（28.9.配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL,需要称取固体Na2SO4的质量是多少？简述操作步骤。

物质的分类习题P291.现有下列10种物质：➀H2O 、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4∙7H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO32.请对下列5种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）和氢硫酸（H2S），并说出分类的方法和依据。

3.对于混合物，你能从哪些角度对它们进行分类？举例说明。

4.查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。

5.完成下列表格。

6.当光线通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A..NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D.稀豆浆7.胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。

氧化还原反应习题P381.在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有________转移，这类反应就属于___________反应。

元素化合价升高，表面该元素的原子_________电子，含该元素的物质发生___________反应，这种物质是__________剂；元素化合价降低，表面该元素的原子_________电子，含该元素的物质发生________反应，这种物质是__________剂。

2. 在中学化学中，常用作氧化剂的物质有____________________________，常用作还原剂的物质有_______________________________。

3. 在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H 2O+C===H 2+CO ，其中，水是___________剂。

硫在氧气中燃烧的化学方程式是________________________，其中，硫是_______剂。

4. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.臵换反应D.复分解反应5. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A. 一定有氧元素参加B. 氧化剂本身发生氧化反应C. 氧化剂一定先于还原反应发生D. 一定有电子的转移（得失或偏移）6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A. CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2OB. CaO+H 2O=Ca(OH)2C. 2H 2O 2=2H 2O+O 2D. CaCO 3====CaO+CO 2↑7. 下列反应中，HCl 做还原剂的是（ ），HCl 做氧化剂的是（ ）A. NAOH+HCl=NaCl+H 2O 高温高温B. Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C. MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D. CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O8. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜起反应，在该反应中，铁A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.被还原9. 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。

（1）2H 2+O 2=2H 2O(2)4P+5O 2=2P 2O 5(3)2KClO 3=2KCl+3O 2↑(4)2HgO=2Hg+O 2↑(5)WO3+3H 2=W+3H 2O10. 用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。

指出哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。

对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。

CaCO 311. 通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。

离子反应 习题P331. 在___________里或_____________下能够导电的化合物叫电解质。

电解质溶液之所以能导电，是由于它们在溶液中发生了________，产生了_____________。

电离时生成的______离子全部是_______的化合物叫做酸；生成的_________离子全部是________的化合物叫做碱；生成_____________和____________的化合物叫做盐。

酸碱中和反应的实质是______________________________________________。

2. 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是_________________________。

这类离子反应发生的条件是_______________________________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

3. 下列物质中，不属于电解质的是A.NaOHB.H 2SO 4C.蔗糖D.NaCl4. 下列电离方程式中，正确的是A.Na 2SO 4=2Na ++SO 4-2B.Ba(OH)2=Ba 2++OH 2-C.Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-D.Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-5. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓表示的是A. Ba(NO 3)2 +H 2SO 4=BaSO 4↓+2HNO 3B. BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaClC. BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑D. BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl6. 下列离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +=Mg 2++H 2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 37. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K +、H +、SO 42-、OH -B.Na +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C.Na +、H +、Cl -、CO 32-D.Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8. 写出下列物质的电离方程式。

(1)NaOH (2)CuCl 2 (3)Fe 2(SO 4 )3 (4)Ba(NO 3)29. 对于下面4组物质，能起反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，还有写出离子方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。

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高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案

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高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

高一化学必修一新人教版课后习题参考答案 .

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《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。

高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(课后培优)

高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典习题(课后培优)

一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223CaCO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。

则RO n-4中n 的数值是A ．1B ．2C ．3D ．4 3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是164．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-+2H +=H 2O+CO 2↑B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++24SO -=BaSO 4↓D ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu5．某无色溶液中只可能含有K ＋、Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Cl -、OH -、23CO -、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。

高中化学(必修一)第一章 燃烧热练习题(含答案解析)

高中化学(必修一)第一章 燃烧热练习题(含答案解析)

高中化学（必修一）第一章 燃烧热 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1，则下列关于方程式2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)的ΔH 的说法中正确的是A ．方程式中的化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 大于零C ．该反应ΔH=-571.6 kJ·mol -1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应 2．环氧乙烷()可用作生产一次性口罩的灭菌剂。

工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH 2=CH 2(g)+O 2(g)2(g) ∆H 。

已知下列两个反应，则ΔH 为①122222l CH =CH (g)+3O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1323kJ mol --⋅①122225+O (g)2CO (g)+2H O(g)ΔH =1218kJ mol 2--⋅A ．1210kJ mol -+⋅B ．1210kJ mol --⋅C ．1175kJ mol --⋅D ．1105kJ mol --⋅3．已知丙烷的燃烧热12215kJ mol H -∆=-⋅，()()22H O l H O g = 144.0kJ mol H -∆=+⋅，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g 水蒸气，则放出的热量为 A ．2039kJB ．509.75kJC ．553.75kJD ．597.75kJ4．甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CH g 2O g CO g 2H O g Q kJ +=++，()()()()422222CH g 4O g 2CO g 4H O l Q kJ +=++，1Q 与2Q 的关系为A ．12Q =QB ．12Q >QC ．122Q <QD ．122Q >Q5．下列说法正确的是A ．将NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B ．已知中和热为ΔH =-57.3kJ·mol -1，则稀H 2SO 4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH =-2×57.3kJ·mol -1C ．燃烧热是指在101kPa 时1mol 可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+32O 2(g)=SO 3(g) ΔH =-315kJ·mol -1即为硫的燃烧热D ．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol -1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol -1，假设1mol 冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键6．已知CH4气体的燃烧热为802 kJ∙mol-1，1mol CH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519 kJ。