2013年苏教版高中化学必修1强化训练：专题2 第1单元 氯气的生产及性质

氯气的生产原理及性质提高编1、（07年广东化学·5）氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误．．的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移2、（2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体3、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离4、（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若35 17Cl、37 17 Cl为不同的核素，则有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）5、07年广东文基·66）下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水6、（2007海南·07）下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体7、（2010安徽卷）7. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8、气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，若将X通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水，不见沉淀生成，有关气体X正确说法是（）A.一定含HBr，可能含Cl2和CO2B.一定含HBr，一定不含Cl2和CO2C. 一定含Cl2，CO2，可能含HBrD. 可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr9、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

也可进行环境消毒，预防H1N1流感。

你认为它可能的有效成分是A.SO2B.KMnO4C.Na2CO3D.NaClO10、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是：A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯11、下列有关实验的现象描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。

B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。

C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。

D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。

12、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是( )A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生（H+）B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl2）C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl—）D．新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝（Cl2）13、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④14、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A、光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B、前者能使有色布条褪色C、都呈酸性D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀15、（2010上海卷）24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是。

3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。

制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000k g，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。

16、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。

请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为。

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为。

(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。

17、氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。

（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。

某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）；②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。

证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。

已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是；④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。

（3）为测定漂白粉中Cs（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL 并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为。

18、现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下：上图中“→”表示气流方向。

请完成下列填空。

（1）A 中发生反应的离子方程式为；（2）B中选用的试剂是；（3）D装置中的现象为；（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式。

参考答案：1、C 2.B 3.D4.C5.B6.A7.B8.D9.D10. D11. A12.B13.A14.Ａ15.答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。

16.答案（1）MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O（2分）（2）2 mol （2分）（3）11.9 mol·L-117.答案（除（2）②第二空3分、④3分外，其余每空2分，共16分）（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）①c②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（3）35.75%18、(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水（3）剧烈燃烧，产生棕黄色烟（4）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O15解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。

分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。

1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L。