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高考化学一轮复习人教版离子共存离子检验和推断优质课件(35张)

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一轮复习人教版 离子共存 离子的检验与推断 课件(共59张PPT)

一轮复习人教版 离子共存 离子的检验与推断 课件(共59张PPT)


2．离子间发生氧化还原反应
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应 而不能大量共存。
3.离子的水解反应相互促进 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸 的酸根水解生成的 OH－与弱碱的阳离子水解生成的 H＋反应生成 水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚 至完全反应。如 Al3＋与 CO23－不能共存，
(7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO24－ _________________________________________________。
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、 SO24－
_________________________________________________。 (9)常温下 pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－ _________________________________________________。
【解析】 A 项，通入过量 SO2 后，Fe3＋和 H＋与 NO3－均可与 SO2 发生氧化还原反应而不能大量共存，在溶液中 SO2 被氧化生 成 SO24－，SO24－与 Ca2＋结合生成硫酸钙沉淀，A 项错误；C 项， 通入 SO2 后，生成 H2SO3 与 HS－发生氧化还原反应生成单质硫而 不能大量共存，C 项错误；B、D 两项通入 SO2 后不能发生反应， 仍可大量共存。
①H＋与 CH3COO－、CO23－、S2－、SO23－等生成弱酸不能大量共 存；
②OH－与 NH＋4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与 OH－生成水不能大量共存； ④多元弱酸的酸式酸根离子(如：HCO－3 、HSO3－、HS－、H2PO－4 、 HPO24－等)与 H＋、OH－均不能大量共存。
2018届一轮复习人教版 离子共存、离子检验与推断 课件(38张)

2018届一轮复习人教版 离子共存、离子检验与推断 课件(38张)

Ag＋与OH－不能共存，D选项能在碱性条件下共存。
1
2
3
4
5
6
加入金属铝产生H2的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性；若 溶液呈酸性，则溶液中不能含有NO3-，否则与铝反应生成的是NO 而不是H2。
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考点二 离子的检验与推断
教材母题·问题探究 典题示例·精讲精练
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教材母题·问题探究
√
还可能是SiO32还可能是Ag+、SO32-、SiO32-等离子
强碱性。A选项中的HCO3-在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中 的MnO4-在酸性条件下具有强氧化性，而Br－具有较强还原性，两者不能 大量共存；D选项中的Al3＋、NH4+在碱性溶液中不能大量共存。
1
2
3
4
5
6
由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1[或由水电离出的c(OH－) ＝10－12 mol·L－1]的溶液，说明水的电离被抑制了，则该溶液可 2
3
4
5
6
(1)抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”
“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在
两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的
含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。如本题C项中的四 种离子“可能大量共存”(在碱性条件下符合要求)；而不能“一定大量共 存”(在酸性条件下不能大量共存)。
棕黄色，直接排除；选项A中H＋和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀。
答案： C
1
2
3
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件

2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件


S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。
人教版化学2022版高考总复习 第3讲 离子共存 离子的检验与推断 PPT课件

人教版化学2022版高考总复习 第3讲 离子共存 离子的检验与推断 PPT课件

INNOVATIVE DESIGN
第3讲 离子共存 离子的检验与推断
第二章 化学物质及其变化
复习目标
1.掌握有关离子共存的判断。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用典型代表物的性质 和反应，进行离子推断和设 计常见物质检验的方案。
知识建构
双基过关 重难突破 真题链接 课时演练
双基过关
创新设计
Fe3＋等)不能大量存在。
③如 HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－、H2PO－ 4 等，在强酸性或强碱性溶液中均不
能大量存在。
双基过关 重难突破 真题链接 课时演练
双基过关
创新设计
(3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO－2 与 HCO－3 不能大量共存：AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO23－等还原性的离 子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH＋4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－3 等组合中，虽然两种离子都能水解 且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
双基过关 重难突破 真题链接 课时演练
双基过关
创新设计
二、离子的检验
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法 归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
双基过关 重难突破 真题链接 课时演练
双基过关
创新设计
1.常见阳离子的检验 (1)依据生成沉淀
阳离子 Mg2＋
络合反应
Fe3＋与 SCN－；Ag＋与 NH3·H2O 不能大量共存
双基过关 重难突破 真题链接 课时演练
高考化学 一轮复习 第二章 化学物质及其变化 3 离子共存、离子的检验与推断 新人教版

高考化学 一轮复习 第二章 化学物质及其变化 3 离子共存、离子的检验与推断 新人教版


色
水
法
Fe3＋
KSCN 溶液 苯酚溶液
血红色 紫色
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝 和稀盐酸
火焰分别呈 黄色、紫色
K＋要透过蓝 色钴玻璃片 观察焰色
2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO－4 ——呈紫色，Cu2＋—— 呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉 淀。
要加热
纸
色石蕊试纸变蓝
气
体
CO23－
法
稀盐酸和 石灰水
石灰水变浑浊
SO23－、 HSO－3 、 HCO－3 有干
扰
产生有刺激性气
SO23－
稀 H2SO4 和 味的气体，且气 品红溶液 体能使品红溶液
褪色
I－
氯水(少量)， 下层为紫色 CCl4
先加 KSCN
显
Fe2＋
KSCN 溶液 先是无变化，滴加 溶液，无变 和氯水 氯水后变血红色 化，再加氯
第3讲 离子共存、离子的检验与推断
[考纲要求] 1.掌握常见离子的检验方法。 2.了解离子反应发生的条件。 3.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一 离子共存
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
3．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，
不能大量共存的打“×”。
(1)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( × ) (2)含有大量 NO－3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－( × ) (3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO24－( √ ) (4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋4 、SO42－、S2O23－( × ) (5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3 、Fe3＋、SO42－( × )
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件

2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件

CO32－＋2H＋ == CO2↑＋H2O
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
新高考化学一轮复习离子共存与检验课件(90张)

新高考化学一轮复习离子共存与检验课件(90张)

第一章 物质及其变化
第二节 离子反应 第2课时 离子共存与检验
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
考试评价解读
核心素养达成
离子共存的实质是离子间的反
宏观辨识
应，认识到离子反应实质是离子
1.通过实验事实认识离
与
方程式书写的延续，将两者结合
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
A 解析：Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、SO24－之间不发生反应，在溶液 中能够大量共存，故A正确；I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，离 子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O，故B错误；中 性溶液中不能大量存在Fe3＋，故C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸 性，溶液中存在大量氢离子，HCO－ 3 与氢离子反应，且铝离子和碳酸 氢根离子会发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
子反应及其发生的条 微观探析
思考将使问题简单化。
件。
离子的检验与推断题型在高考中
2．了解常见离子的检 证据推理
多有涉及，在解题时坚持离子推
验方法。
与
断的四项基本原则，形成离子推
模型认知
断的答题模型。
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
提示：MnO－4 为有色离子，且在酸性环境中MnO－4 与Cl－不共存。
高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第3讲离子共存与离子推断课件

高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第3讲离子共存与离子推断课件


可以变成红棕色 有白色沉淀生成
有稳定的白色沉淀生成，且不 ④取③中上层清液，加 AgNO3 溶液
溶于 HNO3
有白色沉淀生成，当 NaOH 过 ⑤取少量该溶液，加 NaOH 溶液
量时沉淀部分溶解
由此判断： (1)溶液中肯定存在的离子是__A_l_3_＋_、__M_g_2_＋_、__N__O_－3_、__S_O__24_－___________， 溶液中肯定不存在的离子是__F_e_2_＋_、__B_a_2_＋_、__I_－_、__H_C__O_3－_____________。
(3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO－ 2 与 HCO－ 3 不能大量共存，反应的离子方程式为： □12 AlO2－＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－ 。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 □13 S2－ 、 □14 Fe2＋ 、I－、 SO23－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．(2019·唐山模拟)下列能大量共存的离子组是( ) A．K＋、AlO－2 、NO3－、Ba2＋ B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－ C．K＋、Mg2＋、SO24－、CO32－ D．H＋、Na＋、HCO－3 、SO24－
答案 A
0
重难突破
3
考点一 离子共存
[解析] 0.1 mol·L－1NaOH 溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A 正 确；0.1 mol·L－1FeCl2 溶液中含有 Fe2＋，能与 MnO－ 4 发生氧化还原反应，不 能大量共存，B 错误；0.1 mol·L－1K2CO3 溶液中含有 CO23－，能与 Ba2＋发生 反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1H2SO4 溶液显酸性，此条件下， NO－ 3 和 HSO－ 3 能发生氧化还原反应，不能大量共存，H＋与 HSO－ 3 也不大量 共存，D 错误。
高考化学一轮复习课件：第2章第7讲离子共存离子的检验和推断课件

高考化学一轮复习课件：第2章第7讲离子共存离子的检验和推断课件

溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中B( ) A．至少存
在上述离子中的5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO42 －、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可 能存在
7. （2022年全国高考乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶 液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是____
_ ①②③⑤___(填序号)。 ①H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、
I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO32－、SO42－
④SO42－、NO3－、Na＋、H＋ ⑤I
－、ClO－、K＋、H＋
⑥Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3－
(4)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色， 说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成 蓝色沉淀证明有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性 KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
第四步：注意特殊情况(1)S2－与SO32－在碱性条件可以共存，但在 酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO3－在碱 性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－在 酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题--离子共存离子检验与推断课件

2024届高三化学高考备考一轮复习专题--离子共存离子检验与推断课件

水解呈碱性。
4.常见表示溶液呈酸性的表述：
(1)常温下pH＜7的溶液；c(H＋)=0.1mol/L
(2)100℃，pH＜6的溶液
(3)使pH试纸变红的溶液
(4)使甲基橙呈红色的溶液
(5)Fe3＋大量存在：溶液PH≤3.1
−
(＋)
− ＞,说明(＋)＞( )，显酸性
()
指示剂：酚酞(碱红酸不变);
高考一轮复习
第一章 化学物质及其变化
第3讲 离子反应 离子方程式
考点四 离子共存 离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的分析方法。
2.掌握常见离子的检验方法。
3.能检验常见离子并进行综合判断。
自主测评
自主测评
秒判正误
−
(1)与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、NH4+ 、CO2−
、NO
3
3 (×
石蕊(酸红碱变蓝)
( )
5.常见表示溶液呈碱性的表述：
(1)常温下pH＞7的溶液；c(OH－)=0.1mol/L
(2)100℃，pH＞6的溶液,
(3)使pH试纸变蓝的溶液
−
(＋)
− ＜,说明(＋)＜( )，显碱性
()
( )
6.常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性(可酸可碱)的表述：
HCO3－＋ OH－= H2O ＋CO32－
2.生成沉淀不能大量共存
Ag+: Cl-(白↓) 、Br-(浅黄↓)、 I- (黄↓)、S2-(黑↓)、OH- 、 SO42-、 SO32-、 CO32Ca2+、Ba2+: CO32-、SO32- (白↓)
Mg2+: CO32-、 SO32- (MgSO4易溶、泻药)
高考化学人教版一轮复习课件：2-3离子共存离子的检验和推断(共76张PPT)

高考化学人教版一轮复习课件：2-3离子共存离子的检验和推断(共76张PPT)

(5)Fe3 ＋ 不 能 和 I－ 、 SO32 － 、 S2 － (HS － ) 大 量 共 存 是 因 为 __________________；与 ClO－、 AlO2－ 不能大量共存是 因为 ____________________ ， 与 SCN－ 不 能 大 量 共 存 是 因 为 生 成 ________(填具体物质的化学式)。
熟记常考离子的性质
颜色
MnO4－(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄 色)、Cr2O72－(橙色)
氧化性 ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－
还原性 S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性 NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 Zn2＋
(3)CO32－不能和 Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存 是 因 为 生 成 ________， 与 Fe3 ＋ 、 Al3 ＋ 不 能 大 量 共 存 是 因 为 __________________。
(4)SO32－与 Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因 为 生 成 ________ ， 与 Al3 ＋ 不 能 大 量 共 存 是 因 为 ____________________；与 MnO4－(H＋)、NO3－(H＋)、Fe3＋不能 大量共存是因为______________。
(7)√
考点二 离子的检验和推断
常见阳离子的检验 (1)常规检验法： ①用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋ Cu2＋ —产生①________沉淀 Fe3＋ —产生②________沉淀
Fe2＋ —先产生③________沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终 变红褐色
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－ ＋ ①Al3＋、HCO－ 3 、Cl 、K
2－ ②Al3＋、SiO3 、Na＋、Cl－ 2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO3
－ ⑥Na＋、Al3＋、NO－ 、 AlO 3 2 －
2－ 2－ ③Fe3＋、NH＋ 、 SO 、 S 4 4
⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
＋ ＋ －
⑦Na 、Ca2 、HCO3 、HSO4
＋
－
＋
－
2 ④Al3 、Fe3 、NO3 、SO4
＋ ＋ －
－
－ ⑤Na＋、K＋、AlO2 、NO－ 3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
答案：①②③⑥
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是________。
＋ 2＋ ①H3O＋、NO－ 、 Fe 、 Na 3
－
－ － － 2－ 2＋ S2－(HS－)、SO3 (HSO－ ) 、 I 、 Br 、 Cl 、 Fe 3
2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 3＋ NH＋ 、 Mg 、 Al 、 Cu 、 Fe 、 Fe 4
－ 2－ 2－ 2－ 2－ AlO－ 、 S 、 SO 、 CO 、 SiO 、 ClO 、 2 3 3 3
栏目 导引
＋ ＋ ＋ －13 － －
mol·L 1 的溶液可能呈酸性也可
－
和 ClO 能够大量共
－
第二章·化学物质及其变化
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的 是________。
2－ ①K＋、H＋、CH3COO－、Br－ ②Ba2＋、Na＋、CO3 、NO－ 3
③Na 、HCO3 、H 、Cl
3＋ 2－ (4)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－ 、 Fe 、 SO 3 4
(5)与铝粉反应放出 H2 的无色溶液：NO3 、Al3 、Na 、SO2 4
－ ＋ ＋
－
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
－ ＋ ＋ 2－ (6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO4 、CO2 、 Na 、 K 3
栏目 导引
＋ －
遇酚酞呈红色或 pH＝13
与 Al 反应放出 H2
第二章·化学物质及其变化
限制条件 由水电离出的 c(H＋)＝ 1×10
－13
分析解读 溶液可能显酸性，也可能显碱性 溶液呈酸性(或碱性)
mol·L
－1
通入足量的 CO2(或 NH3)
因发生氧化还原反应而不能 能发生氧化还原反应的氧化性离 大量共存 子和还原性离子不能大量共存
第二章·化学物质及其变化
第3节
离子共存、离子检验和推断
第二章·化学物质及其变化
【考纲要求】 能正确判断常见离子能否大量共存。 验方法。 掌握常见离子的检
第二章·化学物质及其变化
考点一
离子共存
1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
3．熟记相互促进的水解反应 Al3＋ Fe3＋
－ － － － － 2－ CO2 、 HCO 、 S 、 HS 、 AlO 、 ClO 3 3 2 － － － － CO2 、 HCO 、 AlO 、 ClO 3 3 2
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
4.离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 无色溶液 使甲基橙呈红色或 pH＝1 分析解读 有色离子不能大量共存 溶液显酸性， OH 及弱酸的酸根离 子不能大量共存 溶液呈碱性，H 及弱碱的阳离子、 弱酸的酸根离子不能大量共存 溶液可能显酸性，也可能显强碱 性，显酸性时不能含 NO－ 3
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限制条件
分析解读
“一定”“可能”还是“不 确定是“可能性”还是“肯定 能”大量共存 c(H＋) 加水稀释， － 减小 c(OH ) c(H＋) 某溶液的 lg ＝12 c(OH－) 性” 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶 质，溶质 c(H＋)减小，而 c(OH－) 增大] 该溶液呈酸性
c(H ) －12 ＋ － ＋ 2－ (7)常温下 ＝ 1 × 10 的溶液： K 、 AlO 、 CO 、 Na 2 3 c(OH－) (8)中性溶液：Fe3 、Al3 、NO3 、SO2 4
＋ ＋ － －
②Na＋、Fe3＋、I
2 S2 、SO2 、 SO 3 4
－ －
－
④SO2 4 、NO3 、Na 、H
－ ＋ － －
⑤I 、ClO 、
K 、H
＋
＋
⑥Na 、K 、MnO4 、Cl
＋
答案：①②③⑤
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3．下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不能大量共存的是 ________。
2 ⑧S2O2 、 Na 、 H 、 SO 3 4
－ ＋ ＋
－
答案：①②④⑥
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4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是_______。 (1)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
＋ － 2＋ 2－ (2)含有大量 NO－ 的溶液： H 、 Fe 、 Cl 、 SO 3 4 － ＋ (3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO2 、 Na 4
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2．熟记常考离子的性质 颜色 氧化性 还原性 水解显酸性 水解显碱性 酸式酸根离子
2＋ 2＋ 3＋ MnO－ ( 紫 ) 、 Cu ( 蓝 ) 、 Fe ( 浅绿 ) 、 Fe (黄) 4
ClO 、MnO4 、NO3 (H )、Fe3 、Cr2O2 7
－ － － ＋ ＋
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第二章·化学物质及其变化
1．透明的溶液即无色溶液，不含有任何有颜色的离子( × ) 2 ． AlO 2 与 HCO 3 水解都呈碱性，故两种粒子可大量共存 ( × ) 3．加入铝粉能够发生反应产生氢气的溶液，一定是酸性溶液 ( × ) 4．水电离出 c(H )＝1×10 能呈碱性( √ ) 5．次氯酸能电离产生 H ，故在溶液中 H 存( × )
CH3COO－ HCO3 、HS 、HSO3 、HPO2 4 、H2PO4
－ － － － －
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第二章·化学物质及其变化
注意：(1)无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含 有色离子。 (2)既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式 酸根离子。
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