2018年高中化学人教版必修2导学案： 第三章 第3节 第二课时 乙酸

《乙酸》教学设计——基于传统酿醋工艺认识乙酸的性质一、教材分析《普通高中化学课程标准 (版) 》关于必修课程“主题4:简单的有机物化合物及其应用”中明确要求：“以乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团”；“认识乙烯、乙醇、乙酸的结构及其主要性质和应用;结合典型实例认识官能团与性质的关系”；强调对官能团的认识，以及应用 (用途) 、性质、结构之间的关联，“提倡采用实验观察现象、联系生产生活实际等策略进行教学”；并给出了“我国酿造技术与食醋文化”情境素材建议。

在人教版教科书中，“生活中常见的有机物 (乙酸) ”属于化学必修2第三章第三节，教材编排的内容顺序依次是“结构 (乙酸组成及其官能团) →性质 (酸性，乙酸的酯化反应) →应用”，体现了对有机化合物的学习模式。

结合学生的已有知识经验和认知特点，学生对乙酸在生活中的实际应用更为熟悉，从实际素材出发，引导学生从应用去关联性质，再从性质去关联结构。

本节课以醋的真实素材为主线，围绕“陈醋的酿造”工艺为素材，将化学知识 (乙酸的酸性和酯化反应) 融合于实际的情景中，促使学生将生活问题转化为化学问题。

通过观察体验，模型搭建、资料阅读和实验演示等方式，渗透用途、性质、结构之间关联的思路，此外让学生感知化学与生活的密切联系，关注传统技艺，关注生活，形成从化学视角分析、解决生活问题的习惯。

二、学情分析基于前一课时对乙醇（烃的衍生物）的学习, 学生已了解羟基与乙醇化学性质之间的关系，初步感知到官能团与物质性质之间的关系，开始建立物质结构、性质、用途三者之间的联系。

在实践层面，学生已经了解醋在生活中的妙用，知道醋酸是具有酸性，对醋的传统文化有粗略的了解，但对酿造工艺包含的化学问题, 学生很少关注, 却又能引起学生的兴趣和求知欲。

因此，在教学活动设计上，淡化乙酸酸性与用途之间的关联，侧重从微观的结构角度认识并分析乙酸具有酸性的原因及酯化反应实验的分析，引导学生学会关联结构（官能团）与性质关系，建立认识物质性质的一般思路。

第三节 生活中两种常见的有机物第2课时 乙酸1．下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CHCH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2CH 2↑＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④2．实验室用乙酸、乙醇、浓H 2SO 4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )A ．产品中有被蒸馏出的H 2SO 4B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D ．有部分乙醇跟浓H 2SO 4作用生成乙烯3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A ．酯化反应的反应物之一肯定是醇 B ．酯化反应一般需要脱水 C ．酯化反应是有限度的D ．酯化反应一般需要催化剂4．将1 mol 乙醇(其中的氧用18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。

下列叙述不正确的是( )A ．生成的乙酸乙酯中含有18OB ．生成的水分子中含有18OC ．可能生成88 g 乙酸乙酯D ．不可能生成90 g 乙酸乙酯 5．下列操作中错误的是( )A ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B ．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去C ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离6．取某一元醇13.00 g 跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80 g ，回收该一元醇1.40 g ，则该一元醇是( )A ．C 7H 15OHB ．C 6H 13OH C ．C 5H 11OHD ．C 2H 5OH7)A.①② 8．(双选题)某有机物X 能发生水解反应，水解产物为Y 和Z 。

高中化学必修二乙酸教案
一、基本信息
1. 化学名称：二乙酸
2. 分子式：C4H6O4
3. 分子量：146.1 g/mol
4. 物态：固体
5. 性质：无色结晶，易溶于水，呈酸性
6. 用途：食品添加剂、医药制剂、溶剂等
二、二乙酸的结构
1. 二乙酸的分子式和结构式
2. 二乙酸的官能团分析
3. 二乙酸的化学性质
三、二乙酸的合成及反应
1. 二乙酸的合成反应
2. 二乙酸的酸碱中和反应
3. 二乙酸的酯化反应
四、实验
实验一：二乙酸的制备
实验二：二乙酸的性质测试
实验三：二乙酸的酯化反应实验
五、知识点回顾与拓展
1. 二乙酸的水解反应机理
2. 二乙酸与金属的反应
3. 二乙酸在工业上的应用
六、练习题
1. 请写出二乙酸的分子式和结构式，并分析其官能团。

2. 请简要描述二乙酸的合成反应过程。

3. 二乙酸用作食品添加剂的原因是什么？
七、作业
请同学们完成练习题，并自行查阅二乙酸在生活和工业中的应用，并撰写一份小论文。

八、课堂总结
通过本节课的学习，我们了解了二乙酸的基本信息、结构、性质、反应及应用，并进行了实验操作，希望同学们能够深入理解并运用这些知识。

第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。

2．掌握乙酸的组成与主要性质。

3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。

1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。

2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。

3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。

4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。

(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。

乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。

在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。

根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。

(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。

1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。