选择题专项突破
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一、化学与生活1、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）A. 鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性B ．维生素C 在水溶液中或受热时容易被氧化，生吃新鲜蔬菜可以减少维生素C 的损失C ．血红蛋白与CO 结合生成碳氧血红蛋白，强于结合O 2 的能力，CO 可以使人缺氧中毒D ．水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水吴病就是有机汞 引起的汞中毒事件2. 下列说法不正确的是（ ）A. 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B ．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C ．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A ．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量4、2012年1月15日，龙江河拉浪水电站内群众用网箱养的鱼，突然出现不少死鱼现象。
宜州市环保部门经过调查发现，死鱼是由于龙江河宜州拉浪段镉浓度严重超标引起，龙江水体已遭受严重镉污染。
下列说法正确的是：A 、镉元素（Cd 11248）的中子数与电子数之差是64B 、镉元素是一种重金属元素，其相对分子质量质量为112g/molC 、处理该污染可以向龙江河内投入聚合氯化铝及其他碱性物质使镉被固化D 、化学污染带来的危害是相当恐怖的，所以我们应该排斥化学并开创其他新科学二、阿伏加德罗常数1、若N A 表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是：（ ）A 、1molFe 在氧气中完全燃烧后，失去了3N A 个电子B 、1mol 白磷含3N A 个P －P 键C 、1mol 二氧化硅中含2N A 个Si —O 键D 、石墨晶体每层内任意一个碳原子都与其他三个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构E 、12g 金刚石中含有的共价键数为4A N2．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．7．8g 过氧化钠中含有的离子数为0．4N AB ．将0．1molFeCl 3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0．1N AC ．等物质的量的甲基（—CH 3）和羟基（—OH ）所含电子数相等D ．常温常压下28 g CO 与22．4 L O 2所含分子数相等3．阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol －1，下列叙述中错误的是：（ ）①12．4g 白磷晶体中含有的P －P 键数是0．6×6．02×1023②含0．2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0．1×6．02×1023③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N A④2mol SO 2和1mol O 2在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023⑤2．9g 2CaSO 4·H 2O 含有的结晶水分子数为0．02×6．02×1023（2CaSO 4·H 2O 相对分子质量为290）A ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．②④⑤D ．③④⑤4．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数为N AB ．标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子C ．在Na 2O 2与水的反应中，生成l mol O 2转移的电子数为4×6．02×1023D ．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.2N A 三、离子共存或离子方程式1．下列离子方程式书写正确的是A ．Ba （OH ）2溶液与过量的NaHCO 3溶液混合Ba 2＋＋2OH －＋23HCO －BaCO 3↓＋3CO 2－＋H 2OB ．次氯酸钙溶液中通入少量SO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O CaSO 3↓＋2HClOC ．金属钾与水反应 2K ＋2H 2O 2K ＋＋2OH －＋H 2↑D ．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H ＋＋OH －H 2O2．下列反应的离子方程式书写错误．．的是( ) A ．向饱和Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3B ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOC ．1 L 2 mol·L －1的FeBr 2溶液中通入2.5 mol Cl 2：4Fe 2＋＋6Br －＋5Cl 2===10Cl －＋4Fe 3＋＋3Br 2D ．在H 2C 2O 4中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋＝2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O3、某溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是 （ ）A 、K +、Fe 2+、NO 3-、Cl -B 、K +、Al 3+、SO 42-、Cl -C 、K +、NH 4+、SO 42-、Cl -D 、Na +、K +、Br - 、AlO 2-42－ 四．氧化还原反应1(08)．(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、 NH 3B ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 22(09). 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：53(10年). 若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:14.铁和氧化铁的混合物共a mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol 氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 （ ）A.12(a +b ) molB. (a -b ) molC.12(a -b )mol D. (a +b ) mol5. 已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生： 4Fe 2+＋4Na 2O 2＋6H 2O4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8Na +，则下列说法正确的是A ．该反应中的氧化产物是Fe(OH)3，还原产物是O 2B ．该反应的氧化剂是Na 2O 2，还原剂是FeSO 4C ．生成4molFe(OH)3时转移6 mol 电子D ．有4 mol Na 2O 2完全反应时转移8 mol 电子 五、电化学1、在下图所示装置中，试管A 、B 中的电极为多孔的惰性电极；C 、D 为两个铂夹，夹在被Na 2SO 4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO 4液滴；电源有a 、b 两极。
若在A 、B 中充满KOH 溶液后倒立于盛KOH 溶液的水槽中，切断K 1，闭合K2、K 3，通直流电，实验现象如图所示。
下列说法正确的是A ．电源中a 为正极，b 为负极B ．试管A 中的电极反应式为：2H ＋＋2e －＝H 2↑C ．一段时间后滤纸条上紫红色向C 处移动D ．电解一段时间后，切断K 2、K 3，闭合K 1，电流计的指针会发生偏转2、某电池工作时有如下特征：①、阳极质量不断减小；②、阴极表面有无色无味的气泡产生。
则该电池可能为下列的（ ）3(08)．右图为直流电源电解稀Na 2SO4 水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色六、速率与平衡1．一定温度下，在体积为10L 的密闭容器中充满NH 3，反应2NH3 3H 2+N 2经5s 达到平衡，经测定NH 3和H 2的浓度均为a mol/L ，下列叙述中不正确的是（ ）A ．反应前后的压强比为5∶7B ．达到平衡时NH 3的分解率为40％C ．N 2的平衡浓度为a/3mol ／LD ．NH 3在5s 内的平均速度为11s L mol 15-∙-∙a 2(2011)．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A ．5％B ．10％C ．15％D ．20％3．已知：CO 2(g) + 3H 2(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol －1。
一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是A ．升高温度能使 增大B ．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C ．3 min 时，用CO 2的浓度表示的正反应速率等于用CH 3OH 的浓度表示的逆反应速率D ．从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率υ(H 2)＝0.075 mol•L －1•min －1 七、电解质溶夜1．常温时，将111L mol mL -∙∙c V 的氨水滴加到122L mol mL -∙∙c V 的盐酸中，下述结论中正确的是A ．若混合溶液的pH=7，则2211V c V c <B ．若)()(42121-+===Cl c NH c c c V V ，则混合溶液中， 32(CH OH)(CO )n nC ．若混合溶液的pH=7 )()(4-+=Cl c NH c ，则混合溶液中D ．若21V V =，混合溶液的pH<7，则一定有21c c <2．在体积都为1 L ，pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ）3. 常温下，取0.3 mol/LHY 溶液与0.3 mol/LNaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）A ．混合溶液中由水电离出的c (OH －)＝10－9 mol/LB ．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c (Y －)> c (Na +) > c (OH －)>c (H +)C ．c (OH －)－c (HY)＝c (H +)＝1×10－9mol/LD ．c (Na +)＝c (Y ¯)＋c (HY) ＝0.3 mol/L八、化学用语的判断1．下列化学用语的理解正确的是A ．某离子结构示意图为： 可以表示35Cl －，也可以表示37Cl－B ．电子式为： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C ．比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．结构简式(CH 3)2CHOH ：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －B ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －＝Cl 2 ↑C ．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(g) △H＝－1 256 kJ/molD ．M 与N 是同素异形体，由M ＝N △H ＝＋119 kJ/mol 可知，N 比M 稳定 3．a 、b 、c 、d 是四种短周期元素，a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族，a 的原子结构示意图为，b 与c 形成化合物的电子式为 ，下列叙述中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．单质熔沸点的高低 a>c>dC ．气态氢化物的稳定性b > a > dD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a4．下列说法正确的是A ．常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂C. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm～100 nm之间D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气5．有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体6.（11年）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是。
