四川省内江市2016届高三上学期第三次模拟考试化学试题(原卷版) (2)
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内江市高中2016届第三次模拟考试题
化学
第I卷（选择题共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S—32 Na--23 Fe-56
Cu-64 Ba-137
一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共42分o在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）.
1．下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是
2．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．0.1 mol．L-l稀H2SO4滴入0.1 mol．L-1 Na2S2O3溶液中
D．0.2mol．L-1 H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3·H2O==AlO2-+4NH4+ +2H2O
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：
Ca2+ +2OH- +2 HCO3-==CaCO3+CO32-+2 H2O
C．食醋腐蚀大理石面板：CaCO3 +2 H+= Ca2+ +CO2 +H2O
D．少量钠投入硫酸铜溶液中：2Na +Cu2+=2 Na+ +Cu
4．下列说法正确的是
O中含有的中子数为10 N A（设NA为阿伏加德罗常数的数值）
A．18gD
B．电解精炼铜时，每转移1 mol电子，阳极溶解铜的质量为32 g
C．恒温恒容下，某可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)
△H>0达平衡后再加入X，该反应的△H增大
D．右图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程
中的能量变化
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所
示。
其中Z所处的周期序数与族序数相等。
下列说法不正确的是
A．形成简单离子的半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
C．Q的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
6．下列说法正确的是
A．实验I:充分振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但溶液颜色不变
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应7. 25℃时，对有关溶液的分析不正确的是
A．将0.1 mol·L-l Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中n(H+)·n（OH一）不变
B．pH =2的醋酸溶液与pH =12的氢氧化钠溶液中水的电离程度相同
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+)：①>②>③
D．C H3COONa和CaCl2混合溶液：
c(Na+) +2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c( CH3COOH) +c( Cl-)
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、简答题（共58分）
8．（16分）C、N、O、S、Mg、Fe等是中学化学中的常见元素。
按要求回答下列问题：（1）N元素在元素周期表中的位置是____ 。
（2）H2S的沸点比H2O的沸点低的主要原因是________。
（3）已知：2 SO2(g) +O2(g)- 2 SO3(g) △H=-196.6 kJmol-l
2 NO(g) +O2(g) 2 NO2(g) AH=-113.0 kJmol-l
则反应NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g)的△H= kJmol-l
（4）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)，在
，CO的平衡转化
2L密闭容器中充人lmol CO与2 mol H
率与温度、压强的关系如右图所示。
则M、N、Q三点的平衡
常数K M、K N、K o的大小关系为；P l _ P2
（填“>、<或=”）；平衡常数K M=____。
（5）Mg和Fe组成的合金是目前已发现的储氢密度最(
高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（白球代表Mg，黑球
代表Fe）。
则该合金的化学式为____ ．。
若该合
金用M表示，某种储氢镍电池（MH - Ni电池）的结构如图乙所
示。
其电池反应为：MH+NiOOH Ni( OH)2 +M。
下列有
关说法不正确的是____。
A．放电时正极反应为：
NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2 +OH-
B．放电时电子由b极到a极
C．充电时负极反应为：MH+ OH- - e-= H20+M
D．M的储氢密度越大，电池的比能量越高
9．（16分）天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水
或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒、易潮解、有微弱
的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性。
（1）氰化钠(NaCN）溶液呈碱性，其原因是________（用离子方程式解释）。
（2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式____ 。
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废
水能否达标排放。
【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。
（3）右图a装置中盛装Na2SO3
固体的仪器名称是____；
b装置的作用是一____。
（4）装置c中的产物有Na2S2O3和C02气体等，实
验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有____。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛____（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应。
实验如下：
取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用
1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为
2.50 mL。
（6）滴定终点的判断方法是。
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为___mg/L。
10．（12分）化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。
（1）B中含氧官能团的名称是____ ，检验A中官能团的试剂为。
（2）B→C的反应类型为，1 mol E最多可与molH2发生加成反应。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式一。
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCI3溶液发生显色反应
D．1 mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH。
（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪-器是（填标号）。
a．质谱仪b．红外光谱c．元素分析仪d．核磁共振仪
11．（14分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀的类型为____腐蚀。
②图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是（填字母）。
（2）已知Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中沉淀的pH如下表：
印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCI3。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为
0.10 mol．L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步
骤：①__ ；②；③过滤。
(提供的药品：Cl2、浓H2S04、NaOH
溶液、CuO、Cu)
（3）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为
（用离子方程式表示）。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3
又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，结合流程写出该反应的化学方程式为。
（4）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。
取5.60 g该材料放人15．0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲组通过实验确定了X中含有Fe3+，为检验X中是否还含有Fe2+，可另取X溶液加
入（填序号）。
A．KSCN溶液和氯水B．K3[Fe(CN)6]溶液
C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液
②为分析气体Y中的成分，乙组将560 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向
该溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33 g。
则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为____ ，参加该反应的气体在Y中的体积分数为.
高考一轮复习：。
