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2018山东科技版化学高考第二轮复习原子结构

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山东省2018年高考化学 各地市最新试题分类大汇编5 专题五原子结构与元素周期律(一) 精品

山东省2018年高考化学 各地市最新试题分类大汇编5 专题五原子结构与元素周期律(一) 精品

专题五 原子结构与元素周期律(一)【山东省冠县一中2018届高三第三次月考】22. （12分）短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：(1)E 的简单离子的结构示意图为____________；(2) D 在周期表中的位置为 ________________；(3)B 和C 简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B 和E 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态(5)B 元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。

【答案】（每空2分，共12分）（1）（2）第三周期IIIA 族（3）O 2-＞Na +（4）ad（5）Na2O、Al2O3； Na2O2【山东省冠县一中2018届高三第三次月考】26. (13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：①ⅡA族元素的最外层电子数。

②第3周期元素的最高化合价。

③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径。

（2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：①Y和M形成的常见化合物的化学式是。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为，B的化学式是。

高考化学鲁科版二轮复习课件5.1 原子结构

高考化学鲁科版二轮复习课件5.1 原子结构
§5.1 原子结构
1．了解元素、核素、同位素的定义。 2．了解原子的构成。 3．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及 其相互关系。 4．了解原子核外电子排布规律。
一、原子结构
1．构成原子的微粒 构成原子 原子核内 原子核
的微粒
质子

1个电子带一
2 2 n (2)每层最多容纳的电子数为 (n 代表电子层数)。
(3)最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层时，最多不超 过 2 个)，次外层不超过 18 个，倒数第 3 层不超过 32 个。
3．原子结构与元素性质的关系 一般规律： 最外层 电子数 金属 元素 非金属 元素 得失电 子趋势 主要 化合价 构成简 单离子
＋ －
的相对原子质量的整数值与质量数数值相等，但却是两个不同的概 念，⑥错。 【答案】 D
1．R 原子的核内质子数为 m，中子数为 n，则下列叙述中错误 的是( )
A．这种原子的质量数为 m＋n B．不能由此确定该元素的相对原子质量 C．其原子质量与 12C 原子质量之比约为(m＋n)∶12 D．原子核内中子数为 n 的原子可能是 R 原子的同位素
正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有 关表述中正确的一组是( )
A．H2O 和 H2O2 互为同分异构体 B．D2O 和 H2O 物理性质和化学性质完全相同 C．H2、D2 和 T2 互为同位素 D．O2 和 O3 互为同素异形体，二者之间的转化是化学变化
解析：A 项，H2O 和 H2O2 组成不同，不是同分异构体； B 项，D 和 H 是氢元素的两种核素，分别组成的水物理性质不 同，化学性质相似； C 项，H2、D2、T2 均为单质，不能互称同位素； D 项，同素异形体是同种元素的不同单质，相互转化时发生的 是化学变化。 答案：D

2018年全国卷高考化学总复习《原子结构》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《原子结构》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《原子结构》专题突破【考纲要求】1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布。

4．能运用核外电子排布规律推断元素的种类和性质。

5．了解相对原子质量的定义，并能比较几种量之间的关系。

6．了解微粒半径大小的比较方法。

【考点梳理】要点一、原子1．原子的构成AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

2．原子微粒间的数量关系：①质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)②中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数③阳离子：质子数=核电荷数=核外电子数+离子电荷数④阴离子：质子数=核电荷数=核外电子数-离子电荷数3．原子结构的表示方法原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。

如：要点二、元素、核素、同位素元素同位素核素概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素具有一定数目的质子数和一定数目的中子数的一种原子对象宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的具体的某种原子特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。

天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同决定因素质子数质子数和中子数质子数和中子数2．几种重要的核素及其应用：①氢元素的三种核素氢元素的原子核质量数（A）原子名称原子符号应用质子数（Z）中子数（N）1 0 1 氕11H——1 12 氘21H或D用于制造氢弹1 2 3 氚31H或T②氧元素的核素有168O、178O、188O，常用于示踪原子的是188O。

如酯化反应或酯的水解反应机理的研究。

鲁科版高中化学必修二课件《原子结构》课件1

鲁科版高中化学必修二课件《原子结构》课件1

质，而不是原子，不互为同位素。
答案 B
随堂巩固训练
及时演练 提升技能
1．决定元素种类的因素是( A．核外电子数 C．中子数
) B．核电荷数 D．质量数
解析 元素种类由原子核内的质子数即核电荷数决定。 答案 B
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
(1)原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负
电的电子组成。
(2)原子核由质子和中子组成，原子的质量几乎全部集中
在原子核上。
(3)通常用符号
A Z
X来代表一个质量数为A、质子数为Z的原
子。
(4)原子的组成可简单表示如下： 原AZX子 原核子外核电子中质Z子子个NZ个个1个1不电个带子质电带子1带个1单个位单的位负的电正荷电荷
解析 核素，即具有一定的质子数和中子数的原子，一种核素
就是一种原子。在这八种化学符号中，
2 1
H2涉及的核素是
2 1
H，其余
的七种各为一种核素的符号。
同位素，即核内质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同
核素，同位素的微粒对象是原子。63Li与73Li的核内质子数都是3，中
子数分别是3和4，它们是同位素。11H与21H是同位素，但由于21H2是
g
A2－所含电子的物质的量为
nm－x＋2 m
mol。 答案 (1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22
nm－x＋2
(5) m
mol
二 核素 同位素
例2 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概 念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：

高考化学复习山东省高考青岛八中高三化学二轮复习考点规范训练：10《原子结构》(鲁科版含解析).docx

高考化学复习山东省高考青岛八中高三化学二轮复习考点规范训练：10《原子结构》(鲁科版含解析).docx

高中化学学习材料唐玲出品考点规范练10 原子结构(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2015湖北联考)稀土元素又称“二十一世纪黄金”, 69168Tm 、69169Tm 和 69172Tm 属于稀土元素,铥(Tm)可用来指导不需要电源的手提式X 射线机。

下列说法不正确的是( )A . 69168Tm 和 69169Tm 互为同位素B . 69169Tm 和 69172Tm 是不同的核素 C . 69168Tm 和 69172Tm 的中子数相差4 D . 69169Tm 和 69172Tm 的电子数相差3答案:D解析:同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的总称, 69168Tm 、69169Tm 和 69172Tm 三种微粒的质子数相同,故属于同位素,A 项正确; 69169Tm 和 69172Tm 是不同的原子,故是不同的核素,B 项正确; 69168Tm 的中子数是99, 69172Tm 的中子数是103,C 项正确; 69169Tm 和 69172Tm 的电子数相同,D 项错误。

2.下列各微粒:①H 3O +、N H 4+、Na +;②OH -、N H 2-、F -;③O 22−、Na +、Mg 2+;④CH 4、NH 3、H 2O,具有相同质子数和相同电子数的一组是( )A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④ 答案:B解析:H 3O +、N H 4+、Na +的质子数均为11,电子数均为10;OH -、N H 2-、F -的质子数均为9,电子数均为10;O 22−、Na +、Mg 2+三种微粒的质子数分别为16、11、12,电子数分别为18、10、10;CH 4、NH 3、H 2O 的质子数均为10,电子数均为10。

3.下列离子的结构示意图,不正确的是( ) A.F -的结构示意图:○+9◝2◞◝8◞B.S 2-的结构示意图:○+16◝2◞◝8◞◝8◞ C.Na +的结构示意图:○+11◝2◞◝8◞ D.Cl -的结构示意图: ○+17◝2◞◝8◞◝7◞答案:D解析:Cl -的结构示意图:○+17◝2◞◝8◞◝8◞,D 项不正确。

2018山东科技版化学高考第一轮复习——元素周期律(学案含答案)

2018山东科技版化学高考第一轮复习——元素周期律(学案含答案)

2018山东科技版化学高考第一轮复习——元素周期律（学案含答案）年级高三学科化学版本山东科技版内容标题复习《化学必修2》第1章第3节一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用二. 教学目的：1. 掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能用原子结构知识解释这些递变规律。

2. 掌握原子结构、元素性质、元素位置三者的关系，学会熟练运用周期表。

3. 了解元素周期表的重要意义。

三. 教学重点、难点：元素“位－性－构”三者的关系四. 知识要点：（一）元素原子得、失电子能力强弱的判断依据1. 元素原子失电子能力强弱的判断依据（1）比较元素的单质跟水（或酸）反应置换出氢气的难易程度。

置换反应越容易发生，元素的原子失电子能力越强。

（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。

（3）金属单质间的置换反应。

若X金属能性质同周期（从左→右）同主族（从上→下）电子层结构电子层数相同最外层电子数渐多电子层数递增最外层电子数相同原子半径逐渐减少逐渐增大失电子能力得电子能力逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（＋1－＋7）非金属负价＝－8（－族序数）最高正价＝族序数（O.F除外）非金属负价＝－（8－族序数）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成的难易、热稳定性形成由难→易稳定性逐渐增强形成由易→难稳定性逐渐减弱（三）元素的“位.构.性”之间的关系原子结构、元素性质和它在周期表中的位置关系（“位、构、性”关系）【典型例题】例1. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能解析：选项A 中只指出A.B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A.B的金属性强弱。

2018山东科技版化学高考第一轮复习——原子结构(习题+解析)

一、选择题Ho可有效治疗肝癌，该核素原子的核内中子数与核外电子数1. 据报道，放射性同位素16667之差是（）A. 32B. 67C. 99D. 1662. 据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)－235，这种新核素同铀(92U)－235比较，下列叙述正确的有（）A. 具有相同的原子序数B. 原子核中具有相同的中子数C. 具有相同的质量分数D. 原子核外电子总数相同3. 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A. 质子数B. 质量数C. 原子序数D. 电子数4. 核电荷数1－18的元素中，下列叙述正确的是（）A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为7的元素的原子易获得1个电子5. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A. D3O+B. H3O+C. OD－D. OH－6. 有a X n－与b Y m+两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式不正确的是（）A. a－n=b+mB. 氢化物H n X或XH nC. a+n=b－mD. 氢化物Y n X m7. A元素原子的L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）A. BA2B. BA3C. A3B2D. B3A28. 下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是（）A. Ne ArB. Al3+S2－C. F－Na+D. Ne Cl－9. 元素R的原子中，最外层上电子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化合物是（）A. ROB. R2H4C. HRO3D. H2R2O410. 在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）A. A－x+n+48B. A－x－n－24C. A－x+n+24D. A+x－n－24二、非选择题11. 已知元素X、Y的最外层分别有n个和m－5个电子，次外层分别有n+2个和m个电子，据此推断元素X和Y分别是X___________，Y____________，这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的化学方程式为____________________。

鲁科版高中化学必修二《原子结构》单元复习第一课时

(2)能量相同的原子轨道在 全充满 (如d10)、 _半__充__满__(如d5)和 全空 (如d0)状态时，体 系的能量较低，原子较稳定。如基态铬原 子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 ， 基态铜原子的核外电子排布式 为 1s22s22p63s23p63d104s1 。
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物 质发生反应
（二）量子力学对原子核外电子运动状态的描述
1.原子轨道： 2.图形：s轨道 球形 ；p轨道在空间的分布
特点是分别相对于 x、y、z轴对称 ，呈 _哑_铃__形_____(∞)。 3.电子云
1．下列有关认识正确的是( A ) A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f顺序依
1．下列说法正确的是( B ) A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的
光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子 运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱， 而且还能推广到其他原子光谱
D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道 上像火车一样高速运转着
2．原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱线 组成的，这表明( B )
A．在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱 B．原子中的电子可以处于某些特定的能量状
态，即电子的能量是量子化的
C．原子发射的光是单色光
D．白光可以由多种单色光组成
3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红 色光，产生这一现象的主要原因是( A )
A．电子跃迁时发光
B．氖气发光，发出红光
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
次为1、3、5、7
B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级 结束
C．各电子层含有的能级数为n－1
D．各电子层含有的电子数为2n2个

山东科技选修高二化学3-原子结构与性质复习指要

“原子结构与性质”复习指要知识网络要点回顾1．概念：能层、能级、电子云、原子轨道能层：在含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动，按能量的差异将其分成不同的能层（n），共有7个能层，依次是K 、L、M、N、O、P、Q，各能层最多容纳的电子数为2n2 ，最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32 个电子。

能级：对多电子原子的核外电子，对于同一能层里能量不同的电子，又将其分成不同的能级（l）。

各能层中的能级种类数恰好等于能层数，即能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。

电子云：不能像描述宏观运动物体那样确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，电子运动只能用统计的观点来描述，只能确定它在原子核外各处出现的概率。

概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。

电子云中的小黑点本身没用意义，小黑点越密表示该处的概率密度越大。

原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。

常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。

s电子的原子轨道呈球形，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃状，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。

2．核外电子排布原理（1）能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理，即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。

（2）泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。

（3）洪特规则：电子在能量相同的各个轨道上排布时要遵循：①电子尽可能分占不同的原子轨道；②自旋状态相同。

山东科技选修高二化学3-原子结构与性质三考点

原子结构与性质三考点原子结构与性质是《物质结构与性质》模块的基础内容，也是新课标高考考查该模块的重要载体。

下面结合例题对原子结构与性质的考查进行分类剖析，供学习参考。

考点1 比较同周期元素的第一电离能例1 C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

解析因为C、N、O为第二周期从左到右的元素，同周期主族元素的第一电离能总的趋势是从左到右逐渐增大，但有些元素（如Be、Mg、N、P等）的第一电离能比左右相邻的两种元素的高些，因为它们的外层电子构型达到了全充满或半充满的稳定构型，则第一电离能从大到小的顺序是N>O>C。

答案N>O>C点评同周期、同主族元素的第一电离能的周期性变化规律是比较常见元素的第一电离能的基础。

考点2 比较元素的电负性例2 B和N相比，电负性较大的是。

解析B和N均是位于第二周期的元素，由于同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则N的电负性大于B。

答案N点评同周期、同主族元素的电负性的周期性变化规律是比较常见元素的电负性的基础。

考点3 利用元素周期表及元素性质推断元素例3 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

X位于元素周期表中第____周期第_____族；W的基态原子核外有个未成对电子；Y与Z可形成的化合物的分子式为。

解析由题意，W元素原子的质子数为：18-10=8，为氧元素，基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，则3个2p轨道中有两个未成对电子；图中X的原子半径大于W，X不可能是氟，则其核电荷数只能是比Ne大1，为11号钠元素，位于第三周期第ⅠA族；Si是半导体材料，则Y是硅元素；Cl是第三周期元素电负性最大的主族元素，则Z是氯元素。

答案三ⅠA 2 SiCl4点评原子结构、元素的性质和元素周期表中的位置之间的密切关系是推断常见元素的切入点，本题情境创设新颖、取材注重基础，对原子结构、原子核外电子排布进行综合考查，对分析、推理能力的要求较高。

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第1 页年级高三学科化学版本山东科技版内容标题高考第二轮复习《专题6》【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、Se是人体必需微量元素，下列关于Se7834和Se8034的说法正确的是（）A、Se7834和Se8034互为同素异形体B、Se7834和Se8034互为同位素C、Se7834和Se8034分别含有44和46个质子D、Se7834和Se8034都含有34个中子2、在下列各组电子构型中，（）属于原子的基态，（）属于原子激发态，（）是错误的排布。

A、1s22s2B、1s22s22p63s211z1y1x s4p3p3p3C、1s22s22p63s23p54s1D、1s22s22p63s21z2y1x p3p3p3E、1s22s22p62d53s23、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）4、对s原子轨道及s电子云，下列说法正确的有（）A、某原子s原子轨道的能量随n增大而减小B、s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨道测不准C、s能级有自旋方向相反的两原子轨道D、s电子云为球形可以看出电子在空间各方向出现的机会相等5、以下现象与核外电子的跃迁有关的是（）①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A、①③⑥⑦B、②④⑤⑧C、①③⑤⑥⑦D、①②③⑤⑥⑦6、下列各项中表达正确的是（）A、F-的结构示意图：B、CO2的分子模型示意图：C、NaCl的电子式D、N2的结构式：7、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、H2OB、BF3C、CCl4D、PCl58、24Cr原子处于基态时，价电子排布可用核外电子排布图表示成第 2 页，而不是。

下列说法中，正确的是（）A、这两种排布方式都符合能量最低原则B、这两种排布方式都符合泡利不相容原理C、这两种排布方式都符合洪特规则D、这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原则是矛盾的9、下列叙述正确的是（）A、同周期元素的原子半径ⅦA族的为最大B、在周期表中零族元素的单质全部是气体C、ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越小越容易失去电子D、所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等10、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A、HFB、H3O+C、NaHD、H2O211、短周期元素X、Y的原子序数相差2。

下列有关叙述不正确的是（）A、X与Y可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY 12、下列说法正确的是（）A、常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的C、过渡元素不全是金属元素D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的13、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少l。

下列说法正确的是（）A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z>Y>XB、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D、原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X14、请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N 。

（2）Ne 。

（3）S 。

（4）Ca 。

（5）29Cu 。

（6）32Ge 。

15、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量不同，设其为E，如下图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值的变化特点是。

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。

第 3 页（2）同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。

试预测下列关系式中正确的是（填编号，多选倒扣分）。

①E（砷）>E（硒）②E（砷）<E（硒）③E（溴）>E（硒）④E（溴）<E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子能量E值的范围<E< 。

（4）10号元素E值较大的原因是。

16、不同元素的原子在化合物内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中越易形成负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：符号：Li Be B C O F x值：0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 符号：Na Al Si P S Cl x值：0.93 1.61 1.90 2.19 2.55 3.0（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围。

<x（Mg）< ；<x（N）< 。

（2）某有机化合物的结构式为如图所示。

在S—N键中，你认为共用电子对应偏向（写元素符号）。

（3）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值即△x>1.7时，一般为离子键，当△x<1.7时，一般为共价键，试推断A1Br3中化学键的类型为。

（4）预测元素周期表中x值最小的元素是（放射性元素除外）。

17、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”），理由是。

（2）Y的核外电子排布式为，Z的核外电子排布图为，W的价电子排布式为。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。

写出该化合物的名称及化学式、。

18、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子L层的p能级只有一对成对电子；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：（1）X是，Y是，Z是（填元素符号），Y和Z的第一电离能Y Z（填“>”“<”或“=”）。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和，其中心原子的杂化方式为、。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式是），其水溶液是性（“酸”、“碱”或“中”），原因是。

19、有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

第 4 页（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是。

此液体具有的性质是（填写字母序号）。

a、光束通过该液体时形成光亮的“通路”b、插入电极通直流电后，有一电极附近液体颜色加深c、向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d、将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每lmol该气体被O2氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与lmolO2在此条件下发生反应，达到平衡时，放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是。

20、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。

已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。

（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是。

（4）丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。

（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。

21、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属X原子的核外电子排布图为，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。

请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。

（2）ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是。

（5）0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是。

22、甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图为：，它的单质常温时为气态。

试用化学符号回答以下问题。

（1）甲是，乙是，丙是，丁是，戊是。

（2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是。

（3）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是。

（4）甲和乙元素组成的化合物的化学式是，用电子式表示该化合物的形成过程。

第 5 页（5）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是> 。

（6）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是。

（7）丙元素原子外围电子层排布是。

（8）乙和丁形成的化合物的电子式是。

第 6 页【试题答案】l、B 2、AD BC E 3、D 4、B 5、A 6、A 7、C 8、C 9、B 10、C 11、B 12、D 13、D 14、（1）1s22s22p3（2）ls22s22p6（3）1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4（4）1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2（5）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s l（6）1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p215、（1）同族元素随原子序数递增，E值减小周期性（2）①③（3）485 kJ/mol 738kJ/mo1（4）10号元素是稀有元素氖，该元素最外层已经达到了8电子的稳定结构16、（1）0.93 1.57 2.55 3.44 （2）N （3）共价键（4）Cs 17、（1）否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不能为17（2）1s22s22p33s23p4（3）硫酸铵（NH4）2SO418、（1）H N O > （2）N2O5（3）?4NHOH-sp3sp3（4）NH4NO3酸19、（1）HClO4（2）?????H3)()OH(FeOH3Fe323胶体abd （3）①90％②SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO220、（1）CaC2+H2O==Ca（OH）2+C2H2↑（2）232CO3Fe2CO3OFe??高温（3）NO2ON22放电?（4）Si（5）金刚石21、（1）CI<S<Al （2）分子（3）????232O3Al4OAl2熔融电解（4）Be+2NaOH==Na2BeO2+H2↑（5）3：522、（1）C S Cu K O （2）SCuSCu22??（3）???????H2CuSSHCu22（4）CS2（5）H2O H2S （6）Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+?4NH2 （7）3d104s1（8）。