新人教版化学九年级下册《化学计算》专题复习课件.ppt

课堂导案
(3)设所用稀盐酸的溶质质量分数为x
150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73
15g 150g x
课堂导案
Ⅱ.杂质成为反应后溶液的溶质（反应后溶液及溶质 的质量包括杂质的质量） 5.（2019·宜昌） 实验室常用大理石和稀盐酸制取 二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓 慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与 稀盐酸反应），剩余固体质量与 加入稀盐酸的质量关系如下图。 求：
课堂导案
（1）25g大理石中碳酸钙的质量； 解：(1)25g大理石中碳酸钙的质量： 25g－5g＝20g， 答：25g大理石中碳酸钙的质量是20g。
课堂导案
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量是y，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑， 100 111 44
第2课时 有关溶质质量分数运用 到化学方程式的计算
课前学案
利用化学方程式的简单计算： 1．利用化学方程式的计算依据：质量守恒定律。 2．利用化学方程式的解题步骤： 设未知量→写出并配平化学反应方程式→写出相 关物质的相对分子质量、已知量、未知量→列出 比例式，求解→简明地写出答案。
课前学案
注意： ①化学方程式是计算的依据。书写化学方程式时 要抓住四个“准确”，即：准确书写化学方程式； 准确配平化学方程式；准确书写反应条件；准确计 算相应物质的相对分子质量。 ②在相关物质的化学式下面写出对应的相对分子质 量，相应的已知量、未知量写在相对分子质量的下 面。
(ρ水＝1.0g/mL)
课堂导案
(2)求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶 液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

答：样品中碳酸氢钠的质量分数为 84%。
【方法指导】认真分析题目找出一种反应物或生成物的质量，依 据化学方程式进行计算，注意格式。
[命题解读]溶液的计算是中考常见的考点，主要以文字叙述的 形式出现在选择题或计算题中，主要命题点有：①溶质质量分数 的计算；②溶液稀释的计算；③溶液配制的计算等。
【例3】(2015，遂宁)请根据下图所示的实验过程和提供的数据 (步骤②产生的气体全部逸出)，完成下列问题：
【方法指导】理解化学式的有关计算，特别是物质与元素之间 的计算是解答此类题的关键。
解：设样品中碳酸氢钠的质量为 x 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 168 44 x 0.66 g 根据：168/44＝x/0.66 g 解得 x＝2.52 g， 所以碳酸氢钠的质量分数是：2.52 g/3.0 g×100%＝84%，
误的是( D) A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 B．每个茶氨酸分子含有26个原子 C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6∶1 D．茶氨酸中含有N2分子 4．(2015，绵阳)在加热条件下，向装有10 g CuO的硬质玻璃管中
通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4 g。则下列说法正确的 是(D)
1．(2013，德阳)20 ℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分 别进行如下实验后，所得结论正确的是( D)
A．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增 大
B．保持温度不变，加入10 g溶质后，溶液中溶质的质量分数增 大
C．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶质的溶解度减小 D．降温至10 ℃后，溶质的溶解度减小
A．与CuO反应，H2是过量的 B．反应生成Cu的质量为8.4 g C．反应生成H2O的质量为1.6 g D．参加反应的CuO占原总质量的80%

(1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由__三__种元素组成。
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为
___1_0__∶__3__∶__1_2_（___答__案___补__充__：___4_0__∶__1_2_∶___4_8_）____。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是
__0__.6_g。
第二种类型：标签型化学式计算题：
1、（2013广东）新药帕拉米韦注射液可用于治疗
H7N9禽流感，其说明书中内容如下图。
（1）帕拉米韦由４种元素组成，其中氢、氮素的原子个
数比为 ７:１；
（2）帕拉米韦属于有机物（填“有机物”或“无机物”）
（3）帕拉米韦中氧元素
的质量分数是_1_9_.5_%___
（精确到0.1%)
专题复习化学计算
----有关化学分子质量 进行物质组成的简单计算。
2.能看懂某些商品标签上标示的物质成 分及含量。
3.根据化学式进行简单的计算。
➢中考命题点有（考纲：重点） ①化学式的相对分子质量的计算； ②物质中各元素的质量比的计算； ③物质中某元素的质量分数的计算； ④一定质量物质中某元素的质量计算。 ➢考纲：难点 通过不纯物中有关化学计算的 分析，让学生学会理清复杂计算的思路，总 结一些规律和计算技巧。
小结：从化学式可以考查的问题：
化学式
①组成物质的元素种类 ②原子间的个数比
③原子总个数 ④相对分子质量 ⑤元素质量比
⑥某元素的质量分数 ⑦一定质量化合物中元素的质量
谢 谢!
巩固练习
1、在汽油中添加酒精可以节约化石燃料，还可 以减少汽车尾气污染。其化学式为C2H5OH，
下列关于乙醇的叙述正确的是（ D ）
C-12 H-1 O-16 N-14

❖ 化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查 化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用， 对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。
学生分析常见考题
❖ 结合近几年河南考题分析考题类型。 ❖ 考查学生看题、分析、综合能力。
教师讲解
化
学
1.有关化学式的计算
计
算
2.根据化学方程式的计算
题
的
3.溶液中溶质质量分数的计算
反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直 接依据质量守恒定律进行计算． ❖ （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生 成物的计算
解题要点
❖ 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质 量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应 物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量， 才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计 算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量× 该物质质量分数
义马一中
初中化学计算题专题复习
说课内容
教学过程
教材分析
教学 目标
学情分析
学法教法
教学目标
知识与能力目标 1、掌握化学计算的类 2、知道化学计算的考查目标： 3、掌握化学计算的基本步骤。 过程与方法目标 1、学会分析题目。 2、培养分析判断能力。 情感态度与价值观目标 克服对计算题的为难情绪，培养自信心。
分
类
4.综合计算(化学式、化学方程式、溶液综合计算)。
常见题型
❖ 根据化学式计算物质的相对分子质量； ❖ 根据化学式计算组成物质的各元素的质量比； ❖ 根据化学式计算物质中某元素的质量分数； ❖ 根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，
或含一定质量某元素的化合物的质量； ❖ 不纯物质中某元素质量分数的计算

聚 焦 中 考
解：(1)设原混合物中，碳酸钠的质量为 x，参加反应的氯化钙溶液的质量为 y，生成氯化钠 的质量为 z。 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl 106 111 100 117 x 5.55%×y 5 g z 106 ＝
x
111 100 117 ＝ ＝ 5.55%×y 5 z
聚 焦 中 考
计算当恰好完全反应时： (1)产生的二氧化碳的质量是__8.8_g__g。 (2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到 0.1%)。 解：设生成氯化钠的质量为 x，参加反应的碳酸钠质量为 y。 Na2CO3＋2HCl=====2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 117
聚焦中考—河南专版
化
第 2篇
专题六
学
专题聚焦
化学计算
一、根据化学式(化合物 AaBb 为例)的相关计算 1．AaBb 的相对分子质量＝A 的相对原子质量×a＋B 的相对原子质量×b 2．A、B 元素质量比＝(A 的相对原子质量×a)∶(B 的相对原子质量×b) A的相对原子质量×a 3．A 元素的质量分数＝ AaBb的相对分子质量 4．A 元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A 元素的质量分数
聚 焦 中 考
2．(2014，镇江)已知：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。在密闭容器中， 将6.6 g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8 g。下列 说法正确的是( B ) A．3.8 g气体全部是O2
B．3.8 g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2 g
聚 焦 中 考
三、根据化学方程式进行简单的计算 1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2．根据质量守恒定律进行化学方程式的计算。 3．注意事项：