第四节大自然中的二氧化碳一．二氧化碳对环境的影响1．大气中二氧化碳的来源和消耗：（1）二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；人、动植物的呼吸作用；动植物尸体腐烂。
（2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用。
2．二氧化碳与温室效应（1）导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其它还有甲烷等（2）温室效应的危害：导致全球气候变暖；极地等冰川融化，使海平面上升；土地沙漠化，农业减产等（3）如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源的使用；大量植树造林，严禁乱砍乱伐。
二．二氧化碳的制取1．药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸（一般不用硫酸）2．原理：CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O3．实验装置：（1）发生装置：实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气的装置（固+液）（2）收集方法：因为CO2密度比空气大，所以可用向上排空气法收集。
又由于CO2溶于水，所以不能用排水法收集。
4．验满的方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明已集满CO2。
5．检验的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2。
6．制取二氧化碳的简易装置：7．有关药品选择（1）不用碳酸氢钠的原因是反应太快，不利于实验控制和气体收集；（2）不用稀硫酸与块状的大理石（或石灰石）反应原因是：反应生成的硫酸钙微溶于水，会形成沉淀，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应进一步进行。
但是，可以用稀硫酸与大理石（或石灰石）粉末反应来制取二氧化碳。
（3）不用浓盐酸与大理石（或石灰石）反应是因为浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl气体而不纯。
三．二氧化碳的性质1．物理性质：通常状态下，二氧化碳无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体CO2俗称干冰。
干冰升华吸热，常用作人工降雨，制造舞台云雾效果，和用做制冷剂。
2．化学性质：（1）不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，无毒。
《大自然中的二氧化碳》学习任务单一、学习目标1、了解二氧化碳在大自然中的循环过程。
2、认识二氧化碳对大自然生态系统的重要性。
3、分析二氧化碳浓度变化对气候和环境的影响。
二、学习内容（一）二氧化碳的产生1、生物呼吸作用所有生物在进行呼吸时都会产生二氧化碳。
动物吸入氧气，呼出二氧化碳；植物在夜间也会进行呼吸作用，产生二氧化碳。
2、有机物的分解动植物死亡后，其遗体和排泄物中的有机物在微生物的分解作用下，会释放出二氧化碳。
3、化石燃料燃烧人类在工业生产、交通运输和日常生活中大量燃烧煤炭、石油和天然气等化石燃料，这是二氧化碳的重要人为来源。
（二）二氧化碳的消耗1、植物光合作用植物通过光合作用，利用光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气。
这是大自然中消耗二氧化碳的主要途径。
2、海洋吸收海洋中的浮游植物和大型藻类也能进行光合作用吸收二氧化碳，同时海水也能溶解一定量的二氧化碳。
（三）二氧化碳的循环1、碳循环的概念碳在大气圈、生物圈、岩石圈和水圈之间不断地循环流动，维持着生态平衡。
2、循环过程二氧化碳通过呼吸作用、分解作用等从生物体内释放到大气中，又通过光合作用和海洋吸收被固定和储存，形成一个动态的平衡。
（四）二氧化碳对大自然的重要性1、维持气候稳定适量的二氧化碳能够产生温室效应，使地球表面保持适宜的温度，有利于生命的存在和发展。
2、促进植物生长作为光合作用的原料，二氧化碳是植物生长和发育不可或缺的物质。
（五）二氧化碳浓度变化的影响1、全球气候变暖由于人类活动导致二氧化碳排放增加，浓度升高，加剧了温室效应，引起全球气温上升，导致冰川融化、海平面上升等一系列环境问题。
2、生态系统失衡气候变化会影响生态系统的结构和功能，导致生物多样性减少，生态平衡被打破。
三、学习资料1、相关科普书籍，如《地球的奥秘》、《气候变化与生态平衡》。
2、网络科普文章和视频，如科普中国网站上的相关内容。
3、学术期刊论文，可通过学校图书馆数据库获取。
大自然中的二氧化碳______________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ ____1.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置图、收集方法。
2.掌握二氧化碳的性质。
3.了解二氧化碳的用途及对环境造成的影响。
CO2的循环及对环境的影响:1.CO2生成和消耗: 人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳。
而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的光合作用以及水和矿物质对二氧化碳的溶解。
2、大气中CO2增多的原因及危害：人口增多、大量使用化石燃料、大量森林遭到破坏, 导致大气中CO2含量不断上升, 引起了温室效应。
3.控制温室效应的措施：减少化石燃料的使用；开发新能源或清洁能源；大力植树造林, 严禁乱砍滥伐等。
二、CO2的制取:1.实验室制取二氧化碳的反应原理为: CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑2、常用的实验室制取CO2的装置如图:3.CO2的收集: CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸, 一般只用向上排空气法收集CO2气体。
收集气体时, 导气管应伸入集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气, 使收集到的气体纯度较高。
4.CO2气体的验证:①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中, 若澄清的石灰水变浑浊, 则该气体为CO2。
反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。
②验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内), 如果木条立即熄灭, 则CO2气体已满。
5、实验室制取二氧化碳的操作步骤:①按要求连接好仪器②检查装置的气密性③向反应器中装入大理石④向长颈漏斗中注入稀盐酸⑤收集气体⑥验满三、CO2的性质:1.物理性质: 无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体。
