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Cl及其化合物1、氯气的结构和性质（1）氯气的物理性质（2）氯气的化学性质①与金属反应在一定条件下，氯气跟绝大多数的金属反应生成高价金属氯化物。
与铁反应：与铜反应：与钠反应：②与非金属反应与H2的反应：与P 的反应：，③与水反应：氯水：④与碱反应与烧碱反应：，制取漂白粉：漂白粉在空气中失效：，⑤与还原性物质反应与碘化钾溶液反应：与SO2水溶液反应：与FeCl2溶液反应：2.氯气的制法I．氯气的实验室制法注意事项：II．氯气的工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）： （2）电解熔融的氯化钠（可制得金属Na ）： 卤素单质及化合物的性质 1．溴、碘单质物理性质比较2．氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为 (X ＝Cl 、Br 、I)。
（2）氧化性和还原性（3）卤素单质易与一些还原性的离子反应，如Br 2与SO 32−、Fe 2+反应的离子方程式分别为 ； 3．卤素离子的检验方法（1）AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成{( )色沉淀则有Cl —( )色沉淀则有Br —( )色沉淀则有I —（2）置换——萃取法 未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡―――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈{红棕色或者橙红色则存在( )紫色、浅紫色或紫红色则存在( ) （3）淀粉碘化钾【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (2)Cl 2与水反应的离子方程式：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －( ) (3)过量的铁与Cl 2在一定条件下生成FeCl 2( )(4)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A ( ) (5)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(6) Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性( ) (7)氯分子的电子式：( )(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2( )(9) Cl 2通入NaOH 溶液的离子方程式为Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (10)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性( )(11)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3( )(12)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸( ) (13)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O( )(14)除去Cl 2中少量HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液( ) (15)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸( )(16)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( ) (17)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应( )(18)用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下( ) (19)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( ) (20)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (21)新制取的漂白粉是混合物( )(22)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(23)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (24)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(25)碘水中通入SO 2，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2－3＋2I －＋2H ＋( ) (26)双氧水中加入稀H 2SO 4和KI 溶液的离子方程式为H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2O( )(27)I－遇淀粉变蓝色( )(28)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2( )2．氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在3．下列对氯气的性质及实验现象描述不正确的是( )①钠在氯气中燃烧时产生白烟；②氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色的火焰；③红热的铜丝在氯气中燃烧发出棕黄色的雾；④氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸；⑤氯气有毒，液氯无毒A．①②B．②③⑤C．②③④D．①④4．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第二节氯及其化合物1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用1、物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
2、化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋2Cl－＋SO。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“”)。
(1)(xx四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
()(2)(xx海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
( )(3)(xx山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
()(4)(xx山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。
()答案：(1) (2)√(3) (4) (5)2、如遇到氯气泄漏，应如何自救？提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。
由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
第四章非金属及其化合物〖课题〗第二课时氯及其化合物〖复习目标〗（1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.(3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
(4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用.〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、氯气的性质（1)物理1、氯气的性质（1）物理性质性质Cl2【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
（2）化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性,能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等.①与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为:Cu+Cl2CuCl2 （棕黄色烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟）②与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl22HCl (苍白色火焰)氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸H2+Cl22HCl③与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO④与碱反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
a、与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ，b、制取漂白粉: 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O。
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2.漂白粉的漂白原理是：Ca（ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。
由于HClO见光易分解,所以漂白粉应密封保存。
⑤跟还原性物质反应a、氯气与KI溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2.b、氯气与FeCl2溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3.c、向氯水中通入SO2: SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl.(3)次氯酸和次氯酸盐的性质①次氯酸（HClO）a、不稳定性：化学方程式为2HClO错误!2HCl＋O2↑。
高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点氯是自然界中广泛分布的一种元素，下面是查字典化学网整理的氯及其化合物知识点，希望考生可以及时了解详情。
一、氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
二、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
三、Cl2的用途①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HC l+O2 ↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO 比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品四、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2OCl-+Ag+ == AgCl ↓小编为大家提供的高考化学第一轮复习氯及其化合物知识点就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
城东蜊市阳光实验学校氯及其化合物授课题目课题：氯及其化合物拟课时第2课时明确目的1、知识与技能：〔1〕、掌握氯气的实验室制法；(2)、理解氯化氢的物理性质；(3)、理解氯化氢和盐酸的异同，掌握盐酸的化学性质；2、过程与方法：〔1〕.引导学生自主学习，理解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途。
〔2〕.在教师的指导下完成一系列实验。
〔3〕.探究与活动:氯气与金属、非金属的反响。
3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新才能。
重点难点重点：氯气制取原理、装置安装顺序、性质检验、搜集方法、验满方法和余氯吸收处理课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计[案例导入]例1、以下列图是一位学生设计的在实验室中制取氯气的实验装置图。
(1)写出仪器名称:A___________,B__________;(2)指出装置中的错误:教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容_______________________________________________________;(2)电解熔融的氯化钠_____________________________________________________。
二、氯化氢和盐酸1、氯化氢是色、有气味的气体，溶于水，其水溶液是；2、盐酸是色、有气味的液体，浓盐酸具有强性，盐酸溶液中含有、离子，所以盐酸既具有性又具有。
工业盐酸常带黄色的原因是含有。
[稳固·思维]1-3-2某校校兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热来制取并搜集氯气，装置如图：(1)写出该反响的离子方程式_;(2)上述反响中,复原剂是___________,假设1mol氧化剂参加反响,转移的电子的物质的量是_______mol;(3)实验开始前,某学生对全套装置进展了气密性检查,方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住_____处(填A或者者B)橡皮管;向分液漏斗中加水并翻开活塞,当加到一定量时,停顿加水,静置观察,当观察到分液漏斗中出现液面不下降时,说明该装置不漏气。
课时跟踪检测（十三）氯及其化合物1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是()A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3解析：选D氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A不选；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
2．下列对氯及其化合物的说法正确的是()A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：选C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。
3．(2016·南阳模拟)下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A．碘水B．溴水C．氯水D．溴化钠溶液解析：选D因氧化性：Cl2>Br2>I2，则加入氯水、溴水，可将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色。
4．下列关于新制氯水的叙述中，正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH将增大解析：选B新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，A项错误；氯水中含有H＋，可使蓝色石蕊试纸变红，HClO可使红色褪去，B项正确；氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，C项错误；氯水久置，HClO会分解生成酸性更强的HCl，pH减小，D项错误。
课型 课时 学科 高一化学备课时间教师姓名课 题氯及其化合物教学目标1、了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响；3、掌握氯气的实验室制法重难点：一.氯单质及其化合物的性质与应用；二.氯气的实验室制法；三.卤素的性质及卤素离子的检验教师活动学生活动【教学过程】考点一 氯单质及其化合物的性质与应用一、氯气的性质 1．氯气的物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化[注意] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱(NaOH)反应反应的离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
[注意] (1)Cl 2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由两种单质化合而成。
(2)干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO ，故不能用pH 试纸测量氯水的pH 。
Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色烟) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色烟)②与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： H 2+Cl 22HCl (苍白色火焰)氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸H 2+Cl 22HCl③与水反应：Cl 2+H 2O = HCl+HClO ④与碱反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
a 、与烧碱反应：Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O ， b 、制取漂白粉： 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。
漂白粉的主要成分是 CaCl 2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2。
漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO产生的HClO 具有漂白性和强氧化性。
由于HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
⑤跟还原性物质反应a 、氯气与KI 溶液： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2。
b 、氯气与FeCl 2溶液： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3。
c 、向氯水中通入SO 2： SO 2+2H 2O+Cl 2=H 2SO 4+2HCl 。
（3）次氯酸和次氯酸盐的性质 ①次氯酸(HClO)a 、不稳定性：化学方程式为2HClO =====光(或△)2HCl ＋O 2↑。
b 、弱酸性：比碳酸酸性弱。
c 、强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。
②Ca(ClO)2的主要化学性质a 、Ca(ClO)2的稳定性比HClO 强。
b 、水解显碱性，其水解离子方程式：ClO －＋H 2OHClO ＋OH －。
c 、与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。
2、氯气的实验室制法氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。
（1）反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【注意】稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。
若没有浓盐酸时，也可用NaCl和浓H2SO4与MnO2共热制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O（2）制气类型：固+液→气（注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热）。
（3）收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小)。
（4）净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓H2SO4干燥。
（5）尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。
（6）验满方法①将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
③实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
（6）注意事项①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。
②必须用浓盐酸，稀盐酸不与MnO2作用生成Cl2。
③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2。
再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl 2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。
3、卤族元素（1）卤族元素原子结构的比较①相似性：卤素原子最外层上均有 7个电子，最高正价为 +7 价（F 无正价），负价为-1 价。
②递变性：从F→I ， 原子核外电子层数依次 增大 ，原子半径依次 增大。
（2）元素的性质①相似性：均为活泼非金属，最低负化合价：-1，最高正价：+7（ F 除外）； ②递变性：随着原子序数的递增，获得电子的能力逐渐 减弱，非金属性逐渐 减弱。
（3）单质的物理性质（从F 2 →I 2） ①颜色由 浅 到 深。
②状态：F 2、Cl 2呈气态，Br 2为液态（易挥发），I 2为固态（易升华）。
③熔、沸点：依次增大 。
④密度：依次增大 。
⑤溶解性：在水中的溶解度逐渐减小 ，在有机溶剂中的溶解性大于在水中的溶解性。
（4）化学性质①卤素单质的相似性：均具有 强氧化 性，均能与H 2、H 2O 、金属反应，较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
②卤族元素氢化物的递变性a 、稳定性由强至弱的顺序为: HF>HCl>HBr>HI 。
b 、沸点由高至低的顺序为： HF>HI>HBr>HCl 。
HF 沸点反常的原因是：分子间存在氢键 。
c 、还原性由强至弱的顺序为： HI>HBr>HCl>HF 。
d 、水溶液酸性由强至弱的顺序为: HI>HBr>HCl>HF 。
（5）卤素离子（Cl -、Br -、I -）的检验①未知液————→AgNO 3↓，————→HNO 3↓，据沉淀颜色判断。
AgCl 为白色，AgBr 为浅黄色，AgI 为黄色。
②未知液————————————→加适量新制饱和氯水振荡有机层呈橙色或橙红色，表明有Br -紫色或浅紫色，表明有I -（6）特性 ①氟及其化合物a、无正价和含氧酸，非金属性最强，F-的还原性最弱。
b、与H2反应在暗处即爆炸。
c、2F2+2H2O=4HF+O2。
d、HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。
②溴及其化合物a、Br2是深红棕色液体，易挥发。
b、Br2易溶于有机溶剂。
c、盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
③碘及其化合物a、I2遇淀粉变蓝色。
b、I2加热时易升华。
c、I2易溶于有机溶剂。
d、食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
④卤化银a、AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。
AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。
b、除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。
c、AgI可进行人工降雨。
d、I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。
⑤使溴水褪色的物质a、因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。
b、能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。
c、能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。
d、能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。
e、能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。
f、能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等。
g、加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。
【方法精讲】1、氯水成分及性质探究（1）氯水成分氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
（2）氯水与次氯酸氯气的水溶液叫氯水，呈黄绿色，溶于水的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
Cl2＋H2O HCl＋HClO次氯酸(HClO)具有三个性质：①弱酸性，其酸性比碳酸还弱，即HClO H＋＋ClO－。
②不稳定性：次氯酸不稳定，见光容易分解放出氧气。
化学方程式是2HClO= 2HCl＋O2↑。
③强氧化性：次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，故自来水常用氯气来杀菌消毒。
次氯酸的强氧化性，能使某些有机色质褪色，可用作漂白剂。
（3）物质的漂白①褪色：是指有色物质变为无色物质。
有物理变化也有化学变化。
例如：把木炭投入NO2气体的集气瓶中，塞紧瓶塞摇动瓶子，集气瓶内的气体变为无色。
在CuSO4溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液由蓝色变为无色，前者是物理变化，后者是化学变化。
②漂白，特指染料(有机物)或有机色质变为无色物质，它是化学变化，发生物理变化的有机物褪色不是漂白，如把木炭投入盛有红墨水的锥形瓶中，轻轻振荡溶液变为无色。
发生化学变化的有：二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为发生了化学变化生成了不稳定的无色物质，加热后，恢复品红的颜色。
过氧化钠和氯水漂白，是利用了两者的强氧化性，生成了稳定的无色物质。
与二氧化硫漂白原理不同。
（4）新制氯水、久置氯水、液氯的区别新制氯水久置氯水液氯类别混合物混合物纯净物微粒H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－Cl2主要性质呈黄绿色、导电、具有酸性、氧化性、漂白性无色、导电、具有酸性、无氧化性、无漂白性黄绿色、不导电、具有氧化性保存 棕色瓶盛装，置于阴暗处低温密封（5）氯水中的平衡移动 化学方程式是Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO向氯水中加入的物质 浓度变化 移动的方向 应用可溶性的氯化物c(Cl －)增大 左移 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢 稀酸 c(H ＋)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl 2 NaOH c(H ＋)减小 右移 用氢氧化钠吸收多余Cl 2Ca(OH)2 c(H ＋)减小 右移 制取漂白粉 CaCO 3 c(H ＋)减小 右移 制高浓度次氯酸溶液 光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配（6）氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl 2的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性；④Cl －的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 参与反应的微粒所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl －AgNO 3溶液 白色沉淀 Cl －＋Ag ＋=AgCl↓ H ＋ Na 2CO 3固体 有气泡产生 2H ＋＋CO 2-3=CO 2↑＋H 2OHClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 Cl 2 FeCl 2溶液 溶液变棕黄色 2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －Cl 2、H 2O SO 2 黄绿色褪去 SO 2＋Cl 2＋2H 2O=4H ＋＋2Cl －＋SO 2-4HClO 、H ＋石蕊溶液 先变红后褪色 酸性和漂白性 Cl 2、H ＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg ＋Cl 2=Mg 2＋＋2Cl －Mg ＋2H ＋=Mg 2＋＋H 2↑2、氯气的制备及性质探究（1）实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2时应注意以下四点①为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发。
②必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。
③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2后，再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl 2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
