高优指导2017版高三化学一轮复习-选考部分-物质结构与性质解析PPT精品课件

2． 下列轨道表示式所表示的元素原子中， 其能量处于最低状态
③⑤ 。 的是________
解析：①不符合能量最低原则；②不符合洪特规则；④不符合 能量最低原则。
核外电子排布式和轨道表示式的书写 [核心提炼] 核外电子排布的表示方法对比 表示方法 含义
原子或离子 结构示意图 举例
表示核外电子 分层排布和核 内质子数
规则。 (2)能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按电子层序数的 增加而升高，不同电子层的能级之间的能量高低有交错现象， 如 E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、 E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
(3)洪特规则特例： 当能量相同的原子轨道在全满(p6、 d10、 f14)、 半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低， 如 24Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。
能量最低原则 电子排布遵循__________________ ，能使整个原子的能量处于
最低状态。 如图为基态电子在原子轨道上的排布顺序：
(2)泡利不相容原理
2 个 电子，并且这两个电 在一个原子轨道中，最多只能容纳______ 自旋状态 相反。 子的____________
(3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是
的排布
[题组突破] 3．(1)[2015· 高考全国卷Ⅰ，37－(1)]处于一定空间运动状态的
电子云 形象化描 电子在原子核外出现的概率密度分布可用 ________ 2 对自旋相反的电子。 述。在基态 14C 原子中，核外存在____
(2)[2015· 高考全国卷Ⅱ，37－(1)]P 原子的核外电子排布式为 2 2 6 2 3 2 3 1s 2s 2p 3s 3p ( 或 [Ne]3s 3p )。 ________________________

①成直链,一条线 : C—C—C—C— C— C
②摘一碳,挂中间 :
-27基础梳理 考点突破
③往边移,不到端 : ④二甲基,同邻间 :
、 因此,C6H14 有 5 种同分异构体。
-28基础梳理 考点突破
2.具有官能团的有机物 (1)按碳链异构⇒位置异构⇒官能团异构的顺序书写。实例:(以 C4H8O 为例且只写出骨架与官能团) ①碳链异构⇒C— C—C— C、
—COOH
乙酸 CH3COOH 乙酸 CH3COOCH2CH3 乙酯
-7基础梳理 考点突破
2.有机物中碳原子的成键特点
-8基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)CH3CH2CH3既属于链状烃又属于脂肪烃 ( √ ) (2)含有羟基的物质只有醇或酚 ( × ) (3)丙烯的结构简式为CH2CHCH3 ( × ) (4)含有醛基的有机物一定属于醛类 ( × ) (5) 和 都属于酚类 ( × ) (6)CH3CH2Br分子中的官能团是Br ( × ) (7)含有苯环的有机物属于芳香烃 ( × )
-33基础梳理 考点突破
(3)替代法:如二氯苯(C6H4Cl2)有3种同分异构体,四氯苯也有3种 同分异构体(将H和Cl互换);又如CH4的一氯代物只有1种,新戊烷 C(CH3)4的一氯代物也只有1种。 (4)等效氢法:等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法,其规 律有: ①同一碳原子上的氢原子等效; ②同一碳原子上的甲基上的氢原子等效; ③位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。
-17基础梳理 考点突破
碳链异构
碳链骨架不同 如 CH3—CH2— CH2—CH3 和
结构异构 官能团异构
官能团位置不同 位置 如 异构

意识观念淡薄。有部份员工没有考取必须的பைடு நூலகம்岗 证，存在违法经营的风险。
❖ 3、由于人员不足的原因，出库复核环节不能完全 对出库的电子监管药品进行全品种的扫描。自
2012年1月1日起含麻黄碱复方制剂的品种也开始
实行电子监管，这就更回要求对出库药品进行扫
描。2012年对含麻黄碱复方制剂药品流通情况的 检查将一如既往的平凡与密集。
销售单位开户418家
市属医院, 6, 1%
药店, 28, 7%
基层卫生院, 16, 4%
卫生室与医务 室, 368, 88%
验收药品共计 7674 批
中药材, 365, 5%
医疗器械, 208, 3%
西药与中成药, 7195, 92%
❖销后退回药品验收 441个品规； ❖药品拒收 66 个品规；
❖ 4、仓库的硬件设施也存在缺陷，退货库与不合格 品库与经营规模不相适应，验收养护室没有安装
空调。
3、2012年工作计划
❖ 1.调整好部门员工心态，以一个全新姿态投入到 2012年的工作中，锐意进取，积极作为。
❖ 2.提高质量管理工作人员素质。一是严格对待药 品检验人员的专业、学历要求，人员聘用要提高 门槛。二是建立定期学习培训机制，由药品检验 机构专业技术人员定期对企业药品质量检验人员 进行培训和指导，通过公开招聘、派员外出学习 、强化质量检验人员操作技能培训等方式，提高 药品质量检验人员的素质。三是继续稳定质量检 验人员队伍，使其严把药品质量验收关，防止不 合格药品进入或流出我公司。
❖ 平时工作中除做好药品的质量审核和监管工作外 ，积极配合省、市局有关检查，督促整改有效落
实。从2月份至今，市药监局对我公司进行3次的
飞行检查，两次的含特殊药品复方制剂的专项检

纤维素 无色无味固体; 不溶于水及有 机溶剂。 能水解 生成葡萄糖;能 发生酯化反应; 无还原性 造纸、制炸药、 人造纤维
-26基础梳理 考点突破
例 2(2015 山东德州期末 )制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为
下列说法正确的是(D) A.淀粉与纤维素互为同分异构体 关闭 B.M 的分子式为 C12H22O11 虽然淀粉与纤维素的分子通式均为(C6H10O5)n,但n值不同,即分子不一定 的结构简式为 C 2H 4O2 ;淀粉或纤维素完全水解产物为葡萄 相同C.N ,不能互为同分异构体 ,A 项错误 糖,分子式为 C6H12O6,B项错误;N为乙酸,结构简式为CH3COOH,C项错误; D.④的反应类型属于取代反应
-25基础梳理 考点突破
类 葡萄糖 别 白色晶体,溶于 主 水有甜味。既有 要 氧化性,又有还 性 原性,还可发生 质 酯化反应,并能 发酵生成乙醇 重 要 营养物质、制糖 用 果、作还原剂 途
蔗糖 无色晶体,溶 于水有甜 味。无还原 性,能水解生 成葡萄糖和 果糖 食品
淀粉 白色粉末,不溶 于冷水,部分溶 于热水。能水解 最终生成葡萄 糖;遇淀粉变蓝 色;无还原性 食品、制葡萄 糖、乙醇
+HCl
;
+NaOH
+H2O。
-14基础梳理 考点突破
②成肽反应。 两分子氨基酸缩水形成二肽
+ 氨基酸 氨基酸
+H2O 二肽 多种氨基酸分子间脱水以肽键相互结合,可形成蛋白质。
-15基础梳理 考点突破
4.蛋白质的结构与性质 (1)蛋白质的组成与结构: ①蛋白质含有C、H、O、N等元素。 ②蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应产生的,蛋白质属于天然有机 高分子化合物。 (2)蛋白质的性质: ①水解:在酸、碱或酶的作用下最终水解生成氨基酸。 ②两性:蛋白质中含有羧基和氨基,既有酸性又有碱性。 ③盐析:向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4、 Na2SO4等]溶液后,可以使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出,为 可逆过程,可用于分离和提纯蛋白质。

-8基础梳理 考点突破
1.σ键与π键的判断方法 (1)依据重叠方式判断:s电子与s电子、p电子形成的共价键一定是 σ键。 (2)依据单、双键进行判断:共价单键是σ键,共价双键中含有一个σ 键和一个π键;共价三键中含有一个σ键和两个π键。 (3)依据强度方式判断:σ键的强度较大,较稳定。π键活泼,比较容易 断裂。注意N≡N中的π键强度较大。 2.极性键与非极性键的判断 (1)看形成共价键的两原子:不同种元素的原子之间形成的是极性 共价键;同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。 (2)看电子对的偏移:有偏移的为极性键,无偏移的为非极性键。 (3)看电负性:成键原子电负性不同,即不同种元素形成的为极性键。
-7基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)H—C≡N中含有一个σ键、三个π键 ( × ) (2)NaCl中含有一个σ键 ( × ) (3)一个甲烷分子中含有四个相同的极性共价键 ( √ ) (4)乙烯分子中既含σ键和π键,也含极性键和非极性键 ( √ ) (5)HF的键长小于HCl,所以HF1(1)(2015山东理综,33节选)已知反应Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g) ΔH=-313 kJ· mol-1,F—F键的键能为159 kJ· mol-1,Cl—Cl 键的键能为242 kJ· mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为 kJ· mol-1。 (2)(2015全国Ⅰ,37节选)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主, 关闭 原因是 。 (1)根据反应:Cl2 (g)+3F2 (g) 2ClF3 (g) ΔH=-313 kJ· mol-1 ,化学键 CS2分子中,共价键的类型有 。 断裂需要吸收能量 ,形成化学键会放出能量 ,故反应中 Q =3× 159

解析 答案
-26基础梳理 考点突破
考点二 醛 1.定义 烃基与醛基相连而构成的化合物,可表示为RCHO。甲醛是最简 单的醛。饱和一元醛的通式为CnH2nO。 2.甲醛、乙醛
物质 甲醛(HCHO) 乙醛 (CH3 CHO)
颜色 状态 气味 无色 气体 刺激性气味 无色 液体 刺激性气味
溶解性 易溶于水 与 H2 O、C2 H5 OH 互溶
-7基础梳理 考点突破
反应物 及条件
断键 反应类型 位置
化学方程式 2CH3 CH2 OH+O2 2CH3 CHO+2H2 O CH3 CH2 OH CH2 CH2 ↑+H2 O 2CH3 CH2 OH CH3 CH2 OCH2 CH3 +H2 O CH3 COOH+HOCH2 CH3 CH3 COOCH2 CH3 +H2 O
-13基础梳理 考点突破
2.注意断键、成键位置 在复习醇的化学反应类型时,一定要分析各反应的断键、成键位 置,只有分析透各反应的断键、成键位置才能真正理解有机反应并 能准确判断有机反应所属反应类型及醇的一些化学性质。
(1)醇的催化氧化反应: 由醇的催化氧化反应时断键成键的位置 可知醇 的催化氧化反应的情况跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的 个数有关:
关闭
解析
答案
-24基础梳理 考点突破
2.二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH,下列有关二甘 醇的叙述正确的是( ) A.不能发生消去反应 B.能发生取代反应 C.能溶于水,不溶于乙醇 D.符合通式CnH2nO3
关闭
二甘醇含有醇羟基,能发生取代反应和消去反应,又根据“相似相溶”原理, 它能溶于水和乙醇,分子中无不饱和键,所以其分子通式为CnH2n+2O3,故选

阳KC离lO子4,根个据数得比失为电1∶子1。守写恒出,4该KC反lO应3 的化学K方Cl程 +3式KC:4lOK4C。lO3
KCl+3KClO4。
解析
根底梳理 考点突破
-21-
根底梳理 考点突破
-22-
跟踪训练 1.配平下列方程式。
(1)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
库存的 700 吨 NaCN 部分发生泄漏,处理方法主要是用 15%的 H2O2
将其氧化成无毒的物质,化学方程式如下:NaCN+H2O2+H2O
NaHCO3+NH3↑。
下列关于该反应的叙述正确的是( )
A.NaCN 中碳的化合价为+4 价
B.NaCN 发生还原反应
关闭
NaCNC中.1 Nmao为l N+1a价CN,C为完+全2价反,N应为转-3移价,2A项mo错l 电误;子反应中NaCN中碳的化合
(2)5KI+1KIO3+3H2SO4 3I2+3K2SO4+3H2O (3)2MnO4- +16H++10Cl- 2Mn2++5Cl2↑+8H2O (4)3S+6KOH 2K2S+1K2SO3+3H2O
(5)2P4+9KOH+3H2O 3K3PO4+5PH3↑
-23-
根底梳理 考点突破
2.(1)(2014 福建理综)工业上,通过如下转化可制得 KClO3 晶体:
NaCl 溶液
NaClO3 溶液
KClO3 晶体
完成Ⅰ中反应的总化学方程式:1NaCl+3H2O

根底梳理 考点突破
-25-
3.Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴参加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停 顿加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
-26-
根底梳理 考点突破
自主稳固 判断正误,正确的画“√〞,错误的画“×〞。 (1)(2021重庆理综)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得 Fe(OH)3胶体 ( × ) (2)(2021重庆理综)明矾用作净水剂不涉及化学变化 ( × ) (3)(2021福建理综)用可见光束照射以区别溶液和胶体 ( √ ) (4)(2021四川理综)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 ( × ) (5)(2021安徽理综)在氢氧化铁胶体中:H+、K+、S2-、Br-能大 量共存 ( × ) (6)(2021山东理综)向沸水中逐滴参加少量饱和FeCl3溶液,可制 得Fe(OH)3胶体 ( √ )
关闭
A
解析 答案
-21-
根底梳理 考点突破
3.(2021福建厦门一中模拟)以下物质分类正确的选项是( A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
)
关闭
SO2、SiO2均为酸性氧化物,CO与碱不能发生反应,为不成盐氧化物,A项 错误;稀豆浆、硅酸均为胶体,氯化铁溶液不是胶体,B项错误;烧碱和冰醋
复原Fe2O3的化学方程式: 。
(4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化复原反响,该反响中被氧化
与被复原的元素的质量比为
。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反响,假设该反响过程

-29基础梳理 考点突破
(3)“往边排、不到端”:往一边移动摘下碳原子的位置,但不能移 到头,如;
(4)再去掉一个碳原子,主链为 C — C — C — C ,支链为两个甲基 或一个乙基,形成一个乙基时不符合主链最长,故只能形成两个甲 基。先固定一个甲基,只有
①
②
③
④
一种,然后再加另一个甲基,可分别加在②③位上,有2种,因此 C6H14的同分异构体共5种。
(2)加成反应: ①定义:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应。 ②乙烯的加成反应:
a. 与溴水:CH2 CH2 +Br2 b. 与 H2 :CH2 CH2 +H2 c. 与 HCl:CH2 CH2 +HCl d. 与 H2 O:CH2 CH2 +H2 O
CH2 BrCH2 Br。 CH3 CH3 。 CH3 CH2 Cl。 CH3 CH2 OH。
-22基础梳理 考点突破
2.同系物 (1)定义:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的 物质互称为同系物。 (2)烷烃同系物:分子式都符合CnH2n+2,如CH4、CH3CH3、
互为同系物。 (3)同系物的化学性质相似,物理性质呈现一定的递变规律。 (4)烷烃物理性质的递变规律: ①烷烃均难溶于水,且密度比水小。 ②随着碳原子数的增多,熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大。 ③碳原子数为1~4时,烷烃为气态,当碳原子数≥5时,烷烃为非气 态(新戊烷除外)。
第九单元
有机化合物
第1 节
甲烷、乙烯、苯
-3-
考纲要求:1.了解有机化合物中碳的成键特征。 2.了解甲烷、乙 烯、苯等有机化合物的主要性质。 3.了解乙烯、氯乙烯、苯的 衍生物等在化工生产中的重要作用。 4.了解常见高分子材料的 合成反应及重要应用。

酸性高锰 酸钾溶液 不反应
氧化褪色
-11基础梳理 考点突破
例1下列有机物既能发生取代反应,也可发生加成反应,还能使酸 性高锰酸钾溶液褪色的是 。 A.乙烷 B.乙醇 C.丙烯 D.苯 E.甲苯 F.聚乙烯
关闭
乙烷、乙醇、聚乙烯中无不饱和键,不能发生加成反应;苯不能使酸性高 锰酸钾溶液褪色。
CE
解析
④
(1)物质的熔沸点由高到低的顺序是(填序号)①>④>②>③,密度 由小到大的是③<②<④<①。 (2)上述物质中既能发生水解反应又能发生消去反应的是②④。
-23基础梳理 考点突破
(3)物质④发生消去反应的条件为氢氧化钠醇溶液,加热,产物有 CH2 CHCH2CH3、CH3CH CHCH3。 (4)由物质②制取丙二醇经历的反应类型有消去反应、加成反应、 水解反应。 (5)检验物质③中含有溴元素的试剂有氢氧化钠溶液、稀硝酸、 硝酸银溶液。
-26基础梳理 考点突破
例3(2014大纲全国)试剂b (ClCH2CH 应合成:
CH2)可由丙烷经三步反
C3H8
X
Y
试剂 b
由丙烷合成 ClCH2 CH CH2 ,先在光照下与 Cl2 发生取代反应 生成一氯丙烷,再发生消去反应生成丙烯,最后再用氯原子取代 丙烯分子中甲基上的一个氢原子。 关闭
反应1的试剂与条件为 ,反应2的化学方程式 为 ,反应3的反应类型 是 。(其他合理答案也可)
常温加成褪 氧化褪色 色
-10基础梳理 考点突破
单质溴 苯 苯 的 同 系 物
溴的四氯 化碳溶液 一般不反应, 催化 不反应, 发生萃取而 不反应, 互 条件下可取代 使溴水层褪色 溶不褪色 一般不反应, 光照 条件下发生侧链 不反应, 发生萃取而 不反应, 互 上的取代, 催化条 使溴水层褪色 溶不褪色 件下发生苯环上 的取代 溴水

根底梳理 考点突破
1.无机物的分类
-11-
根底梳理 考点突破
-12-
2.物质变化的分类 物质的变化可分为物理变化和化学变化,其判断依据: (1)从宏观角度来看,判断依据是看是否有新物质生成,如果有那 么是化学变化,如果没有那么是物理变化。 (2)从微观角度来看,判断依据是看是否有旧键的断裂和新键的 生成。只有化学键断裂无新化学键生成的变化不是化学变化,如电 解质的电离过程。
例1(2021 北京理综)以下有关我国古代技术应用中,其工作原理 不涉及化学反响的是( )
A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼
关闭
A选项火药为中国四大发明之一,是中国早期使用化学的经典案例;B选项 粮食酿酒的过程是一个复杂的化学变化过程;C选项转轮排字的过程中不 存在化学变化过程;D选项铁的冶炼过程中涉及将化合态的铁转变为游离 态的铁,涉及化学反应。
-9-
根底梳理 考点突破
②转化规律:
转化规律 分类
实例
离子反应方程式
强制弱 的规律
强酸制弱酸
CH3COONa+HCl
CH3COO-+H+ CH3COOH
强碱制弱碱 FeCl3+NaOH Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
强氧化剂制 弱氧化剂 Cl2+KI
Cl2+2I- 2Cl-+I2
强还原剂制 弱还原剂 Fe+CuSO4
高优指导2017版高 三化学一轮复习第2 单元化学物质及其变 化第1节物质的分类 课件鲁科版课件分解
第1节 物质的分类
-3-
考纲要求:1.理解混合物和纯洁物、单质和化合物、金属和非金属 的概念。 2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3.了解胶体是一种常见的分散系。 4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

1 1
的化学式可推知一个晶胞中含有 4 个 N 原子;因一个 BN 的质量 25 25 是 g,一个晶胞的质量为 × 4 g,而一个晶胞的体积为
������A ������A
(361.5× 10 ) cm ,依据密度=
-10 3 3
质量 体积
可得该晶体的密度是
关闭
25×4
10 ) 3× ������ 4 -4 (361.5×10 A (361 .5×10-10 )3× ������A
-4基础梳理 考点突破
2.晶胞 (1)晶胞:是描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体与晶胞的关系:整个晶体可以看作由数量巨大的晶胞“无 隙并置”而成,晶胞是晶体结构中的基本重复单元,晶胞的结构可以 反映晶体的结构。 (3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法:如某个粒子为n个晶胞所 共有,则该粒子有 1 属于这个晶胞。 ������
-17基础梳理 考点突破
(5)(2013全国Ⅱ,37节选)F、K和Ni三种元素组成的一个化合物的 晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为 ,Ni的配位数为 ; ②列式计算该晶体的密度 g· cm-3。
-18基础梳理 考点突破
(6)(2013山东理综,33节选)利用“卤代硼法”可合成含B和N两种元 素的功能陶瓷,如图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子 的个数为 ,该功能陶瓷的化学式 为 。
-14基础梳理 考点突破
答案 :(1)Na2 O 8
4×62 g · mo l-1 ( 0.566×10-7 cm )3×6.02×1023mo l-1
=2.27
g· cm-3 (2)①3 2 ②12 4 解析 :(1)晶胞中 O2-的半径大于 Na+的,顶点面心为 O2-,O2-为 1 1 8× +6× =4,Na+为 8 个 ,则化学式为 Na2 O。以顶点氧原子为中心,

解析：(1)[Zn(NH3)4]2＋中 Zn2＋与 NH3 之间以配位键相连，共 4 个 σ 键，加上 4 个 NH3 的 12 个 σ 键，共 16 个 σ 键。(2)等电子 体结构相似，则 O
2＋ 2
的电子式与 C
2－ 2
相似，为
＋ ；1 mol O2 2 中含有 2 mol π 键，即
2NA 个 π 键。(3)C2H4、C2H6 中 C—H 键为极性键，C—C 键为 非极性键。
(3)阴、阳离子均为原子团，是由原子通过共价键形成的。 (4)已知 X＋中所有电子正好充满 K(2 个)、L(8 个)、M(18 个)三 个电子层， 则其电子总数为 28， 故 X 原子的核外电子数是 29， 所以 X 的核电荷数是 29，为铜元素。
考点二 分子的立体构型
[知识梳理] 1．价层电子对互斥理论 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的 能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角 越小。
2
直线 形 ______ V ______ 形 V 形 ______ 平面三角 ______形
键参数的应用 4．(教材改编题)下列说法中正确的是( B )
A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 B． 元素周期表中的ⅠA 族(除 H 外)和ⅦA 族元素的原子间不能 形成共价键 C．水分子可表示为 H—O—H，分子的键角为 180° D．H—O 键键能为 462.8 kJ· mol－1，即 18 g H2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗能量为 2×462.8 kJ
答案：原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成相同数 目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半 径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。