初中化学《微粒构成物质》单元教学设计以及思维导图

微粒构成物质 适用年级 九年级

所需时间 课内共用10课时，每周4课时；课外共用2课时

主题单元学习概述

本单元教材“探秘水世界”，实际上是要以水为代表物，引领学生探究

物质的构成、组成及变化之秘，让学生在开始化学学习之初，就初步形成从微粒的观点看物质、看物质的变化的基本观念，初步建立物质构成

的微粒观、物质组成的元素观是本单元最为重要的教学目标。

主题单元规划思维导图

主题单元学习目标

（1）通过对水三态变化实质及水的天然循环的分析，从分子的角度认识水的三态及其转化，从而认识构成物质的基本粒子—分子的基本特

征，初步认识物质的微粒性。通过对天然水成分的分析和净化天然水的探究活动，了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法，了解纯

净物和混合物的概念，初步形成物质分类的思想。

（2）通过对水的分解（水的电解）和水的合成（氢气燃烧）过程的微观分析，初步认识物质发生化学变化的实质。了解化合反应和分解反应

的概念。 （3）通过对科学家研究原子结构历史的分析，知道原子是由原子核和

核外电子构成的，初步认识原子内部各粒子的数量关系，了解原子核外

电子的分布及其在化学变化中的表现。学会科学表示原子质量大小的方法——相对原子质量。

（4）通过人类认识对物质组成基本成分—元素的认识历程分析，理解什么是元素？学习用元素符号表示常见的元素，知道元素的简单分类，

了解单质和化合物的概念及两者之间的区别与联系。初步认识元素周期

表的结构，并能从元素周期表中找到指定元素的相关信息。

对应课标 专题一：1.知道硬水与软水的区别。2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等

净化水的常用方法。 3.认识物质的三态变化及其转化。4.区分纯净物和混合物。5. 认识物质

的多样性。 专题二：1.认识物质的微粒性，知道分子是构成物质的微粒。2.能用微

粒的观点解释某些常见的现象。

3.认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。4.初步认识常

见的化合反应、分解反应。

专题三：1.知道原子、离子等都是构成物质的粒子。2.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

3.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初

步认识核外电子在化学反应中的作用。 专题四：1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。2.记住

并能正确书写常见元素的名称和符号。3.知道元素的简单分类。4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

主题单元问

题设计 1.关于对分子的认识

2.天然水的组成及净化 3.水在直流电作用下的变化

4.化学反应的表达方法 5.原子结构理论的发展史 6.相对原子质量

7.元素概念的发展史 8.元素符号

专题划分 专题一：运动的水分子 （ 2 课时） 专题二：水分子的变化（ 2 课时）

专题三： 原子的构成 （ 2 课时） 专题四：元素

（ 2 课时）

专题三 原子的构成

所需

课时 （说明：课内共用2课时，课外共用1课时）

专题学习目标

（1）通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研究的一般方法。

（2）知道原子是由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

（3）认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行

简单计算。同时初步认识科学计量的方法。 （4）通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断

发展的认识，同时培养严谨的科学态度。

专题问题

设计 1.观看卢瑟福实验，猜想原子内部可能有哪些组成？

2.构成原子的各部分分别有哪些作用？

所需教学环境和教学资源

多媒体网络平台、相关实验化学仪器和药品、导学案、化学实验室。

学习活动设计

导入新课：同学们，一提到原子，大家马上就会想到原子弹，请看视

频。 师：你们想知道原子弹爆炸的基本原理吗？它是和原子的构成有关系的。今天，我们就一起来研究原子内部的秘密。

师：人类对原子的认识经过了漫长的过程。 1803年，被称为近代化学之父的道尔顿，提出任何物质都是由原子

构成的。他认为原子是实心的不可分割的球体。 1897年，汤姆森研究发现，所有物质的原子中都含有带负电的电子，

既然原子中有更小的粒子的存在，那么原子就是可分的。

我们已经知道，原子是不显电性，那说明什么？ 生：原子中必定含有带正电的微粒。

师：汤姆森和你们推测的一样，原子内部除含有电子外，还有带正的物质存在。于是汤姆森提出一个原子模型。

大家觉得这个模型像我们生活中的什么？

生：西瓜、芝麻饼„„ 师：1911年，汤姆森的学生，卢瑟福也对原子结构进行了研究。卢

瑟福等人用一束带正电的，质量比电子大得多的高速的α粒子，去轰击金箔。（金是由金原子构成的）（投影：卢瑟福）他们预想，这些α

粒子会毫不费劲的击穿那些“西瓜”。结果，和他们预想的一样吗？

我们一起来观察这个实验。 师：实验结果和卢瑟福想得一样吗？他们到看到那些现象？

师：为什么绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？

这极少数的α粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？ 这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”吗？

如果当时你在现场，发现这一出乎意料的现象，你会怎么想呢？ 生：学生讨

师：在大家的讨论下，我们得出这样一个结论原子内部有一个带正电的、体积小、但质量比较大的粒子，—我们称它为原子核，原子核位

于原子中心，电子围绕原子核作高速的运动。这个“很大”的空间，

到底有多大呢？如果我们把原子看作一个体育场，那原子核就只有一只蚂蚁那么大，位于体育场的中央。

师：卢瑟福根据实验，提出原子的有核模型 师：就在卢瑟福推翻自己老师的论断后不久，他的学生，查德威克又

有了新的发现。

师：从道尔顿—汤姆森—卢瑟福—查德威克 我国的两弹一星专家--钱学森一代代的科学家，不断推翻旧结论，创立新的假说，

质子：每个质子带一个单位的正电荷 师：根据你所了解的原子结构，回答下列问题：

1、 原子由哪几部分构成？

2、 原子核由什么微粒构成？各粒子带电情况 3、 原子内部有带电的微粒，可为什么原子却不显电性

师：我们把原子核所带的正电荷简称为核电荷数。即核电荷数=核外电子数师：那原子核又为什么会带正电呢？

生：因为质子带正电，中子不带电 师：质子带多少正电荷，原子核就带多少正电荷。而每个质子带一个

单位的正电荷，大家认为这个关系式（核电荷数=核外电子数）可以做什么补充？

生：质子数=核电荷数=核外电子数 师：根据原子不显电性我们得出了质子数=核电荷数=核外电子数的结

论。下面我们再来对比几种不同种类的原子，观察它们的原子构成，

我们还会有什么发现呢？ 师：刚才我们逐步分析，明确了原子的结构，下面我们通过几个小题，

来检验一下自己的学习成果。 师：这种原子核外有111个电子。这么多的电子在围绕原子核作高速

运动时，是一种什么情况呢？

师：在小球快速转动的过程中，我们看到的还是单个的小球吗？电子在原子核外高速运动时，也出现类似的情况，我们把它形象地称为电

子云。其中白点是电子在此范围内出现的几率。 师：我们再来看几种具体的原子，核外电子的运动情况。

氢原子核外只有一个电子，这个电子主要在离核比较近的区域运动。

钠原子核外有11个电子，看起来好像是杂乱无章的，其实，有些电子在离核较近电的区域运动，有些电子在离核较远的区域内运动。我

们把这种电子在离核远近不同的区域内运动成为电子的分层排布。 师：按照离核远近的不同，我们分别称之为第一层、第二层、„„.

最外层。 那为什么会分层呢，研究发现，电子具有的能量不同。大家觉得离

核近的电子能量低还是高呢？（低）没错。离核越近，电子的能量越低，离核越远，电子的能量越高。而且根据能量最低原理，大部分电

子总是先占据离核近的电子层，每一层所能容纳的电子数一定的，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第外层最多容纳

8个电子。根据所学知识你能用图示，方便简明的表示镁原子的原子

构成吗？镁原子由12个质子、12个中子、12个电子构成。 师：请学生展示所画原子结构示意图。讲解每一部分表示的意义。

师：大家很有创造性，保持这种学习热情，我们同学在以后的学习中必定会不断地收获成功

目前，国际上统一用这种图示来表示原子结构。

师：小结 挑战自我

评价要点 写科普小品：“我想象中的原子结构”。