2.32氧化还原反应的导学案 (第2课时)
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2.32氧化还原反应的导学案（第2课时）
【学习目标】
理解氧化还原反应的定义特点
理解金属与酸和水的反应
【教学重点、难点】
重点：理解有关钠和铝单质的性质
难点：理解金属与酸和水的反应
【新课引入】
上节课我们学习了氧化还原反应的定义，本质和特征。那么我们了解氧化还原反应又什么意义呢？氧化还原反应又有哪些概念需要掌握呢？今天我们还要学习有关氧化还原反应的有关知识及其应用。
【自主学习】
一、 氧化还原反应的基本概念
1. 氧化剂与还原剂
反应物质中化合价降低的元素，对应的化合物叫氧化剂
反应物质中化合价升高的元素，对应的化合物叫还原剂
氧化剂和还原剂可以是同一物质或同一元素。
2. 氧化性与还原性
物质的到电子的性质，称为氧化性。得到电子的能力越强，氧化性越强。
物质失去电子的性质，称为还原性。失去电子的能力越强，还原性越强。
容易失去电子的物质，对应离子越不容易得到电子，
容易得到电子的物质，对应离子越不容易失去电子
3. 还原产物与氧化产物
化合价降低的元素，对应的生成物称做还原产物。
化合价升高的元素，对应的生成物称做氧化产物。
还原产物和氧化产物可以是同一物种或同一元素。
4. 氧化反应与还原反应
定义：在同一反应中，失去电子的物质发生氧化反应，得到电子的物质发生还原反应。
特点 氧化剂得到电子，氧化还原剂，发生还原反应。 还原剂失去电子，还原氧化剂，发生氧化反应。
二、 常见的氧化剂与还原剂
常见的氧化剂
常见的还原剂
三、 氧化还原反应的应用
1. 化学方程式的配平（电子守恒）
2. 反应物的推断
3. 用氧化还原反应的规律进行计算
4. 氧化还原反应的存在
【课堂深化】
1．氧化还原反应的基本概念及其关系
记忆口诀：
氧→氧→得→降→还→还→还
还→还→失→升→氧→氧→氧
即：氧化剂→具有氧化性→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→具有还原性→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
注意
（1)在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，参加反应的HCl一半表现了还原性，另一半表现了酸性。
(2)得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。
(3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。如HCl转化为Cl2，氯元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。
2．物质氧化性还原性强弱的判断
(1)根据金属活动性顺序
(2)根据非金属活动性顺序 3．根据反应结果判断(产物的价态)
同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
如2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe＋S=====△FeS，
则氧化性：Cl2>S。
4.从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较
一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。
注意
(1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
(2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
（3）同一元素的化合可以可以既升高又降低发生歧化反应。
【巩固深化】 一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项)
1．下列叙述正确的是( )
A．氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质
B．还原剂是在反应中发生还原反应的物质
C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧。以下判断正确的是( )
A．Na2SeO3作还原剂
B．Na2SeO3作氧化剂
C．Na2SeO3被还原
D．Na2SeO3硒元素化合价降低
3．在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是( )
A．m＝4，R3＋是氧化产物 B．m＝n，R3＋是氧化产物
C．m＝2，R3＋是还原产物 D．m＝y，R3＋是还原产物
4．已知2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2
C．1∶2 D．1∶1
5．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。
下列说法不正确的是( )
A．由反应①知H2O2的氧化性比Fe3＋强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2＋强
B．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原
C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
6．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和PbSO4，则参加反应的Cr3＋与PbO2的物质的量之比为( )
A．1∶3 B．2∶3
C．1∶1 D．4∶3
7．某溶液中含有Cl－和I－的物质的量浓度相同。为了氧化I－而不使Cl－氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是( )
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O A．FeCl2 B．KMnO4
C．浓盐酸 D．FeCl3
8．浓硫酸与锌在一定条件下反应，若在反应过程中，锌与硫酸的质量比为26∶49，则硫酸的还原产物为( )
A．SO2 B．S
C．H2S D．ZnSO4
二、非选择题(本题共2小题，共26分)
9．[2016·江苏海安月考](12分)某反应中反应物与生成物有：AsH3，H2SO4，KBrO3，K2SO4，H3AsO4，H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________。
(3)根据上述反应可推知________。
A．氧化性：KBrO3>H3AsO4
B．氧化性：H3AsO4>KBrO3
C．还原性：AsH3>X
D．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
＋
10．(14分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
____ ＋____ ＋____ ―→____HIO3＋____
(2)整个过程中的还原剂是________________。
(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2，HIO3，HBrO3氧化性由强到弱的顺序是__________________。
(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________
L(标准状况，保留两位小数)。
