高三化学试题-高考化学学科备考试卷 最新
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高考化学学科备考试卷
本试卷分第Ｉ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。计2 4题
共150分，考试时间120分钟
本试卷可能用到的相对原子质量：H： 1 O：16 S：32 Na: 23
N：14 Al：27
第Ｉ卷（选择题 共６０分）
一、选择题（本题包括５小题，每小题4分, 共２０分，每题只有．．1．个选项．．．符合题意,）
1．假若是你在将来发现了1８６号元素Ｕoh，如果其中一同位素是 ,那么该元素原子的中子数与核外电子数之差．．．．．．．．．．．为（ ）
Ａ、1８６ B、３７５ C、３ D、1８９
2． 对于3BrF3 + 5 H2O = HBrO3 + Br 2 + 9 HF + O2反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（ ）mol.
A、2/3 B、10/3 C、2 D、4/3
3．在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液,则所得的沉淀是（ ）
A、Al2S3 和 I2 B、Fe(OH)2 和 Al(OH)3
C、Fe2S3 和I2 D、 FeS 、 S、 Al(OH)3
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确．．的是（ ）
A、0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.018NA个H+
B、2.3gNa变为Na+时失去电子的数目为0.01NA个
C、通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子
D、1L0.3mol/L的Na2S溶液中含S2-的数目为0.3NA个
５．下列实验能达到测量要求的是（ ）
A. 用托盘天平称取35.20g NaCl B. 用10ml量筒量取8.50ml盐酸
C. 用25ml滴定管量取15.80ml溶液 D. 用PH试纸测得溶液PH值为4.2
二、选择题（本题包括1０个小题，每小题4分, 共４０分，每题有．1．－２个选项．．．．．符
合题意。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给２分，但只要选错一个该小题就不给分。）
６．在与Al反应放出H2的溶液中，可能．．大量共存的离子组是（ ）
A、Al3+ 、Mg2+ 、SO42- 、 Cl- B、K+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 NO3-
C、S2- 、 NO3- 、 NH4+ 、Na+ D、Na+ 、AlO2- 、 SO42- 、Mg2+
７．某烷烃的一种同分异构体与氯气发生取代反应只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式可能．．是（ ）
A、C5H12 B、C6H14 C、C7H16 D、C8H18
8．制取下列物质的方案能够．．达到目的是（ ）
A、用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2
B、用碳酸钠与稀H2SO4反应制CO2
C、用生锈的废钢铁与稀H2SO4反应制绿矾
D、在ＦeＣl３溶液中通入Ｈ２Ｓ制备Ｆe２Ｓ３
９．下列离子方程式书写正确．．的是 （ ）
A、将Na投入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu↓
B、H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液： Ba2+ + SO42-= BaSO4↓
C、碘化亚铁溶液中通入极少量Cl2： Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
D、醋酸与石灰石反应： 2H＋+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
1０．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是（ ）
A、SO2 B、SO42- C、Fe3+ D、HNO3
11．将7.8 gMg Al合金溶于120ml 4mol/L H2SO4中,当合金完全溶解后,再加入120 ml
8mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为21.4g,则加入H2SO4时产生的氢气的物质的量为（ ）
A、0.4 mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.0mol
12．已知同周期的X. Y. Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：
HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确．．的是（ ）
A. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
B. 原子半径按X、Y、Z的顺序减小
C. 水溶液的PH值Na3XO4>Na2YO4>NaXO4
D. 阴离子的还原性按X3－、Y2－、Z－顺序减弱
13．分子式为C5H12O2的饱和二元醇，有多种同分异物体（其中一个碳原子上连接两个羟基的同分异物体是不能稳定存在的，不计在内），其中主链上碳原子数为3的同分异物体数目为m，主链上的碳原子数目为4的同分异物体数目为n，下列各组数据中，m, n均正确．．的是（ ）
A. m=1, n=6 B. m=2, n=6 C. m=1, n=7 D. m=2, n=7
14．常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，则下列叙述正确．．的是（ ）
A．PH值为5 B．一定是酸溶液
C．可能是强酸的酸式盐溶液 D．PH值可能为9
15．在恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应：3A(g)+2B(g)
xC(g)+yD（g）达到平衡时，混合气体中D的体积分数为W%，若维持温度、压强不变，将1.2LA, 0.8LB,3LC, 0.6LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时混合气体中D的体积分数仍为W%，则x, y的值分别为（ ）
A. x=3, y=1 B. x=2, y=3
C. x=4, y=1 D. x=5, y=1
第Ⅱ卷（非选择题 共9题 计９０分）
三．填空
1６、实验：（每空２分，共1６分，每空只有全对才得分，否则不得分．．．．．．．．．．．．．．．）
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、Ｆe３＋、Cl-、Ｉ－、 NO3-、ＣＯ32 －、S2- 、SO42- 、AlO2- 、ＳＯ３２－、ＭnＯ４－ ， 取该溶液进行以下实验：
（1）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。
（２）、取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色，可以排除 离子的存在。
（３）、另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。
（４）、取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，证明
离子存在，又可排除 离子存在。
（５）、将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是
肯定不存在的离子是
还不能确定是否存在的离子是
1７、（本题共两小题 计8分）
⑴、（3分）美国科学家彼得•阿格雷，因为在２０世纪８０年代中期首次发现生物细胞中的细胞膜蛋白一水通道，而获得２０18年诺贝尔化学奖,现有一理想中的生物细胞膜蛋白片断
请写出构成它的单体的结构简式
⑵、（5分）一种被称为“人造象牙”的树脂，其主要成份的结构式为 它
三聚后的产物的结构简式为 、HCCH和HCN在一定条件下也可发生三聚，写出它们三聚后的产物的结构简式： 、
1８、（每小题２分，共８分） 钾的酸式盐A和某B盐的溶液相互反应，有白色沉淀C生成。溶液中含有酸D，加热时酸D能溶解大多数金属，但它不能与金、铂反应，加热酸E和盐F，可制得酸D。D酸的盐F可用于制造火药。如果E同碱G反应，则可形成酸式盐A，如果D用碱H反应便生成盐B。盐A与碱H反应也可以产生白色沉淀C。
请回答下列问题：
（1）、写出向盐A溶液中逐滴加入碱H溶液至中性的离子方程式：
（2）、E与G反应生成A时，则E、G、A的物质的量之比为
（3）、E与F反应制D时，能否加强热？（填写能或不能） 原因是
（4）、把F从F和NaCl组成的混合物中分离出来的最佳方法是 。
1９、（8分，每小题２分）已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe3+>Cu2+>Fe2+ ）,阴离子失电子的能力为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。如图所示：以石墨为电极电解Ａ的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题。电解质Ａ的水溶液焰色反应呈浅紫色。
（1）、写出Ａ的化学式为 ，E的名称为 。
（2）、Ｉ与Ｆ作用的离子方程式是
（3）、Ｇ加入Ｌ后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀Ｈ的化学方程式：
（4）、用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+ ①、
