综合检测卷
(时间:75分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2023北京卷)下列化学用语或图示表达正确的是 ( )。
A.NaCl的电子式Na··Cl······
B.NH3的VSEPR模型为
C.2pz电子云图为
D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为
答案C
解析氯化钠是离子化合物,其电子式为Na+[×·Cl······]-,A项错误;氨分子中氮原子的价层电子对数为3+12×(5-3×1)=3+1=4,NH3的VSEPR模型是四面体结构,B项错误;p能级电子云是哑铃(或纺锤)形,2pz电子云处于z轴,C项正确;基态铬原子的价层电子轨道表示式是,D项错误。
2.XY是由短周期电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物,下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是( )。
A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能
B.X元素的氧化物中可能含有共价键
C.Y元素位于元素周期表的右上角
D.XY一定是离子化合物
答案A
解析元素周期表中短周期元素电负性相差最大的两种主族元素分别为Na和F,NaF为离子化合物。Na2O2中含有离子键和共价键。
3.(2023广东卷)化合物XYZ4ME4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为nsn-1,X与M同周期,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )。
A.元素电负性:E>Y>Z
B.氢化物沸点:M>Y>E
C.第一电离能:X>E>Y D.YZ3和YE3-的空间结构均为三角锥形
答案A
解析E在地壳中含量最多,因此E为氧元素;X的基态原子价层电子排布式为nsn-1,当n-1=2时,n=3,X为镁元素,当n-1=1时,n=2,X为锂元素。Y的基态原子价层p轨道半充满,所以Y可能为氮元素(或磷元素),Y和M同族,所以M可能为磷元素(或氮元素);化合物XYZ4ME4所含的5种元素在每个短周期均有分布,可确定Z为氢元素;根据X与M同周期、XYZ4ME4中各元素化合价代数和为零,且仅有Y和M同族,可最终确认M为磷元素、X为镁元素、Y为氮元素。元素电负性:O>N>H,即E>Y>Z,A项正确;磷化氢、氨、水组成的晶体均为分子晶体,氨、水组成的晶体中都存在氢键,且等物质的量的水中氢键个数多于氨中的氢键个数,所以沸点H2O>NH3,磷化氢晶体中没有分子间氢键,沸点较低,所以氢化物沸点:H2O>NH3>PH3,即E>Y>M,B项错误;同周期第一电离能自左向右呈增大趋势,但第ⅡA族和第ⅤA族比右侧元素电离能都要大,同主族第一电离能自上而下逐渐减小,所以第一电离能:N>O>Mg,即Y>E>X,C项错误;NH3的中心原子为N,N的价层电子对数为3+1=4,有1个孤电子对,NH3空间结构为三角锥形,NO3-的中心原子为N,N的价层电子对数为3+0=3,没有孤电子对,NO3-空间结构为平面三角形,D项错误。
