阿伏伽德罗常数题典型考点

1 高二化学530

1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023

C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

2、下列叙述正确的是

A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋

D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个

D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

4、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA

B、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA

C、18 g D2O中含有的质子数目为10NA

D、1 L 0.5 mol•L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4NA

B．1mol乙炔分子中共用电子对数为5NA

C．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8NA

D．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2NA

3.（2013·广东理综·9）设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25mol×16=4mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1molNa完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol，即失去的电子数为nA个，D错误。答案：A

命题意图：阿伏伽德罗常数

4.（2013·江苏化学·7）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B.78g苯含有C＝C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

【参考答案】C

【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A.ClO－水解，ClO－数目小于NA。

B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为NA。

D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2NA。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。ks5u

化学计量

1．物质的量、阿伏伽德罗常数

(1)基本概念间的关系

(2)规范表示方法：

2．摩尔质量

(1)定义：______________的物质所具有的质量。符号：__________。单位________。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。

(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。

3．物质的量在化学方程式计算中的应用

(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。

(2)计算的一般步骤

①正确写出反应的化学方程式(或关系式)； ②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。

③列出比例式进行计算。

例如：2CO ＋ O2 =====点燃 2CO2 Δn

2 mol 32 g 2×22.4 L 1 mol

n(CO) m(O2) V(CO2) Δn

则2 moln（CO）＝32 gm（O2）＝2×22.4 LV（CO2）＝1 molΔn。

4．气体摩尔体积

(1)影响物质体积的因素

物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。

(2)气体摩尔体积

[提醒]Vm＝22.4 L/mol使用时的注意事项：

①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol、约22.4 L。

5．阿伏伽德罗定律

(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2⇒N1＝N2。

(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。

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资料来源于网络 仅供免费交流使用 人教版高中物理总复习

知识点梳理

重点题型（常考知识点）巩固练习

物理总复习：分子动理论

【考纲要求】

1、知道分子动理论的基本观点和实验依据；

2、理解布朗运动与热运动的区别；

3、知道阿伏伽德罗常数，并能运用它作为联系宏观与微观的桥梁，进行相关微观量的估算；

4、知道温度、分子平均动能、分子势能和分子内能等概念。

【知识网络】

【考点梳理】

考点一、物质是由大量分子组成的

1、分子体积

分子体积很小，它的直径数量级是1010m。

油膜法测分子直径：VdS，V是油滴体积，S是水面上形成的单分子油膜的面积。

2、分子质量

分子质量很小，一般分子质量的数量级是2610kg。

3、阿伏伽德罗常数

1摩尔的任何物质含有的微粒数相同，这个数的测量值236.0210/ANmol。

要点诠释：

关于计算分子大小的两种物理模型：

1、对于固体和液体

对于固体和液体，分子间距离比较小，可以认为分子是一个个紧挨着的，设分子体积为0V，则分子直径：036Vd（球体模型），30dV （立方体模型）。

2、对于气体 精品文档 用心整理

资料来源于网络 仅供免费交流使用 对于气体，分子间距离比较大，处理方法是建立立方体模型，从而可计算出两气体分子之间的平均间距3dV。对于气体，分子间距离比较大，只能用立方体模型。

考点二、分子在永不停息地做无规则运动

要点诠释：

1、分子永不停息做无规则热运动的实验事实：扩散现象和布朗运动。

扩散现象说明分子在不停地运动着的同时，还说明了分子之间有空隙。水和酒精混合后的体积小于原来总体积之和，就是分子之间有空隙的一个例证。

2、布朗运动

布朗运动是悬浮在液体（或气体）中的固体微粒的无规则运动。布朗运动不是分子本身的运动，但它间接地反映了液体（气体）分子的无规则运动。